المسابقة 03 كيمياء لتلاميد السنة 2 ثانوي

[انيس1993]

http://sewar.panet.co.il/images/2010/07/23/n62t2omztq.gif

السلام عليكم ورحمة الله و بركاته .

بعد نجاح المسابقة الاولى و الثانية التي تم تنظيمهما خلال الاسبوع الاول و الثاني من شهر رمضان والتي كانت تدور اسئلتها حول مادة الرياضيات و دروس الدوال العددية و النهايات . ننتقل الان في الاسبوع الثالث من شهر رمضان و نحن نكاد نقترب من ختام هدا الشهر المعظم الى تنظيم المسابقة قبل الاخيرة في مادة الكيمياء و التي ستكون اسئلتها حول درس قانون الغاز المثالي الدي تم شرحه ضمن موضوع : التحضير للسنة الثانية ثانوي في الكيمياء على بركة الله .
ستكون هده المسابقة بدورها فرصة للتنافس بين المتسابقين و الاعضاء الدين تتبعوا الدرس مند بدايته و هدا لكسب المرتبة الاولى في هده المسابقة .الجوائز ستكون جوائز معنوية فقط و هدا خارج عن نطاق قدرتي . فالحائز بالمرتبة الاولى سيتميز عن اقرانه و سيتحصل على تهاني شكر من طرف الجميع . و لا ننسى الجائزة الكبرى التي سينالها كل متسابق الا و هي فهم و استيعاب بعض مفاهيم الدرس لتكون التكملة و الانطلاقة الحقيقية في الثانوية ان شاء الله .

http://2.bp.blogspot.com/_794n_PYMIMg/TLXv_p9wdaI/AAAAAAAAAkU/g4qKbcWgyZ8/s1600/Wettbewerb.jpg


نامل ان تتم المسابقة بشكل صحيح و حظا سعيدا لكل المشاركين .

شروط و مراحل المسابقة :

الاجوبة على هده الاسئلة ستبعث الى عضويتي الخاصة الموجودة في صفحة الفايسبوك للسنة 2 ثانوي تحت اسم : Vive la 2AS . من لم يستطع ارسال الرسالة فيمكنه ارسالها الى عضويتي في الفايسبوك : Anis Nissou الموجودة في تلك الصفحة . و هدا تفاديا لاي محاولة غش و التطلع على اجوبة المتنافسين الاخرين. يرجى ارفاق الاجوبة باسم المتنافس الخاص بهدا المنتدى و الاسم الحقيقي ان امكن . في حالة حدوث اي مشكل يرجى الاخبار عنه لاصلاحه و طلب المساعدة في هدا الموضوع قبل فوات الاوان .
اخر اجل لتسلم الاجوبة سيكون غدا يوم الجمعة 19 رمضان على الساعة 00 :06 مساء . و اعلان النتائج سيكون بعدها مباشرة .

فحظا موفقا للجميع .

ملاحظة : الوقت ليس مقياسا للتصحيح لدا خدوا وقتكم و لا تتسرعوا فالتسرع عدو الانسان .

http://www.shofiafkar.com/files/competition.jpg?1311423700


فلتبدا المسابقة ************************************************** *******************
ملاحظة : ستكون المسابقة هده المرة كنمودج الفرض لدا اثناء الاجابة يرجى دكر كل الخطوات لان الاجابة و التنقيط سيتم هده المرة كتصحيح الامتحانات .


التمرين الاول :

لاحظ الشكل الاتي :

http://www.ilephysique.net/img/forum_img/0133/forum_133927_1.JPG

ليكن لدينا ثلاثة غرف حجمها V1 ; V2 ; V3 موصولة بقنوات تحتوي كل واحدة على صمام R كما في الشكل . نهمل حجم القنوات .
* في البداية الغرفة 1 تحتوي على غاز ضغطه P = 300000 Pa و حجمها V1 = 6L . الصمامين مغلقين و الغرفة 3 فارغة بينما الغرفة 2 مملوءة بغاز من نفس نوع وضغط الغاز في الغرفة 1 . نعتبر ان درجة الحرارة تبقى ثابتة خلال التجربة : t = 27 °c .

1 - ماهي الشروط الواجب توفرها في الغرف لاعتبار ان الغاز الموجود بداخلها غاز مثالي.
2 - قارن بين كمية المادة n في الغرفتين 1 و 2 .

