موازنة معادلة كميائية [الأرشيف] - منتديات الجلفة لكل الجزائريين و العرب

مشاهدة النسخة كاملة : موازنة معادلة كميائية

rimayeva

2011-09-23, 07:57

ارجو من الاعضاء الكرام ان يساعدوني في كيفية موازنة معادلة كميائية مع اثلة وبارك الله فيكم
+لم افهم هده
موازنة الهيدروجين
في الوسط الحمضي يوازن باضافة الهدروجين
في الوسط القاعدي يوازن باضافة جزىء ماءللطرف المحتاج ويضاف للطرف الاخر جزىء هيدروكسيد
ربي ينجحكم عاونوني

bahayou

2011-09-23, 09:02

Moi je n'ai pas bien compris la chimie
Mais si j'ai bien pigé c'est ainsi
H+ + H2O -----> H3O
Non je suis sûr que c'est faux

madoelodie

2011-09-23, 09:11

السلام عليكم انا لم افهم جيدا طلبك لكن سأحاول قدر الامكان ان اشرح لك كيفية موازنة معادلات الاكسدة الارجاعية.
اول شيء و هو ضروري جدا قبل كتابة اي معادلة للأكسدة الارجاعية يجب كتابة المعادلتين النصفيتين و يجب ان تكون المعادلتان النصفيتان موزونتان و لموازنة هاته المعادلات نتبع الخطوات التالية
- اول شيء لازم نوازن عدد الانواع الكيميائية الموجودة (دون النظر الى العنصرين الاكسجين و الهدروجين)
- ثانيا نحاول موازنة عدد الاكسجين و ذلك باضافة عناصر الماء H2O الى الطرف الذي ينقصة الاكسجين
-ثم نوازن الهدرجين و ذلك باضافة (شااردة) الهدروجين +H الى الطرف الذي ينقصه الهدرجين و هكذا تكون العناصر الكيميائية في المعادلة موزونة بعد
-و الأن تأتي الخطوة الاخيرة و هي موازنة الشحنات حيث نضيف الكترونات - e للطرف الذي يملك شحنات اكبر لأن الالكترونات سالبة.

المهم اتمنى اني لم اعقد لك الامر لأن الامر و الله سهل جدا و انا قبل ايام ما كنتش فاهمو لكن بمساعدة الاعضاء مع بعض التمارين مع العلم ان التمارين مهمة جدا جدا جدا نقدر نقول بلي راني الحمد لله في هذا المجل

اعطيك مثال كي تتوضح الفكرة: تتفاعل كمية من بررامنغنات البوتاسيم -MnO4مع كمية من محلول ثنائي اكسيد الكبريت SO2
بعد التفاعل تحصلنا على Mn+2 و SO4-2 اكتب معادلة التفاعل مع العلم ان الثنائتان هما (MnO-4/Mn+2) و (SO4-2/SO2)
و اول شيء نحتاجه قبل كتابة معادلة التفاعل للأكسدة الارجاعية هو كتابة المعادلتين النصفيتين انا سأقوم بكتابة المعادلة النصفية للثنائية الاولى اما انت فحاولي كتابة الثانية كي اعرف اذا كنتي فهمتي او لا
من النص نلاحظ ان شاردة البرامنغنات من المتفاعلات لهذا نكتبها في الطرف الايسر اما Mn+2 فهي من النواتج لهذا نكتبها في الطرف الايمن .
Mn+2 <ـــــــــــــــــ -MnO4

madoelodie

2011-09-23, 09:18

rimayeva

2011-09-23, 10:29

بارك الله فيك اخي ربي ينجحك لكن يا اخي لم افهم عندما يكون الوسط قاعدي قالك يوازن باضافة جزىء ماءللطرف المحتاج ويضاف للطرف الاخر جزىء هيدروكسيد /بالنسبة للهدروجين /

