المساعد الشخصي الرقمي

مشاهدة النسخة كاملة : استفسار

نور العلى
2011-12-25, 19:11
مدارات الإلكترونات :-



تتوزع الإلكترونات حول النواة في مدارات وتسمى هذه المدارات أحياناً طبقات أو مستويات طاقة.

المدار الأول ( الأقرب إلى النواة ) يتسع لإلكترونين فقط.

المدار الثاني يتسع لثمانية الكترونات.

المدار الثالث يتسع لثمانية الكترونات أيضاً.هنا وقتاش يتسع الطبقة 2 و 3 ل 8 الكترونات كيف كيف لي راه فاهم يفهمني لو سمحتم .:sdf::sdf::mh31::mh31::mh31::mh31:
لويفي عبد الحليم
2011-12-25, 19:20
والله غير مازل مالحقناش له>ا الدرس اسف اختي الكريمة
بن زرام
2011-12-25, 19:21
واش خاصك بالضبط
اسراء؟
2011-12-25, 19:30
وضحي سؤالك اكثر باش نساعدك ان شاء الله
نور العلى
2011-12-25, 19:31
واش خاصك بالضبط

حنا قرينا بلي في كل مدار نطبق 2n2 هذا القانون و هنا ماهمش مطبقينوا لماذا و هذا الامر في أي حالة.:confused::confused:
ريحآنة الوفآء
2011-12-25, 19:33
مافهمتكش مديلنا مثال ولا زيدي وضحي اكثر
ريحآنة الوفآء
2011-12-25, 19:37
نقلك المدار الاخير والي هو الثالث يتشبع في الحقيقة ب 18 الكترون بصح نحنا في البرنامج نقرو غير 18 عنصر لذا ديما يتشبع ب 8 او اقل على حسب عدد الاكترونات تاع كل عنصر
اسراء؟
2011-12-25, 19:39
لدينا المدار الاول يتشبع بالكترونين والباقي ب 8 الكترونات ***مهما يكن رقم المدار فهو يتشبع ب8 الا المدار الاول اللي يتشبع ب2****
اسراء؟
2011-12-25, 19:42
واذا قصدك التوزيع تاع الطبقات لدين k تتشبع ب2 /////////وl تتشبع ب 8 ///////////////وmتتشبعب18 وكاين مزيد من الطبقات غير مقررين علينا
ريحآنة الوفآء
2011-12-25, 19:42
مثلا s16 /k2L8;6/
, Ar /K2L8M8/
AL/K2L8M3/
هذي العناصر من بين التي ندرسها لكن العنصر ليس مبرمج علينا لانه يقع في السطرا الرابع Sc/k2l8;11/
ان شاء الله نكون عاونتك
اسراء؟
2011-12-25, 19:43
انا في الخدمة اذ مفهمتيش
نور العلى
2011-12-25, 19:45
مافهمتكش مديلنا مثال ولا زيدي وضحي اكثر

شكراااااااا لك ربي يوفقك.
نور العلى
2011-12-25, 19:46
انا في الخدمة اذ مفهمتيش

شكرا تسلمي نرجعوهالك في الخير ربي يوفقك يا رب.
نور العلى
2011-12-25, 19:48
نقلك المدار الاخير والي هو الثالث يتشبع في الحقيقة ب 18 الكترون بصح نحنا في البرنامج نقرو غير 18 عنصر لذا ديما يتشبع ب 8 او اقل على حسب عدد الاكترونات تاع كل عنصر

شكرا لك فهمت ربي يوفقك أختي .
ريحآنة الوفآء
2011-12-25, 19:48
يتشبع ب k2
يتشبع ب8L
يتشبع ب 18 بصح نحنا نقرو العناصر عدد الالكترونات تاعها ماتفوتش 18 اذا ديما نشبعو غير ب 8 M
بن زرام
2011-12-25, 19:53
كاين وحد القاعدة تقول اذا لم يتشبع المدار الاخير نوضعو فيه 8 و الباقي نوزعوهم على المدارات الباقية
محب بلاده
2011-12-25, 19:53
كترونات :
تتوزع الإلكترونات حول النواة في مدارات وتسمى هذه المدارات أحياناً طبقات أو مستويات طاقة.