* نفتح الصمام R1 :

3 - احسب الضغط P للغاز في الغرفتين 01 و 02 .

* نفتح الصمام R1 و R2 :

4 - استنتج الحجم االكلي Vt المشغول من طرف الغاز في هده الحالة و استنتج الضغط الاجمالي في الغرف الثلاثة .
5 - هل تتغير كمية المادة عند فتح الصمامين ؟ علل .



التمرين الثاني :

اسطوانة حجمها V = 10 L مزودة بصنبور يمكن ادخال الهواء الجوي الى الاسطوانة عبره .
* الاسطوانة مملوءة بغاز ثنائي الاكسجين درجة حرارته t = 0 °c و تحت الضغط
P = 152000 Pa بحيث يكون الصنبور مغلقا .

1 - احسب كمية مادة الغاز المحصورة داخل الاسطوانة و استنتج عدد جزيئات الغاز الموجودة فيه .

* نسخن الاسطوانة حتى الدرجة t = 100 °c .

2- كم يصبح ضغط الغاز P2 داخل هده الاسطوانة ؟

* نفتح الحنفية ليتسرب غاز ثنائي الاكسجين خارج الاسطوانة و حتى يصبح ضغط الغاز المتبقي بالداخل مساويا للضغط الجوي الدي يقدر ب 1atm .
عندها نغلق الصنبور و نخفض درجة الحرارة داخل الاسطوانة الى t = 0 °c مجددا .

3 - كم يصبح ضغط الغاز المحصور داخل الاسطوانة بعد تخفيض درجة الحرارة ؟



التمرين الثالث :

في مخبر الكيمياء وجد احمد زجاجة مغلقة تحتوي على غاز شفاف مجهول . اراد ان يكشف عن نوع هدا الغاز فاخد عينة منه بواسطة حقنة و اجرى عليها قياسات ماكروسكوبية تصف حالة الغاز فوجد النتائج التالية :
t = 25 °c
P = 101300 Pa
حجم الغاز المجهول داخل الحقنة : V = 153 cm³
كتلة الحقنة فارغة : m = 86.3 g
كتلة الحقنة مملوءة بالغاز : m = 86 .59 g

حسب هده النتائج حدد نوع الغاز من بين الغازات التالية :

* غاز الازوت N2 كتلته المولية : M = 28g/mol

* غاز ثنائي اكسيد الكبريت SO2 كتلته المولية : M = 64 g/mol

* غاز الاكسجين O2 كتلته المولية : M = 32 g/mol

* غاز NO2 كتلته المولية : M = 46 g/mol

* غاز الهيدروجين H2 كتلته المولية : M = 2 g/mol .



http://cassis.c.a.pic.centerblog.net/0rw4wj02.gif

[noussa_94]

بالتوفيق للجميع ان شاء الله

[الوسيلة]

شكرااا انيس ...
ان شاء الله استطيع المشاركة ...ارجو ان تساعدني الظروف
بالتوفيييق للجمييييع
سلااام

[الوسيلة]

شكرااا انيس ...
ان شاء الله استطيع المشاركة ...ارجو ان تساعدني الظروف
بالتوفيييق للجمييييع
سلااام

[mimi07]

الله غالب ما حصرتش الدروس وما نقدرش نشارك
لدلك ساتمنى لكم جميعا التوفيق

[محمد سامي ابراهيم]

اتمنى التوفيق للجميع

[katiach]

اياياي...........حتى الان علمت بموضوع المسابقة لا اضن انني ساتمكن من الالتحاق لكن رغم دلك ساحاول تقديم اجابتي دون رؤية الحل...................

[نسرين سامي]

انيس لقد قمت بارسال اجابتي هل وصلت

[انيس1993]

حسنا يا كاتيا ليس المهم المشاركة في المسابقة بقدر المحاولة ولو فرديا ثم الاطلاع على الحل .
مازالت هناك فرصة اخرى الاسبوع القادم

[mimi_h]

أنـــــــــــــــــيس أرسل إجابتي أتمنى أن تكون وصلتك

[الوسيلة]

لقد ارسلت اجابتي
هل وصلت؟

[نسمة القلب]

هل وصلت اجابتي في ايميلك اخي

[انيس1993]

