لنتعاون و نصحح الموضوعين هندسة طرائق

[اسلام 2009]

كل واحد يحط الحل و نتناقش

[aiisshsaak]

كل واحد يحط الحل و نتناقش

http://www.djelfa.info/vb/images/misc/tag.png حل مقترح للهندسة طرائق 2011 (http://www.djelfa.info/vb/showthread.php?t=639807)

[اسلام 2009]

أنل درت الموضوع الأول
التمرين الأول :
سيتون A ch3-co-ch2-ch3
B ch3-ch-oh
l
ch2
l
ch3
C ch3-ch=ch-ch3
D ch3-co-h
4)- ch3-co-h+cl2 = ch3-co-cl + hcl
ch3-co-cl +c6h6 = الأسيتوفينون
التمرين الثاني :
Thr :حمض أميني أميدي
Met :حمض أميني كبريتي
Glu :حمض أميني حمضي
Gly :حمض أميني ذات سلسلة كربونية بسيطة
phi Glu : 3.22
phi Leu : 5.98
الصيغة الأيونية Glu : h3n-ch-coo- Glu
l
ch2
l
cooh
الصيغة الأيونية Leu : h3n-ch-cooh
l
R
الصيغة النصف المفصلة لهذا الببتيد Thr-Cys-Met-Leu-Gly :
H2N-CH-CO_HN-CH-CO_HN-CH-CO_HN-CH-CO_HN-CH-COOH
l l l l l
Rthr Rcys Rmet Rleu Rgly
الروابط الببتيدية أنا مشير بها ب _
تأثير كاشف بيوري لا شيء لأن الببتيد لا يحتوي على حلقة بنزينية
الحمض الذي الأميني الذي يتحرر هو thr :
Thr-Cys-Met-Leu-Gly + الكربوكسي ببتيداز = Thr+Cys-Met-Leu-Gly
التمرين الثالث :
أ) أنطالبي التفاعل عند 25°C :
dh1*4)+dh2*2+)-dh3=342 kj.mol-1
ب) التفاعل ناشر للحرارة لأن أنطالبه سالب و يخرج حرارة الى الوسط الخاريجي
د) DHf (co2)= -110.5 kj .mol-1
2) du=-1365522.428
ملاحظة في التمرين أنطالبي H2 معدوم لأنه مركب كيميائي بسيط و نقي
التمرين الرابع :
1)الرسم
3) يساعد في تبريد العينة و اقاف التفاعل
4) كتلة الكحول الأيثيلي المستعملة :
m=24 g
5) عدد مولات الكحول الأيثيلي :
n= 0.52 mol
عدد مولات ثاني كرومات البوتاسيم :
n= 0.2 mol
6) كتلة الأتانال النقي :
m=42 g
لقد أتعبني كتابة هذا الموضوع لذا أرجوا أخذ الموضوع باعتبار
انشاء الله ربي ينجحنا كامل
الاسم الحقيقي : عبد المولى أسامة 3ت ر

[اسلام 2009]

أريد أن أشكر الأستاذ المحترم لهذه المادة الذي حرص على تدعيمنا بالمعلومات القيمة بوجلال مختار

[aiisshsaak]

هذا بالنسبة للموضوع الأول ... أغلبية المترشحين اختاروا الموضوع الثاني لسهولته ... فماذا عنك يا اسامة ...ماذا اخترت؟؟

[اسلام 2009]

أنا درت الموضو ع الأول

[kamilina]

انا درت الموضوع الثاني لكن نقدر نصلح للاخ اسلام الموضوع تعو لاني لقيت فيه بعض الاخطاء
التمرين الثاني
thr حمض اميني هيدروكسيلي
الصيغة الايونية للGlu عند3.22 تكون متعادل كهربائيا اي تكون + NH3 و-COO
بخصوص كاشف بيوري فتكون النتيجة ايجابية مع البيبتيد لان كاشف بيوري يكشف عن الروابط البيبتيدية.كاشف كازانتوبروتيين هو الدي يكشف عن الحلقة البنزنية
الحمض الاميني الاول الدي يتحرربوجود انزيم الكربوكسي ببتيداز هو GLY لان هدا الانزيم يحرر الاحماض الامينية التي تحتوي علىCOOH حرة.
في التمرين الثالث
dH=dU+dnRT
dU=dH-dnRT
dU=-1368+8.314*298
dU=1109.572
ملاحظةdn=1-2=-1 لاننا نحسب عدد موالات المركبات الغازية فقط
T=25+273=298
اما بخصوص التمرين الرابع فلا ادري ان كان صحيحا ام لا.

