مشاهدة النسخة كاملة : ثانوية الجلفة للمراجعة /// فيزياء ///
:mh92::dj_17:
هذا الموضوع سيضهر للمرة الاولى في منتدى الجلفة
هذا الموضوع خاص بالفيزياء السنة الاولى ثانوي علوم و تكناوجيا
سنقوم غدا انشاء الله بالبداية في مراجعة الكيمياء عن طريق وضع دروس شرح و الاستعانة بمراجع مختلفة حل تمارين و مواضع للامتحانات
ارجو كل من هو موافق للموضوع يقول انا موافق
شكرا
من اجل ان تعم الفائدة
وسوف تكون في ساعات المساء
الدرة المصونة
2011-12-15, 18:18
السلام عليكم ...
طبعاا سأوافق
وأراجع معكم
تحياتي .....
{ توبة }
2011-12-16, 11:28
موآآفقـــــــــة ................>>
القرآن حياتي
2011-12-16, 11:37
موافقة ............... اناحاضرة لافيد و استفيد
نور العلى
2011-12-16, 11:37
موافقةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةةة.
هل نضع الدروس ام المواضيع اولا ؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟
سال بسيط كيف ارفق ملف الى الموضوع ؟؟؟؟؟؟؟
الحبيب 1960
2011-12-16, 13:19
اين التمارين الاسئلة ؟
I– مفهوم النوع الكيميائي :
1)- مثال :
إن عينة من الماء المالح في كأس تحتوي على عدد هائل من الأفراد الكيميائية (entités chimiques ) هي جزيء الماء H2O ، شاردة الصوديوم Na+ ، شاردة الكلورCl- شاردة الهيدروكسيد OH- شاردة الهيدرونيوم H3O+. نسمى الأفراد المتماثلة نوعا كيميائيا. إذن توجد في الكأس عدة أنواع كيميائية، النوع الكيميائي H2O ، النوع الكيميائيNa+ والنوع الكيميائيCl- ( نهمل الأنواع H3O+ وOH- لأن عددها صغيرا جدا أمام الأنواع الكيميائية المذكورة ) وبالتالي فالفرد الكيميائي يستعمل في المجال المجهري بينما النوع الكيميائي يستعمل في المجال العياني.
2)-تعريف النوع الكيميائي
هو مجموعة من الجزيئات أو الشوارد أو الذرات المتماثلة التي تكون المادة .
أمثلة :
• الماء نوع كيميائي يتكون من جزيئا ت متماثلة صيغتها الكيميائية H2O.
• كلور الصوديوم (ملح الطعام) نوع كيميائي ، يتكون من شوارد الصوديوم Na+ و شوارد الكلور Cl-، صيغته الكيميائية NaCl.
• الحديد نوع كيميائي يتكون من ذرات متماثلة رمزها Fe
فهل تستطيع الآن عزيزي التلميذ أن تحدد ما إذا كان مشروب الكوكا كولا نوعا كيميائيا، وماذا عن الحليب والعسل ؟...
3)- الاجسام و الأنواع الكيميائية :
إن أي غذاء أو أي جسم ، يتكون من عدة أنواع كيميائية، يمكن تمييزها بواسطة الحواس الخمس (الرؤية، الذوق ،اللمس ، الشم و السمع )
• الرؤية: تدل على اللون، الشكل، البنية الخارجية.
• الذوق: يعلم على وجود بعض الموا د،و بتكرار هذه العملية يمكن معرفة بدقة طبيعة هذه المواد(ذوق حلو، مالح ....).
• اللمس:
يمكن من اكتشاف شكل الأجسام .
• الشــم:
يمكن من التعرف على وجود غاز ذو رائحة طيبة أو كريهة .
• السمع:
يكشف عن نوع الغاز المنطلق، مثل الفرقعة البسيطة التي يحدثها غاز الهيدروجين عندما نقرب منه عود ثقاب مشتعلا.
ملاحظة :
لا يمكن تذوق كل الأنواع الكيميائية لأن بعضها يمكن أن يكون خطيرا. لذلك ، فالحواس الخمس وحدها لا تكفي للتعرف على الأنواع الكيميائية ، ولتحقيق ذلك والتعمق في معرفة منتوج ما ، يجب تحقيق سلسلة من التجارب نسميها التحليل الكيميائي .
4)- التحليل الكيميائي:
تعريف :
هو إجراء سلسلة من التجارب الكيميائية التي تسمح لنا بتأكيد وجود أو غياب الأنواع الكيميائية و تكون النتيجة مرئية ( تغير اللون، تشكل جسم جديد، ...) .
الجزائرية المحبوبة
2011-12-16, 14:29
ممكن تمارين في الكيمياء
درس الكشف عن بعض الانواع الكيميائية
:1::mh92::mh92::dj_17::dj_17::sdf::sdf::D:D:confus ed::confused::mad::mad::o:o
سوف اضعه بعد قليل
:mh92::mh92::mh92::dj_17::dj_17::1::1::mh31::mh31: :mh31::19::19::):):34::34:
ممكن تمارين في الكيمياء
يوجد الكثير من التمرين مرفوقة ب الحلول بعد ان اضع الدروس
الانواع الكيميائية
الرابط
http://www.4shared.com/file/LZ49dOWX/____.html?
hind 306
2011-12-16, 15:47
انا ايضا معكم
كميليا 1995
2011-12-16, 17:22
:19: طبعا موافقة
ماذبيا نريفيزي ومن فصلكم عندي وظيفة عاونوني في حلها
تمرين 12 و13 ص119
وتمرين 14 صفحة 120
:19: طبعا موافقة
ماذبيا نريفيزي ومن فصلكم عندي وظيفة عاونوني في حلها
تمرين 12 و13 ص119
وتمرين 14 صفحة 120
انتضري يمكنني وضع الحل
ها هو حل التمرين 12 13 ص 119
حمل من المرفقات
السلامممم عليكم
شكون هنا باه نريفيزو
هل نبدو الراجعو ؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟
ايه ابدا
حط كاش تمرينات صعاب اذا عندك في الميكانيك او الكيمياء
وينك؟؟ بن زرام (http://www.djelfa.info/vb/member.php?u=228605)
اسمحلي الكونيكسيون ضعيفة
هيا نبداو
انا تاني الغريزو يروح و يجي
وله ما نقدر نطلعه 4shard لان الانترنات تنقطع خلي غدو اذ كانت مليحة نحطه و هي مرفوقة بالحلول
وقتاش تكون هنا 3 الحشية مليح
ايا تبقي ع خير
ان شاء الله نتلاقوا غدا
السلام عليكم و رحمة الله تعالى و بركاته
اللهم صلي و سلم على الحبيب المصطفى صلى الله عليه و سلم
وانت من اهله
استودعك الله الذي لا تضيع ودائعه
سوف اضع المواضيع انتضرو
لكن الحل بعد ان تطلعو عليه و تحاولو فيه
abouabed
2011-12-17, 15:22
كلنا نريد المراجعة و ليحدد الوقت و المستوى
هاهو الموضوع بين ايديكم
ضعو حلولكم بعدها اضع الاجابة النموذجية
الرابط
http://www.4shared.com/document/KkBj_KHa/tamarine_1as.html?
او من هنا وهو سهل
http://up.djelfa.info/download12175.html
ضعو اسئلتكم اذا اردتم وعند حضوري اجيب عليها
kaoutar hadjira
2011-12-17, 15:42
بارك الله فيك خاصة بالسنة الاولى ثانوي اليس كذلك ؟
نعم خاصة بالسنة الاولى ثانوي
موضوع رائع بارك الله فيك
راني معاكم
موضوع رائع بارك الله فيك
راني معاكم
مرحبا بك اذا كان لديك اسئلة اطرحها
ها هو رابط اخر
http://up.djelfa.info/download12175.html
لااااااااااااااااااااااااااااا
ان غير دك دخلت
الفرد الكيميائي : و هو كل الدقائق المجهرية ( نراها على المستوى المجهري) المكونة للمادة كالذرات و الشوارد و الجزيئات......