السلام عليكم ورحمة الله و بركاته

حسنا بالفعل كانت هده المسابقة مختلفة عن المسابقات الاخرى من حيث اسئلتها و طريقة تصحيحها و من حيث نتائجها . يعني حدث نوع ما تدهور في النتائج و لكن ادا ما اخدنا بعين الاعتبار ان اصحاب هده الاجوبة تلاميد انتقلوا للسنة 2 ثانوي و لم يدرسوا الدرس بطريقة رسمية . هنا و في هده الحالة تصبح النتائج خير دليل على مدى اجتهادكم و حبكم لطلب العلم . هده انطلاقة و البقية في الفروض و الامتحانات و من يدري ربما تمرين من بين هده التمارين سيكون ضمن استجواباتكم او فروضكم او امتحاناتكم . لدلك تفائلوا خيرا تجدوه .ولا ننسى ان الاهم هو تصحيح الاخطاء و عدم تكرارها ابدا .

فمن هم يا ترى اصحاب المراتب الثلاثة الاولى لهده المرة ؟؟؟؟؟

http://www.joliecarte.com/images/carte/felicitations/felicitations_joliecarte5.jpg

المرتبة 01 : و اللله تستحقها بجدارة فلولا سؤال واحد فقط لاخدت العلامة الكاملة . وكل الخطوات مدكورة مثل ورقتي تماما . ساضع اجابتها كالتصحيح النمودجي مع الشرح


التلميدة : سمية - الوسيلة - العلامة 9.25 / 10 تقدير : ممتاز .

المرتبة 02 : عبد الحفيظ Swax العلامة 8.75/ 10 تقدير : ممتاز

المرتبة 03 : التلميدتين نسمة و رانا ريماس بمعدل 7.5/10 تقدير : جيد


الان للبقية : هده فرصة لكم لتدارك الاخطاء
نسرين و ميمي : معدل 7/10
صفاء و محمد : اجهل من يكون محمد ؟؟؟ : 6.5/10
نهال : 6/10
نسيم المنتندى : 5.5/10
رؤوف : 5.25/10

[نسمة القلب]

مبروك سمية حقا تستحقين المرتبة الاولى

[نسمة القلب]

مبروك اخي عبد الحفيظ على المرتبة الثانية

[mimi07]

مبرووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووو وووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووو ووووووووووووووووووووووووووووووووووووووووك سمية الف الف مبروك من اقماقي والله تستاهلي ولكل الاعضاء الاخرين مبروك وان شاء الله المرة القادمة تحققون نتائج افضل

[الوسيلة]

الحمد لله...
شكرااا انيس ...بورك فيك
والف مبروووك للناجحين ...
http://up.graaam.com/p15ic/0c8ee23df3.jpg
مبروك لعبد الحفيظ ونسمة ورانا وكل المشاركين ...الف مبررروك

[mimi_h]

ألف مبروك لكل الفائزين
خصوصا الفائزين بالمراتب الأولى
شكرا لك أنيس على الجهد المبذول من طرفك
في إنتظار التصحيح لتدارك الأخطاء
ســـــــــــلام

[noussa_94]

الله يبارك ما شاء الله
مبرووووووووووك

[swax]

مبروووك للناجحين ،،، مبروك لسمية بالخصوص ،،، و إن شاء الله نتائج أفضل على أرض الواقع ،،،ومتحرق شوقا لرؤية التصحيح وتدارك الأخطاء

شكرااا لك أختي نسمة القلب (http://www.djelfa.info/vb/member.php?u=348428) :)

[bkhlifaoui]

Je Vais Participer hh jaime bcp chimie
merci bcp anis pour cette compitestion

[حُقنةُ ( أملْ )]

وأخيرآ عدت ،
ألف مبرووووووووووووك لذوي المراتب الاولى ، سميتي ألف مبروك تستاهلي ..^^
وللكل ألف ألف مبروك .. عسى أن نستدرك الخطآ ، وأن نعي بحق المستوى ..
بانتظار التصحيح أخ أنيس .. بانتظآره على أحر من الجمر ، مع خآلص الشكر على الجهذ المبذول
سلآآآآآآآآآآآآآآآآآآآمـ

[انيس1993]

حسنا اليكم التصحيح :

التمرين الاول: - 5.25/10 نقطة -

1- الشروط الواجب توفرها في الغرف لاعتبار ان الغاز الموجود بداخلها هو غاز مثالي هي : درجة حرارة عالية
و ضغط ضعيف
0.25 نقطة .


