استفسار من فضلكم

[DUOHBO]

السلام عليكم ورحة الله و بركاته
في العديد من الموضات في مادة الفيزياء اجد سؤال لم افهمه ولا حتى الاجابة عليه لذى ارجو منكم ان تشرحولي طريقة الاجابة عليه و هو ماهو تركيب المزيج في لحظة من الحظات و الحظة معلومة مثلا t1/2 =t
وفقك الله جميعا في مبتغاكم باعلى المعدلات شاء الله

[بشرى ملاك]

معناها المدة الاولى المعطاة من قبل على 2 (تقسمها على 2 )
تماك تحسبي واشنو طالب مثلا كمية المزيج ولا....
موفقة اختي
وان اردت ضعي الموضوع
ونساعدك باذن الله

[DUOHBO]

بارك الله فيك ساضع التمرين لاحقا ربي ينجحك

[fadi3]

تقديم كمية كل مادة في التفاعل
المتفاعلات والنواتج

[DUOHBO]

السلام عليكم هذا هو التمرين كما وعدتك في الصباح و شكرا مسبقا
التمرين :
نقترح دراسة حركية تحول كيميائي بطيء لتحليل الماء الاكسجيني بواسطة شوارد اليود بوجود حمض الكبريت نعتبر التحول تاما معادلة التفاعل منمذج للتحول المدروس تكتب :
H2O+2I- +2H3O+=I2+4H2O
ان محلول اليود المتشكل ملون
1)الدراسة النظرية للتفاعل:
أ)عرف المؤكسد و المرجع
ب)ما هما الثنائيتان مؤ/مر الداخلتان في التفاعل
2/متابعة تحول كيميائي:
في اللحظة t=0s نمزج 20.0مل من محلول يود البوتاسيوم تركيزه المولي 0.1 مول على اللتر المحمض بحمض الكبريت الموجود بزيادة
مع 8.00مل من الماء و 2.00مل من الماء الاكسجيني تركيزه المولي 0.10 مول على الت
المطلوب
1) هل المزيج الابتدائي في شروط ستوكيومترية؟
انجز جدول تقدم للتفاعل الكيميائي
اوجد علاقة بين تركيز اليود الثنائي(I2) و التقدم x للتفاعل الكيميائي
عين التقدم الاعظمي ثم استنتج القيمة النظرية لتركيز ثنائي اليود
ما تركيب المزيج المتفاعل عند اللحظة t=300s ا
اعط تعريف لزمن نصف التفاعل ثم عينه

[بشرى ملاك]

السلام عليكم
ساحاول فيه وارد الاجابة باذن المولى
دقيقة ولا..................

[DUOHBO]

شكرا انا في الانتظار حنا الاستاذ الييقري فينا مليح بزاف بصح من جهة التلاميذ لالا ميخلوناش قع نفهمو مليح حتى تصحيح هذا الفرضقع مفهمتش الاسئلة الاخيرة بالمناسبة هذا الفرض الاول الي درناه

[بشرى ملاك]

H2O2 (aq) + 2I ˉ(aq) + 2H3O+ (aq) = I2 (aq) + 4H2O
هاكا المعادلة ؟؟؟؟

[DUOHBO]

نعم هكذا نسيت نكتب 2 بعد الاكسجين في المتفاعلات شكرا نبهتيني

[بشرى ملاك]

المؤكسد : هو كل مركب يمكنه تثبيت إليكترون أو أكثر
و المرجع : هو كل مركب يمكنه فقد إليكترون أو أكثر
صحا هادو ؟؟؟؟
الثنائيتان ( Red / Ox) الداخلتان في التفاعل هما : (I2/I-) و (H2O2/H2O

[بشرى ملاك]

حتى يكون المزيج الابتدائي في نسبة ستيكيومترية يكفي أن يكون : كمية ال -I على 2 تساوي كمية H2O2
لدينا n(I-) = C1.V1 = 0.1 . 20.10-3 = 2.10-3 mol
n (H2O2 ) = C2.V2 = 0.1 . 2.10-3 = 2.10-4 mol
عاودي حسبي وتاكدي

[بشرى ملاك]

ماتلقيش الشرط محقق وبالتالي المزيج ليس ستوكيومتري

[بشرى ملاك]

جدول التقدم للتفاعل
I-(aq) + H2O2 (aq) = I2 (aq) + 4H2O (l) 2 المعادلة

0 0 n (H2O2) n (I-) حالة ابتدائية
4x x n (H2O2) -x n (I-) -2 x حالة وسطية
x max4 x max n (H2O2) –xmax n (I-) -2 x max حالة نهائية

[DUOHBO]

نعم صحيح بالنسبة لليود الثنائي هو مؤكسد و ليس مرجع يعني
و الله اعلم - i2/i

[بالقيم نرتقي]

