--|| شرح مبســـــــــط ~الرابطة التكافؤية~ و بعض النقاط الصعبة ||| ~

[الحبيب 1960]

http://www.bytocom.com/images/cholesterol.jpg


تفضلوا الدرس ولا تنسوني من صالح دعائكم :19:





الرابطة التكافؤية : عبارة عن زوج من الالكترونات يربط بين ذرتين تكون نتيجة مساهمة كلِ من الذرتين بالكترون واحد من مستوى التكافؤ .

http://www.bytocom.com/images/ab1.gif

http://www.bytocom.com/images/h_h_bond.gif

http://www.bytocom.com/images/h_h_bond.gif


http://www.bytocom.com/images/covalentblue.gif


ويمكن أن يكون بين ذرتين رابطة تساهمية واحدة أو اثنتان أو ثلاث روابط .

http://www.bytocom.com/images/00008935.jpg


http://www.bytocom.com/images/hydrogengas.gif

http://www.bytocom.com/images/00008934.jpg


تراكيب لويس

يمكن تمثيل جزيئات المركبات التساهمية وتوضيح كيفية تكون الروابط فيها عن طريق ما يعرف باسم تركيب لويس ، وفيما يلي سنتعرف على تركيب لويس لبعض الذرات وبعض الجزيئات التساهمية :


http://www.bytocom.com/images/lewi1s.gif


الأشكال الهندسية للجزيئات التساهمية


كما هو معروف فإن الجزيئات التساهمية عبارة عن جزيئات مستقلة تتألف من ذرة مركزية وذرة أو أكثر طرفية ويوجد حول الذرة المركزية عدد من الأزواج الالكترونية الرابطة أو ( الرابطة وغير الرابطة ) . ونظراً لأن هذه الأزواج الالكترونية تتألف من الكترونات سالبة متشابهة في الشحنة فالمتوقع أن يكون هناك تنافر بينها ، هذا التنافر بين الأزواج الالكترونية الموجودة حول الذرة المركزية في الجزيء التساهمي يجبرالجزيء التساهمي على اتخاذ شكل هندسي في الفراغ يحدده عدد هذه الأزواج الالكترونية . ويتحدد مقدار الزوايا بين هذه الروابط على نوعية الشكل الهندسي الفراغي الذي يتخذه الجزيء وعلى عدد الأزواج الالكترونية الحرة الموجودة بالجزيء.

* الشكل الخطي ومثاله كلوريد البريليوم BeCl2

http://www.bytocom.com/images/shapebecl2.gif


http://www.bytocom.com/images/Becl2a.gif



* المثلث متساوي الأضلاع ومثاله فلوريد البورون BF3


http://www.bytocom.com/images/shapebf3.gif


http://www.bytocom.com/images/Bf3a0.gif


* الهرم الرباعي السطوح ومثاله مايلي :

1- الميثان CH4


http://www.bytocom.com/images/shapech4.gif


http://www.bytocom.com/images/Ch4a.gif


ومثله أيون الأمونيوم +NH4

http://www.bytocom.com/images/shapenh4.gif


2- النشادر NH3


http://www.bytocom.com/images/shapenh3.gif


http://www.bytocom.com/images/Nh3a.gif


الماء H2O


http://www.bytocom.com/images/shapeh2o.gif


http://www.bytocom.com/images/H2oa.gif


يلاحظ في شكل الهرم الرباعي السطوح أن وجود أزواج الكترونية حرة في الجزيء يؤدي إلى صغر الزوايا بين الروابط وذلك لأن التنافر بين زوج رابط وزوج حر أكبر من التنافر بين زوج رابط وزوج رابط .

فيلاحظ أن الزاوية في النشادر صغرت عن الميثان وأصبحت تساوي 107 درجة والسبب وجود زوج الكتروني حر على ذرة النيتروجين المركزية .

كما أن وجود زوجين غير رابطين ( حرين ) يؤدي إلى المزيد من التنافر وصغر الرابطة فالزاوية في الماء 104.5 درجة وهي أصغر من مثيلتها في كل من الميثان والنشادر والسبب وجود زوجين حرين على ذرة الأكسجين في الماء .





ادعولي باتوفيـــــــــــــــــق :)

وفقكم الله :19:

[قـطر الندى]

شكراااااااااااااااااااااااااااا

[الحبيب 1960]

العفووووووووووووووو -\-

[أسطورة الخريف]

Je vs Rmrc Mn frr C très imprt

[sara2012]

بارك الله فيك
ممكن طريقة حساب عدد الازواج الترابطية و الغير ترابطية في نموذج لويس و جيليسبي

[الحبيب 1960]

merciiiiiii 2R1
rAbi Ywa9Na>|||||~

[الحبيب 1960]

بارك الله فيك
ممكن طريقة حساب عدد الازواج الترابطية و الغير ترابطية في نموذج لويس و جيليسبي


حاجة ساهلة غير احسبي برك مثلا في لويس:

http://up.graaam.com/uploads/imag-6/upload38743dc5ab.jpg

[rim25]

بارك الله فيك

[الحبيب 1960]

وفيك بركــــــــــــــــــــة