[aiisshsaak]

انا درت الموضوع الثاني .

ما رأيك بالتصحيح الذي قمت به؟ http://www.djelfa.info/vb/images/misc/tag.png حل مقترح للهندسة طرائق 2011 (http://www.djelfa.info/vb/showthread.php?t=639807)

[اسلام 2009]

أميدي معناها كربوكسيلي و الصيغة الأيونية كتبتها صحيحة لأن ليس لدي رموز الكمياء لكتايتها
كاشف بيوري هو نفسه كزانتروبروتيك
و cooh أنت محق فيها
و du أنا متأكد منه
شكرا جزيلا على المشاركة الله ينجحنا أميييييييييييييييييييييييييييييييييييييييييييييييي ييييييييييييين

[اسلام 2009]

1368- يجب تحولها الى ال joule تصبح 1368000joule-
لأنه لدينا r=8.314 ب joule

[kamilina]

بالنسبة للاخ aiisshsaak
انا حليت الموضوع التاني .التصحيح لي درتيه صحيح .يوجد خطأ وحيد بخصوص السؤال الاول للتمرين الثاني .اللوسين لديه درة كربون واحدة غير متناظرة وهي درة الكربون الاولى اما الثانية فهي ليست غير متناظرة لانها لا تملك 4 جدور مختلفة (لديها جدرين من نفس النوع وهو الهيدروجين) وانت اجابتني بأنك عدلته.
بالنسبة للاخ اسلام
الاحماض الامينية الكربوكسيلية ليست اميدية ,الاولى لها وظيفة COOH فقط اما الثانية فلها وظيفة COOH و C=0 وهناك حمضين امينيين ينتميان لهدا الصنف وهما الاسبرجين Asn و الغلوتامين Gln اما الحمض الاميني لعطاوهولك في التمرين فهو التيروزين THr وهو حمض اميني هيدروكسيلي لديه مجموعة الهيدروكسيل OH في الجدر.بخصوص كاشف بيوري فهو ليس نفسه كازانتوبروتيين الاول يكشف عن الروابط البيبتيدية الموجودة في الببتيدات والبروتينات اما الثاني فهو يكشف عن الاحماض الامينية العطرية.بالنسبة ل dU عندك حق نسيت ما حولتش للجول.

[kamilina]

يا اخ
aiisshsaak هل يمكنك حل التمرين الثالث للموضوع الثاني من فضلك

[aiisshsaak]

يا اخ
aiisshsaak هل يمكنك حل التمرين الثالث للموضوع الثاني من فضلك

سأقوم بكتابة التصحيح في اقرب وقت ممكن انشاء الله...

[kamilina]

شكراااااااااااااااااااااااااا

[kamilina]

هدا حل مقترح مني للتمرين الثالث للموضوع الثاني .
هدا حل للجزء الثاني للتمرين لاني لست متأكدة من الجزء الاول
حساب أنطالبي تشكل الايثانول في الحالة السائلة
dH=dHf(C2H5OH - dHf(C2H4-dHf (H2O
dHf(C2H5OH=dH+dHf(C2H5OH+ dHf(H2O =-43 + 52-286=-277KJ Mol-1
في الحالة الغازية
dH Vap
C2H5OH l ------------------------------C2H5OH g
dHf(C2H5OH g=dH Vap+dHf (C2H5OH l
=42.63-277=-234.37KJ Mol-1
حساب انطالبي التفاعل
dH=dHf(C2H6-dHf(C2H4-dHf(H2
dH=-84.6-52-0
dH=-136.6KJMol-1
حساب dU
dH=dU+dnRT
dU=dH-dnRT
dn=1-1-1
dn=-1
R=8.314/1000 K J MOL-1 K-1
T=273+25=298
dU=-136.6+298*8.314/1000
dU=-134.12KJmol-1


يا اخ aiisshsaak واش رايك في التصحيح .حسب رايك راهو صحيح.لكان فيه اخطاء قولي

[aiisshsaak]

يا اخ aiisshsaak واش رايك في التصحيح .حسب رايك راهو صحيح.لكان فيه اخطاء قولي


sry على خاطرش ماكتابتش التصحيح ..لاني كنت بعيد عن البي سي...

