الى الأستاذة نرجس

[sbmwhadz]

السلام عليكم ورحمة الله تعالى وبركاته
استاذتي العزيزة أرجو مساعدة في الفيزياء فأنا أواجه فيها مشكل عويص لا أعلم رغم أني أتابع مع الأستاذة :confused:

[قمر الاحزان]

فيماذا تعاني اخي وسيم نشا الله نقدروا نعاونوك

[sbmwhadz]

بارك الله فيك أختي قمر الأحزان المشكل الذي أواجهه هو كيف أكتب المعادلات الجزيئية و المعادلات الأخرى

[قمر الاحزان]

دقيقة واجيبك

[sbmwhadz]

أستاذة انا بانتظارك

[bouti999]

و الله العظيم نفس المشكل انا معك في انتطار الاستادة

[نرجس44]

السلام عليكم
كيف الحال
ما هي الصعوبات التي واجهتك ؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟

[sbmwhadz]

وعليكم السلام
والله الحمد لله
المشكل الأول هو كيفية كاتبة المعادلات بكل أنواعها

[قمر الاحزان]

ممكنتعطيني تمرين وانا احله وتفهم ن شاء الله

[sbmwhadz]

أسف والله ماعندي

[قمر الاحزان]

ماعنديشطريقة باشنساعداللهغالب

[sbmwhadz]

لا بأس أسف لأني أتعبتك

[~~نهال~~]

نبداو مثلا في تفاعل معدن مع حمض مثلا نقولو تفاعل الحديد مع حمض كلور الماء
نتا اول حاجة ارسم وعاء و دير قطعة و اكتب بحذاها Fe و زيد المحلول اكتبو بالصيغة الشاردية تاعو اي (h++cl-)
مبعد

كي يقولك الشاردية اكتبلو

وش كاين في الرسم و نتا القاعدة تقولك تفاعل معدن مع حمض يدخل المعدن شاردة و شاردة الهيدروجين تخرج غاز اذن في نمتفاعلات اكتب وش كاين في الرم و النواتج اكتب حسب القاعدة ووازن المعادلة نكمل ؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟

[sbmwhadz]

نعم أكملييييييييييييييييي

[~~نهال~~]

كي دير الشاردية تروح للجزئية تعدل المحاليل يعني تنحي الزئد و الناقص و تنحي الاقواس هل فهمت

[sbmwhadz]

نعم كما في التحليل والنشر

[isra nada]

السلام عليكم معليش نراجع معاكم جماعة؟؟؟


انا منيش فاهمة شوية المجال تاع الكيمياء

[sbmwhadz]

أكيييد مرحباااااااااا

[isra nada]

يا استادة انا مانيش فاهمة هادوك تاع المعادلات

[نرجس44]

عذرا نسيت الموضوع لانك كنت غير متصل

كتابة المعادلة تكون كما درستم في 3م
النواتج ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ المتفاعلات
بالصيغ الشاردية نكتب المتفاعلات و النواتج بالصيغ الشاردية
هذا مثال في درس
http://www.gulfup.com/Xkeuo1mwdv82

[sbmwhadz]

لا بأس أستاذة كنت انتظر حضورك

[sbmwhadz]

بارك الله أستاذة لكن علي اولا حفظ الصيغ اولا و الرموز

[sbmwhadz]

فهمت يا أستاذة
استاذة ماهي الصعوبات التي يواجهها التلميذ في الفيزياء + هل هناك ملخص مفيد

[نرجس44]

تعرف يا وسيم منيش حابة نخلعك بالصح
مجال المادة و تحولاتها مهم و لازم تراجعو من اول درس و هو المحلول الشاردي و افهم كل شيء فيه لان التمرين الاول دائما مادة

[sbmwhadz]

لالا يا أستاذة ماتتقلقيش فأنا أدركت ذلك من خلال موضوعك المثبت و من الأستاذة والفيزياء لا أخافها لأني أعلم أني ضعيف جدا فيها رغم ذلك أحقق 10-14 في الفروض والاختبارات

[نرجس44]

الان لازمك تقراها و تحبها فالفيزياء لا تختلف عن الرياضيات يا وسيم لازمك تكون عادل بين المواد اذا حاب تنجح
كنصيحة راجع بهدوء و بعقل كل ماهو في الكراس و ستستمتع بكل ما تفهمه لان حلاوة الفيزياء في صعوبتها

