❀ بَصْمَـٌﮧْ حُلُمْ ღ
2011-05-19, 20:11
اهلا يا اخوتي اليوم اردت ان افيدكم ببعض الدروس والتمارين التي افادتني شخصيا
تفضلو رابط التحميل http://www.4shared.com/file/nOi4lppQ/Chechar-__________1______.html
انا الملف اعدت رفعن من حاسوبي لاني فقدت الرابط الذي حملت منه المرة الاولى لذا ان كان هنا خلل ما فأرجو اطلاعي عليه كي اصلحه
والان ساعطيكم بعض الملاحظات الخاصة التي كنت اسجلها اثناء مراجعاتي وهي لاتشمل كل الدروس لكن مفيدة
درجة انصهار نوع كيميائي تساوي درجة تجمده لانها درجة الحرارة التي تفصل بين الحالة الصلبة والسائلة للنوع الكيميائي
درجة غليان نوع كيميائي تساوي درجة تمييعه أو تكاثفه لانها الدرجة التي تفصل بين الحالة السائلة والغازية للنوع الكيميائي
اثناء تحول نوع كيميائي من حالة فيزيائية الة حالة فيزيائة اخرى تثبت درجة حرارته طيلة تحوله
هناك انونع كيميائية تتكون بدورها من انواع كيميائية : مثال : كمية من ملح كلور الصوديوم NaCl تعتبر نوع كيميائي بدوره يتكون من شوارد الصوديوم Na+ وشوارد الكلورCl- وهي بدورها انواعا كيميائية
عندما تضع كاشف في محلول ورأيت تغيرا في اللون فلا تعتقد ان لون المحلول هو الذي تغير بل ان الكاشف هو الذي تغير لونه
خواص الانواع الكيميائية :
خواص فيزيائية :مثل الكتلة الحجمية والضغط ودرجة الغليان واللون والرائحة, قرينة انكسار الضوء ...الخ
خواص كيميائية : وهي مختلف التفاعلات التي ميز كل نوع كيميائي –خاصية التحليل الكهربائي للماء- بالاعتماد على هذه الخواص يمكن فصل الانواع الكيميائية عن بعضها البعض ويستعمل طر اخرى مختلفة كالترشيح والتقطير
يتعلق النشاط الكيميائي للعنصر بعدد الكترونات المدار الخارجي وبالأخص عدد الالكترونات الفردية(التي كل منها لوحده)
كيف نتعرف على عنصر انه كهروايجابي: اذا كان عدد الكترونات المدار الخارجي لذرته اما الكترون او 2 او3 الكترونات فالذرة تميل الى فقد هذه الالكترونات وتصبح شاردة موجبة ومنه العنصر كهروايجابي
كيف نتعرف على عنصر انه كهروسلبي: اذا كان في المدار الخارجي للذرة 5 الكترونات او3 او7 الكترونات فهي تمييل الى اكتساب الكترونات ليكمل 8الكترونات في المدار الخارجي فيصير مشبعا فهذا العنصر كهروسلبي
من خصائص الجدول الدوري:
1_ رقم السطر يدل على عدد المدارات فكل عنصر يوجد في سطر رقمه x فان لذرته xمدار
2_رقم العمود يدل على عدد الكترونات المدار الخارجي (الاخير) للذرة ماعدا ذرة الهيليوم
3_بما ان خصائص العنصر الكيميائي ومن ثم النوع الكيميائي الذي يمثله تتعلق بالكترونات المدار الخارجي (الاخير) لذرة عنصر خاصة الفردية منها وان عناصر العمود الواحد لها نفس العدد من الالكترونات في المدار الخارجي فان عناصر العمود الواحد ومن ثم الانواع الكيميائية التي تمثلها متشابهة في الخصائص الكيميائية
من خلال تمثيل نموذج لويس يمكن ان نستنتج تكافؤ العنصر الكيميائي ونوع الشاردة الناتجة(كاتيون, انيون)
من الخطأ الاعتقاد ان الذرات في سعيها لتشبيع المدار الخارجي بالإلكترونات فهي بالضرورة اما ان تفقد اوتكتسب الكترون او اكثر للتحول الى شوارد بحيث يصبح المدار الخارجي لكل شاردة مشبع بالالكترونات.