السلام عليكم هذا هو التمرين كما وعدتك في الصباح و شكرا مسبقا
التمرين :
نقترح دراسة حركية تحول كيميائي بطيء لتحليل الماء الاكسجيني بواسطة شوارد اليود بوجود حمض الكبريت نعتبر التحول تاما معادلة التفاعل منمذج للتحول المدروس تكتب :
H2o+2i- +2h3o+=i2+4h2o
ان محلول اليود المتشكل ملون
1)الدراسة النظرية للتفاعل:
أ)عرف المؤكسد و المرجع
ب)ما هما الثنائيتان مؤ/مر الداخلتان في التفاعل
(i2/i-)...................(h2o2 / h2o)
2/متابعة تحول كيميائي:
في اللحظة t=0s نمزج 20.0مل من محلول يود البوتاسيوم تركيزه المولي 0.1 مول على اللتر المحمض بحمض الكبريت الموجود بزيادة
مع 8.00مل من الماء و 2.00مل من الماء الاكسجيني تركيزه المولي 0.10 مول على الت
المطلوب
1) هل المزيج الابتدائي في شروط ستوكيومترية؟
لمعرفة ما ان كان المزيج ستوكيومتري نحسب النسبة بين كمية مادة كل من شزارد اليود على نسبة الماء الوكسوجيني .......في حالة ما ان كان المزيج ستوكيومتري نجدها =2 ............وهذا موافق للمعاملات الستوكيومترية
نحسب كمية مادة شوارد اليود =2 mmol
اما كمية مادة الماء الوكسوجيني = 0.2 mmol
نحسب القيمة 2/0.2=10 اي لا توافق المعاملات الستوكيومترية 2


انجز جدول تقدم للتفاعل الكيميائي
اوجد علاقة بين تركيز اليود الثنائي(i2) و التقدم x للتفاعل الكيميائي

n(i2)=x من جدول التقدم لدينا
ومنه i2 ] =x/vt
عين التقدم الاعظمي ثم استنتج القيمة النظرية لتركيز ثنائي اليود

ألتتقدم الاعظمي 0.2 mmol
القيمة النظرية لتركيز i2
0.2/30=6.66*10'-3


ما تركيب المزيج المتفاعل عند اللحظة t=300s ا
هنا ينقص على ما اعتقد المنحنى البياني .....من المنحنى نحدد قيمة تقدم التفاعل في اللحظة 300 ومن جدول التقدم نعرف كميات المادة
اعط تعريف لزمن نصف التفاعل ثم عينه

هو الزمن اللازم لبلوغ التفاعل الى نصف تقدمه الاعظمي

[بالقيم نرتقي]

اسمحيلي اختي ا عندي المعلومة مي ممكن كيفية الكتابة رديئة جدا.......هادا الشيء لي قدرت عليه

[بشرى ملاك]

*** العلاقة بين [ I2 ] و x لدينا n (I2) = x ومنه نجد X/V = [I2]
***التقدم الأعظمي : يوافق اختفاء المتفاعل المحد كليا
- إذا كان I- متفاعل محد فان n (I-) – 2x max = 0 ومنه نجد 10-3 mol xmax = .............
- // H2O2 // n (H2O2) – xmax = 0 // xmax = 2.10-4 mol .....
وعليه يكون التقدم الأعظميxmax = 2.10-4 mol ويكون 6.7.10-3mol.l-1 = = [ I2] .
**** تركيب المزيج عند اللحظة t=300 s .................................................. ......................
H2O I2 H2O2 I- t =300 s
3.92.10-4 0.98.10-4 7.02.10-4 1.8.10-3 كمية المادة بـ mol
ب- تتناقص السرعة الحجمية للتفاعل بمرور الزمن ، الميل للماس بقل بزيادة الزمن

- العامل الحركي المسؤول عن هذا التغير هو تراكيز المتفاعلات
جـ زمن نصف التفاعل : هو الزمن اللازم ليصبح التقدم مساويا نصف تقدمه الأعظمي
10-4 .0.5.=mol Xmax= X = وهذا يوافق 300x = t 1/2


ولله العلم

[DUOHBO]

بارك الله فيك لكن ممكن توضح لي كيف وجدتي القيمة النظرية

[DUOHBO]

اسمحيلي اختي ا عندي المعلومة مي ممكن كيفية الكتابة رديئة جدا.......هادا الشيء لي قدرت عليه

لا عيكي اختي المهم انو المعلومة وصلت و جزيت الجنة

[بشرى ملاك]

اين السؤال الذي تريدين الاجابة عليه

[DUOHBO]

هذا هو ما تركيب المزيج المتفاعل عند اللحظة t=300s

[بشرى ملاك]

من الجدول ومن المنحنى تقدري تخرجيهم وتستعملي جدول التقدم وتحسبي

[بشرى ملاك]

نتمنى تكوني فهمتي مليييييييييييييييييييييييييييييييييييييييييييييح
موفقة ان شااااء الله ماتقلقيش روحك راح نتلاقا بيك فالجامعة ههه
برك لي ما تفهميهاش عاوديها وعاودي الدروووس

وهاكا مع تحتاجيني........ موضوع الى بشرى وان شاااء الله لن ابخل
سلاااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااا ااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااام
تقبلي تحياتي وسلامي

[DUOHBO]

ان شاء الله ياربي و بمعدل جيد و بارك الله فيكي مجددا عاودت حليتو السوجي وحدي يعطيكم صحة انتي و الاخت بالقيم نرتقي لم تقصرو معي

[بالقيم نرتقي]

لاشكر على واجب اخيتي انا في الخدمة :)

[rouki]

اخي اذا احتجت اي علاقة في هذي التمارين ارجع الى الحالة الانتقالية في جدول تقدم التفاعل
ولوكان مطلبوش منك ديروا في المحاولات