النوع الكيميائي: و هو كل المواد المكونة من الافراد الكيميائية المتماثلة و نراها على المستوى العياني كالماء. الحديد . الخشب .....
الفرق بينها : هو ان الفرد لانراه بالعين المجردة و انما نراه على المستوى العياني و اما النوع فنراه على المستوى العياني و كما ان النوع يتكون من الفرد الكيميائي متماثل ( مثل الماء يتكون من جزيئات متماثلة h2o و هو فرد كيميائي)
+
راني مش مراجعة من الاختبارات ++ × انتظار رأيك
الخصائص : درجة الغيان . قرينة انكسار بالنسبة للضؤ. اللون . الرائحة . التجمد ......
خصائص الماء: عديم الون و الرائحة . درجة الغليان 100 درجة .....
للكشف عن وجود الماء في الجزرة: نستعمل كبريتات النحاس الامائية ذات اللون الأبيض و بوجود الماء يصبح لونها أزرق اذن الجزر يحتوي على النوع الكيميائي الماء
للكشف عن وجود الجلوكوز في التفاحة: نستعمل محلول فهلنج + تسخين فإذا ظهر اللون الأحمر القرميدي (الآجوري) فالتفاحة تحتوي على سكر الجلوكوز
للكشف عن وجود النشأ في الخبز: نستعمل محلول ماء اليود فأذا ظهر اللون الأزرق البنفسجي فالخبز يحتوي على النشأ
سمحيلي ما كنتش هنا
جهاز الكمبيوتر اصيب بتشنج في النضام لذالك اعدت تشغيله
اكتشف طومسون: الالكترونات
النقطة المادية : النواة
النظام : هو النظام الشمسي ( النواة تقوم مقام الشمس و الالكترونات مقام الكواكب)
سمحيلي ما كنتش هنا
جهاز الكمبيوتر اصيب بتشنج في النضام لذالك اعدت تشغيله
معليش :1:
تكون الذرة متعادلة كهربائيا في حالتها الطبيعية لان العدد الذري z هو عدد البروتونات دائما يساوي عدد الالكترونات و بما ان شحنة الالكترون و البروتون متساوية و متعاكسة في الاشارة و النيترونات عديمة الشحنة فالذرة متعادلة كهربائيا
نعم احيانا يكون عدد البرو يساوي عدد النيترو و لكن ليس دائما
هل اجبت على الاسئلة دون الاستعانة بالكراس او الكتاب
نعم اذا لم تفقد او تكتسب الكترون او اكثر
1- الهيدروجين: z=1 / é=1
2- الهليوم : z=2 / n=4-2=2 /
3- الأكسجين: a=16 / é=8
4- الصوديوم: a=23 /é=11
5- الألمنيوم: z=13 / é=13
6- الأورانيوم: z=92 / a=238
هل اجبت على الاسئلة دون الاستعانة بالكراس او الكتاب
oui :cool::cool::cool:
اضن ان معدلك في الفيزياء جيد
الاحتمال 1: x فيها : z=29 et a= 63
الإحتمال 2: x فيها : z=29 et a=64
الاحتمال3: x فيها : z=29 et a=65
تسمى نظائر لانها كلها ذرات و فيها نفس العدد الذري z
عدد الكتروناتها 29 لان عدد الالكترونات = العدد الذري z
اضن ان معدلك في الفيزياء جيد
ايه الحمد لله :)
السؤال 3 و 4 × تمرين 2 ما قريناهمش ممكن تقلي كيفاه ؟؟ هذا السؤال برك
+
دك نروح نصلي العشاء و نجي نكمل التمرين 3 و 4
حل السال الثالث ليس من الحل لاكن من عندي لانن درسناهم
هو كتالي
=a*نسبة توجده في الطبيعة + a للنضير الثاني *نسبة تواجده +aللنضير الثالث *نسبة تواجده ثم نقسم المجموع على 100
ومنه
(16*99.76+ 18*0.2+17+17*0.04 )/100 =16.004
نعتبر ان B 10 يتكون من x% و B يتكون من y%
ومنه
10*x+11*y
----------------= 10.81
100
ومنه B يتواجد بنسبة 19 بالمئة
الدرة المصونة
2011-12-17, 21:33
السلام عليكم ....
ممكن تمرين على الكيمياء ؟؟
وتحياتي...
- وجه التشابه بين الأرغون و النيون هو انهما غازان خاملان من نفس العائلة ( عائلة الغازات الخاملة) و كما ان المدار الأخير لهما مشبع (مستقر)
[quote=محبوبة العلم;8263838]السلام عليكم ....
ممكن تمرين على الكيمياء ؟؟
وتحياتي...[/quote
ارجعي شوي لوراء راح تلقي رابطة فيها موضوع كامل كيمياء
2-
عدد الكترونات المدار الأخير 5
العدد الذري للفوسفور : z= 2+8+5=15
التمثيل الرمزي: X و فيها z=15 et a=30
- تعطي شاردة موجبة X +3 و توزيعها الالكتروني k2
1- Si : k2 /L8 /M4
2- Cl : k2 / L8 /M7
3- mg+2 : K2 / L8
4- C : K2 / L4
5- S : K2 / L8 / M6
التمرين 4 :
العدد الكتلي : 12 و العدد الشحني : 6
عدد البرو : 6 / عدد الالكترو : 6 / عدد النيترو: 6
شحنة النواة : qn=Z×é
qn= 9.6×10-19
اثبات ان كتلة الذرة مضاعفة لكتلة البروتونات:
و ذلك لان كتلة الالكترونات مهملة بالنسبة للذرة و الكتلة متمركزة × النواة و النواة تحتوي على كتلة البروتونات و النيترونات
و بالتقريب كتلتهما متساويتان
كتلة ذرة الكربون:
m= 12×1.67×10-27
m=20.04×10-27kg
عدد ذرات الكربون الموجودة في 12 غ من النوع الكيميائي الكربون :
n=12÷1.6×10-24=7.18×10-27
.................................................. ...............................
السلام عليكم ....
ممكن تمرين على الكيمياء ؟؟
وتحياتي...
هي في الرابط
نعم صحيح اكملت هل تريدون الحل ؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟
هل اضع الحل ام المواضيع اخرى
اذا عندك الحل النموذجي حطه
+
اذا راك باش تحط موضيع أخرى فإختار سوجيات تكون صعيبة شوي زعما زعما نحب التحدي ههــ
الحل النموذجي عل هذا الرابط
http://up.djelfa.info/download12193.html
.....................بوركت ..............
هل من سال ؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟
الجدول الدوري للعناصر
1/- نبذة تاريخية عن محاولات تصنيف العناصر :
منذ القدم ، حاول الإنسان تفسير تعقيدات المادة التي تحيط به . ففكر في البداية بأن المادة تقتصر فقط على الماء ، الأرض ، النار و الهواء . لكن مع مرور الوقت تم التخلي عن هذا الاعتقاد بصفة تدريجية نظرا لوجود تقنيات تجريبية متفاوتة الإتقان والتطوير تهدف إلى دراسة المادة و الظواهر الكونية .
و مع تزايد عدد العناصر المكتشفة في القرن XIX ، احتاج الكيميائيون إلى تنظيمها وهذا حسب تزايد كتل الذرات ..
حاول عدة علماء تصنيف العناصر ولكن في كل مرة محاولاتهم باءت بالفشل إلى
دمتري إيفانوفيتش مندلييف
أن أتى الكيميائي الروسي دمتري إيفانوفيتش مندلييف Dimitri Ivavovitch Mendeleïev (1834- 1904) و قدم عام 1869 أول إقتراح لجدوله الدوري
( أنظر الشكل المبين في الأسفل ) .
