سؤال في العلوم الطبيعية

[dina.labelle]

عندما يعطى لنا في نص تمرين
بعد الاماهة الكلية لبيبتيد-gly-glu-arg
تحصلنا على ثلاث بقع في شريط الهجرة الكهربائية.واحدة في المنتصف وواحدة في القطب -والاخرى في +
واذا علمت ان نقطة التعادل الكهربائي للgly هي 6 وph الوسط 6
.حدد نوع الحمض الاميني في كل بقعة.
انا لي ديما يحيرنا كيفاش نعرفو بلي arg يسلك سلوك القاعدةو يروح للسالب.وglu يسلك سلوك حمض و يروح للموجب
يعني كيفاش نعرفوه حامضي والا قاعدي

وكيفاش نعرفوا اتجاه الحمض انطلاقا من صيغته ةالعامة.


ووقتاش ناين cooh ووقتاشnh2
وجزاكم الله كل خير

[AmArJsK]

السلام عليكم
قبل كل شيى يجب ان تعرفي ان الوسط الحامضي يحرر h+
والوسط القاعدي يكتسب h+
و بعد دالك تروح تشوفي الحمض اين اتجه وتقارني phi تاع الحمض مع ph الوسط
ادا اتجه ناحية الموجب دليل على انه اصبح سالب اي فقد h+
سلك سلوك حمض في وسط قاعدي
اما ادا اتجه السالب اصبح موجب اي اكتسب h+ من الوسط
وادا بقي في الوسطنقول عنه انه متعادل كهربائيا ايزو الكتريك


امل ان اكون قد افدتك ولو بالقليل

[rimayeva]

الاحماض الامنية القاعدية كيما الارجنين د ئما تسلك سلو قاعدة تكتسب و تهاجر نحو القطب السالب و نفس الشيء بالنسبة للاحماض الحامضية تفقد و تتجة نحو القطب الموجب سواء كان الوسط قاعدي او حامضي اما الاحماض المتعادلة تقراني بال phi ديالها و ph الوسط
ولله اعلم

[أم الشهداء]

السلام عليكم ورحمة الله تعالى وبركاته

أختاه يوجد حمضين أمينين من حامضية يجب عليك معرفتها و التي تتمثل في الغلوتاميك و الاسبارجيك
أما عن القاعدية فأنا أعرفها أربعة ( الغلوتامين - الأسبارجين - الليزين - الأرجنين ) و لكن بالأمس واجهني اشكال مع الأستاذ القدير ابو حفص أنه يوجد فقط ثلاثة على العموم عند التأكد من أنواع الأحماض القاعدية ستم ادراجها في الموضوع

--- أما عن سؤالك
الغليسين حمض أميني معتدل و بما أنه وضع في وسط له نفس درجة حموضته فسيقى في نقطة البدء ( المنتصف)
- الغلوتيميك ( glu ) حمض أميني حامضي نعلم ان الأحماض الحامضية phi الخاص بها يكون صغير أي أقل من 6 وبالتالي فإنه في هذه الحالة phi ( glu ) أقل من ph الوسط أي أنه سيتجه إلى القطب الموجب لأنه سيفقد شاردة h فتصبح شحنته سالبة
- كذلك بالنسبة للأرجنين هو حمض أميني قاعدي و بالتالي phi الخاص به أكبر من 6 (( من خواص الأحماض القاعدية درجة حموضته كبير ) و منه فسيكتسب شاردة h لتصبح شحنته موجبة و عليه فإن القطب الذي سيتجه إليه سيكون القطب السالب .

- بخصوص كيفية معرفة الاتجاه من خلال الصيغة المفصلة
الحمض الذي يحتوي على عدد من المجموعات الأمينية أكبر من الكربوكسلية فهو قاعدي و بالتالي اذا وضع في وسط حامضي ( 1-6) سيتجه نحو القطب السالب لأن شحنته موجبة '' سلك سلوك قاعدي في وسط حامضي ''
- الحمض الذي يحتوي على عدد من المجموعات الكربوكسيلة cooh أكبر من عدد المجموعات الأمينية H2N اذا وضع في وسط قاعدي ( 7-14 ) سيتجه نحو القطب الموجبة لأن شحنته سالبة '' سلك سلوك حامضي في وسط قاعدي ''

على العموم بالنسبة لي فقد وضعت موضوع في طريقتي الخاصة لمعرفة أي سلوك ستجهه الحمض في الوسط
بامكانك زيارته من الرابط التالي
http://www.djelfa.info/vb/showthread.php?t=763109
،،،,, آمل أن تكون الفكرة قد وصلت
بالتوفيق للجميع
و السلامــ’’ـ