المدار الأول ( الأقرب إلى النواة ) يتسع لإلكترونين فقط.
المدار الثاني يتسع لثمانية إلكترونات.
المدار الثالث يتسع لثمانية إلكترونات أيضاً.

http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level1/matter1/sec3/12.gif
محب بلاده
2011-12-25, 19:53
تعبئة المدارات :

يتم تعبئة المدارات بالإلكترونات بدءاً من المدار الأقرب للنواة . يمكن ملاحظة ذلك من خلال الأمثلة التالية:

http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level1/matter1/sec3/13_3.gif http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level1/matter1/sec3/13_2.gif http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level1/matter1/sec3/13_1.gif صوديوم
( يحتوي على 11 إلكترون )
كربون
( يحتوي على 6 إلكترونات )
هيليوم
( يحتوي على إلكترونين )
محب بلاده
2011-12-25, 19:55
وصف الذرات :

لست بحاجة لرسم صورة لكل ذرة في كل مرة، ولكن يمكنك استخدام الطريقة المختصرة والمسماة بالتركيب الإلكتروني.
تبين هذه الطريقة عدد الإلكترونات في كل مدار.

الأمثلة الآتية والتي تم استعراضها سابقاً توضح ذلك :
صوديوم
كربون
هيليوم
Na : 2 , 8 , 1
C : 2 , 4
He : 2


http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level1/matter1/sec19/ball1.GIF اكتب التركيب الإلكتروني لكل من :
أ- النيتروجين N ( يحتوي على 7 إلكترونات ).
ب- النيون Ne ( يحتوي على 10 إلكترونات ).
ج- الألومنيوم Al ( يحتوي على 13 إلكترون ).
د- كالسيوم Ca ( يحتوي على 20 إلكترون ).

العدد الذري :
لكل عنصر عدد ذري خاص به ، وهو يمثل عدد البروتونات الموجبة الموجودة في نواته ، كما يمثل عدد الإلكترونات السالبة التي تدور حول نواته .
العدد الذري = عدد البروتونات ( وتساوي عدد الإلكترونات )


تعد الذرات متعادلة لأن عدد البروتونات ( + ) يجب أن يساوي عدد الإلكترونات ( ـ ).
محب بلاده
2011-12-25, 19:56
العدد الكتلي ( الكتلة الذرية ) :
تعلم بأن البروتونات والنيوترونات دقائق ثقيلة، لذا فهما يشكلان معاً كتلة الذرة.

يخبرنا العدد الكتلي عن عدد البروتونات والنيوترونات في نواة الذرة.

العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات


يمكنك استخراج عدد النيوترونات من العلاقة:
عدد النيوترونات = العدد الكتلي ـ العدد الذري
محب بلاده
2011-12-25, 19:57
استخدام العدد الذري والعدد الكتلي :

يمكنك استخدام العدد الذري والعدد الكتلي لتكوين صورة كاملة عن الذرة. انظر إلى المثال التالي :

مثال:
العدد الذري لليثيوم يساوي 3 ، وكتلته الذرية تساوي 7.
1) ما عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في ذرة الليثيوم؟
2) ارسم مخططاً يمثل شكل ذرة الليثيوم؟
3) اكتب التركيب الإلكتروني لذرة الليثيوم؟

الحل:
1) العدد الذري = 3، لذا يكون عدد البروتونات = 3، عدد الإلكترونات = 3 .
العدد الكتلي = 7
عدد النيوترونات = العدد الكتلي - العدد الذري
= 7 - 3
= 4
الجواب : 3 بروتونات و 4 نيوترونات و 3 إلكترونات.

http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level1/matter1/sec3/15.gif
2)


3) Li : 2 , 1
بن زرام
2011-12-25, 19:59
كاين وحد القاعدة تقول اذا لم يتشبع المدار الاخير نوضعو فيه 8 و الباقي نوزعوهم على المدارات الباقية
اسراء؟
2011-12-25, 20:05
شكرااااااااااااااااااااااااااا
اسراء؟
2011-12-25, 20:06
هلا ساعدمونا في العائلات الكيميائية وتصنيفها في الجدول الدوري
بن زرام
2011-12-25, 20:10
انضري الكتاب 95 اذا كان لديك خمسة عاءلات فهاذا لا اضافات فيه
اما اربعة قوليلي نزيدك الخامسة
ريحآنة الوفآء
2011-12-25, 20:10
شكرا لك فهمت ربي يوفقك أختي .

ايا الحمد لله ظرك نقدر نروح
محب بلاده
2011-12-25, 20:11
http://www.infpe.edu.dz/COURS/Enseignants/Secondaire/Chimie/TabClass/page4-2.htm
اسراء؟
2011-12-25, 20:13
شكراااااااااااااااااااااااااااا
بن زرام
2011-12-25, 20:17
لا شكر على واجب استودعك الله