يحتوي هذا الجدول على 63 عنصر المعروفة آنذاك. و هي مرتبة عموديا بعكس ما هي عليه حاليا . و حسب تزايد كتل الذرات و قد ترك أمكنة شاغرة للعناصر التي لم تكتشف بعد في ذلك الوقت لأنه كان متأكدا أنه سيتم أاكتشافها يوما ما وبالفعل لقد تم ذلك .
إن الجدول الدوري الحالي يحتوي على 102 عنصر، و يتكون من 7أسطر(أدوار) ومن18 عمود (مجموعة) .
2/- دراسة و تحليل الجدول الدوري :
أ) – المبدأ:
إن كل سطر يوافق ملء جزئي أو كلي لطبقة إلكترونية،سنتطرق للأسطر الثلاثة الأولى.
السطر الأول : يبدأ بعنصر الهيدروجين H الذي يتوزع إلكترونه الوحيد في الطبقة K : 1(K) وينتهي بعنصر الهيليوم Heالذي يحتوي على إلكترونين متوزعين في الطبقة K : 2(K).
السطر الثاني:
يحتوي على ثمانية عناصر تتوزع إلكتروناتها في الطبقتين K و. L
عناصر السطرالثاني
(K)2 (L)x
البنية الإلكترونية
formule électronique الرمز
(symbole)
الاسم
nom Z
(K)2 (L)1
(K)2 (L)2
(K)2 (L)3
(K)2 (L)4
(K)2 (L)5
(K)2 (L)6
(K)2 (L)7
(K)2 (L)8
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne الليثيوم
البريليوم
البور
الكربون
الأزوت
الأوكسجين
الفلور
النيون 3
4
5
6
7
8
9
10
السطر الثالث : يبدأ بعنصر الصوديوم Na الذي يحتوي على 11 إلكترون وينتهي بعنصرالأرغون Ar الذي يحتوي على 18 إلكترون ،،تتوزع إلكترونات هذه العناصر في ثلاث طبقاتK، L، M كما يلي:
عناصر السطرالثالث
(K)2 (L)8(M)x
البنية الإلكترونية
formule électronique الرمز
(symbole)
الاسم
nom Z
(K)2 (L)8(M)1
(K)2 (L)8(M)2
(K)2 (L)8(M)3
(K)2 (L)8(M)4
(K)2 (L)8(M)5
(K)2 (L)8(M)6
(K)2 (L)8(M)7
(K)2 (L)8(M)8
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar الصوديوم
المغنيزيوم
الألمنيوم
السليسيوم
الفوصفور
الكبريت
الكلور
الأرغون 11
12
13
14
15
16
17
18
السطر الرابع : يبدأ بعنصر البوتاسيوم K الذي يحتوي على 19 إلكترون وينتهي بعنصر الكريبتون Kr الذي يحتوي على36 إلكترون.
تتوزع إلكترونات هذه العناصر في أربع طبقات K، L، M ، N و يوجد في هذا السطر 18 عنصر .نذكر التوزيع الإلكتروني للعنصرين الأول و الثاني.
K 1(N) 8 ((M 8( ( K)2 (L،
Ca (N)2 8 ((M 8(( K)2 (L
كما يتكون الجدول الدوري من أعمدة و تشكل عائلات . حيث أن عناصر العائلة الواحدة تحتوي طبقتها السطحية على نفس العدد من الإلكترونات ، فمثلا جميع عناصر العمود الأول I تحتوي طبقتها السطحية على إلكترون واحد ،وعناصر العمود الثاني II تحتوي طبقتها السطحية على إلكترونين ... و هكذا .
فكل عائلة لها خصائص مشتركة تعيد نفسها كلما انتقلنا من عائلة إلى أخرى . إذن هذه الخصائص دورية الأمر الذي أدى على تسمية هذا التصنيف بالجدول الدوري للعناصر .
خلاصة:
العناصر في الجدول الدوري مرتبة حسب تزايد العدد الذري Z .
العناصر التي تنتمي لنفس السطر يكون لها نفس عدد الطبقات.
العناصر التي تنتمي لنفس السطر، كلما ازداد رقمها الذري ، كلما نقص قطر الذرة. لأن قوة التجاذب بين الإلكترونات والنواة تصبح أكبر.
العناصر التي تنتمي لنفس العمود يكون لها نفس عدد إلكترونات الطبقة السطحية (الخارجية) . هذا العدد هو نفسه رقم العائلة.
العناصر التي تنتمي لنفس العمود، كلما ازداد رقمها الذري ،كلما ازداد قطر هذا العنصر ( لأن عدد الطبقات يزداد ).
ملاحظة( 1):
تتشبع الطبقة الواحدة بعدد من الإلكترونات يساوي 2n2 والجدول الآتي يبين ذلك:
n إسم الطبقة العدد الأعظمي للإلكترونات
n = 1 K 2
n =2 L 8
n = 3 M 18
n = 4 N 32
ملاحظة(2):
تشغل نظائر العنصر الواحد نفس الخانة في الجدول الدوري ، لذلك فهي تعين بالرقم الذري لذلك العنصر .
3/ - خصائص الجدول الدوري للعناصر :
يحتوي الجدول الدوري للعناصر على عائلات أهمها4 و هي :المعادن القلوية ، المعادن القلوية الترابية ،الهالوجينات ،الغازات النادرة (الخاملة) و لإثبات وجود خواص مشتركة لبعض العناصر نقوم بدراسة بعض التجارب البسيطة .
المعادن القلوية:
هي العناصر التي تنتمي للعمود الأول وهي رخوة ، خفيفة ، تشبه الفضةلاتوجد في الطبيعة منفردة بل مرتبطة مع عناصر أخرى تشكل أجساما مركبة .
والجدول المقابل يبين بعض هذه العناصر.
عناصر العمود I
البنية الإلكترونية
formule électronique الرمز
(symbole)
الاسم
nom Z
(K )1
(K)2 (L)1
(K)2 (L)8(M)1
(K)2 (L)8 (M)1
H
Li
Na
K الهيدروجين
الليثـــــــيوم
الصـــوديوم
البوتاســـيوم 1
3
11
19
المعادن القلوية الترابية:
هي أجسام صلبة رمادية اللون تشبه المعادن القلوية.والمبينة في الجدول الآتي:
عناصر العمود II
(K)2 (L)8(M)1
البنية الإلكترونية
formule électronique الرمز
(symbole)
الاسم
nom Z
(K )2 (L)2
(K)2 (L)8(M)2
(K)2(L)8(M)8)N2( Be
Mg
Ca بيريليوم
مغنيزيوم
كالسيوم 4
12
20
الهالوجينات:
هي العناصر الموجودة في العمود ما قبل الأخير أي العمود VII وهي كثيرة النشاط،إسمها مشتق من كلمة إغريقية تعني « مولدات الأملاح »، فإذا اتحدت مع عناصر المعادن القلوية شكلت أملاحا، و إذا اتحدت مع الهيدرجين شكلت أحماضا
(أنظر الجدول) .
العمودVII
عائلة الهالوجينات
f. halogènes البنية الإلكترونية
formule électronique الرمز
(symbole) الإسم
nom Z
( (K)2 (L)7
(K)2 (L)8(M)7
(K)2 (L)8(M)18(N)7
(K)2 (L)8(M)18(N)18(O)7 F
Cl
Br
I الفلور
الكلور
البروم
اليود 9
17
35
53
الغازات النادرة :
هي العناصر المنتمية للعمود الأخير أي العمود VIII . طبقتها السطحية مشبعة مما يجعلها أكثر استقرار. وهي خاملة أي غير نشيطة . و ليس لها لون في الحالة الطبيعية.