[nesrine123]

استاذة نرجس ممكن تجاوبيني على موضوعي حول الفيزياء

[sbmwhadz]

بارك الله فيك أستاذة على المساعدات لكن علامتي في الفرض الثالث سييييييييييييييييئة

[B.Mourad1997]

السلام عليكم
اسف اخي وسيـــم على التأخر
انـــا علامتي في الفصل التاني الفرض الاول تاع المادة و تحولاتها 4.5 /20 :eek:

لكن الان بديت نفهم شوي و انا مستعد لاساعدك > حسب ما نعرف < :1::1:


ماهو سؤالك ؟

[sbmwhadz]

ألف مرحبااااا مراد أنا بعيد عليك بشوية + مساءا نتلاقاو ونسألك وتجاوبني ان أمكن
لأني الآن سأغادر للدراسة شكرااااااا

[B.Mourad1997]

ألف مرحبااااا مراد أنا بعيد عليك بشوية + مساءا نتلاقاو ونسألك وتجاوبني ان أمكن
لأني الآن سأغادر للدراسة شكرااااااا

:1:

نـــــعـــم

[مانو]

ربي يعاونك وسيم ههههههههه

[sbmwhadz]

شكرا مانو وشكرا للجميع

[abdelhak8695]

حتى انا اقبلوني معاكم راني ضعيف في الفيزياء

[دينا11]

والله نفس المشكل انا اعني كتيرا مع الفيزياء ولا ادري مادل افعل خاصة ان الاختبارات والشهادة على الابواب

[isra nada]

عذرا نسيت الموضوع لانك كنت غير متصل

كتابة المعادلة تكون كما درستم في 3م
النواتج ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ المتفاعلات
بالصيغ الشاردية نكتب المتفاعلات و النواتج بالصيغ الشاردية
هذا مثال في درس
http://www.gulfup.com/Xkeuo1mwdv82



شكرا جزيلا استادة

[isra nada]

C:\Users\COS\Desktop\IMG008.jpg



استادة انا التمرين السادس معرفتش نحلو راني صورتهولك لكان تقدري تعاونيني فيه

و شكرا مسبقا

[isra nada]

اسفة ماجاتش التصويرة هاهو الواحد تاعها


C:\Users\COS\Desktop\IMG008.jpg

[Adila_Medea]

شكرااااااااااا

[مبْدِعَـﮧْ حَتَّى فِي ـأَخْطَآْئِي]

الشاردة والمحلول الشاردي
المحلول الشاردي:
تجربة:
الأدوات المستعملة:


الأجهزة: أمبير متر، مصباح، قاطعة، مولد للتيار،أسلاك.
المواد: ماء مقطر، سكر، ملح.
البروتوكول: نركب الدارة كما يبينه الشكل1 ثم نغلق القاطعة.

http://www.elbassair.com/images/stories/fiches-moyen/4mam/4am_phys_img/4am3/4am1-16-1.gif
الملاحظة:
عندما نضع بين النقطتين A وB قطعة سكر لا يتوهج المصباح ولا ينحرف مؤشر الأمبير متر.
عندما نضع بين النقطتين A وB ملحا لا يتوهج المصباح ولا ينحرف مؤشر الأمبير متر.
عندما نغمر السلكين A وB في محلول سكري لا يتوهج المصباح ولا ينحرف مؤشر الأمبير متر.
عندما نغمر السلكين A وB في محلول ملحي يتوهج المصباح و ينحرف مؤشر الأمبير متر.
http://www.elbassair.com/images/stories/fiches-moyen/4mam/4am_phys_img/4am3/4am1-16-2.jpg


النتيجة:
توهج المصباح وانحراف مؤشر الأمبير متر دلالة على مرور التيار الكهربائي في الدارة.
الأجسام الصلبة الجزيئية ومحاليلها لا تنقل التيار الكهربائي.
الأجسام الصلبة الشاردية لا تنقل الكهرباء بينما محاليلها تنقل الكهرباء.

