لنجعلها صفحة لمراجعة الفيزياء على طول العام

[bismas]

السلام عليكم
رجاء من كل من دخل أن يترك أثره هنا و لو على الأقل وضع أي معلومة و لو كانت عنده لا تقدم و لا تؤخر
ولنجعلها صفحة لمراجعة الفيزياء على طوال العام
شكررررررررررا

[bismas]

و لا رد
شكررررررررا

[debailia]

شكرا جزيلا
ارجوا ان تكون الاسئله مرتبه خلال العام ووفق للبرنامج التسلسلى وفقكم الله
1- ما الفرق بين التقدم النهائى والتقدم الاعظمى . وكيف يتم حسابهما ولو شفاهيا دون تطبيق

[♥' سندس الفردوس ♥"]

شكرآآا جزيلآا^آستاذيييي

[bismas]

يعني و لا رد و لا سؤال و لا تشجيع و لا توجيه و لا أي شي

[ملاك الامل]

كيف نحسب السرعة الحجمية من بيان التركيز

[RESAID]

بارك الله فيك على هذه الصفحة . ما الفرق بين التقدم النهائي و التقدم الأعظمي ؟

الجواب بإذن الله : التقدم النهائي هو القيمة التجريبية - الحقيقية - التي يصل اليها التفاعل حتما ، اما التقدم الأعضمي هو القيمة النظرية للتفاعل قد يصل اليها التفاعل و قد لا يصل ـ و كذلك لما نتكام عن التقد الأعضمي ففيه متفاعل محد الذي تححد منه قيمة Xmax .
دوما يكون التقدم النهائي Xf اقل او يساوي التقدم الأعظمي Xmax فاذا كان اقل منه فهو تفاعللا غير تام اما ادااصبح يساويه فالتفاعل تام ( تستهلك كمية المتفاعل المحد كليا ) .
في ما يخص الوحدة الاولى فالتفاعلات المدروسة هي تفاعلات تامة أي : Xmax = X f لان المحايل المدروسة كلها محايليل مائية فالماء فيها بالزيادة . وعنوان الوحدة تطور جملة كيميائية في محلول مائي . فاستعملوا في جدول التقدم دوما Xmax في الوحدة الاولى
لا تنسونس بالدعاء

[bismas]

السلام عليكم
سنبدأ على بركة الله و من أول شي
و هو تذكير بالمؤكسد و المرجع
و ذلك لاحقا

[لمنور]

كيف نحسب السرعة الحجمية من بيان التركيز

تحسب بعد :
ـ حساب ميل المماس في اللحظة المعتبرة
ـ بعد نمذجة معادلة التفاعل المدروس لمعرفة المعامل الستكيومتري للنوع الكيميائي المدروس
ـ ايجاد العلاقة بين السرعة الحجمية و التركيز المولي للنوع الكيميائي المدروس

[bismas]

المؤكسد

L'Oxydant

و هو كل نوع أو فرد كيميائي ( ذرة ـ جزيء ـ شاردة ـ .... ) قادر على اكتساب إلكترون أو أكثر. الناتج عن التحويل نسميه المرجع المرافق réducteur associé

المرجع

Le réducteur

و هو كل نوع أو فرد كيميائي ( ذرة ـ جزيء ـ شاردة ـ .... ) قادر على فقد إلكترون أو أكثر، ونسمي الناتج عن التفاعل أو التحويل بالمؤكسد المرافق

تفاعل الأكسدة ـ إرجاع

La réaction d'oxydoréduction

هي تفاعل يحدث من خلاله تبادل إلكتروني ( تبادل للإلكترونات ) بين المتفاعلات. أي يحدث التفاعلان في نفس الوقت و باتجاهين مختلفين ( الإلكترونات المفقودة من نوع كيميائي تكتسب من طرف النوع الكيميائي الثاني).

المؤكسد تحصل له عملية إرجاع
المرجع تحصل له عملية أكسدة.