rimayeva

2011-09-23, 10:30

ساعطيك مثالا

rimayeva

2011-09-23, 10:34

اكتب المعادلة النصفية الموافقة للثنائية
c5h11_co2- / c5h11-coh

rimayeva

2011-09-23, 10:34

راني نستنى

madoelodie

2011-09-23, 10:39

هو الوسط القاعدي يعني تواجد شوارد -oh و و بالنسبة لجزيئ الهدروكسيد +h3o فهو نفسه +h و تتم موازنة الثنائية التي اعطيتني اياها كما شرحت لك حاولي خطوة خطوة

rimayeva

2011-09-23, 11:26

حسنا ساحاول

ღ♥ღلحظة غروبღ♥ღ

2011-09-23, 11:37

سلام عليكم نتمنى راكم ملاح
حبيت نقلكم انا تاني منيش فاهم المعادلة يلا حبيتو تفهموني الله يعيشكم

RANEEM

2011-09-23, 11:51

بارك الله فيك اخي ربي ينجحك لكن يا اخي لم افهم عندما يكون الوسط قاعدي قالك يوازن باضافة جزىء ماءللطرف المحتاج ويضاف للطرف الاخر جزىء هيدروكسيد /بالنسبة للهدروجين

حنونتي الاخ فهمك بطريقة واضحة

ولكن ساوضح بطريقتي

في الواقع في طرف المتافعلات حيث يضاف جزىء هايدروكسيد الذي هو عبارة عن جزء ماء h2O ومضاف لها بروتون اي H+

هذا ما في القصة

وبالنسبة للنواتج سيضاف فقط جزء ماء

RANEEM

2011-09-23, 11:55

وهناك من يوازن ذهنيا ويستغني عن شاردة هيدروكسيد ويضع فقط بروتون اي h+

مع العلم ان هذا الاخير مستحيل يوجد حر في الطبيعه وحده

RANEEM

2011-09-23, 11:56

moi je n'ai pas bien compris la chimie
mais si j'ai bien pigé c'est ainsi
h+ + h2o -----> h3o
non je suis sûr que c'est faux
nn islam c vrai

ليساء11

2011-09-23, 11:58

سلام عليكم نتمنى راكم ملاح
حبيت نقلكم انا تاني منيش فاهم المعادلة يلا حبيتو تفهموني الله يعيشكم

madoelodie

2011-09-23, 12:11

اللي ماهوش فاهم انا اعطيت شرح على الرغم اني تلميذ مثلكم ثالثة ثانوي لذا لا اقول انه افضل شرح ممكن تتحصلو عليه لكن جربو معاه ( ابحثو في الردود ستجدون الشرح بالتوفيق )

بهاء الدين 93

2011-09-23, 13:05

سلاااام
في الحقيقة
تساؤلات عديدة تطرح من طرف التلميذ حول هذه الاشكالية
لكن انبه الى شيء
فانه على حسب استاذتنا لهذا العام
وبينما نحن بصدد مراجعة هذا المجال
طلبت منها ان تشرح لي مرة اخرى كيفية موازنة معادلة في وسط قاعدي
أخبرتني انه لا يوجد في برنامجنا و لا حتى في الامتحانات شيئ من هذا القبيل
استاذي للعام الماضي حفظه الله شرح لي الكيفية و كان ذلك بسبب فضول مني ههه
..
..
ما عليك فعله ... هو ان توازني المعادلة بحيث لا يدخل في التفاعل البروتون +H كون الوسط غير حامضي اذن لا وجود لل +H
إذن .. كطريقة لذلك
نأخذ المثال التالي
إليك ثنائية التالية :