الشاردة:
انحلال السكر في الماء يعني تباعدا بين جزيئاته وانتشارها بين جزيئات الماء مكونا محلولا جزيئيا.
تتكون جزيئة ملح الطعام ( كلور الصوديوم) من ذرة كلور وذرة صوديوم. عندما نضع الملح في الماء يحدث له انحلال بطريقة مغايرة لانحلال السكر بحيث يبتعد الكلور عن الصوديوم فينتشران على شكل شوارد تحيط بها جزيئات الماء.كما يبينه الشكل المقابل.
تعريف الشاردة:هي ذرة فقدت أو اكتسبت إلكترونا أو أكثر.
ويرمز لها كما يلي: يرمز للشاردة برمز الذرة مضافا إليها إشارة موجبة أو سالبة تدل على فقدان أو اكتساب إلكترونات ورقما يدل على عدد هذه الإلكترونات.
http://www.elbassair.com/images/stories/fiches-moyen/4mam/4am_phys_img/4am3/4am1-16-3.gif


الشاردة الموجبة: هي ذرة فقدت إلكترونا أو أكثر. نورد بعضها في الجدول الآتي.


أمثلة:



http://www.elbassair.com/images/stories/fiches-moyen/4mam/4am_phys_img/4am3/4am1-16-4.gif



شحنة المحلول الشاردي:

عندما تفقد ذرة إلكترونا تكتسبه ذرة أخرى فتتحولان إلى شوارد.

المحلول الشاردي متعادل كهربائيا أي أن مجموع شحناته السالبة يساوي مجموع شحناته الموجبة.
http://www.elbassair.com/images/stories/fiches-moyen/4mam/4am_phys_img/4am3/4am1-16-5.gif





ملخص:
المحلول المائي خليط متجانس المذيب فيه هو الماء.
قد يكون المحلول المائي شارديا أو جزيئيا.
الأجسام الصلبة ذات البنية الشاردية أو الجزيئية (عدا المعادن) لا تنقل التيار الكهربائي.
المحلول المائي الجزيئي لاينقل التيار الكهربائي.
المحلول المائي الشاردي ينقل التيار الكهربائي.
يحتوي المحلول الجزيئي على جزيئات المذيب والمذاب.
يحتوي المحلول الشاردي على جزيئات المذيب(الماء) وشوارد موجبة وسالبة ناتجة عن ذوبان المذاب(الملح).
الشاردة الموجبة البسيطة هي ذرة فقدت إلكترونا أو أكثر( 1، 2 ،3).
الشاردة السالبة البسيطة هي ذرة اكتسبت إلكترونا أو أكثر( 1، 2، 3).
المحلول الشاردي متعادل كهربائيا أي مجموع شحناته الموجبة يساوى مجموع شحناته السالبة.

[مبْدِعَـﮧْ حَتَّى فِي ـأَخْطَآْئِي]

التحليل الكهربائي البسيط
Electrolyse


1- تحليل محلول كلور الزنك:ZnCl2:

أ أدوات ومواد التجربة:
وعاء التحليل الكهربائي، بطارية، أسلاك، قاطعة. محلول كلور الزنك.
ب- خطوات التجربة:
نضع محلول كلور الزنك في وعاء التحليل.
نوصل وعاء التحليل الكهربائي في الدارة كما يوضحه الشكل المقابل.
نغلق القاطعة.
http://www.elbassair.com/images/stories/fiches-moyen/4mam/4am_phys_img/4am3/4am1-18-2.jpg
الملاحظة:
نلاحظ عند المسرى المتصل بالقطب الموجب ( المصعدAnode) انطلاق غاز.
نلاحظ عند المسرى المتصل بالقطب السالب ( المهبطCathode) ترسب معدن.
النتيجة:
الغاز المنطلق هو غاز الكلور Cl2 ويتم الكشف عنه بإضافة أزرق النيلة.
تنتقل الشوارد الموجبة نحو المهبط لتكسب إلكترونات.
تنتقل الشوارد السالبة نحو المصعد لتفقد إلكترونات.
نمذجة التحول الكيميائي عند كل مسرى:
تتجه شوارد الزنك Zn2+ إلى المهبط لتتحول وفق المعادلة:
Zn2+ (aq) + 2é ------>Zn(s)

A


C

تتجه شوارد الكلور Cl- إلى المصعد لتتحول وفق المعادلة:


2 Cl- ------> Cl2 +2é
المعادلة الكيميائية الاجمالية:
Zn2+ (aq) + 2Cl- (aq) ------> Zn(s) + Cl2 (g)

غاز الكلور + معدن الزنك< ------ محلول كلور الزنك

2- تحليل محلول كلور القصدير:SnCl2:
نجري نفس التجربة السابقة باستخدام كلور القصدير.
الملاحظة:
نلاحظ انطلاق غاز مخضر عند المصعد.
نلاحظ ترسب معدن عند المهبط.
النتيجة:
الغاز المنطلق هو Cl2 أما المعدن المترسب فهو القصدير.
نمذجة التحول الكيميائي عند كل مسرى:
عند المهبط:
Sn2+ (aq) + 2é -----------> Sn(s)
عند المصعد:
2 Cl- (aq) ---------> Cl2 (g) +2é
المعادلة الكيميائية الاجمالية:
Sn2+ (aq) + 2Cl- (aq) -------------> Sn(s) + Cl2 (g)





- التيار الكهربائي في المحاليل الشاردية: ينتج التيار الكهربائي في المحاليل عن انتقال الشوارد في
جهتين مختلفتين حيث تنتقل الشوارد الموجبة نحو المهبط وتنتقل الشوارد السالبة نحو المصعد.
أما في النواقل الصلبة فينتج التيار الكهربائي عن الحركة العامة للإلكترونات في اتجاه معين وقد
اصطلح على أن جهة التيار من الموجب إلى السالب أي عكس حركة الإلكترونات.

http://www.elbassair.com/images/stories/fiches-moyen/4mam/4am_phys_img/4am3/4am1-18-1.gif




لاصــة:
التحليل الكهربائي البسيط تحول كيميائي يحدث عند مرور التيار الكهربائي في محلول شاردي موضوع في وعاء فولطا المتكون من مسريين.
المسرى المتصل بالقطب الموجب للمولد يدعى المصعد.
المسرى المتصل بالقطب السالب للمولد يدعى المهبط.
في التحليل الكهربائي البسيط يحدث تحول لمكونات المذاب على مستوى المسريين.
في هذا النوع من التحول لا يحدث تآكل للمسريين ولا تتدخل جزيئات المذاب في التحول الحاصل.
يحتوي المحلول الشاردي على شوارد موجبة وأخرى سالبة .
تهاجر الشوارد الموجبة نحو المهبط لتكتسب إلكترونات.
تهاجر الشوارد السالبة نحو المصعد لتفقد إلكترونات.
ينتج التيار الكهربائي في المحاليل الشاردية عن انتقال الشوارد الموجبة والشوارد السالبة في اتجاهين متعاكسين وفي الوقت نفسه.
أما في المعادن فينتج التيار الكهربائي عن انتقال الالكترونات الحرة من القطب السالب إلى القطب الموجب دون انتقال ذرات المعدن.

[مبْدِعَـﮧْ حَتَّى فِي ـأَخْطَآْئِي]

التفاعلات الكيميائية في المحاليل الشاردية
Réactions chimiques dans les solutions ioniques

مفهوم الفرد الكيميائي:

نركب التجهيز المقابل الذي يسمح بسكب قطرات من حمض كلور الماء على برادة الحديد.
http://www.elbassair.com/images/stories/fiches-moyen/4mam/4am_phys_img/4am3/4am1-20-2.gif
الملاحظة: نلاحظ انطلاق فقاعات غازية.
عندما نقرب من الغاز المنطلق عود ثقاب مشتعل نسمع له فرقعة وهذا دليل على أن هذا الغاز هو الهيدروجين.
التفسير: حمض كلور الماء عبارة عن غاز ذائب في الماء مشكلا محلولا مائيا يحتوي شوارد الهيدروجين H+ وشوارد الكلور Cl-. عند سكب حمض كلور الماء على برادة الحديد تتحول شوارد الهيدروجين H+ إلى ذرات هيدروجين H باكتساب إلكترون ثم تتجمع مثنى مثنى مشكلة غاز الهيدروجين H2 وفق ما يلي:2H+ +2é--------> H2
إن الإلكترونات التي تكتسبها شوارد الهيدروجين هي إلكترونات فقدها الحديد Feالذي يتحول بدوره إلى شواردFe2+ وفق المعادلة الآتية: Fe --------> Fe2+ + 2é
إن كلا من ذرة الحديد Fe وشاردة الحديد Fe2+ وذرة الهيدروجين H وشاردة الهيدروجين H+ وجزيء الهيدروجين H2 تمثل أفرادا كيميائية.
http://www.elbassair.com/images/stories/fiches-moyen/4mam/4am_phys_img/4am3/4am1-20-3.gif

