نقاش مفتوح حول الوحدة الأولى -تطور كميات المتفاعلات والنواتج خلال تحول كيميائي- [الأرشيف]

شايب الدور بلقاسم

2011-12-21, 12:52

ماهو المتفاعل المحد ؟

هو المتفاعل الذي يختفي تماما من المعادلة

ماهو التقدم الأعظمي ؟

قيمة التقدم عند فرض أن التحول تام

جدول التقدم ؟

جدول وصفي للجملة يمكن من تناول حصيلة

المادة خلال تطور التحول الكيميائي من حالة ابتدائية الى حالة نهائية

شايب الدور بلقاسم

2011-12-21, 13:11

ثانوية كريم بلقاسم الاختبار الاول في مادة الاقسام:3 ع (http://www.google.com/url?sa=t&rct=j&q=%D8%A7%D9%84%D8%AA%D9%82%D8%AF%D9%85%20%D8%A7%D9 %84%D8%A3%D8%B9%D8%B8%D9%85%D9%8A&source=web&cd=29&ved=0CFsQFjAIOBQ&url=http%3A%2F%2Fwww.midoun.net%2Fguezouri%2Fguezo uri%2Fparticipations%2FTer_2012%2FOct2%2Fexos_Belk acem%2520.doc&ei=HczxTpK4J8j2sgbK6In0Dw&usg=AFQjCNHZsr40y3QWllsYIR-ARBkfM3teAQ)

جبور عبد الحاكم

2011-12-21, 13:41

السلام عليكم يا استاذ

مشكور على المبادرة الحسنة

س : كيفية التفريق بين المؤكسد والمرجع ؟

شايب الدور بلقاسم

2011-12-21, 14:57

1- عرف المؤكسد و المرجع .

1 - المؤكسد هو كل فرد كيميائي قادر على اكتساب الكترون أو أكثر .

أمثلة : 2+Ag + Cu

1 - المرجع هو فرد كيميائي قادر على فقدان الكترون أو أكثر .

أمثلة : Cu ; Al Fe

2- ماهي الثنائيات مرجع / مؤكسد

2 - هي مجموعة المؤكسد و المرجع اللذان يتبادلان الالكترونات في معادلة نصفية .

أمثلة :
Cu 2+ / Cu Fe 2+ / Fe Zn 2+ / Zn

3- مثل المعادلة النصفية مؤ/مر
n e + ox ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ red

مؤ مر

مثال : Cu 2+ + 2 e – = Cu

4 - ماالمقصود بتفاعلات الأكسدةالارجاعية ؟

جمع معادلتين نصفيتين حيث احداهما تمثل عملية الأكسدة و الأخرى ارجاع ، مع مراعاة عدد الالكترونات المتبادلة .

http://www.djelfa.info/vb/images/statusicon/wol_error.gifإضغط هنا لرؤية الصورة بحجمها الطبيعي.http://img216.imageshack.us/img216/9913/oxredau5.gif

شايب الدور بلقاسم

2011-12-21, 14:59

ما يجب معرفته -01- تطور كمية المتفاعلات و النواتج خلال تحول ... (http://www.google.com/url?sa=t&rct=j&q=%D8%A7%D9%84%D9%85%D8%A4%D9%83%D8%B3%D8%AF%20%D9 %88%D8%A7%D9%84%D9%85%D8%B1%D8%AC%D8%B9&source=web&cd=1&ved=0CCYQrAIoAzAA&url=http%3A%2F%2Fwww.djelfa.info%2Fvb%2Fshowthread .php%3Ft%3D397377&ei=VOXxTtP9Oo3JsgaZ2LzjDw&usg=AFQjCNHT4ELrE3DJdsArwLSk2JYKJbgZmw)‎