MnO4- / MnO2

لو لم ننتبه لكون الوسط قاعدي لكانت الموازنة كالتالي

MnO4- + 4H+ + 3e- = MnO2 + 2H2O

نلاحظ انه يوجد +H
علينا التخلص منه

لموازنته نضيف الى الطرفين 4 من -HO

تصبح المعادلة
MnO4- + 4 (H+ + HO- ) + 3 e- = MnO2 +4 HO- + 2 H2O

تصبح اذن

MnO4- + 2 H2O + 3 e- = 4 HO- + MnO2

باختصار
في الوسط القاعدي
لموازنة ال O نضيف -HO

لموازنة ال H نضيف ال H2O

حاولت ان يكون التوضيح ابسط ما يكون
سلاااام

la belle sarah

2011-09-23, 13:28

سلاااام
في الحقيقة
تساؤلات عديدة تطرح من طرف التلميذ حول هذه الاشكالية
لكن انبه الى شيء
فانه على حسب استاذتنا لهذا العام
وبينما نحن بصدد مراجعة هذا المجال
طلبت منها ان تشرح لي مرة اخرى كيفية موازنة معادلة في وسط قاعدي
أخبرتني انه لا يوجد في برنامجنا و لا حتى في الامتحانات شيئ من هذا القبيل
استاذي للعام الماضي حفظه الله شرح لي الكيفية و كان ذلك بسبب فضول مني ههه
..
..
ما عليك فعله ... هو ان توازني المعادلة بحيث لا يدخل في التفاعل البروتون +h كون الوسط غير حامضي اذن لا وجود لل +h
إذن .. كطريقة لذلك
نأخذ المثال التالي
إليك ثنائية التالية :

Mno4- / mno2

لو لم ننتبه لكون الوسط قاعدي لكانت الموازنة كالتالي

mno4- + 4h+ + 3e- = mno2 + 2h2o

نلاحظ انه يوجد +h
علينا التخلص منه

لموازنته نضيف الى الطرفين 4 من -ho

تصبح المعادلة
mno4- + 4 (h+ + ho- ) + 3 e- = mno2 +4 ho- + 2 h2o

تصبح اذن

mno4- + 2 h2o + 3 e- = 4 ho- + mno2

باختصار
في الوسط القاعدي
لموازنة ال o نضيف -ho

لموازنة ال h نضيف ال h2o

حاولت ان يكون التوضيح ابسط ما يكون
سلاااام

بارك الله فيك اخي

madoelodie

2011-09-23, 13:54

سلاااام
في الحقيقة
تساؤلات عديدة تطرح من طرف التلميذ حول هذه الاشكالية
لكن انبه الى شيء
فانه على حسب استاذتنا لهذا العام
وبينما نحن بصدد مراجعة هذا المجال
طلبت منها ان تشرح لي مرة اخرى كيفية موازنة معادلة في وسط قاعدي
أخبرتني انه لا يوجد في برنامجنا و لا حتى في الامتحانات شيئ من هذا القبيل
استاذي للعام الماضي حفظه الله شرح لي الكيفية و كان ذلك بسبب فضول مني ههه
..
..
ما عليك فعله ... هو ان توازني المعادلة بحيث لا يدخل في التفاعل البروتون +h كون الوسط غير حامضي اذن لا وجود لل +h
إذن .. كطريقة لذلك
نأخذ المثال التالي
إليك ثنائية التالية :

Mno4- / mno2

لو لم ننتبه لكون الوسط قاعدي لكانت الموازنة كالتالي

mno4- + 4h+ + 3e- = mno2 + 2h2o

نلاحظ انه يوجد +h
علينا التخلص منه

لموازنته نضيف الى الطرفين 4 من -ho

تصبح المعادلة
mno4- + 4 (h+ + ho- ) + 3 e- = mno2 +4 ho- + 2 h2o

تصبح اذن

mno4- + 2 h2o + 3 e- = 4 ho- + mno2

باختصار
في الوسط القاعدي
لموازنة ال o نضيف -ho

لموازنة ال h نضيف ال h2o

حاولت ان يكون التوضيح ابسط ما يكون
سلاااام

و الله شكرا جزيلا لم اكن اعرف هذه المعلومة جزاك الله خيرا

chadli06

2011-09-23, 13:56

و من المعادلة السابقة نلاحظ ان العنصر Mn في الطرفين متساوي لذلك نذهب مباشرة لموازنة العنصر الاكسجين

Mn+2 +4H2O <ـــــــــــــــــ -MnO4

الأن اصبح لدينا 4 عناص اكسجين في الطرفين الأن ننظر الى الهدرجين لدينا في الطرف الايسر 0 هدرجين اما في الايمن لدينا 8 لهذا نضيف للطرف الأيسر +8H
Mn+2 +4H2O <ـــــــــــــــــ 8H+ + -MnO4