2- المقارنة بين كميتي المادة في الغرفتين 1 و 2 :

اولا نحسب كمية المادة في الغرفة 1:

باعتبار ان الغاز مثالي و حسب قانون الغاز المثالي :PV = nRT

المعطيات :
6l=0.006 m ³
.T=27+273=300K.
R=8.31
P = 300000 Pa
حسب القانون :
n = P x V / R x T
n=300000*0.006/8.31*300
n = 0.7 mol

0.75 نقطة


2 / حساب كمية المادة في الغرفة 2:

4l=0.004m³
T = 27 + 273 = 300 K
P = 300000 Pa
n = PV/ RT
n = 300000x0.004/8.31x300
n= 0.48 mol

0.25 نقطة


المقارنة:
لدينا 0.7> 0.48 اذن كمية المادة في الغرفة 1 اكبر من كمية المادة في الغرفة 2.

0.25 نقطة للمقارنة


3- بعد فتح الصمام 1:

ملاحظة : هنا يحدث اختلاط بين الغازين في الغرفة 1 و 2 . وهدا يعني ان كمية المادة ستتغير لدلك لا يمكننا استخدام القوانين الثلاثة التي نعرفها : قانون شارل و بويل - ماريوط وغاي لوساك .

حساب الضغط :

باعتبار ان الغاز مثالي : PV = nRT

V = v1 + v2 = 0.004+0.006=0.01 m ³
n = n1 + n2 =0.5+0.7=1.2mol

P= nRT/V
P = 1.52 x 8.31 x 300 / 0.01
P = 299160 Pa

1.75 نقطة



بعد فتح الصمام 1 و 2:

الان عند فتح الصمماين علينا ان ناخد بعين الاعتبار ان كمية المادة ستبقى ثابتة لان الغرفة 3 فارغة . المتغير الوحيد هو الحجم و الضغط .

* ايجاد الحجم الكلي :
Vt = V1+V2+V3 =0.006+0.004+0.002=0.012m³

* حساب الضغط الكلي :
الغرفة الثالثة فارغة اذن بعد فتح الصمام 2 سيحدث التوازن بين الغرفتين 1و2 معا والغرفة 3 وبما ان درجة الحرارة ثابتة فحسب قانون بويل ماريوط :P1x V1=P2x V2
P2 =P1 x V1 / V2
P = 299160 x 0.01 / 0.012
P = 249300 Pa

1.5 نقطة


5-عند فتح الصمام1 تتغير كمية المادة لتصبح مجموع كميتي الماديتين في الغرفتين 1و2 واما عند فتح الصمام 2 فلن تتغير كمية المادة ستبقى 1.2 مول حسب قانون بويل ماريوط واذا اردنا التأكد نحسب الضغط في الغرفة 3 انطاقا من قانون بويل ماريوط فنجده 249300 باسكال وبتطبيق قانون الغاز المثالي لايجاد كمية مادة الغرفة الثالثة سيكون 1.2 وهو المطلوب .

0.5 نقطة


التمرين الثاني 2.5/2.5 نقطة

1-حساب كمية المادة :
المعطيات :

10l=0.01m ³
T=0+273=273K
باعتبار ان الغاز هو مثالي ،وبتطبيق قانون الغاز المثالي :PV = nRT
n= PV /RT
n =152000x0.01=/8.31x273
n=0.67mol
عدد الجزيئات :
1mol<----------------- 6.02*10puissance23
0.7mol<------------------x
x = 4.2 x 10 puissance23

0.75 نقطة


2- ايجاد الحجم الجديد :
بعد تسخين الاسطوانة الى :100درجة اي الى 373K
وبما ان الحجم ثابت ،يمكننا تطبيق قانون شارل لايجاد الضغط الجديد فيكون:
P1/T1=P2/T2
P2 = P1 x T2 / T1
P2=152000 x373 /273=
P2=207677.6pa

1 نقطة



3-حساب الضغط:

بما انه تسرب الغاز معناه ضاعت كمية معينة من المادة لدلك لا يمكننا تطبيق احد القوانين الثلاثة التي نعرفها : قانون شارل و يويل ماريوط .. الخ
نفرض ان كمية المادة المتبقية هي :nt . و الضغط Pt = 1 atm اما الحرارة فتبقى ثابتة والحجم ايضا لانه مهما كانت كمية المادة فانها ستشغل دائما حجم الاسطوانة . سيزداد فقط البعد بين الدرات .
حسب قانون الغاز المثالي :
Pt x V = nt x RT ..... نسميها العلاقة 1
بعد التسخين تصبح الحرارة 273 كلفن . كمية المادة ستبقى ثابتة و الحجم ايضا و لكن الضغط يتغير و يصبح مثلا P3 .
P3 x V = nt RT2 ....... نسميها العلاقة 2
بقسمة العلاقة 1 على 2 نجد :
Pt / P3 = T/ T2
P3 = Pt x T2 / T
P3 = 100000 x 273 / 373
P3 = 73000 Pa

0.75 نقطة






التمرين الثالث: - 2.25 /2.25 نقطة -

لتحديد نوع الغاز يجب حساب الكتلة المولية ...ولحساب هذه الاخيرة لا بد من التعويض في القانون الغاز المثالي:
لدينا:153cm cube=0.000153 m³
T=25+273=298K
m=86.59-86.3=0.29 g
وبتطبيق القانون والتعويض العدد نجد :PV = nRT
PV = mRT/ M
M = mRT / PV
M=0.29 x 8.31 x 298 / 101300 x 0.000153
M = 46 .33 g/mol
ومنه هذا الغاز هو :NO2 لانه يحمل نفس الكتلة المولية التي تحصلنا عليها 46g/mol

[انيس1993]

الاخطاء الشائعة :

- عدم احترام الوحدات : دائما في الغازات المثالية تحول الحجوم الى m³ و الضغط للباسكال و الحرارة بالكلفن .
- العلاقة التالية : n = Vg/Vm لا تستخدم الا ادا قيل في التمرين ان الشروط نظامية و اعطيت قيمة Vm و الا اياكم و استخدام هدا القانون .
- دائما يجب كتبة العلاقات كلها . فمثلا كثير كتب :
n = PV/ RT دون ان يكتب قانون الغاز المثالي PV=nRT . كل علاقة عليها 0.25 نقطة .
- لما يطلب منا حساب معناه سنقوم بحسابات و عمليات و ليس ان نقارن او نكتب فقرة لغويا .
- لا ننسى كتابة الوحدات . ادا لم تكتب الوحدة فلا تحتسب العلامة .
- عند ضياع كمية المادة لا يمكننا تطبيق قانون شارل و بويل - ماريوط و غاي لوساك . اياكم ان تنسوا هدا .



بالتوفييق

[noussa_94]

بــــــــــــارك الله فيك
سنتدارك اخطاءنا

عقبال للمسابقة الثانية ان شاء الله .... ^_^

[نسمة القلب]

عند ضياع كمية المادة لا يمكننا تطبيق قانون شارل و بويل - ماريوط و غاي لوساك . اياكم ان تنسوا هدا
انا اسفة على الازعاج ولكن لم افهم ماذا قصدت بضياع كمية المادة

[swax]

المقارنة:
لدينا 0.7> 0.48 اذن كمية المادة في الغرفة 2 اكبر من كمية المادة في الغرفة 1 . أخي العكس كمية المادة في الغرفة 1 أكبر من كمية المادة في الغرفة 2

بين الدرات .
حسب قانون الغاز المثالي :
Pt x v = nt x rt ..... نسميها العلاقة 1
بعد التسخين تصبح الحرارة 273 كلفن . كمية المادة ستبقى ثابتة و الحجم ايضا و لكن الضغط يتغير و يصبح مثلا p3 .
P3 x v = nt rt2 ....... نسميها العلاقة 2
بقسمة العلاقة 1 على 2 نجد :
Pt / p3 = t/ t2
p3 = pt x t2 / t
p3 = 100000 x 273 / 373
p3 = 73000 paأخي ولكنك طبقت قانون (لا أعرف اسمه) المهم الخاص بتغير الحرارة والضغط مع بقاء الحجم ثابتا ؟!!
طلب شخصي إن أمكن : ممكن أنيس أن تخبرني بالأخطاء التي إرتكبتها كي لا أكررها فيما بعد ،،، + هل وصلتك بقية إجابتي عبر الفيسبوك ؟؟

ماعدا هذا الخطأ في الإجابة (لم أفهم السؤال جيدا)
-عند فتح الصمام1 تتغير كمية المادة لتصبح مجموع كميتي الماديتين في الغرفتين 1و2 واما عند فتح الصمام 2 فلن تتغير كمية المادة ستبقى 1.2 مول حسب قانون بويل ماريوط واذا اردنا التأكد نحسب الضغط في الغرفة 3 انطاقا من قانون بويل ماريوط فنجده 249300 باسكال وبتطبيق قانون الغاز المثالي لايجاد كمية مادة الغرفة الثالثة سيكون 1.2 وهو المطلوب .