بل يوجد سلوك ثالث سلكه كثير من الذرات وهو ان تشارك الذرة بالكترون او اكثر مع ذرة او ذرات اخرى ليصبح المدار الخارجي لكل ذرة مشبع بالالكترونات وتبح الذرات متحدة مع بعضها بروابط كيميائية مكونة فردا كيميائيا.
الرابطة التكافئية البسيطة: تنشأ بين ذرتين بحيث كل منهما تساهم بالكترون في بناء هذه الرابطة وبعد اتحاد الذرتين يصبح هذين الالكترونين يدوران في نفس الوقت حول نواة الذرة الاولى وحول نواة الذرة الثانية فيحسبان في المدار الخارجي للذرة الاولى كما يحسبان في المدار الخارجي للذرة الثانية.
كل رابطة تكافئية بسيطة تمثل زوج الكتروني رابط هذين الالكترونين يدوران حول نواة الذرة الاولى وحول نواة الذرة الثانية اما الزوج الاكتروني غير الرابط فهو يخص ذرة معينة فإلكترونيه يدوران حول نواة هذه الذرة فقط.
يوجد اكثر من تعريف لتكافؤ العنصر:
1. هو عدد الالكترونات الفردية في المدار الخارجي لذرة العنصر.
2. هو عدد ذرات الهيدروجين التي يمكن ان تتحد مع ذرة العنصر.
3. هو عدد الروابط التي يمكن لذرة العنصر ان تشارك بها ذرة او ذرات اخرى في بناء فرد كيميائي.
الوسط الشفاف هو الوسط الذي يسمح باجتياز الضوء برؤية الشكل المضبوط للجسم الذي يرسل الضوء
الانعكاس:يتمثل في رجوع الضوء في نفس وسط انتشاره عندما يلاقي سطحا فاصلا بين هذا الوسط ووسط اخر ويسمى هذا السطح الفاصل المرآة واذا كان مستويا يسمى عندها مرآة مستوية
ظاهرة الانكسار:
معارف
1) الشعاع المنكسر و الوارد يقعان في نفس المستوي ( مستوي المنقلة )
2) زاوية الورود ( i ) لا تساوي زاوية الانكسار في كل مرة
انكسار الضوء هو ظاهرة فيزيائية يغير الضوء فيها فجاة اتجاهه بعد ان يجتاز السطح الفاصل ين وسطين شفافين
قانون الانكسار الأول :
الأشعة الواردة و المنكسرة تقع كلها في نفس المستوي ( مستوي الورود ))
قرينة الانكسار للوسط هي مقدار فيزيائي له علاقة بسرعة الضوء في هذا الوسط ، لأن ظاهرة الانكسار نفسها تعزى إلى اختلاف سرعة الضوء بين الوسطين .
تعطى قرينة الانكسار بالعلاقة : n = c / v
حيث : c سرعة الضوء في الهواء ( الخلاء ) C = 300 000 km /s
v سرعة الضوء في الوسط .
• قانون الانكسار الاول:
الشعاع الضوئي الوارد والشعاع الضوئي المنكسر في ظاهرة الانكسار يقعان في مستوي واحد
قانون الانكسار الثاني: تكون النسبة بين جب زاوية الورود الى جب زاوية الانكسار بالنسبة لوسطين شفافين ثابتة مهما كانت زاوية الورود
يمكن ان نعبر عن هذا القانون كما يلي:n=sin i/sin r
• • ومنه :. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . n1 sini = n2 sinr
نتائج :
• إذا كان الوسط الأول أشدّ كسرا بمعنى n1 > n2 فإن الشعاع المنكسر يبتعد عن الناظم أي : r > i
• إذا كان الوسط الأول أقل كسرا بمعنى n1 < n2 فإن الشعاع المنكسر يقترب من الناظم أي r < i
• عندما تكون زاوية الورود معدومة فان زاوية الانكسار معدومة
• قيم sin(r)/sin(i) متقاربة
• لسراب هو عبارة عن ظاهرة طبيعية تحدث بسبب الاختلاف في كثافة طبقات الهواء القريبة من سطح الارض وحدوث الانعكاس الكلي الداخلي في إحداها عندما تزيد زاوية سقوط الاشعة فيها عن الزاوية الحرجة.
• ان الظاهرة الاساسية لحدوث قوس قزح هي ظاهرة الانكسار الضوئي التي يحدث فيها انحناء للضوء نتيجة لمرور اشعة الضوء في وسطين مختلفين في معامل الانكسار حيث ينتقل الضوء في هذين الوسطين بسرعتين مختلفتين.