[أَمــُ ღـير المٌنتَـــღــدَى]

بكل بساطة ياأختي
الوسط ذو ph=6 معناه الوسط معتدل
تروحي للجذر تاع الأحماض الزوج لي بقا فيهم الإشكال :
- إذا كان حامضي فمنطقيا 6 بالنسبة ليه قاعدي
- إذا كان قاعدي ف 6 بالنسبة ليه حامضي
أي تستعملي حيلة المنطق فقط كيما قالنا أستاذ الكور، وفقك الله

[minou770]

السلام عليكم ورحمة الله تعالى وبركاته

أختاه يوجد حمضين أمينين من حامضية يجب عليك معرفتها و التي تتمثل في الغلوتاميك و الاسبارجيك
أما عن القاعدية فأنا أعرفها أربعة ( الغلوتامين - الأسبارجين - الليزين - الأرجنين ) و لكن بالأمس واجهني اشكال مع الأستاذ القدير ابو حفص أنه يوجد فقط ثلاثة على العموم عند التأكد من أنواع الأحماض القاعدية ستم ادراجها في الموضوع

--- أما عن سؤالك
الغليسين حمض أميني معتدل و بما أنه وضع في وسط له نفس درجة حموضته فسيقى في نقطة البدء ( المنتصف)
- الغلوتيميك ( glu ) حمض أميني حامضي نعلم ان الأحماض الحامضية phi الخاص بها يكون صغير أي أقل من 6 وبالتالي فإنه في هذه الحالة phi ( glu ) أقل من ph الوسط أي أنه سيتجه إلى القطب الموجب لأنه سيفقد شاردة h فتصبح شحنته سالبة
- كذلك بالنسبة للأرجنين هو حمض أميني قاعدي و بالتالي phi الخاص به أكبر من 6 (( من خواص الأحماض القاعدية درجة حموضته كبير ) و منه فسيكتسب شاردة h لتصبح شحنته موجبة و عليه فإن القطب الذي سيتجه إليه سيكون القطب السالب .

- بخصوص كيفية معرفة الاتجاه من خلال الصيغة المفصلة
الحمض الذي يحتوي على عدد من المجموعات الأمينية أكبر من الكربوكسلية فهو قاعدي و بالتالي اذا وضع في وسط حامضي ( 1-6) سيتجه نحو القطب السالب لأن شحنته موجبة '' سلك سلوك قاعدي في وسط حامضي ''
- الحمض الذي يحتوي على عدد من المجموعات الكربوكسيلة cooh أكبر من عدد المجموعات الأمينية h2n اذا وضع في وسط قاعدي ( 7-14 ) سيتجه نحو القطب الموجبة لأن شحنته سالبة '' سلك سلوك حامضي في وسط قاعدي ''

على العموم بالنسبة لي فقد وضعت موضوع في طريقتي الخاصة لمعرفة أي سلوك ستجهه الحمض في الوسط
بامكانك زيارته من الرابط التالي
http://www.djelfa.info/vb/showthread.php?t=763109
،،،,, آمل أن تكون الفكرة قد وصلت
بالتوفيق للجميع
و السلامــ’’ـ
وفي حالة متعدد بيبتيد كيفاه نعرفو إتجاه الهجرة ؟

[أم الشهداء]

السلام عليكم ورحمة الله تعالى وبركاته
بخصوص في حالة متعدد البيبتد دون تعريضه لأي اماهة
فإن شحنته هي مجموع شحنات أحماضه الأمينية
مثال :
Arg - -ala - glu -
يوضع متعدد البيبتدي هذا في وسط ذو ph = 6 '' الوسط معتدل ''
شحنة الـ ala تساوي 0
arg = (+1)l ''
لأن phi الخاص به اكبر من Ph الوسط و بالتالي يكتسب شوارد H و عدد هذه الشوارد = عدد المجموعات الأمينية الخاصة به كما أنه في نفس الوقت سيفقد من مجموعته الكربوكسلية شاردة H لأنه يحتوي على مجموعة كربولكسلة واحد
اكتساب = +
فقدان = -
لو يتم يجمع +2و -1 نتحصل على +1

كذلك بالنسبة للغلوتاميك بنفس الطريقة نجد في الأخير ان شحنته = -1
و منه بجمع شحنات الأحماض ( 0+1-1 )= 0 و بالتالي فان متعدد البيبتيد هذا سيبقى في نقطة البدء


آمل أن تكون الفكرة قد وصلت
بالتوفيق
و السلامــ’’ــ

[minou770]