[انيس1993]

لا يوجد اي ازعااااااج يا نسمة .بالعكس على الرحب و السعة


حسنا لما نقول ضياع كمية المادة نقصد بدلك ان كمية المادة تناقصت . مثلا في التمرين يقال لنا اننا احدثنا ثقبا في الاسطوانة . اكيد ستخرج جزيئات الغاز للوسط الخارجي و بالتالي تتغير كمية المادة . فادا ما لم نصلح الثقب ستخرج كل الجزيئات و بالتالي تنعدم كمية المادة للغاز داخل الاسطوانة لانه اصبحت في الهواء .

يمكن ان نعرف من التمرين انه حدث ضياع لكمية المادة ادا ما قيل لنا مثلا :
* احدثنا ثقبا ........
* اخدنا كمية من الغاز ............
* اضفنا للقارورة غازا ........
* قمنا بمزج غازين ........
في هده الحالات ستتغير كمية المادة . ولكن ادا قمنا فقط بتغيير الحجم او الحرارة او الضغط . فهنا كمية المادة ثابتة .


بالتوفيق

[انيس1993]

شكرا لك يا عبد الحفيظ . لقد صححتها .بالنسبة لاخطائك ساعيد النظر في ورقتك و ابعث لك الاخطاء في عضويتك بالفايسبوك .

[swax]

شكرا لك وآســف على الإزعاج :)

[الوسيلة]

حسنا اليكم التصحيح :

التمرين الاول: - 5.25/10 نقطة -

1- الشروط الواجب توفرها في الغرف لاعتبار ان الغاز الموجود بداخلها هو غاز مثالي هي : درجة حرارة عالية
و ضغط ضعيف
0.25 نقطة .


2- المقارنة بين كميتي المادة في الغرفتين 1 و 2 :

اولا نحسب كمية المادة في الغرفة 1:

باعتبار ان الغاز مثالي و حسب قانون الغاز المثالي :pv = nrt

المعطيات :
6l=0.006 m ³
.t=27+273=300k.
R=8.31
p = 300000 pa
حسب القانون :
N = p x v / r x t
n=300000*0.006/8.31*300
n = 0.7 mol

0.75 نقطة


2 / حساب كمية المادة في الغرفة 2:

4l=0.004m³
t = 27 + 273 = 300 k
p = 300000 pa
n = pv/ rt
n = 300000x0.004/8.31x300
n= 0.48 mol

0.25 نقطة


المقارنة:
لدينا 0.7> 0.48 اذن كمية المادة في الغرفة 1 اكبر من كمية المادة في الغرفة 2.

0.25 نقطة للمقارنة


3- بعد فتح الصمام 1:

ملاحظة : هنا يحدث اختلاط بين الغازين في الغرفة 1 و 2 . وهدا يعني ان كمية المادة ستتغير لدلك لا يمكننا استخدام القوانين الثلاثة التي نعرفها : قانون شارل و بويل - ماريوط وغاي لوساك .

حساب الضغط :

باعتبار ان الغاز مثالي : Pv = nrt

v = v1 + v2 = 0.004+0.006=0.01 m ³
n = n1 + n2 =0.5+0.7=1.2mol

p= nrt/v
p = 1.52 x 8.31 x 300 / 0.01
p = 299160 pa

1.75 نقطة



بعد فتح الصمام 1 و 2:

الان عند فتح الصمماين علينا ان ناخد بعين الاعتبار ان كمية المادة ستبقى ثابتة لان الغرفة 3 فارغة . المتغير الوحيد هو الحجم و الضغط .