•
وبالتوفيق اخوتي .............دعاؤكم لي ولوالدي
تفضلو رابط التحميل http://www.4shared.com/file/nOi4lppQ/Chechar-__________1______.html
انا الملف اعدت رفعن من حاسوبي لاني فقدت الرابط الذي حملت منه المرة الاولى لذا ان كان هنا خلل ما فأرجو اطلاعي عليه كي اصلحه
والان ساعطيكم بعض الملاحظات الخاصة التي كنت اسجلها اثناء مراجعاتي وهي لاتشمل كل الدروس لكن مفيدة
درجة انصهار نوع كيميائي تساوي درجة تجمده لانها درجة الحرارة التي تفصل بين الحالة الصلبة والسائلة للنوع الكيميائي
درجة غليان نوع كيميائي تساوي درجة تمييعه أو تكاثفه لانها الدرجة التي تفصل بين الحالة السائلة والغازية للنوع الكيميائي
اثناء تحول نوع كيميائي من حالة فيزيائية الة حالة فيزيائة اخرى تثبت درجة حرارته طيلة تحوله
هناك انونع كيميائية تتكون بدورها من انواع كيميائية : مثال : كمية من ملح كلور الصوديوم NaCl تعتبر نوع كيميائي بدوره يتكون من شوارد الصوديوم Na+ وشوارد الكلورCl- وهي بدورها انواعا كيميائية
عندما تضع كاشف في محلول ورأيت تغيرا في اللون فلا تعتقد ان لون المحلول هو الذي تغير بل ان الكاشف هو الذي تغير لونه
خواص الانواع الكيميائية :
خواص فيزيائية :مثل الكتلة الحجمية والضغط ودرجة الغليان واللون والرائحة, قرينة انكسار الضوء ...الخ
خواص كيميائية : وهي مختلف التفاعلات التي ميز كل نوع كيميائي –خاصية التحليل الكهربائي للماء- بالاعتماد على هذه الخواص يمكن فصل الانواع الكيميائية عن بعضها البعض ويستعمل طر اخرى مختلفة كالترشيح والتقطير
يتعلق النشاط الكيميائي للعنصر بعدد الكترونات المدار الخارجي وبالأخص عدد الالكترونات الفردية(التي كل منها لوحده)
كيف نتعرف على عنصر انه كهروايجابي: اذا كان عدد الكترونات المدار الخارجي لذرته اما الكترون او 2 او3 الكترونات فالذرة تميل الى فقد هذه الالكترونات وتصبح شاردة موجبة ومنه العنصر كهروايجابي
كيف نتعرف على عنصر انه كهروسلبي: اذا كان في المدار الخارجي للذرة 5 الكترونات او3 او7 الكترونات فهي تمييل الى اكتساب الكترونات ليكمل 8الكترونات في المدار الخارجي فيصير مشبعا فهذا العنصر كهروسلبي
من خصائص الجدول الدوري:
1_ رقم السطر يدل على عدد المدارات فكل عنصر يوجد في سطر رقمه x فان لذرته xمدار
2_رقم العمود يدل على عدد الكترونات المدار الخارجي (الاخير) للذرة ماعدا ذرة الهيليوم
3_بما ان خصائص العنصر الكيميائي ومن ثم النوع الكيميائي الذي يمثله تتعلق بالكترونات المدار الخارجي (الاخير) لذرة عنصر خاصة الفردية منها وان عناصر العمود الواحد لها نفس العدد من الالكترونات في المدار الخارجي فان عناصر العمود الواحد ومن ثم الانواع الكيميائية التي تمثلها متشابهة في الخصائص الكيميائية
من خلال تمثيل نموذج لويس يمكن ان نستنتج تكافؤ العنصر الكيميائي ونوع الشاردة الناتجة(كاتيون, انيون)
من الخطأ الاعتقاد ان الذرات في سعيها لتشبيع المدار الخارجي بالإلكترونات فهي بالضرورة اما ان تفقد اوتكتسب الكترون او اكثر للتحول الى شوارد بحيث يصبح المدار الخارجي لكل شاردة مشبع بالالكترونات.
بل يوجد سلوك ثالث سلكه كثير من الذرات وهو ان تشارك الذرة بالكترون او اكثر مع ذرة او ذرات اخرى ليصبح المدار الخارجي لكل ذرة مشبع بالالكترونات وتبح الذرات متحدة مع بعضها بروابط كيميائية مكونة فردا كيميائيا.
