طلب عاجل

[billel25-dz]

السلام عليكم
اريد منكم من يعرف حل للتمرين الاول من هذا الموضوع
http://img11.hostingpics.net/pics/471707Fizic.jpg

[أم الشهداء]

السلام عيلكم ورحمة الله تعالى وبركاته

صراحة مع بداية قراءتي للتمرين ظهر لي أنه غامض نوعا ما
ولكن ما انتبهت إليه
بما أنه يتم وضع محلول الصودا تدريجيا فإنه يوجد كمية كبيرة منه و أنه ليس بالمتفاعل المحد فالمتفاعل المحد هو هو شوارد الألمنيوم الذي تنتهي كميته أولا واضح من المنحنيين أن منحنى 1 هو الذي يتم فيه استهلاك الألمنيوم كليا لدينا n0=xfinal =3.5 بالتالي فهو خاص بالألمنيوم أما المنحنى الثاني فهو خاص بالصودا
بخصوص تعيين n0 هي ترتيبة نقط تقاطع كل منحنى مع التراتيب حيث أنه كمية المادة الابتدائية ل الألمنيوم هي 3.5ميلي مول
أما كمية مادة الصودا هي 12 ميلي مول
بالنسبة لتركيب المزيج
من المنحنى واضح أن x final = 3.5 mmol
و بما أنه كما ذكرنا سابقا أن الألمنيوم هو المتفاعل المحد فستنتهي كميته في نهاية التجربة أي n = 0
أما بخصوص كمية مادة الصودا
لدينا n 0=12 و n(OH) = n0 - 3x final
بالتعويص نجد:
n (OH) = 12 - 3(3.5) = 12-10.5= 1.5 m mol



هذا ما فهمته من التمرين
و الله أعلم

سلام

[أم الشهداء]

مممممـــ’’’ـــ
هل من حل مقترح ثاني لهذا التمرين ؟؟

[هدوء قاتل]

السلام عيلكم ورحمة الله تعالى وبركاته

صراحة مع بداية قراءتي للتمرين ظهر لي أنه غامض نوعا ما
ولكن ما انتبهت إليه
بما أنه يتم وضع محلول الصودا تدريجيا فإنه يوجد كمية كبيرة منه و أنه ليس بالمتفاعل المحد فالمتفاعل المحد هو هو شوارد الألمنيوم الذي تنتهي كميته أولا واضح من المنحنيين أن منحنى 1 هو الذي يتم فيه استهلاك الألمنيوم كليا لدينا n0=xfinal =3.5 بالتالي فهو خاص بالألمنيوم أما المنحنى الثاني فهو خاص بالصودا
بخصوص تعيين n0 هي ترتيبة نقط تقاطع كل منحنى مع التراتيب حيث أنه كمية المادة الابتدائية ل الألمنيوم هي 3.5ميلي مول
أما كمية مادة الصودا هي 12 ميلي مول
بالنسبة لتركيب المزيج
من المنحنى واضح أن x final = 3.5 mmol
و بما أنه كما ذكرنا سابقا أن الألمنيوم هو المتفاعل المحد فستنتهي كميته في نهاية التجربة أي n = 0
أما بخصوص كمية مادة الصودا
لدينا n 0=12 و n(oh) = n0 - 3x final
بالتعويص نجد:
N (oh) = 12 - 3(3.5) = 12-10.5= 1.5 m mol



هذا ما فهمته من التمرين
و الله أعلم

سلام


انت تقولين متفاعل محد والتمرين يقولك تفاعل تام ؟؟؟
+
جاري الحل

[ghost_4d]

جواب السؤال1)-المنحنى 1 هو الخاص ب al+3
و2 الخاص ب oh- ..
لأن كل ذرة al+3 تستهلك 3 من oh-..والله اعلم

[هدوء قاتل]

هذا حلـــــــــــــــــــــي
http://im11.gulfup.com/2011-11-30/1322671303761.jpg
لكن لست أفهم هناك تناقض في التمرين الأول
المفروض انه
nAl = noh/3 = 3.5
راه دايرلك nAl = 12
من المنحنى ولما تعوض بعلاقة سابقة تلقاه
nAl = 10.5

حتى التمرين الثاني
فيه des questions piéges على ما أعتقد

التمرين الثالث مازال مقلتش فيه بسم الله:1:
غدوة لما نكمل امتحاناتت راح نحاول فيهم

ســــــــــلام

[أم الشهداء]

انت تقولين متفاعل محد والتمرين يقولك تفاعل تام ؟؟؟
+
جاري الحل

وما المشكل في ذلك
التفاعل تام لا يعني أنه لا يوجد متفاعل محد
,.,

بخصوص حلك أعتقد انه يوافق حلي
أليس كذلك ؟
الا أنه في النهاية عند حساب تركيب المزيجين
لاحظي من المنحنى أن المنحنى الثاني الخاص بالصودا لازال متقطعا أي أن قيمته لم تنتهي بعد عند توقف تشكل الألمنيومــ’’ــ
و بالتالي فإن قيمته ستكون عند نهاية التفاعل تساوي 1.5 ميلي مول أي الكمية لاابتدائية ناقص ثلاثة من xf