تعريف الفرد الكيميائي: كل حبيبات المادة المجهرية ( الذرة، الجزيء، الشاردة، النواة والإلكترون) تدعى أفرادا كيميائية.
نفسر التحولات الكيميائية على المستوى المجهري(غير المرئي) باستخدام الأفراد الكيميائية.
تعريف النوع الكيميائي: مجموعة من الأفراد الكيميائية المتماثلة تسمى نوعا كيميائيا.
نتعامل على المستوى العياني بالأنواع الكيميائية.
أمثلة:
جزيء الأكسجين فرد كيميائي بينما غاز الأكسجين المتكون من عدد من الجزيئات يعتبر نوعا كيميائيا.
جزيء الحديد Fe هو فرد كيميائي بينما قطعة من الحديد هي نوع كيميائي.
2- تفاعل حمض كلور الماء مع المعادن: نكتب المعادلة الكيميائية للتفاعل السابق.
أ- بالصيغة الجزيئية: Fe + HCl --------> FeCl2 + H2
خلال التفاعل الكيميائي تبقى الكتلة محفوظة لذلك يجب موازنة الطرفين.
Fe(s) + 2HCl(aq) --------> FeCl2(aq) + H2(g)
ب- بالصيغة الشاردية: ( Fe2+ + 2Cl-) + H2 ---------> Fe + (H+ + Cl-)
خلال التفاعل الكيميائي تبقى الشحنة محفوظة أي مجموع الشحنات الكهربائية قبل التفاعل يساوي مجموع الشحنات الكهربائية بعد التفاعل.
Fe(s) + 2( H+ + Cl-)(aq) -----------> ( Fe2+ + 2Cl-)(aq) + H2(g)
يمكن كتابة معادلة كيميائية مختصرة بحذف الأفراد التي لم تشارك في التفاعل (هنا نحذف Cl-) كما يلي:
Fe(s) + 2 H+ (aq) -----------> Fe2+ (aq) + H2(g)
نتيجة:
يتفاعل حمض كلور الماء مع بعض المعادن Fe, Zn, Al فيتشكل كلور المعدن وينطلق غاز الهيدروجين.
غاز الهيدروجين + كلور المعدن <----------- حمض كلور الماء + معدن

3- تفاعل جسم مركب شاردي مع محلول حمض كلور الماء:
نسكب قطرات من حمض كلور الماء HCl على قطعة طبشور( كربونات الكالسيوم CaCO3).
الملاحظة:نلاحظ انطلاق غاز يعكر رائق الكلس.
النتيجة: الغاز المنطلق هو ثنائي أكسيد الكربون.
كتابة معادلة التفاعل:
كلور الكالسيوم+ ماء + ثنائي أكسيد الكربون <----------- حمض كلور الماء + كربونات الكالسيوم
بالصيغة الشاردية:
CaCO3 + 2HCl -----------> CO2 + H2O + CaCl2
بالصيغة الجزيئية:
CaCO3 + 2(H+ + Cl-) -----------> CO2 + H2O + (Ca2+ + 2Cl-)
ملاحظة:
تكتب الشوارد بالطريقتين الآتيتين:Fe2+ أو Fe++، SO42- أوSO4- -
تكتب شاردة الهيدروجين في المحلول الشاردي بإحدى الطريقتين:H+ أو H3O+ التي تدعى شوارد الهيدرونيوم الناتجة عن اتحاد شاردة الهيدروجين مع جزيئات الماء (المذيب).