عناصر العمود VIII
8 K)2 (L)8(M))
البنية الإلكترونية
formule électronique الرمز
symbole
الاسم
nom Z
(K)2 (L)2
(K)2 (L)8
(K)2 (L)8(M)8
(K)2 (L)8(M)18(N)8
(K)2 (L)8(M)18(N)18(O)8 He
Ne
Ar
Kr
Xe الهيليوم
النيون
الارغون
الكريبتون
اكزينون 2
10
18
36
54
خواص عناصر العمود الواحد:
مثال(1) :
الهالوجينات :
نضع في أنابيب اختبار5 محاليل من أملاح الصوديوم المبينة في الجدول و نضيف الى كل أنبوب محلول نترات الفضة
رقم الانبوب 1 2 3 4 5
أملاح الصوديوم
الملاحظة تشكل راسب تشكل
راسب تشكل
راسب تشكل
راسب لم يتشكل راسب
نعرض الأنابيب 4 إلى ضوء الشمس يصبح
لون الراسب أسود يصبح
لون
الراسب
أسود يصبح
لون الراسب أسود يصبح
لون
الراسب أسود
نتيجة الراسب هو
الراسب هو
الراسب هو
الراسب هو:
كي تستقرالهالوجينات X تكتسب إلكترون واحد آت من ذرة Na وتصبح شاردة هالوجين X- بينما تتخلى Na عن لإلكترونها الوحيد الموجود في الطبقة الخارجية وتصبح شاردة Na+ ثم تتحد Na+وX- لتشكيل الراسبNaX .
ملاحظة :
الأجسام البسيطة للهالوجينات هي جزيئات ثنائية الذرة X2 مثل :Cl2 Br2 I2 حيث في الحالة العادية( Cl2: غاز لونه أصفر مخضر) ، Br2) سائل لونه أحمر)،(I2 صلب لونه بني ).رغم أن عناصر الهالوجينات لها خواص مشتركة ، إلا أن أجسامها النقية مختلفة في الحالة الفيزيائية و لا علاقة للخواص الفيزيائية بالبنية الإلكترونية
للطبقة الخارجية و إنما هي علاقة بكتل جزيئات هذه الأجسام وهي مختلفة .
من خلال التطرق للخواص المشتركة للهالوجينات في المثال السابق ، استنتجنا بأن
الهالوجينات كثيرة النشاط فهي تكتسب بسهولة إلكترون وتصبح طبقتها السطحية مشبعة و تتحول إلى شاردة X- أما عنصر الصوديوم Na الذي يحتوي على إلكترون واحد في طبقته السطحية فيتخلى عنه و يصبح أكثر إستقرار و يتحول إلى شاردة Na+ . ونبين ذلك بالمعادلتين الآتيتين :
مثال :
نقول عن الهالوجينات أنها عناصر ذات كهروسلبية عالية و نقول عن الصوديوم أنه عنصر كهروجابي .
- الكهروسلبية و الكهروجابية :
تعريف الكهروسلبية :
هي ميل الذرات لفقدان إلكترون أو أكثر المتواجدة في الطبقة السطحية
تعريف الكهروجابية :
هي ميل الذرات لاكتساب الإلكترونـات .
خـلاصة :
- عناصر العمود III II I هي عناصر كهروجابية.
- عناصر العمودV ، VI ، VII هي عناصر كهروسلبية .
- عناصر العمود I أكثر كهروسلبية من عناصر العمود II ، و هذه الأخيرة أكثر كهروسلبية من عناصر العمود III .. ..وهكذا.
- تنقص الكهروجابية في السطر الواحد من اليسار إلى اليمين .
- كهروسلبية عناصر العمود VII أكثر من كهروسلبية عناصر
العمو VI وهذه الأخيرة كهروسلبيتها أكثر من كهروسلبية عناصر العمودV وهكذا
- تنقص الكهروسلبية في السطر الواحد من اليمين إلى اليسار .
- كلما تزداد الكهروسلبية تنقص الكهروجابية و العكس صحيح .
مثال (2) :
الغازات النادرة : إن الغازات النادرة كما سبق و أن ذكرنا ، خاملة أي غير نشيطة وهي الأكثر استقرارا و السبب يرجع إلى تشبع طبقتها الإلكترونية الخارجية . فيستعمل غاز الهيليوم He في المناطيد (ballons ) و هذا لكونه لا يشتعل في الهواء كما تستعمل الغازات Ne ، Kr وXe في ملء المصابيح لأنها لا تؤثر في سلك المصباح المسخن إلى درجات الحرارة العالية و التي تفوق 02400 م
أسئلة التصحيح الذاتي
1- ماهي الخصائص التي تمتاز بها عناصر السطر الواحـــــد ، و كذلك عناصر العمود الواحـــــد .
2- ماهي أهم العناصر في الجدول الدوري ، اعط مثالا لكل منها .
3- عنصر( X ) ينتمي إلى السطر الثاني العمود VI، ماهو رقمه الذري (Z )
أ عط توزيعه الإلكتروني .
4 – أنشىء جدولا دوريا مصغرا يحتوي على الأدوار الثلاثة الأولى .
مبينا فيه التوزيع الإلكتروني للعناصر .
5- مالفرق بين عناصر العمود I و عناصر العمود VII.
أجوبة التصحيح الذاتي
الخصائص التي تمتاز بها عناصر السطر الواحد : لهانفس عدد الطبقات
و عناصر العمود الواحد تحتوي في طبقتها الخارجية على نفس العدد من الإلكترونات . .
2- قسمت العناصر في الجدول الدوري إلى عائلات أهمها المعادن القلوية مثل الصوديوم Na ، المعادن القلوية الترابية مثل الكتسيوم Ca ، الهالوجينات مثل الكلور Cl و الغازات النادرة مثل He .
3- بما أن العنصر( X ) ينتمي إلى السطر الثاني فهو يحتوي على طبقتين K وL
وبما أنه ينتمي إلى العمود ف فهو يحتوي في طبقته الخارجيةعلى 6 إلكترونات
بما أن الطبقة K تتشبع تإلكترونين ، و الطبقة L تحتوي على 6 إلكتروناتفمجموع إلكترونات هذا العنصر هو 8 وتوزيعه الإلكتروني هو كالاتي : 6((K )2(L.
4- الجدول الدوري ا لمصغر(في الصفحة 17 ) .
5- عناصر العمود I أكثر العناصر كهروجابية أما عناصرالعمود VII فهي أكثر العناصر كهروسلبية.
(K)2
(K)1
(K)2(L)8
(K)2(L)7
(K)2(L)6
(K)2(L)5
(K)2(L)4
(K)2(L)3
(K)2(L)2
(K)2(L)1
(K)2(L)8
(M)8
(K)2(L)8
(M)7
(K)2(L)8
(M)6
(K)2(L)8
(M)5
(K)2(L)8
(M)4
(K)2(L)8
(M)3
(K)2(L)8
(M)2
(K)2(L)8
(M)1
تمارين :
1)- إذا كان الرقم الذري للألمنيوم هو 13 ، بين توزيعه الإلكتروني وكذلك موقعه في الجدول الدوري .
2 )- يشغل عنصرالخانة المعينة بتقاطع العمود II مع السطر الثاني ،أذكر رقمه الذري ، ما هو هذا العنصر .
نفس السؤال بالنسبة لعنصر موجود في الخانة الناتجة من تقاطع العمود VI و السطر الثالث .
) أعط التوزيع الإلكتروني للشوارد الآتية :
Na+ ، K+ ، O2- ،S2- ،F- ،Cl- ،Mg2+ ، Ca2+ ،Al3+ .
(قيمة Z تجدها في الجدول الدوري ).