الثنائية مؤكسد ـ مرجع (Ox / Red )
Couple oxydant réducteur

المؤكسد من له القدرة على كسب على الأقل إلكترونا Ox + n e = Red

المرجع من له القدرة على فقد على الأقل إكلتروناRed = Ox + n e

مثال
Cu+2 + 2 e = Cu

هنا
المؤكسد هو
Cu+2

المرجع هو
Cu


و الثنائية مؤكسد ـ مرجع هي
(Cu+2 / Cu)

[bismas]

في معادلة الأكسدة و الإرجاع و عند التفاعل A1 مع B1 الناتج هو A2 و B2
أي
A1 + B1 = A2 +B2
يكون A1 المؤكسد الأول Ox1
B1 المرجع 2
A2 المرجع 1
B2 المؤكسد 1
مثال
تفاعل بين شوارد البرمنغنات: - (MnO4) و شوارد الحديد الثنائي+Fe2
المعادلة النصفية الأولى تمر بعدة مراحل

(MnO4)- = Mn2+

الآن نوازن المعادلة من حيث الأنواع المكونة ففي جهة المتفاعلات توجد 4 من الأكسجين للموازنة نضيف 4 جزيئات من الماء في جهة النواتج

(MnO4)- = Mn2+ + 4 H20

هنا أصبح يوجد 8 من الهيدروجين في جهة النواتج نوازنها بإضافة 8 بروتونات +H
(MnO4)- + 8H+ = Mn2+ + 4 H20

أخيرا نوازن المعادلة كهربائيا
فكما تلاحظون يوجد
في جهة المتفاعلات شحنة سالبة لشاردة البرمنغنات و 8 شحن موجبة فالمجموع هو 7 شحن موجبة
في جهة النواتج شحنتان موجبتان
إذن للموازنة يجب إضافة 5 شحن سالبة أي 5 إلكترونات في جهة المتفاعلات

(MnO4)- + 8H+ + 5e= Mn2+ + 4 H20

المعادلة النصفية الثانية
Fe2+ = Fe3+ + e

الآن لكتابة المعادلة الكلية
(MnO4)- + 8H+ + 5e= Mn2+ + 4 H20
Fe2+ = Fe3+ + e
نضرب المعادلة الأولى في الواحد
نضرب المعادلة الثانية في الخمسة
بعدها نجمع
(MnO4)- + 8 H+ + 5 Fe2+ = Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H20

[Jàlil_22]

السلام عليكم
شكون يقدر يفهمي تفاعلات الأكسدة و الإرجاع
في المسن

.........................

مع حذف الفراغات
جزاكم الله خيرااا

[الصديق الذهبي]

شكرا جزيلا
ارجوا ان تكون الاسئله مرتبه خلال العام ووفق للبرنامج التسلسلى وفقكم الله
1- ما الفرق بين التقدم النهائى والتقدم الاعظمى . وكيف يتم حسابهما ولو شفاهيا دون تطبيق

التقدم النهائي هو التقدم الحقيقي للتفاعل عند نهايته (في حالة تفاعل تام) أو بلوغه التوازن (تفاعل غير تام)

التقدم الأعظمي هي القيمة النظرية للتقدم إذا فرضنا أن التفاعل تام وإن لم يكن كذلك

[s.smail]

شكرا ..... ماهي التفاعلات الانفجارية ؟؟؟؟؟؟

[miriam7]

ممكن حل بعض تمارين الكتاب المدرسي

[debailia]

بارك الله فيكم يا زملا ء
- رتبوا الاسئله تدريجيا وفق البرنامج على التسلسل
- كيف تحسب السرعه الحجميه الوسطيه .لتشكل واختفا ء نوع كميائى فى بيان كمية الماده بدلالة الزمن وكذلك فى بيان التقدم بدلالة الزمن
كيف تحسب السرعه الحجميه اللحظيه لتشكل واختفا ء نوع كميائى فى بيان كمية الماده بدلالة الزمن وكذلك فى بيان التقدم بدلالة الزمن
-كيف تحسب السرعه الحجميه فى بيان التركيز بدلالة الزمن
من فضلكم أجيبو عن هذه الاسئله با الترتيب . ثم أطرحوا اسئله أخرى تليها شكرا جزيلا للا ساتذه والتلاميذ المخلصين والمتابعين اهذه الصفحه . استاذ الفيزياء debailia

[bac 2012 nchlh]

حساب الكتلة المولية
الحالة الصلبة n=m/M
الحالة السائلة n=CV
الحالة الغازية n=vg/vm
التركيز المولي c=n/v

[سنان]

سؤال : كيف يمكن ان نجلب الاساس المرافق للحمض او العكس عند اعطائنا واحدا منهم ..أرجو الاجابة عاجلا

[bismas]

salammmmmm

[ام عبد الله38]