أم الشهداء

2011-12-21, 17:34

س : كيفية التفريق بين المؤكسد والمرجع ؟

وعليكم السلام ورحمة الله تعال وبركاته

أين تتواجد الاكترونات يمسى مؤكسد و اين تحتفي الاكترونات يسمى مرجع
مثلا لو تم اعطاؤنا معادلة الأكسدة الارجاعية مباشرة و سُئلنا حول ايهما مؤكسد و أيهما مرجع
نقوم بتحويل المعادلة الاجمالية إلى جملة معادلتين نصفيتين , نحدد المتفاعلين الداخلين في التفاعل على جهة
ثمـ نستخرج المؤكسد وهو العنصر الذي يكون في معادلته الى جانب الالكترونات (( من خصائصه اكتساب الكترونات))
و نستخرج المرجع و هو العنصر الذي لا تكن الكترونات في الطرف الموجود فيه (( لأن من خصائصه فقدان الكترونات ))

’,’,
++
أما عن صاحب الموضوع
فقد تمـ تحميل اختباركم المرفق ضمن موضوعكم
فبخصوص التمرين السادس قد قمنا بحله في الدروس الخصوصية وبالأمس أعدت حله و يا للصدفة قد وجدت ثانية ضمن اختباركم
أما عن التمرين لأول فهو نفس التمرين الأول الخاص باختبار ثانويتنا و قد كان خطئي آنذاك في ايجاد معامل التمديد f قمت بايجاد مقلوبه ’, على العموم في النهاية سيكون f=4

شكرا على الطرح ,,
و بالتوفيق للجميع
سلامــ’ـ

أم الشهداء

2011-12-21, 17:57

ما يجب معرفته -01- تطور كمية المتفاعلات و النواتج خلال تحول ... (http://www.google.com/url?sa=t&rct=j&q=%d8%a7%d9%84%d9%85%d8%a4%d9%83%d8%b3%d8%af%20%d9 %88%d8%a7%d9%84%d9%85%d8%b1%d8%ac%d8%b9&source=web&cd=1&ved=0ccyqraioazaa&url=http%3a%2f%2fwww.djelfa.info%2fvb%2fshowthread .php%3ft%3d397377&ei=voxxttp9oo3jsgaz2lzjdw&usg=afqjcnht4elre3djdsarwlsk2jykjbgzmw)‎

السلام عليكم ورحمة الله عالى بركاته
العام الماضي ( سنة ثانية ثانوي ) كنا قد درسنا الناقلية فبخصوص استعمال التيار المتناوب كنا نقول أنه لا يمكن استعماله و ذلك لحدوث استقطاب بين طرفي اللبوسين ,,,

سلامــ’ــ

amani22

2011-12-21, 21:34

السلام عليكم

شكرا على المبادرة الجميلة جزاكم الله كل الخير

سؤالي هو: كيف يتم حساب زمن نصف التفاعل انطلاقا من منحنى يمثل اختفاء متفاعل؟؟

مشكورين مسيقا و النجاح للجميع

ورثان الجنان

2011-12-21, 22:24

شايب الدور بلقاسم

2011-12-21, 23:52

***** المحلول في حالة ستوكيومترية ******

إذا كانت نسبة كمية مادة المتفاعلات = نسبة معاملاتها

مثلا لدينا التفاعل

a A + b B ->c C + d D

حيث الحروف الصغيرة تمثل المعاملات

نفرض أننا مزجنا n0 من العنصر A مع n1 من العنصر B

إذا كانت النسبة

n0/n1 = a /b

نقول أن المحلول في حالة ستوكيومترية

أم الشهداء

2011-12-22, 11:45

***** المحلول في حالة ستوكيومترية ******

إذا كانت نسبة كمية مادة المتفاعلات = نسبة معاملاتها

مثلا لدينا التفاعل

a a + b b ->c c + d d

حيث الحروف الصغيرة تمثل المعاملات

نفرض أننا مزجنا n0 من العنصر a مع n1 من العنصر b

إذا كانت النسبة

n0/n1 = a /b

نقول أن المحلول في حالة ستوكيومترية

السلام عليكم ورحمة الله تعالى وبركاته

غالبا ما يكون تفاعل المعايرة ( اي حدوث تكافؤ ) عبارة عن تفاعل ستكيومتري ,,,
سلامــ’’ـ