و الأن اصبح كل العناصر موزونة ننظر الى الشحنات نجد انه لدينا في الطرف الايسر مجموع الشحنات هو +8 اما في الطرف الأيمن +2 اي الطرف الايمن اكبر من الطرف الايسر و الفرق بينهما 6 لهذا نضيف 6 الكترونات الى الطرف الايسر
Mn+2 +4H2O <ـــــــــــــــــ 8H+ + -MnO4 +6e

الأن صارت المعادلة موزونة حاولي كتابة الثنائية الثانية و اعذريني على الاطالة لكن هذا كان شرح مفصل مثل شرح الاستاذ

أختي صاحبة الموضوع انتبهي جدا لمثل هذه الردود فهنا خطا فادح قد ارتكبه هذا التلميذ في موازنة المعادلة ..

و هو كما يلي قد كتب هذا العضو المعادلة كم يالي

Mn+2 +4H2O <ـــــــــــــــــ 8H+ + -MnO4 +6e

و هنا الخطأ في عدد الالكترونات

لو توازني المعادلة ستجدين كما يلي x-1+8=2 اي x+7=2 اي x=2-7 و يساوي 5e-

و هذه هي الموازنة الصحيحة و ستجدينها في كتاب الثانية ثانوي في مكان 6e سنضع 5e

Mn+2 +4H2O <ـــــــــــــــــ 8H+ + -MnO4 +5e

جبور عبد الحاكم

2011-09-23, 14:23

سبحان الله انا تاني تبهت للخطا واردت ان اصححه وراك سبقتني ليه
معليش

Mn+2 +4H2O <ـــــــــــــــــ 8H+ + -MnO4 +6e
المعادلة غير موزنة من حيث عدد الالكترونات
الهيدروجين متوازن
المنغنات متوازنة
الاوكسجين كذلك لكن اننظر من حيث الشحنات في المتفاعلات 8+ و -1 و6é النتجية = 1

وفي النواتج = 2+

الاصح كما قال الزميل chadli06

Mn+2 +4H2O <ـــــــــــــــــ 8H+ + -MnO4 +5e

بهاء الدين 93

2011-09-23, 14:32

صحيح
هناك خطأ في الموازنة عند صاحبة المشاركة
لكن
رغم ذلك
اذا اعتبرنا ان الوسط قاعدي
فحتى هذه التصحيحات لا تصلح

جبور عبد الحاكم

2011-09-23, 14:34

من ندرس الوسط القاعدي بعد

الله اعلم

b.sliman2547

2011-09-23, 15:05

اكتب المعادلة النصفية الموافقة للثنائية
c5h11_co2- / c5h11-coh

c5h11-coh +H2O <ــــــــــــــــ ـ3H+ + 2e+-+c5h11_co2

rimayeva

2011-09-23, 20:08

سلاااام
في الحقيقة
تساؤلات عديدة تطرح من طرف التلميذ حول هذه الاشكالية
لكن انبه الى شيء
فانه على حسب استاذتنا لهذا العام
وبينما نحن بصدد مراجعة هذا المجال
طلبت منها ان تشرح لي مرة اخرى كيفية موازنة معادلة في وسط قاعدي
أخبرتني انه لا يوجد في برنامجنا و لا حتى في الامتحانات شيئ من هذا القبيل
استاذي للعام الماضي حفظه الله شرح لي الكيفية و كان ذلك بسبب فضول مني ههه
..
..
ما عليك فعله ... هو ان توازني المعادلة بحيث لا يدخل في التفاعل البروتون +h كون الوسط غير حامضي اذن لا وجود لل +h
إذن .. كطريقة لذلك
نأخذ المثال التالي
إليك ثنائية التالية :