حل الجزء الأول من التمرين(2) :
عناصر السطر الثاني تحتوي على طبقتين ، الطبقة K ، و الطبقةL . و عناصر العمود II تحتوي في طبقتها الخارجية على إلكترونين . و بما أن الطبقة K تتشبع بإلكترونين و الطبقة الخارجية تحتوي على إلكترونين ، فالعدد الذري لهذا العنصر هو Z = 4 .و العنصر هو البريليوم Be .
حل التمرين (3)
مثال Al3+:
إن الرقم الذري للألمنيوم (13 Z =) ، و الرقم الذري لشاردته Al3+ هو (10 Z =)
لأن Al فقد إلكترونات حتى أصبح Al3+ .فالتوزيع الإلكتروني لهذه الشاردة هو :
K)2 (L)8 )
مثال Cl-
إن الرقم الذري للكلور (17Z =)، و الرقم الذري لشاردته Cl- هو (Z=18) لأن Cl اكتسب إلكترون ، .فالتوزيع الإلكتروني لهذه الشاردة هو:M)8 )8 K)2 (L)).
هل من سؤال ؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟
لا يوجد اي استفسار
شكرا للموضوع الذذي وضعته
ساوفيكم بالجديد ان شاء الله
حنان2012
2011-12-20, 12:17
salut اخ بن زرام
اسفة على التطفل
و لكن هذا وين قريت الموضوع
شكرا جزيلا لك
راح نطلع على الدروس لي قدمتها و اي استفسار
راح نكتبولك و اسفة مجددا على الازعاج
salut اخ بن زرام
اسفة على التطفل
و لكن هذا وين قريت الموضوع
شكرا جزيلا لك
راح نطلع على الدروس لي قدمتها و اي استفسار
راح نكتبولك و اسفة مجددا على الازعاج
لماذا تسمين هذا ازعاجا او تطفل
اقرئي واذا احتجت اي شيئ انا في الحدمة
حنان2012
2011-12-20, 12:37
لماذا تسمين هذا ازعاجا او تطفل
اقرئي واذا احتجت اي شيئ انا في الحدمة
شكرا اخي
خلاص راني قريت كل شئ
و رغم ان اخر درس توقفنا عنده هو الكشف عن الشوارد المعدنية
الا انني فهمت من خلال التمارين التي قدمتها و الحلول النموذجية
ميرس ي
شكرا اخي
خلاص راني قريت كل شئ
و رغم ان اخر درس توقفنا عنده هو الكشف عن الشوارد المعدنية
الا انني فهمت من خلال التمارين التي قدمتها و الحلول النموذجية
ميرس ي
اختي لا شكر على واجب باقيلي المواضيع اذا حب تحطهم
حنان2012
2011-12-20, 12:43
ايه اذا حاب مادابيك و الله من دواعي سرورنا
انتضري
هل تريدنهم في الكيمياء ام الحركة
حنان2012
2011-12-20, 12:52
الكيمياء .......بليز
انتضري لكن يجب ان تضعي الحل
حنان2012
2011-12-20, 13:02
اكيد ساحاول الحل
هاهو الموضوع رقم 2
http://up.djelfa.info/download12241.html
حنان2012
2011-12-20, 13:10
استنا استاذ احنا مازال كامل ماوصلناش للدروس
حنان2012
2011-12-20, 13:13
و الله مافهمت ولا شئ احنا ماقريناش هاد الدروس رغم اني عندي نقاط جيدة في الفيزياء بالنسبة للميكانيك
و لكن مافهمتش
مازال مادخلتوش كيمياء !!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
.................................................. ....
خويا اذا عندك تمارين على السرعة الزاوية و السرعة اللحظية في الحركة الدائرية المنتظمة اعطيهملي من فضلك
+
السوجي يلي حطيته4444 بصح خسارة الآن راني رايحة نقرا في مدرسة القرآن
ان شاء الله مع 7 راح ادخل نحله
اختكم في الله المهووسة بالفيزياء
حنان2012
2011-12-20, 15:02
لا لا دخلنا في الكيمياء بصح درنا درس واحد فقط تاع الكشف عن الشوارد
++
زينة ممكن نتعرف عليك
سوف اضع الموضوع تاع السرعة
شوووكرااان على المبادرة الرائعة منك
باارك الله فيك
اكييد انا موافقة ومعكم باذن الله
سؤال فقط :هل انت استاذ فيزياء ؟؟
بالتوفيق
شوووكرااان على المبادرة الرائعة منك
باارك الله فيك
اكييد انا موافقة ومعكم باذن الله
سؤال فقط :هل انت استاذ فيزياء ؟؟
بالتوفيق
تلميذ لكني احب الفيزياء
وكثير الاسئلة اثناء الدرس
استنا استاذ احنا مازال كامل ماوصلناش للدروس
انا لست استاذ انا تلميذ
تلميذ لكني احب الفيزياء
وكثير الاسئلة اثناء الدرس
ههه ملييح
اوك
منين رايحين تبداو المراجعة ؟؟
salam 3alikom
abdawelna men kimya plllllllz
ماذا تريدين في الكيمياء ؟؟؟؟؟؟؟؟
سوف اضع التمارين مع الحل مع الدروس
tamariiiin
اليك هذا
السلام عليكم
بالنسبة للإخوة الذين لا يستطيعون الكتابة بالعربية
يمكن الكتابة كذلك باستعمال هذا الكايبورد الموجود في الصفحة التالية :
http://www.naseej.com/text/key/key.html
و عمل نسخ ثم لصق في المكان المخصص للردود .
******************
المشكلة هي ان لم يكن لديك سيدي وندوز
اذا كان جهازك لا يدعم اللغة العربية"
اي لا يكتب اللغة العربية
وكنت تريد ان تضيف اللغة العربية لجهازك
قم بإنزال البرنامج التالي وثبته على جهازك ..
اسم البرنامج : addarabic.exe
اضغط للتحميل
بعد التثبيت, سيتم فتح نافذة امامك تسألك عن اي لغة تريد اضافتها,
اختار -- Arabic solidar info.
الأن إضغط على Apply ومن ثم OK, ثم اغلق جميع النوافذ.