الحل الذي وضعته في تمام الصواب .. هذه نفس النتائج التي كتبتها على ورقة الاجابة انشاء الله..

[aiisshsaak]

حساب كمية الحرارة الناتجة عن احتراق 1غ من غاز الايثيلين:

Q=M*C*deltaT

نعلم أن:
M=m1+m2=1000+1=1001g


و:C=4.19J/g.C°d و: deltaT=12C°d

ومنه: Q=1001*4.19*12=50330.28 J.C°d
اذن .Q=50.33 Kj.C°d

حساب كمية الحرارة الناتجة عن احتراق 1مول من غاز الايثيلين:

n=m/M => m=n*M
M=2(12)+4(1)=28g
m=1*28=28g

Q=M*C*deltaT

M=m1+m2=1000+28=1028g


ومنه: Q=1028*4.19*12=51687.84 J.C°d

Q=51.69 Kj.C°d

هذا كل ماكتبته على الورقة ..فما رأيك في هذه الاجابة؟
ff

[kamilina]

درتي كيفي .نظن راهو صحيح.كنت مش متأكدة منو بصح كي شوفتك درتي كيفي رتحت شوية.
واش درت في السؤال لوراه تع استنتج delta H .
بخصوص حساب delta Hf لتشكل CO2 سهلة كي نلقاو delta H تع الاحتراق نديرو قانون هيس نلقاوه.
شكراااااااااااا على الحل

[aiisshsaak]

درتي كيفي .نظن راهو صحيح.كنت مش متأكدة منو بصح كي شوفتك درتي كيفي رتحت شوية.
واش درت في السؤال لوراه تع استنتج delta H .
بخصوص حساب delta Hf لتشكل CO2 سهلة كي نلقاو delta H تع الاحتراق نديرو قانون هيس نلقاوه.
شكراااااااااااا على الحل


هذاك راني متأكد راني درت غالط ...لوكان غلطت في dH معناه لبعدو غالط معاه... "حساب delta Hf لتشكل CO2 سهلة كي نلقاو delta H تع الاحتراق نديرو قانون هيس نلقاوه." ====> CORRECT

[kamilina]

مادام قلك استنتج فهدا يعني انو مش راح نحسبوه وانما نستنتجوه من الاسئلة لي قبلو.وراني لاحظت بلي كمية الحرارة لي حسبناها في السؤال الاول و الثاني راهي تقريبا نفسها.وعليه راني نظن بلي ديلتا اش راح تكون هي كمية الحرارة تع السؤال الاول.وحنا نعرفو بلي ديلتا اش هي كمية الحرارة لما يكون الضغط ثابت ولهدا قولت بالاك هدا هو الحل بصح راني مش متأكدة.

[aissanet]

حساب كمية الحرارة الناتجة عن احتراق 1غ من غاز الايثيلين:

Q=M*C*deltaT

نعلم أن:
M=m1+m2=1000+1=1001g


و:C=4.19J/g.C°d و: deltaT=12C°d

ومنه: Q=1001*4.19*12=50330.28 J.C°d
اذن .Q=50.33 Kj.C°d

حساب كمية الحرارة الناتجة عن احتراق 1مول من غاز الايثيلين:

n=m/M => m=n*M
M=2(12)+4(1)=28g
m=1*28=28g

Q=M*C*deltaT

M=m1+m2=1000+28=1028g


ومنه: Q=1028*4.19*12=51687.84 J.C°d

Q=51.69 Kj.C°d

هذا كل ماكتبته على الورقة ..فما رأيك في هذه الاجابة؟
ff




اخي الا تظن بانك اخطات عند حساب كمية الحرارة لا ندخل كتلة الاثيلين و الا كان قد اعطانا السعة تع المزيج او ..........
بالاضافة Q لواحد مول لا تحسب كذلك بل نضرب الكمية السابقة في الكتلة المولية للاثيلين
اما الانطالبي فهو الكمية السابقة يعني تع واحد مول فنجد تقريبا بعد الحساب 391kj - الفاصلة طبعا و هدا تع اكسيد الكربون
و يمكنك التاكد من الجدول في الكتاب فتجدها 393- مع الفاصلة تع co2 طبعا
هذا رايي ..............................