تفاعل معدن مع شاردة معدنية:
تجربة:
الأدوات المستخدمة: أنبوب اختبار- محلول كبريتات النحاس- مسمار حديدي – محلول الصودا
الخطوات:
نضع في أنبوب اختبار محلول كبريتات النحاس CuSO4 وهو محلول أزرق اللون نتيجة احتوائه شوارد النحاس الثنائي).
نغمس في المحلول مسمارا حديديا.
http://www.elbassair.com/images/stories/fiches-moyen/4mam/4am_phys_img/4am3/4am1-20-4.gif
الملاحظة:
بعد مدة كافية نلاحظ ترسب مادة حمراء على جزء المسمار المغمور في كبريتات النحاس.
اختفاء اللون الأزرق تدريجيا وتحوله إلى اللون الأخضر الفاتح.
الكشف عن محتوى المحلول:
نضيف قطرات من هيدروكسيد الصوديوم للمحلول فنلاحظ تشكل راسب أخضر فاتح دلالة على وجود شوارد الحديد الثنائي Fe2+.
التفسير: تتحول شاردة النحاس الثنائي إلى ذرة نحاس بعد اكتساب إلكترونين من ذرة الحديد التي تتحول بدورها إلى شاردة الحديد الثنائي Fe2+ .
http://www.elbassair.com/images/stories/fiches-moyen/4mam/4am_phys_img/4am3/4am1-20-1.gif

إن اختفاء اللون الأزرق (لون شوارد النحاس) وظهور اللون الأخضر (لون شوارد الحديد الثنائي) دليل على اختفاء شوارد النحاس في الوقت الذي تظهر فيه شوارد الحديد الثنائي.
نعبر عن هذا التحول بالمعادلتين التاليتين:
Cu2+ + 2é -----------> Cu
Fe -----------> Fe2+ +2é
كتابة حصيلة التفاعل الكيميائي بمعادلة كيميائية:
أ- باستعمال الصيغة الشاردية:
Fe(s) + (Cu2+ + SO42-)(aq ) ----------->(Fe2+ + SO42-)(aq) + Cu(s)
بما أن شاردة الكبريتات لم تشارك في التفاعل فإنه يمكن الاستغناء عنها ونكتب المعادلة مختصرة كما يلي:
Fe(s) + Cu2+ (aq ) -----------> Fe2+ (aq) + Cu(s)
ب- باستعمال الصيغة الجزيئية:
Fe(S) + CuSO4(aq) -----------> FeSO4(aq) + Cu(S)

خلاصة:
الفرد الكيميائي Entité chimique هو كل حبيبة مجهرية تدخل في تكوين المادة: كالنواة، الإلكترون، الشاردة، الذرة،الجزيء....
النوع الكيميائي Espèce chimique هو مجموعة من الأفراد الكيميائية المتماثلة كمجموعة من الذرات أو الجزيئات أو الشوارد المتماثلة.
نتعامل في الواقع( عيانيا) بالأنواع الكيميائية ونفسر التفاعلات الحاصلة بالأفراد الكيميائية.
في كل تفاعل كيميائي يجب أن يتحقق ما يلي:
مبدأ انحفاظ المادة: كتلة المتفاعلات يساوي كتلة النواتج أي عدد ونوع الذرات قبل التفاعل هو نفسه بعد التفاعل.
مبدأ انحفاظ الشحنة: أي مجموع الشحنات الكهربائية (الموجبة والسالبة) للمتفاعلات يساوي مجموع الشحنات الكهربائية للنواتج.
يعبر عن تفاعل كيميائي بمعادلة تبرز المتفاعلات من جهة والنواتج من الجهة الأخرى ويمكن أن تكون بالصيغة الشاردية أو الجزيئية.
يتكون محلول حمض كلورالماء ( روح الملح) من شوارد الهيدروجين H+ وشوارد الكلور Cl-
عند سكب HCl على بعض المعادن كالحديد Fe والزنك Zn والألمنيوم Alيحدث بينها تفاعل يؤدي إلى انطلاق غاز الهيدروجين وتشكل مركب شاردي هو كلور المعدن المتفاعل( كلور الحديد، كلور الزنك أوكلور الألمنيوم).
عند وضع قطعة معدن في محلول شاردي قابل للتفاعل معه تكتسب شوارد المحلول الإلكترونات من المعدن فتتحول إلى ذرات بينما تتحول ذرات المعدن إلى شوارد في المحلول.


:mh31::mh31::mh31:

بالتوفِــــــــــــــيقْ .. ~

[Hinda Ferhi]

نسأل من الله المغفرة والرحمة و العفو ونسأل منه أن يرحم جميع موتانا وموتى المسلمين

[sbmwhadz]

بارك الله فيكم جميعا
+++++
بارك الله فيك أساتذة نرجس
+++++
بارك الله فيك أميمة أسف على تأخري ششكرا