شاهد الصورة التالية
يمكنك الكتابة بالعربية إذا كان في جهازك Office2000,
يمكنك الكتابة ايضا في الإنترنت اكسبلورر
ملاحظــــــــــــــــــــــــــة هامه :
للكتابة بالغة العربية يجب ان يكون لديك ال "Arabic Fonts"
اضغط هنا للحصول على بعض انواع الخطوط العربية
والسلام عليكم ورحمة الله و بركاته
الجدول الدوري للعناصر
http://membres.multimania.fr/physiquebeta/19.pdf
http://membres.multimania.fr/physiquebeta/10.pdf
تمثيل لويس
http://membres.multimania.fr/physiquebeta/16.pdf
http://membres.multimania.fr/physiquebeta/15.pdf
بنية الذرة
http://membres.multimania.fr/physiquebeta/17.pdf
http://membres.multimania.fr/physiquebeta/18.pdf
مفهوم النوع الكيميائي
http://membres.multimania.fr/physiquebeta/22.pdf
http://membres.multimania.fr/physiquebeta/23.pdf
انتهيت
انضرو اللى المواضيع التي وضعتها مسبقا
هل من اسئله ؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟
ال يوجد اسئلة ؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
هل أستطيع المشاركة معكم يا اخواني
راااااااني 444444444 في الفزيك
A.maroua15
2011-12-20, 18:22
من فضلكم حلول تمارين الصفحة 89 والله مراني فاهمة والو في الفيزياء؟؟؟؟؟
اين انتم؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟
ألف شكر لك
لا شكر على واجب
هل أستطيع المشاركة معكم يا اخواني
راااااااني 444444444 في الفزيك
نعم تستطيعين ومن يمنعك
A.maroua15
2011-12-20, 18:32
بليز انا في الانتظار والله ديت 2.25 في الفرض
حملي الحلول كلها لقد وجدت فيه حلول كل تمارين هذه الصفحة
http://www.ziddu.com/download/3956884/PHYSIQUEST-1AS.LOTFI.zip.html
سلآآم شكون هنا
+
أريد تمرينات على السرعة الزاوية
راح نحل الموضوع تاع التمارين 2
سأبدأعلى بركة الله
الكبريت:
التوزيع الإلكتروني: K2l8m6
عدد الالكترونات: 16
شحنة النواة : 25.6×10 أس ناقص 27 كولوم
كهراويته: كهروسلبي
رمز الشاردة المتوقعة: x -2
شحنتها: 3.2-×10اس 27-
توزيعها الالكتروني: k2l8m8
موقعها: عدد المدارات3 فإنها تقع في السطر الثالث و عدد الكترونات المدار الأخير 6 فإنها تقع في العمود السادس
sara2012
2011-12-20, 22:35
احنا مازال مادخلنا الكمياء
ممكن كرة عامة عليها لو سمحتم
الكلور:
التوزيع الإلكتروني: K2l8m7
عدد الالكترونات: 17
شحنة النواة : 27.2×10 اس27 -
كهراويته: كهروسلبي
رمز الشاردة المتوقعة: x -1
شحنتها: (1.6-)×10اس -27
توزيعها الالكتروني: k2l8m8
موقعها: عدد المدارات3 فإنها تقع في السطر الثالث و عدد الكترونات المدار الأخير 7 فإنها تقع في العمود السابع
sara2012
2011-12-20, 22:41
اختي ممكن من فضلك غدا نراجعو انا و انت فزياء ؟؟اذا ماعندكش مانع طبعا
ممكن الوقت اذا قبلتي من فضلك
اختي ممكن من فضلك غدا نراجعو انا و انت فزياء ؟؟اذا ماعندكش مانع طبعا
ممكن الوقت اذا قبلتي من فضلك
ok !!
راح أدخل مع 10 ان شاء الله
احنا مازال مادخلنا الكمياء
ممكن كرة عامة عليها لو سمحتم
الفكرة العامة هي انها تدرسون مكونات الذرة و التوزيع الالكتروني
اليكم تمارين عن السرعة
http://up.djelfa.info/download12248.html
مرحبا
اسمحولي البارح راحت الكونيكسيون
راح نكمل الحل يلي بداته الأخت الكريمة ZINA DZ (http://www.djelfa.info/vb/member.php?u=275856)
هيا ابدئي
تنا امس لكونيكسين كانت كاينة مي مرة على مرة تروح
2_ العنصرين كهروسلبيين لانهما ينتجان شاردتين سالبتين
التمرين الثاني :
1_
- لان العدد الذري لأحدهما يفوق الآخر ب 1
2_ التوزيع الالكتروني لX هو : K2L6
تقع في السطر الثاني و العمود السادس
هو كهروسلبي
X : Z=8 et A=16
حملي الحلول كلها لقد وجدت فيه حلول كل تمارين هذه الصفحة
http://www.ziddu.com/download/3956884/PHYSIQUEST-1AS.LOTFI.zip.html
أنا كي حملته لقيت لكتاب بصيغة بدياف و في غير الأرقام اما الكتابة فهي كلها نقط ؟؟:confused:
أنا كي حملته لقيت لكتاب بصيغة بدياف و في غير الأرقام اما الكتابة فهي كلها نقط ؟؟
:confused:
ماهو البرنامج لي فتحتي ببه هذا الملف
التمرين الثالث:
1_
Z=1.76*10 -27 /1.6*10 -27=11
Z=11
A=2*11+1= 23
A=23
X: Z=11 et A=23
توزيعها الالكتروني: K2L8M1
موقعه: في السطر الثالث و العمود الأول و ينتمي إلى عائلة القلوية
هو كهروإيجابي
حملي هذا البرنامج
http://foxitsoftware.com/Secure_PDF_Reader/
وهو foxit reader
zip winrar
اولا فكي الضغط ومن بعد افتحيه ب pdf
وراني حطيتلك رابط البرنامج
حملي هذا البرنامج
http://foxitsoftware.com/Secure_PDF_Reader/
وهو foxit reader
جآري التحميل
كي نكمل نحمل البرنامج تاع foxit reader
نعاود نحمل الحلول من الرابط الأول ؟
لا زلت لم اضع الحل لهذه التمارين
لا أنا اقصد حلول الكتاب المدرسي
حطلي الحل النموذجي تاع السوجي 2 اذا عندك
حطلي الحل النموذجي تاع السوجي 2 اذا عندك
iهاهو حمله
http://up.djelfa.info/download12250.html
اذا كان لديك اي استفسار اطرحيه ؟؟؟؟؟؟؟؟؟
ما عنديش
شكرا لك
لا شكر على واجب
حنان2012
2011-12-21, 12:01
صباح النور اخي
صباح النور استاذ
حباح الخير
لست استاذ
حنان2012
2011-12-21, 12:05
صباح النور اخي
لاحظت بلي طلبي لم يكن له اي اهمية
اسفة على الازعاج
اعدك اني لن اكرر طلب اي شئ
لن ترى ردا لي بموضوعك بعد اليوم
سلام
شكرا لك
في امان الله
صباح النور اخي
لاحظت بلي طلبي لم يكن له اي اهمية
اسفة على الازعاج
اعدك اني لن اكرر طلب اي شئ
لن ترى ردا لي بموضوعك بعد اليوم
سلام
شكرا لك
في امان الله
اي طلب
لاتغضبي
سوف ابحث في الموضيع
وسوف اضع حل طلبك
من يريد المراجعة ؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟
انآآآآآ
بصح ضع تمرينات على السرعة الزاوية في الحركة الدائرية المنتظمة
هاهو على الرابط
http://up.djelfa.info/download12263.html
A.maroua15
2011-12-21, 16:53
من فضلكم حلول التمرين اللي قتلكم عليهم لانني لم اجدهم في المرفق بليز انا مستعجلة؟؟؟؟؟؟
جزاك اله خيرااا
لا شكر على واجب
من فضلكم حلول التمرين اللي قتلكم عليهم لانني لم اجدهم في المرفق بليز انا مستعجلة؟؟؟؟؟؟
لا تضني ان اتجاهلك سوف احل التمارين ثم اضعها
سوف اضع الحلول لاكن راقبوني يومكن ان يكون هناك اخطاء
التمرين رقم 10
العنصر المشترك هو النحاس
التمرين رقم 12
العناصر الخاطئة
Co ---hG---------na ------------ he -------
التعليل لان الحرف الاول من المادة بكون مجيسكيل كبير
العناصر الصحيحة
N --------Si------CO
13
الاخض ان تقريبا كتلة الدرة تتمركز في نواتها
14
نقوم بقسمة كتلة العينة عل كتلة ذرة واحدة تجد عدد الذرات
ومنه بعد الضرب نحصل على
25*10اس 18
15
نقوم بقسمة المتلة على عدد الذرات لنحصل عل كتلة ذرة واحدة
بعد الضرب نتحصل على 1.0675*10اس 22
صباح النور اخي
لاحظت بلي طلبي لم يكن له اي اهمية
اسفة على الازعاج
اعدك اني لن اكرر طلب اي شئ
لن ترى ردا لي بموضوعك بعد اليوم
سلام
شكرا لك
في امان الله
انآآآآآ
بصح ضع تمرينات على السرعة الزاوية في الحركة الدائرية المنتظمة
من فضلكم حلول التمرين اللي قتلكم عليهم لانني لم اجدهم في المرفق بليز انا مستعجلة؟؟؟؟؟؟
قوموا بتحميل كتاب الهباج في الفيزياء فيه كل ما تحتاجون اليه
أنا راني نهزه من المكتبة المدرسية و عمبالي بيه كتاب هااايل
وكذالك الميسر في الفيزياء و العلوم
و الرائع في الفيزياء
لا ياخويا انا راني نهز غير في الهباج
لاني مش حابة نخلط المراجع على روحي ياسر و زيد بزيادة في أول العام هزيت كتاب نسيت اسمه فيه 15 تمرين حليتهم و مباعد رحت نشوف في الحل نلقاه كامل غالط بففف كنت باه نجن هديك ليامات و مباعد كي وريته للأستاذ بارك الله فيه قالي راكي انت الصحيحة و الكتاب هو الغالط و ماعش تهزيه
و نصحني بالهباج
آه تفكرت الكتاب اسمه الباز
الرائع كالكتاب المدرسي فيه القاعدة تم تمارين ثم الحل ثم تمارين مقترحة
مفيد يعني ملخص
روح شوف هدا التمرين
http://www.djelfa.info/vb/showthread.php?p=8315994#post8315994
و شوف الحل انتاعي ؟؟ و قلي وآآش رايك فيه؟؟
I– مفهوم النوع الكيميائي :
1)- مثال :
إن عينة من الماء المالح في كأس تحتوي على عدد هائل من الأفراد الكيميائية (entités chimiques ) هي جزيء الماء H2O ، شاردة الصوديوم Na+ ، شاردة الكلورCl- شاردة الهيدروكسيد OH- شاردة الهيدرونيوم H3O+. نسمى الأفراد المتماثلة نوعا كيميائيا. إذن توجد في الكأس عدة أنواع كيميائية، النوع الكيميائي H2O ، النوع الكيميائيNa+ والنوع الكيميائيCl- ( نهمل الأنواع H3O+ وOH- لأن عددها صغيرا جدا أمام الأنواع الكيميائية المذكورة ) وبالتالي فالفرد الكيميائي يستعمل في المجال المجهري بينما النوع الكيميائي يستعمل في المجال العياني.