و اللهــ’’ـــ أعلمــ’’ـ

[أم الشهداء]

هذا حلـــــــــــــــــــــي
http://im11.gulfup.com/2011-11-30/1322671303761.jpg
لكن لست أفهم هناك تناقض في التمرين الأول
المفروض انه
nal = noh/3 = 3.5
راه دايرلك nal = 12
من المنحنى ولما تعوض بعلاقة سابقة تلقاه
nal = 10.5

حتى التمرين الثاني
فيه des questions piéges على ما أعتقد

التمرين الثالث مازال مقلتش فيه بسم الله:1:
غدوة لما نكمل امتحاناتت راح نحاول فيهم

ســــــــــلام


وعليكمــ’’ـ السلام
لا يوجد اي تناقض أختاه
بل ان ما انتتاب لك أنه عندما يقول أن التفاعل تامـ سيكون كمية المادتين في النهاية = 0
التفاعل التام لا يعني أن المزيج في شروط ستكيومترية

.,
,.هذا حسب ما أعلمه و الله أعلم

تذكري التمرين لاذي قمنا بحله في الردوس الخصوصية أيام الاضراب و الذي سؤاله هل التفاعل تام و قمنا بالاجابة بلا لاأن القيمة التي نتحصل عليها لا تطابق القيمة المعطاة في الجدول


’,’,

على العموم لا أدري ما اذا كان هذا هو المفهوم الصحيح أم لا

’’,,,,,
موفقة ان شاء الله
سلام

[هدوء قاتل]

وعليكمــ’’ـ السلام
لا يوجد اي تناقض أختاه
بل ان ما انتتاب لك أنه عندما يقول أن التفاعل تامـ سيكون كمية المادتين في النهاية = 0
التفاعل التام لا يعني أن المزيج في شروط ستكيومترية

.,
,.هذا حسب ما أعلمه و الله أعلم

تذكري التمرين لاذي قمنا بحله في الردوس الخصوصية أيام الاضراب و الذي سؤاله هل التفاعل تام و قمنا بالاجابة بلا لاأن القيمة التي نتحصل عليها لا تطابق القيمة المعطاة في الجدول


’,’,

على العموم لا أدري ما اذا كان هذا هو المفهوم الصحيح أم لا

’’,,,,,
موفقة ان شاء الله
سلام

أووـووه
صــــــــــــوح كلامـــــــــــك
ماالذي أصابنـــــــــــــي ؟؟
شكـــــــــــــرآ حبوــــــوبة على التنبيــــــــــه
بالـفعل كل ماقلته صـحيح وسليم
تســـــــلمي
في أمــــــــــان الله

[billel25-dz]

شكرا جميعا على محاولاتكم موفقين

[billel25-dz]

السلام عيلكم ورحمة الله تعالى وبركاته

صراحة مع بداية قراءتي للتمرين ظهر لي أنه غامض نوعا ما
ولكن ما انتبهت إليه
بما أنه يتم وضع محلول الصودا تدريجيا فإنه يوجد كمية كبيرة منه و أنه ليس بالمتفاعل المحد فالمتفاعل المحد هو هو شوارد الألمنيوم الذي تنتهي كميته أولا واضح من المنحنيين أن منحنى 1 هو الذي يتم فيه استهلاك الألمنيوم كليا لدينا n0=xfinal =3.5 بالتالي فهو خاص بالألمنيوم أما المنحنى الثاني فهو خاص بالصودا
بخصوص تعيين n0 هي ترتيبة نقط تقاطع كل منحنى مع التراتيب حيث أنه كمية المادة الابتدائية ل الألمنيوم هي 3.5ميلي مول
أما كمية مادة الصودا هي 12 ميلي مول
بالنسبة لتركيب المزيج
من المنحنى واضح أن x final = 3.5 mmol
و بما أنه كما ذكرنا سابقا أن الألمنيوم هو المتفاعل المحد فستنتهي كميته في نهاية التجربة أي n = 0
أما بخصوص كمية مادة الصودا
لدينا n 0=12 و n(OH) = n0 - 3x final
بالتعويص نجد:
n (OH) = 12 - 3(3.5) = 12-10.5= 1.5 m mol



هذا ما فهمته من التمرين
و الله أعلم

سلام

شكرا اختي على محاولتك و اعتقد ان اجابتك صحيحة

فقط اريد ان انبهك الى السؤال الاخير حول تركيب المزيج عند نهاية التفاعل

الى حساب كمية مادة Al(OH)3 لانه موجود في البيشر وتكون قميته :mmol 3.5 = xf

موفقين جميعا

[أم الشهداء]

آآه صحــ’’ـيح
’’, شكرا لك على التنبيه

موفق ان شاء الله
سلاامــ’’ـ