* ايجاد الحجم الكلي :
Vt = v1+v2+v3 =0.006+0.004+0.002=0.012m³

* حساب الضغط الكلي :
الغرفة الثالثة فارغة اذن بعد فتح الصمام 2 سيحدث التوازن بين الغرفتين 1و2 معا والغرفة 3 وبما ان درجة الحرارة ثابتة فحسب قانون بويل ماريوط :p1x v1=p2x v2
p2 =p1 x v1 / v2
p = 299160 x 0.01 / 0.012
p = 249300 pa

1.5 نقطة


5-عند فتح الصمام1 تتغير كمية المادة لتصبح مجموع كميتي الماديتين في الغرفتين 1و2 واما عند فتح الصمام 2 فلن تتغير كمية المادة ستبقى 1.2 مول حسب قانون بويل ماريوط واذا اردنا التأكد نحسب الضغط في الغرفة 3 انطاقا من قانون بويل ماريوط فنجده 249300 باسكال وبتطبيق قانون الغاز المثالي لايجاد كمية مادة الغرفة الثالثة سيكون 1.2 وهو المطلوب .

0.5 نقطة


التمرين الثاني 2.5/2.5 نقطة

1-حساب كمية المادة :
المعطيات :

10l=0.01m ³
t=0+273=273k
باعتبار ان الغاز هو مثالي ،وبتطبيق قانون الغاز المثالي :pv = nrt
n= pv /rt
n =152000x0.01=/8.31x273
n=0.67mol
عدد الجزيئات :
1mol<----------------- 6.02*10puissance23
0.7mol<------------------x
x = 4.2 x 10 puissance23

0.75 نقطة


2- ايجاد الحجم الجديد :
بعد تسخين الاسطوانة الى :100درجة اي الى 373k
وبما ان الحجم ثابت ،يمكننا تطبيق قانون شارل لايجاد الضغط الجديد فيكون:
P1/t1=p2/t2
p2 = p1 x t2 / t1
p2=152000 x373 /273=
p2=207677.6pa

1 نقطة



3-حساب الضغط:

بما انه تسرب الغاز معناه ضاعت كمية معينة من المادة لدلك لا يمكننا تطبيق احد القوانين الثلاثة التي نعرفها : قانون شارل و يويل ماريوط .. الخ
نفرض ان كمية المادة المتبقية هي :nt . و الضغط pt = 1 atm اما الحرارة فتبقى ثابتة والحجم ايضا لانه مهما كانت كمية المادة فانها ستشغل دائما حجم الاسطوانة . سيزداد فقط البعد بين الدرات .
حسب قانون الغاز المثالي :
Pt x v = nt x rt ..... نسميها العلاقة 1
بعد التسخين تصبح الحرارة 273 كلفن . كمية المادة ستبقى ثابتة و الحجم ايضا و لكن الضغط يتغير و يصبح مثلا p3 .
P3 x v = nt rt2 ....... نسميها العلاقة 2
بقسمة العلاقة 1 على 2 نجد :
Pt / p3 = t/ t2
p3 = pt x t2 / t
p3 = 100000 x 273 / 373
p3 = 73000 pa

0.75 نقطة






التمرين الثالث: - 2.25 /2.25 نقطة -

لتحديد نوع الغاز يجب حساب الكتلة المولية ...ولحساب هذه الاخيرة لا بد من التعويض في القانون الغاز المثالي:
لدينا:153cm cube=0.000153 m³
t=25+273=298k
m=86.59-86.3=0.29 g
وبتطبيق القانون والتعويض العدد نجد :pv = nrt
pv = mrt/ m
m = mrt / pv
m=0.29 x 8.31 x 298 / 101300 x 0.000153
m = 46 .33 g/mol
ومنه هذا الغاز هو :no2 لانه يحمل نفس الكتلة المولية التي تحصلنا عليها 46g/mol
سلاام أنيس ،شكرااا على التصحيح
كان خطئي في حساب الضغط في التمرين الثاني السؤال 3
لكن لغاية الان لم افهم جيدا...لماذا استعملت 10000 كضغط في التطبيق العددي ...اليس الضغط 1.013في 10puissance5§

[الوسيلة]

ايضا انيس في نفس السؤال السابق،الن تتغير درجة الحرارة بتغير الضغط؟
ام انه بمجرد ضياع كمية المادة لا يجوز لنا ان نطبق ولا قانون...حتى في هذه الحالة...