المزيد ....................
هادو ساهلين
:mh31:;):1:
hii
اخي لدي بعض الاسئلة في الفيزياء ممكن نتناقشو فيها؟؟
روح شوف هدا التمرين
http://www.djelfa.info/vb/showthread.php?p=8315994#post8315994
و شوف الحل انتاعي ؟؟ و قلي وآآش رايك فيه؟؟
راكي صح ماعدا التمرين الاخير
hii
اخي لدي بعض الاسئلة في الفيزياء ممكن نتناقشو فيها؟؟
ضع اسئلتك و نتناقش فيها
sara2012
2011-12-22, 18:14
متى نقول عن حكرة جسم "منحنية منتظمة "؟؟؟؟
ضع اسئلتك و نتناقش فيها
شوووكراان اخي
لكن مضطرة نروح دوكا
ممبعد شويا ان شاء الله ساعود واكتبه
لكن اذا حبيت التمرين هو رقم 4 صفحة 87 من تاب الفيزياء تاع الكيمياء
راني حليتو اذا ماراكش مشغول ولا ضرب طلة عليه وعندما ساعود نكتب اجاباتي ونتناقشو فيهم
وشكرااا
لي عودة ...
تمرين رقم 4 ص87
يتميز العنصر الكيميائي ب: رقمه الذري
لكل ذراة العنصر الواحد نفس :البروتونات
تحمل النضائر نفس عدد البروتونات
4
يوجد اختلاف في عدد النيوترنات
ليس دائما
حل التمرين 4 ص 87
1- رقمه الذري
2- عددالالكترونات و عدد النوكليونات
3- البروتونات
4- نعم ..... وهو ان الرقم الذري هو عدد البروتونات فقط و الرقم الكتلي هو عدد النيكليونات ( البروتونات و النيتريونات ) -
- ليس ضروري
- التوافق في العدد الذر و عدد الذرات و الاختلاف في العدد الكتلي
- - الهيليوم . النيون . الأرغون . الكروم
العدد الذري بالترتيب: 2 . 10 . 18. 32
- الاسماء بالترتيب:
الكربون . الصوديوم. الآزوت. الكبريت. الاكسجين. الفلور
- الرموز بالترتيب: Al.S.Cl.Li.He.P
- العدد الذري هو 12 و العدد الكتلي هو 24 و هي ذرة المغنيزيوم Mg
متى نقول عن حكرة جسم "منحنية منتظمة "؟؟؟؟
عندما تكون المسافات المقطوعة متساوية في مجالات زمنية متساوية
و ما يعطوش في اي تمرين حركة منحنية منتظمة كاين غير :
- مستقيمة منتظمة و يكون المسار مستقيم و السرعة ثابته و المسافات متساوية في مجالات زمنية متساوية
- دائرية منتظمة: و يكون المسار دائري و السرعة ثابته و المسافات متساوية في مجالات زمنية متساوية
:19:
السلام عليكم
ممكن نسألكم
ا(z)لعدد الذري يقصد منه عدد الكترونات
والعدد الشحني يقصد من عدد البروتونات؟
عندما تكون المسافات المقطوعة متساوية في مجالات زمنية متساوية
و ما يعطوش في اي تمرين حركة منحنية منتظمة كاين غير :
- مستقيمة منتظمة و يكون المسار مستقيم و السرعة ثابته و المسافات متساوية في مجالات زمنية متساوية
- دائرية منتظمة: و يكون المسار دائري و السرعة ثابته و المسافات متساوية في مجالات زمنية متساوية
:19:
شكرا على الشرح انا راني مشعول اليوم يمكن ماندخلش للمنتدى
راني رجعت
هل انتم هنا لنتناقش
انآآ مشغولة جدا الآن
ان شاء الله غداا
ان شاء الله غدا من الساعة 16 لاني مانش هنا صباح
راني لقيت وحد الكتاب في الفيزياء روعة اذا اردت نمدلك الرابط نتاعو
ممكن لو سمحتم الاجابة عن سؤالي
ا(z)لعدد الذري يقصد منه عدد الكترونات
والعدد الشحني يقصد من عدد البروتونات؟
هذا وين راني تشوف فالسال
سوف اجيبك
العدد الذري او الشحني هو عدد الالكترونات او عدد البروتونات فى نواة الذرة المستقرة اي انها لم تفقد او تكتسب الكترون او اكثر
نعرف هدي معلومة
مي كي يقولونا اوجد العدد الشحني نقصد منو عدد بروتونات
والعدد الدري عدد الالكترونات
ممكن تعطينا رابط الكتاب تاع فيزياء الي وجدته
ومشكووووووووووووووووووور
ممكن انتضري ................................
اليك خاص بالفيزياء السرعة.............
http://www.mediafire.com/?ltxxznm22nk
خاص بالكيمياء
http://www.mediafire.com/?dnmkjzqddnt
لا شكر على واجب
بنسبة للسال قولي العدد الذري يساوي الرقم z
اعرف
لكن احيانا يقولك مادا يقصد بعدد شحني وعدد دري z
وانا سألت استادة تاعنا قالتلي كي نقولو العدد الشحني نقصد منو عدد بروتونات وعدد دري نقصدو منه عدد الكترونات
فهل هده اجابة صحيحة؟
ماعندكش تمارين مشي تاع كتاب في كيمياء باش نحلوهم
ماعندكش تمارين مشي تاع كتاب في كيمياء باش نحلوهم
هل قمت بحل التمارين لي وضعتهم ؟؟؟؟؟؟؟
+ سال فضولي ماهو اسمك الحقيقي ؟؟؟؟؟
اعرف
لكن احيانا يقولك مادا يقصد بعدد شحني وعدد دري z
وانا سألت استادة تاعنا قالتلي كي نقولو العدد الشحني نقصد منو عدد بروتونات وعدد دري نقصدو منه عدد الكترونات
فهل هده اجابة صحيحة؟
والله ماعلبالي من بعد لي فاكونس نطرح هذ السؤال
حنا ديردرس و تفوت ماتعودش كامل الدور
الدرة المصونة
2011-12-24, 13:41
راني لقيت وحد الكتاب في الفيزياء روعة اذا اردت نمدلك الرابط نتاعو
مذابيك كون تعطيني الرابط تاعو
تحياتي...