أم الشهداء

2011-12-22, 11:51

السلام عليكم

شكرا على المبادرة الجميلة جزاكم الله كل الخير

سؤالي هو: كيف يتم حساب زمن نصف التفاعل انطلاقا من منحنى يمثل اختفاء متفاعل؟؟

مشكورين مسيقا و النجاح للجميع

وعليكم السلام ورحمة الله تعالى وبركاته
في حالة وجود عدة متفاعلات في الطرف الأول للمعادلة
أولا يتم تحديد المتفاعل المحد و التقدم الأعظمي حسابيا
بعدها من جدول التقدم يتم استخراج كمية المادة للمتفاعل المعبر عنه بمنحنى '' المتفاعل المختفي'' (( الحالة الوسطية ))
بوضع X=x max / 2

حيث x max هو التقدم الأعظمي
نحسب كمية مادة المختفي عند t1/2 و ذلك يتعويض قيمة x بـ xmax / 2
القيمة المتحصل عليها يتم اسقاطها على البيان ثمـ الاسقاط على محور الأزمنة يعبر عن تلك القيمة بـ t1/2
أما في حالة وجود متفاعل وحيد فمن البيان يتم مباشرة تحديد أدنى قيمة يصلها المنحنى و بقسمتها على 2 ثم اسقاطها على محور الأزمنة يتم الحصول على t1/2
آمل أن تكون الفكرة قد وصلت

بالتوفيق
و السلامــ’’ــ

وسيمツ

2011-12-22, 12:26

السلام عليكم

في ثنايا الأسئلة ... مالذي تفيده العبارة '' علما أن التفاعل تام'' أو '' التفاعل غير تام '' أو ماهي النعلومة التي يجب أخذها أثناء الإجابة.
و بارك الله فيك.

مسيردى

2011-12-22, 20:15

شوف اخي تنفاعلات الوحدة الأولى تفاعلات تامة
+
إخوان مممكن تمارين للوحدة الأولى مع الحل

أم الشهداء

2011-12-23, 12:28

شوف اخي تنفاعلات الوحدة الأولى تفاعلات تامة
+
إخوان مممكن تمارين للوحدة الأولى مع الحل

السلام عليكم ورحمة الله تعالى وبركاتك
قم بزيارة موقع الأستاذ فرقاني ستجد فيه ماتطلبه

سلامـ

زينب07

2011-12-23, 13:00

السلام عليكم بعد بسم الله اريد من الجميع وخاصة من استاد الشايب الدور بالقاسم ان يضع لنا شرح في ما يخص الاناااااقلية النوعية لانني اجد فيها صعوبة كبيرة اريد شرحا بسيطا وتمارينات مع الحل انا في انتضار ردودكم ورد استادنا وشكراااااااااااااااااااااا

شايب الدور بلقاسم

2011-12-24, 09:43

هذا التلخيص و الشرح هو للأستاذ الكريم عبد القادر قزوري من ثانوية مارافال من ولاية وهران

التحميل:

http://www.4shared.com/file/195438124/a3...a_2AS.html (http://www.4shared.com/file/195438124/a3f55c5a/Nakilia_2AS.html)

شايب الدور بلقاسم

2011-12-24, 10:00

المتابعة الزمنية عن طريق قياس الناقلية:

ـ يشترط أن يكون مزيج التحول( ناقل للتيار) أو يحتوي على شوارد.

ـ لا يمكن تتبع تحول كيميائي بقياس الناقلية إلا بالنسبة للتفاعلات التي يكون خلالها الفرق الناقلية النوعية المولية الشاردية للنواتج والناقلية النوعيةالمولية الشاردية للمتفاعلات مهما.

ـ نحسب ناقلية المحلول من العلاقة: حيث و هو ثابت الخلية ومنه الناقلية النوعية للمحلول.

ـ الناقلية النوعية الشاردية : تتواجد في المحلول الكهروليتي الشاردتان حيث : حيث يقدر : و : .

إذا كان هو تركيز المحلول الناقل فإن : في كل لحظة حيث : هو تقدم التفاعل اللحظي ، و حجم المزيج ولدينا أيضا : ومنه : وبما أن فإن : .

إن قياس الناقلية النوعية لمزيج التفاعل يسمح بمتابعة تطور تقدم التفاعل في المزيج خلال الزمن.