إذن الطريقة هي مقارنة ph الوسط مع phi كل حمض أميني على حدة و إستنتاج شحنة متعدد الببتيد ، ما رأيك بالطريقة التالية : جمع phi الأحماض الثلاثة ثم القسمة على 3 لمعرفة phi م.البيبتيد ؟

[أم الشهداء]

إذن الطريقة هي مقارنة ph الوسط مع phi كل حمض أميني على حدة و إستنتاج شحنة متعدد الببتيد ، ما رأيك بالطريقة التالية : جمع phi الأحماض الثلاثة ثم القسمة على 3 لمعرفة phi م.البيبتيد ؟

سلامــ’’ــ
ثم مقارنتها مع ph الوسط :19:
ولكن تبقى هذه الحالة فقط ما ان تم اعطاؤك Phi كل حمض
طريقتك صائبة

بالتوفيق

[dina.labelle]

مشكوووووووووووووووووووووووووووووورين وربي يوفقكم اااااااااااااااااااااااااااميييييييييييييييييييييي ييييييين:19:

[mimily]

nh2-ch-cooh هي الصيغة العامة للاحماض و الجذر يمكن ان يحمل cooh او nh2.
و يمكن التعرف على القاعدي و الحامضي.

ph اكبر phi الحمض يحمل شحنة سالبة و يتجه للقطب الموجب
ph اصغر phi الحمض يحمل شحنة موجبة و يتجه نحو القطب السالب

[*الراجي عفو الله*]

السلام عليكم ورحمة الله تعالى وبركاته

أختاه يوجد حمضين أمينين من حامضية يجب عليك معرفتها و التي تتمثل في الغلوتاميك و الاسبارجيك
أما عن القاعدية فأنا أعرفها أربعة ( الغلوتامين - الأسبارجين - الليزين - الأرجنين ) و لكن بالأمس واجهني اشكال مع الأستاذ القدير ابو حفص أنه يوجد فقط ثلاثة على العموم عند التأكد من أنواع الأحماض القاعدية ستم ادراجها في الموضوع

--- أما عن سؤالك
الغليسين حمض أميني معتدل و بما أنه وضع في وسط له نفس درجة حموضته فسيقى في نقطة البدء ( المنتصف)
- الغلوتيميك ( glu ) حمض أميني حامضي نعلم ان الأحماض الحامضية phi الخاص بها يكون صغير أي أقل من 6 وبالتالي فإنه في هذه الحالة phi ( glu ) أقل من ph الوسط أي أنه سيتجه إلى القطب الموجب لأنه سيفقد شاردة h فتصبح شحنته سالبة
- كذلك بالنسبة للأرجنين هو حمض أميني قاعدي و بالتالي phi الخاص به أكبر من 6 (( من خواص الأحماض القاعدية درجة حموضته كبير ) و منه فسيكتسب شاردة h لتصبح شحنته موجبة و عليه فإن القطب الذي سيتجه إليه سيكون القطب السالب .

- بخصوص كيفية معرفة الاتجاه من خلال الصيغة المفصلة
الحمض الذي يحتوي على عدد من المجموعات الأمينية أكبر من الكربوكسلية فهو قاعدي و بالتالي اذا وضع في وسط حامضي ( 1-6) سيتجه نحو القطب السالب لأن شحنته موجبة '' سلك سلوك قاعدي في وسط حامضي ''
- الحمض الذي يحتوي على عدد من المجموعات الكربوكسيلة cooh أكبر من عدد المجموعات الأمينية h2n اذا وضع في وسط قاعدي ( 7-14 ) سيتجه نحو القطب الموجبة لأن شحنته سالبة '' سلك سلوك حامضي في وسط قاعدي ''

على العموم بالنسبة لي فقد وضعت موضوع في طريقتي الخاصة لمعرفة أي سلوك ستجهه الحمض في الوسط
بامكانك زيارته من الرابط التالي
http://www.djelfa.info/vb/showthread.php?t=763109
،،،,, آمل أن تكون الفكرة قد وصلت
بالتوفيق للجميع
و السلامــ’’ـ

السلام عليكم

بالفعل يوجد فقط 3 احماض قاعدية

ارجنين والهيستيدين والليزين

اما الحمض الآخر والذي يحوي في جذره قاعدة لا تتأين وبالتالي معتدل


اما عن طريقة معرفتك للإتجاه دوما ينجذب الحمض نحو عكس شحنته فإن اتجه للموجب فشحنته سالبة
والوسط بالنسبة له قاعدي


والله اعلم

وفقكم الله

سلام