mno4- / mno2

لو لم ننتبه لكون الوسط قاعدي لكانت الموازنة كالتالي

mno4- + 4h+ + 3e- = mno2 + 2h2o

نلاحظ انه يوجد +h
علينا التخلص منه

لموازنته نضيف الى الطرفين 4 من -ho

تصبح المعادلة
mno4- + 4 (h+ + ho- ) + 3 e- = mno2 +4 ho- + 2 h2o

تصبح اذن

mno4- + 2 h2o + 3 e- = 4 ho- + mno2

باختصار
في الوسط القاعدي
لموازنة ال o نضيف -ho

لموازنة ال h نضيف ال h2o

حاولت ان يكون التوضيح ابسط ما يكون
سلاااام

بارك الله فيك اخي هادا ما كنت نحوس عليه درك فهمت

بهاء الدين 93

2011-09-23, 22:09

بارك الله فيك اخي هادا ما كنت نحوس عليه درك فهمت

العفو ,,,
لا شكر على واجب

جينان الفردوس

2011-09-24, 01:16

fi wast 7amidi. nowazin 02 par H2O &H2 PAR (H+) ou (H30+ )
fi wast ka3idi nowazin 02 par (oH- ) & H2 PAR H2O
EXEMPLE
WAST KA3IDI (H20/H2)
2H2O+2é====H2+2oH -

rimayeva

2011-09-24, 07:42

بصح كيفاش نعرفو بلي الوسط قاعدي ولا حمضي مثلا يمدلك معادلة و يقولك وازنها زعما يقولولك هما و لا نتا تعرفها بصح كيفاش؟؟؟؟؟

rimayeva

2011-09-24, 07:46

كيما انا مثلا وازنت معادلة على اساس الوسط حمضي ومبعد ظهر الوسط قاعدي؟؟؟؟

rimayeva

2011-09-24, 07:48

اخي starofalgeria (http://www.djelfa.info/vb/member.php?u=217198)يعني مراكاش غالط في موازنة المعادلة تاع نورمالمون جي +2e

rimayeva

2011-09-24, 08:09

c5h11-coh +h2o <ــــــــــــــــ ـ3h+ + 2e+-+c5h11_co2
المعادلة خاطئة اخي
هنا الوسط قاعدي شفت مشكل كبير كون مايقولوكش انه وسط قاعدي راك متعرفش

rimayeva

2011-09-24, 08:10

http://www.djelfa.info/vb/http://upload.traidnt.net/upfiles/gdy48232.jpg (http://upload.traidnt.net/)

rimayeva

2011-09-24, 08:11

http://upload.traidnt.net/upfiles/gdy48232.jpg

بهاء الدين 93

2011-09-24, 08:51

بصح كيفاش نعرفو بلي الوسط قاعدي ولا حمضي مثلا يمدلك معادلة و يقولك وازنها زعما يقولولك هما و لا نتا تعرفها بصح كيفاش؟؟؟؟؟

تلقايها في معطيات التمرين "علما ان الوسط قاعدي"

لكن .. لم يسبق لي و ان التقيت بمثل هذا السؤال في برنامجنا و حتى ان استاذتي طلبت مني نسيانه

fi wast 7amidi. nowazin 02 par h2o &h2 par (h+) ou (h30+ )
fi wast ka3idi nowazin 02 par (oh- ) & h2 par h2o
exemple
wast ka3idi (h20/h2)
2h2o+2é====h2+2oh -

آآه اذن ,,, ربما السؤال يدخل في برنامج شعبة الرياضيات و التقني رياضي

بهاء الدين 93

2011-09-24, 08:54

اخي starofalgeria (http://www.djelfa.info/vb/member.php?u=217198)يعني مراكاش غالط في موازنة المعادلة تاع نورمالمون جي +2e

لماذا ؟؟

قبل اضافة الالكترونات لدينا :

MnO4- + 2 H2O = 4 HO- + MnO2

-1 +x = -4

x = -3

يعني 3 الكترونات

MnO4- + 2 H2O + 3 e- = 4 HO- + MnO2

أين الخطأ؟؟

rimayeva

2011-09-24, 12:56

لماذا ؟؟

قبل اضافة الالكترونات لدينا :

Mno4- + 2 h2o = 4 ho- + mno2

-1 +x = -4

x = -3

يعني 3 الكترونات

mno4- + 2 h2o + 3 e- = 4 ho- + mno2

أين الخطأ؟؟
اه اخي عدرا الخطا مني