امل الاربعاء
2011-05-19, 15:40
:dj_17::mh92:
التمرين الأول : الكيمياء
I. أكمل الجدول التالي :
الحمض
الأساس
المؤكسد
المرجع
الثنائية
المعادلة النصفية
NH4+ / NH3
S4O62-/ S2O32-
MnO-4
Mn2+
CH3COOH
CH3COO-
II. نعتبر محلولا مائيا لحمض النتريك ( الآزوت) HNO3 تركيزه الموليmol/l 0.52 C1= .
1- أعط معادلة تفاعله مع الماء .
2- نقوم بمعايرة حجم V1=20ml من حمض النتريك بواسطة محلول لهيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه المولي C2=1mol/l
أ- ما هو المحلول الموجود في السحاحة ؟
ب- ما نوع التفاعل الحادث ؟ أكتب معادلته .
ت- أذكر طريقتين تجريبيتين تمكنان من تحديد نقطة التكافؤ .
ث- أنشئ جدول تقدم التفاعل عند إضافة حجم V2=5mol من الأساس .
احسب الحجم Ve المضاف للحصول على التكافؤ
التمرين الأول ( 8 نقاط) :
1- لمعرفة بنية حمض الميثانويك ( حمض النمل ) والذي صيغته الجزيئية HCOOH، نضع كمية منه في وعاء تحليل كهربائي موصول مع مولد في دارة على التسلسل .
نغلق القاطعة فنلاحظ عدم مرور تيار كهربائي .
- ماذا تستنتج فيما يخص بنية حمض الميثانويك النقي؟ ( 0.5 )
2- نقوم الأن بإذابة كتلة m من حمض الميثانويك في لتر من الماء المقطر فنحصل على محلول شاردي نسميه (Sa)تركيزهCa .
- ماهو الأساس المرافق لحمض الميثانويك ؟ أكتب الثنائية أساس/حمض الموافقة .( 0.5ن + 0.5ن )
3- نأخذ حجم Va= 20mLمن المحلول) (Sa ونضيف له قطرتين من أزرق البروموتيمول ثم نعايره بمحلول الصود (Na+(aq)+HO-(aq)) تركيزه Cb= 0.2mol.L-1 فنلاحظ تغير اللون بعد سكب حجم Vb=10ml من الصود .
- اذكر اللون الذي يأخذه الكاشف الملون عند بداية المعايرة ،عند نقطة التكافؤ وبعدها ؟ ( 0.75ن )
4- يعطى لك التجهيز المستعمل في عملية المعايرة .
- سم البيانات المرقمة؟ ( 1.5ن )
- أكتب معادلة تفاعل المعايرة الحاصل في الزجاجية 4؟ ( 1ن )
- أحسب التركيز المولي للمحلول الحمضي ثم إستنتج قيمة الكتلة m المستعملة؟ ( 1.25ن + 0.5ن )
5- نأخذ حجم من المحلول (Sa) و نمدده 50 مرة فنحصل على محلول ممدد نسميه (S) :
أ- احسب التركيز الموليC للمحلول) (S . ( 0.5ن )
ب- احسب الناقلية النوعية σ للمحلول) (S عند25°C علما أن الناقلية النوعية المولية للشوارد المتواجدة في المحلول عند هذه الدرجة هي :
35 mS.m2.mol-1 = H3O+λ mS.m2.mol-1 = 5,46 HCOO- λ
وباعتبار تفكك الحمض في الماء كلي . ( 1ن )
يعطى: = 46 g.mol-1 M HCOOH
التمرين الثاني : ( 7نقاط )
نمزج Lm100 من محلول مائي لبرمنغنات البوتاسيوم 4OnMK تركيزه المولي 1- L.lom0.02 مع
Lm100 من محلول مائي لحمض الأوكساليك euqilaxo edica 4O2C2H تركيزه المولي
1- L.lom0.02 في وسط حمضي .