الرابطة التكافئية البسيطة: تنشأ بين ذرتين بحيث كل منهما تساهم بالكترون في بناء هذه الرابطة وبعد اتحاد الذرتين يصبح هذين الالكترونين يدوران في نفس الوقت حول نواة الذرة الاولى وحول نواة الذرة الثانية فيحسبان في المدار الخارجي للذرة الاولى كما يحسبان في المدار الخارجي للذرة الثانية.
كل رابطة تكافئية بسيطة تمثل زوج الكتروني رابط هذين الالكترونين يدوران حول نواة الذرة الاولى وحول نواة الذرة الثانية اما الزوج الاكتروني غير الرابط فهو يخص ذرة معينة فإلكترونيه يدوران حول نواة هذه الذرة فقط.
يوجد اكثر من تعريف لتكافؤ العنصر:
1. هو عدد الالكترونات الفردية في المدار الخارجي لذرة العنصر.
2. هو عدد ذرات الهيدروجين التي يمكن ان تتحد مع ذرة العنصر.
3. هو عدد الروابط التي يمكن لذرة العنصر ان تشارك بها ذرة او ذرات اخرى في بناء فرد كيميائي.
الوسط الشفاف هو الوسط الذي يسمح باجتياز الضوء برؤية الشكل المضبوط للجسم الذي يرسل الضوء
الانعكاس:يتمثل في رجوع الضوء في نفس وسط انتشاره عندما يلاقي سطحا فاصلا بين هذا الوسط ووسط اخر ويسمى هذا السطح الفاصل المرآة واذا كان مستويا يسمى عندها مرآة مستوية
ظاهرة الانكسار:
معارف
1) الشعاع المنكسر و الوارد يقعان في نفس المستوي ( مستوي المنقلة )
2) زاوية الورود ( i ) لا تساوي زاوية الانكسار في كل مرة
انكسار الضوء هو ظاهرة فيزيائية يغير الضوء فيها فجاة اتجاهه بعد ان يجتاز السطح الفاصل ين وسطين شفافين
قانون الانكسار الأول :
الأشعة الواردة و المنكسرة تقع كلها في نفس المستوي ( مستوي الورود ))
قرينة الانكسار للوسط هي مقدار فيزيائي له علاقة بسرعة الضوء في هذا الوسط ، لأن ظاهرة الانكسار نفسها تعزى إلى اختلاف سرعة الضوء بين الوسطين .
تعطى قرينة الانكسار بالعلاقة : n = c / v
حيث : c سرعة الضوء في الهواء ( الخلاء ) C = 300 000 km /s
v سرعة الضوء في الوسط .
• قانون الانكسار الاول:
الشعاع الضوئي الوارد والشعاع الضوئي المنكسر في ظاهرة الانكسار يقعان في مستوي واحد
قانون الانكسار الثاني: تكون النسبة بين جب زاوية الورود الى جب زاوية الانكسار بالنسبة لوسطين شفافين ثابتة مهما كانت زاوية الورود
يمكن ان نعبر عن هذا القانون كما يلي:n=sin i/sin r
• • ومنه :. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . n1 sini = n2 sinr
نتائج :
• إذا كان الوسط الأول أشدّ كسرا بمعنى n1 > n2 فإن الشعاع المنكسر يبتعد عن الناظم أي : r > i
• إذا كان الوسط الأول أقل كسرا بمعنى n1 < n2 فإن الشعاع المنكسر يقترب من الناظم أي r < i
• عندما تكون زاوية الورود معدومة فان زاوية الانكسار معدومة
• قيم sin(r)/sin(i) متقاربة
• لسراب هو عبارة عن ظاهرة طبيعية تحدث بسبب الاختلاف في كثافة طبقات الهواء القريبة من سطح الارض وحدوث الانعكاس الكلي الداخلي في إحداها عندما تزيد زاوية سقوط الاشعة فيها عن الزاوية الحرجة.
• ان الظاهرة الاساسية لحدوث قوس قزح هي ظاهرة الانكسار الضوئي التي يحدث فيها انحناء للضوء نتيجة لمرور اشعة الضوء في وسطين مختلفين في معامل الانكسار حيث ينتقل الضوء في هذين الوسطين بسرعتين مختلفتين.
•
وبالتوفيق اخوتي .............دعاؤكم لي ولوالدي