:):):)
يا اخ بن زرام ممكن مواضيع اختبارات في كيمياء
ومشكووور على جهودك
مذابيك كون تعطيني الرابط تاعو
تحياتي...
:):):)
اليك خاص بالفيزياء السرعة.............
http://www.mediafire.com/?ltxxznm22nk
خاص بالكيمياء
http://www.mediafire.com/?dnmkjzqddnt
يا اخ بن زرام ممكن مواضيع اختبارات في كيمياء
ومشكووور على جهودك
راني نحوس اذا لقيت مدلك
شوف الاختبار تاعنا فيه تمرين على كيمياء
راني نحوس اذا لقيت مدلك
شوف الاختبار تاعنا فيه تمرين على كيمياء
لقد وجدت الك هذا
http://up.djelfa.info/download12361.html
عالمة الطب
2011-12-24, 18:26
يااخي جزاك الله خيرااااااا
انا ندي اسئلة ممكن تكون بسيطة لكن لاتاكد
مامعنى العناصر الكيميائية مع مثال
كيف نحسب كتلة الالكترون مع مثال
كيف نجعل الدرة مستقرة مثلا درة الفوسفور
وهل التركيب الالكتروني هو التوزيع الالكتروني
شكراااااااااااااااااا اتمنى الرد السريع
يااخي جزاك الله خيرااااااا
انا ندي اسئلة ممكن تكون بسيطة لكن لاتاكد
مامعنى العناصر الكيميائية مع مثال انتضري اكتب تعريف موضح
كيف نحسب كتلة الالكترون مع مثال الكترونات انتضري
كيف نجعل الدرة مستقرة مثلا درة الفوسفور هي فى الاصل مستقرة غير متفاعلة اي لم تفقد او تكتسب اي الكترون او اكثر
وهل التركيب الالكتروني هو التوزيع الالكتروني نعم التركيب هو التوزيع
شكراااااااااااااااااا اتمنى الرد السريع
اتمنى ان لا اكون قد تاخرت عليك
***amira1s3***
2011-12-24, 18:40
أكييييييييد موافقة
111العنصر
هو فئة من الذرات التى لها نفس عدد البروتونات فى النواة. ويسمى هذا العدد بالعدد الذرى للعنصر. فمثلا, كل الذرات التى لها 6 بروتونات فى النواة هى ذرات لعنصر كيميائي يسمى الكربون, كما أن كل الذرات التى لها 92 بروتون فى النواة هى ذرات عنصر اليورانيوم.
عدد الالكترونات * ضرب 9.1*10اس -31
انضري الى الكتاب صفحة77
الجدول في اسفل الصفحة
أكييييييييد موافقة
شكرا لقبول الفكرة
§¤ فراشة الجنة ¤§
2011-12-24, 20:38
اخي اذا عندك تمارينات في الفيزياء والكيمياء اعطيني نحاول فيهم
هل وجدت التمارين ؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟
شكرا هدا وين شفت اختبار غادي نحاول نحله
حليت غي الكيمياء
البنية الالكترونية للدرات
الاكسجين K2 L6
الكلور K2 L8 M7
البور K2 L3
المغنيزيوم K2 L8 M2
موقع كل عنصر
اكسجين السطر 2 العمود 6
الكلور السطر 3 العمود 7
البور السطر 2 العمود 3
المغنيزيوم سطر 3 العمود 2
عدد النوترونات في كل درة
اكسجين ........ عدد النوترونات 8
الكلور ...............................18
البور .................................5
المغنيزيوم ...........................................12
البنية الالكترونية لكل شاردة مع عدد الالكترونات
الالمنيوم k2 L8 عدد الالكترونات 10
الاكسجين k2 L8. عدد الالكترونات 10
الصوديوم K2L8 عدد الاكترونات 10
الكلور K2L8 M8 عدد الالكترونات 18
miss.love
2011-12-25, 13:09
يلا نبدا اكييييييييييييييييييييييييييييييييييييد انا موافقة لاني نحب الفيزياء و الكيمياء بزاف
ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ﺍﻷﻭل :
1- ﻟﻤﺎﺫﺍ ﻴﻘﻭل ﺃﻥ ﻋﻨﺎﺼﺭ ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ ﺍﻟﻭﺍﺤﺩ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﺩﻭﺭﻱ ﻟﻠﻌﻨﺎﺼﺭ ﺘﻨﺘﻤﻲ ﺇﻟﻰ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﻌﺎﺌﻠﺔ ؟
2- ﻤﺎ ﻤﻴﺯﺓ ﻤﺩﺍﺭﻫﺎ ﺍﻷﺨﻴﺭ ؟
3- ﻤﺎ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﻤﻴﺯ ﺍﻟﺴﺤﺎﺒﺔ ﺍﻻﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻴﺔ ﻟﻌﻨﺎﺼﺭ ﺍﻟﺴﻁﺭ ﺍﻟﻭﺍﺤﺩ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﺩﻭﺭﻱ ﻟﺘﺭﺘﻴﺏ ﺍﻟﻌﻨﺎﺼﺭ ؟
جوابي هو
عناصر العمود الواحد تنتمي لعائلة واحدة لان لها نفس الخصائص الكيميائية ونفس عدد الالكترونات في مدار الاخير
---- ميزة مدارها الاخير نفس عدد الالكترونات
يمز سحابة الاكترونية لعناصر السطر الواحد لها نفس عدد الطبقات
اي الموضيع التي قمت بحلها الاسم من فضلك
لاعطيك الحل
وتشوف الحل تاعك ان كان صحيح يرجى اعطائي اسم الموضوع
انا حليت هاد تمرين ليس من مواضيع الي حطيتها انت
ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ﺍﻷﻭل :
1- ﻟﻤﺎﺫﺍ ﻴﻘﻭل ﺃﻥ ﻋﻨﺎﺼﺭ ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ ﺍﻟﻭﺍﺤﺩ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﺩﻭﺭﻱ ﻟﻠﻌﻨﺎﺼﺭ ﺘﻨﺘﻤﻲ ﺇﻟﻰ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﻌﺎﺌﻠﺔ ؟
2- ﻤﺎ ﻤﻴﺯﺓ ﻤﺩﺍﺭﻫﺎ ﺍﻷﺨﻴﺭ ؟
3- ﻤﺎ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﻤﻴﺯ ﺍﻟﺴﺤﺎﺒﺔ ﺍﻻﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻴﺔ ﻟﻌﻨﺎﺼﺭ ﺍﻟﺴﻁﺭ ﺍﻟﻭﺍﺤﺩ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﺩﻭﺭﻱ ﻟﺘﺭﺘﻴﺏ ﺍﻟﻌﻨﺎﺼﺭ ؟
انا حليت هاد تمرين ليس من مواضيع الي حطيتها انت
التمرين اﻷول :
1- لماذا يقول أن عناصر العمود الواحد في الجدول الدوري للعناصر تنتمي إلى نفس العائلة ؟
2- ما ميزة مدارها اﻷخير ؟
3- ما الذي يميز السحابة اﻻلكترونية لعناصر السطر الواحد في الجدول الدوري لترتيب العناصر ؟
شكرا عاى التفاعل
اتريدين الحل
vBulletin® v3.8.10 Release Candidate 2, Copyright ©2000-2025, TranZ by Almuhajir