ارجو المساعدة
لدينا معادلة تفكك الماء الاكسجيني و معادلة برمنغنات البوتاسيوم حيث نعاير الماء الاكسجيني بمحلول برمنغنات البوتاسيوم
طلبت منا الاستاذة كتابة معادلة تفاعل المعايرة وجدول تقدم تفاعل المعايرة
كتبتهم وطلبت منا اثبات ان كمية مادة الماء الاكسجيني تساوي 50في التركيز الشاردي لبرمنغنات البوتاسيوم في حجم التكافؤ لم اعرف فارجو المساعدة

ناخذ المعادلة النصفية للاكسدةh2o2=02+h^++2é
و المعادلة النصفية للارجاعMnO4_+8h^+5é=Mn_2+4H2O
نضرب الاولىفي العدد5
ونضرب الثانية في العدد2 ونجمعهما فتعطينا معادلة تفاعل المعايرة
نكتب جدول تقدم التفاعل بالمعادلة الناتجة ثم نثبت
لكن عندما استنتجتها من جدو ل التقدم خرجتلي العلاقة
nH2O2=5/2.(MnO4_)V
وهي طلبت مناالعلاقة التالية

nH2O2=50.(MnO4_)V
فارجو المساعدة وفي اقرب وقت

[bismas]

أم عبد الله
حسب المعطيات التي وضعتيها فالحل الذي توصلتي إليه صحيح
ما عدا أنك نسيتي أن تضعي 2 أمام +h في معادلة الأكسدة للماء الأكسجيني

[bismas]

للمساعدة أكثر ضعي نص التمرين كاملا بعدها سيتوضح الأمر

[bismas]

للتواصل إيميلي massbiss123 gmail com

[isslam333]

أنا أرى وضع تمرين ونعمل نحن كطلبة بالإجابة عنها ووضع الأجابه هنا ثم مناقشة الحلول هكذا نكون على مراجعة دائمة مع تمنياتي بالتوفيق لكل الرفاق في المنتدى

[الهام الجزائرية]

ارجوك استاد متى يتم تغيير الزمن الى الثانية في التحولات الاشعاعية ارجووووووووووووووك مهم جدا جاوبيني وهل عندما لا احول الى الثانية يحدث خلل في الاجابة ام لا

[إبتسامة العرب]

شكرا على الصفحة لدي سؤال وهو ماذا يعني هذا السؤال ماهو التركيب المولي للمزيج المتفاعل؟

[nossu]

السلام عليكم اسمحو لي بالتدخل من اجل الاجابة على ما استطعت عليه
السؤالين الاخيرين :
يتم يا اختاه تحويل الزمن الى الثانية عندما يعطى لك معطيات باليوم او بالسنة ومعطيات اخري بالثانية مثلا :
T1/2 =500 j ويطلب منك حساب ثابت النشاط الاشعاعي فهنا يمكنك ان لا تحولي وتحسبيه مباشرة باليوم فتكون العلاقة :
T1/2=0.69/500=0.00138j-1
اما يا اختي عندما تكون المعطيات مثلا : ثابت النشاط الاشعاعي بالثانية وزمن نصف العمر باسنة ويطلب منك حساب النشاط A فهنا لابد ان تحولي الكل الى الثواني واضح .


السؤال الثاني لابتسامة العرب يقصد بالتركيب المولي للمزيج :
ارجو ان تركزي جيدا :
اولا يطلب حساب تقدم التفاعل ايكس في هذه اللحظة التي طلب منك ان تعطي تركيب المزيج فيها
ثم تذهبي الىجدول التقدم

والمنحني مثلا بدلالة اليود الثنائي
فنحسب التقدم ايكس من المنحني و\لك باستخراج العلاقة بين اليود وايكس
تم الى جدول التقدم الان والبظبط في الحالة الانتقالية وبعد ان تحسب كمية المادة الابتدائية تنقصي منها قيمة ايكس مثلا
قيمة ايكس هي 0.02مول
شوارد اليود كميته الابتدائية هي 0.5مول فتقوم بــ 0.5 ناقص 2في قيمة ايكس فنجد النتيجة =0.48مول
الكمية الابتدائية لبيرودايكبريتات البوتاسيوم هي 0.7مول
0.7ناقص 0.02 فنجد =0.68مول وهك\ا مع بقية المواد في الحالة الانتقالية
ارجو ان اكون قد ساعدتكم ولو بنسبة قليلة
اخوكم نوسو الشاوي تقبلو مروري