أم الشهداء

2011-12-24, 10:57

السلام عيلكم ورحمة الله تعالى وبركاته
مشكور , في البداية لم أكن اعلمـ أنك استاذ , تشرفنا بمعرفتك

-- كثيرا ما نسأل حول لماذا نستطيع تتبع الوسط التفاعلي بواسشطة الناقلية و الاجابة عن ذلك تتمـ بـ أن الوسط التفاعلي يحتوي على شواد موجبة من نوع ... وشوارد سالبة من نوع ....

أما عن الرسم التخطيطي الخاص بالناقلية هو كالآتي :
http://imageshack.us/f/216/conducoe4.jpg/

بالتوفيق للجميع
سلامـــ’’’ــ

أَمــُ ღـير المٌنتَـــღــدَى

2011-12-24, 11:32

أستاذ مايقلقني في هذه الوحدة هو لما يعطيلك المنحنى البياني بالتركيز أو كمية المادة ويقولك عين زمن نصف العمر او أحسب السرعاتــ ...... ألخ (وهنا نعرفو بلي لازم بدلالة x )
أعلم أنني أذهب إلى الحالة الإنتقالية لجدول التقدم لكن في الأخير دائما أخطأ

زينب07

2011-12-24, 18:35

شكرا لك استادنا وبارك الله فيك

amani22

2011-12-24, 19:29

وعليكم السلام ورحمة الله وبركاته

أختي مثلما وجدت زمن نصف التفاعل في تشكّل متفاعل تجدينه في إختفاء متفاعل

والله تعالى أعلى وأجل وأعلم

شكرا اخي على الاجابة

لكن هناك فرق بينهما

موفق باذن الله

amani22

2011-12-24, 19:33

وعليكم السلام ورحمة الله تعالى وبركاته
في حالة وجود عدة متفاعلات في الطرف الأول للمعادلة
أولا يتم تحديد المتفاعل المحد و التقدم الأعظمي حسابيا
بعدها من جدول التقدم يتم استخراج كمية المادة للمتفاعل المعبر عنه بمنحنى '' المتفاعل المختفي'' (( الحالة الوسطية ))
بوضع X=x max / 2

حيث x max هو التقدم الأعظمي
نحسب كمية مادة المختفي عند t1/2 و ذلك يتعويض قيمة x بـ xmax / 2
القيمة المتحصل عليها يتم اسقاطها على البيان ثمـ الاسقاط على محور الأزمنة يعبر عن تلك القيمة بـ t1/2
أما في حالة وجود متفاعل وحيد فمن البيان يتم مباشرة تحديد أدنى قيمة يصلها المنحنى و بقسمتها على 2 ثم اسقاطها على محور الأزمنة يتم الحصول على t1/2
آمل أن تكون الفكرة قد وصلت

بالتوفيق
و السلامــ’’ــ

السلام عليكم

شكرا اختي الفاضلة لقد كفيت و وفيت مع العلم انني طبقت معلوماتك في عدة تمارين و كانت اجاباتي كلها صحيحة

و شكرا مرة ثانية على التفصيل الوافر:mh31::mh31::mh31:

جزاك الله كل الخير

شبح المنتديات

2011-12-25, 18:43

السلام عليكم أولا أشكرك أستاذ على هذا الموضوع
لدي مشكلة في جدول التقدم أني نعرف نخدمو صحيح بصح
لا أعرف استقراءه
أرجو المساعدة ولو برسم تخطيطي وشكرا

شبح المنتديات

2011-12-25, 18:44

شينوبي

2011-12-26, 00:40

ماهو تعريف السرعة الحجمية??????

oussama.w

2011-12-26, 20:22

تعريف السرعة الحجمية هي مشتق التقدم بالنسبة للزمن في مقلوب حجم الوسط التفاعلي

ماما ليث

2011-12-27, 00:35

الهدف من كلمة تفاعل تام يعني اننا نستخدم قي جدول تقدم التفاعل x max وليس فينال والفرقواضح اكيد بينهما اي ان التفاعل الاعظمي يبين لنا المتفاعل المحد والحالة الستيكيومترية للمزيج ....................والله ولي التوفيق لنا ولكم