[الوسيلة]

وأخيرآ عدت ،
ألف مبرووووووووووووك لذوي المراتب الاولى ، سميتي ألف مبروك تستاهلي ..^^
وللكل ألف ألف مبروك .. عسى أن نستدرك الخطآ ، وأن نعي بحق المستوى ..
بانتظار التصحيح أخ أنيس .. بانتظآره على أحر من الجمر ، مع خآلص الشكر على الجهذ المبذول
سلآآآآآآآآآآآآآآآآآآآمـ
ومبروك لك ايضا صفصوفة....مشكووورة

[انيس1993]

لا كان خطا عند استخدام لوحة المفاتيح . انها 101300 و ليس 100000. اعتدر

نعم عند ضياع كمية المادة لا يمكن تطبيق القوانين الثلاثة . يبقى القانون الوحيد الدي يمكن استخدامه هو PV= nRT

[mimi_h]

أنيس شكرا لك على التصحيح
في التمرين 2 في السؤال 3 في التحويل
1 atm= 1.0123 *10 puissance 5 pas
لماذا إعتبرناه :
100000
في الحساب ؟

[الوسيلة]

لا يا ميمي كان خطأ فقط...

[mimi_h]

أنيس شكرا لك على التصحيح
في التمرين 2 في السؤال 3 في التحويل
1 atm= 1.0123 *10 puissance 5 pas
لماذا إعتبرناه :
100000
في الحساب ؟

لا يا ميمي كان خطأ فقط...

نعم لكن سبق وسألت انيس عن *10 puissance 5 pa
قال أنها وحدة و لا تحتسب ؟ لذلك إعتبرت العدد هو 1.0123
و لم أفهم من أين أت الرقم الأخر

[الوسيلة]

ميمي هنا هي تحويييل :1atm=1.013*10puissance5pa
حولنا الى الوحدة الاساسية لحساب الضغط فقط

[mimi_h]

ميمي هنا هي تحويييل :1atm=1.013*10puissance5pa
حولنا الى الوحدة الاساسية لحساب الضغط فقط


أعلم هذا يا سمية
لكن سبق وسألت أنيس عن *10puissance5p
فأجابني أنها مجرد وحدة و لا تحتسب في الحساب
و أنا خلت أن العدد الوحيد هو 1.0123
لذلك لا أعلم كيف تحصلنا على العدد الأخر
هل يمكن شرح لي الطريقة ؟

[انيس1993]

اعتدر يا ميمي ربما حصل سوء فهم و لما افهم سؤالك جيدا
الوحدة هي الباسكال فقط . اما 10 اس 5 فهي ضمن العدد .

[mimi_h]

اعتدر يا ميمي ربما حصل سوء فهم و لما افهم سؤالك جيدا
الوحدة هي الباسكال فقط . اما 10 اس 5 فهي ضمن العدد .

أوك فهمت شكرا لكما أنيس و سمية
كنت أخال 10 ضرب 5
وليس 10 أس 5
شكرا

[*نور الجنة*]

سلام بنات كيف احوالكم راني رجعت للمنتدى نقدر ننظم ليكم في المراجعة
و الله ماكنت هنا باه ندخل

[*نور الجنة*]

بصح راني حايرة دزوني تقني رياضي و انتوما

[الوسيلة]

ماناش نريفيزيو هنا فريااال رانا في المواضيع اللي راهم مثبتيييييييين

[نسرين سامي]

سلااام عليكم
مبروك لكل اصحاب المراتب الاولى ............الف مبروك سمية ومزيد من التقدم ...:19:

بارك الله فيك انيس على التصحيح المهم اننا استفدنا من اخطائنا وان شاء الله لن تتكرر
هل سيكون الدرس التالي قياس الناقلية ؟؟؟

[*نور الجنة*]

aaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaah ok somia merci

[❀ بَصْمَـٌﮧْ حُلُمْ ღ]

الف مبروك للجميع خاصة سمية المميزة وللأسف لم أستطع المشاركة ولا المتابعة

دُمتم

[*نور الجنة*]

kif ahwalak hanouna labasse

[*نور الجنة*]

ahla bik wach m3a ramdan çava??

[❀ بَصْمَـٌﮧْ حُلُمْ ღ]

لاباااس وانتييييييييييي

[*نور الجنة*]

hmd rani trs b1 basah rani matwahchatkom bezzzef

[*نور الجنة*]

kamel kamel
w hind w romayssa 3andi bezzef matla9itach bihom

[❀ بَصْمَـٌﮧْ حُلُمْ ღ]

http://www.djelfa.info/vb/showthread.php?t=646859&page=2

ارواحي نحكو هنا خير

[*نور الجنة*]

ok ok rani jaya

[الوسيلة]

ولك ايضا يا نسريين ...بورك فيك اختي...
شكراا غاليتي رؤى...عقبال المسابقة القادمة ان شاء الله