يحدث تفاعل كلي معادلته الحصيلة :
2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
1- عرف المؤكسد والمرجع . ( 0.5ن )
2- تعطى لك الثنائيتين مرجع / مؤكسد الداخلتين في التفاعل :
MnO4- / Mn2+ و CO2 / H2C2O4
- أكتب المعادلتين النصفيتين الإلكترونيتين الموافقتين . ( 1ن )
- ماهو دور الوسط الحمضي الذي تم فيه التفاعل ؟ ( 0.5ن )
3- أحسب كمية مادة حمض الأوكساليك وكمية مادة شوارد البرمنغنات الإبتدائيتين . ( 1ن )
4- أنشيء جدول تقدم التفاعل . ( 2ن )
5- تعطى لك 4 إقتراحات ، ماهو الإقتراح أو الإقتراحات الصحيحة :
* كل جزيئات حمض الأوكساليك إختفت و تبقت شوارد البرمنغنات .
* لايحتوي المحلول المزيج عل جزيئات الحمض ولا على شوارد البرمنغنات .
* تبقى lomm1.2 من شوارد البرمنغنات .
* تشكل lomm0.4 من شوارد المنغنيز . ( 2ن )
التمرين الأول : ( 6.5 نقطة )
طلب من عون مراقبة الجودة وقمع الغش زيارة معمل لإنتاج الخل الشفاف التجاري نظرا للشكوى التي تقدمت بها الجمعية المحلية لحماية المستهلك .
قارورة الخل التجاري مسجل على بطاقتها نسبة النقاوة 6.5° أي أن كل 100gمن محلول الخل يحتوي على 6.5g من حمض الإيثانويك CH3COOH.
للتحقق من صحة المعلومات المسجلة على البطاقة ، قررعون المراقبة القيام بالتحاليل الكيميائية اللازمة.
لهذا الغلاض أذاب 1.4g من بلورات الصود NaOH(s)في 100mL من الماء المقطر ليعاير حجما من محلول الخل قدره V1=50mL .
1- ماهو إسم المحلول الناتج عن إذابة الصود الماء ؟
2- أحسب التركيز المولي لمحلول الصود المحضر بالنوع الكيميائي المذاب C1 .
3- أي المحلولين يوضع في السحاحة وأيهما يوضع في البيشر ؟
4- قبل المعايرة أضاف العون قطرات من كاشف الفينول فثالين إلى محلول حمض الخل ، وخلال المعايرة ظهر اللون الوردي للكاشف بعد إضافة حجم من محلول الصود قدره V2=100mL
أ- أحسب التركيز المولي لمحلول الخل التجاري C1 .
ب- أحسب كتلة حمض الإيثانويك النقي في 50mL من محلول الخل التجاري وإستنتج درجة
نقاوته .
ﺠ- أحسب كتلة 50mL من المحلول التجاري .
- هل محلول الخل التجاري مغشوش أم لا ؟ برر إجابتك .
الكتلة الحجمية لمحلول الخل 1050g/L .
C=10g/mol H=1g/mol O=16g/mol Na=23g/mol
التمرين الثاني : ( 7 نقاط )
I- أدخلنا 2.24g من برادة الحديدFe في بيشر يحتوي على محلول حمض كلور الهيدروجين
(H3O+ (aq) + Cl- (aq) ) تركيزه المولي C=1mol/L بعد مدة لاحظنا تلون المحلول باللون الأخضر وإنطلاق غاز يحدث فرقعة عند تقريب عود ثقاب مشتعل من فوهة الأنبوب .
1- أعط الصيغ الكيميائية للنوعين الكيميائيين المتفاعلين والنوعين الكيميائيين الناتجين .
2- مانوع التفاعل الحادث ؟ أكتب الثنائيتين الخاصتين بالتفاعل .
3- أكتب معادلة التفاعل الحادث .
4- أنجز جدول التقدم للتحول الحادث .
4- ماهو أصغر حجم للمحلول الحمضي الواجب توفيره لتختفي كل كمية الحديد المستعملة ؟
II- نلقي الآن في كمية من محلول حمض الكبريت المركز (2H3O+ (aq) + SO42- (aq) ) قطعة صغيرة من النحاس كتلتها m ، فتنطلق أبخرة غاز SO2 وتلون المحلول باللون الأزرق .
1- ماهو سبب تلون المحلول باللون الأزرق ؟
2- أكتب معادلة تفاعل الأكسدة الإرجاعية الحادث .
3- أحسب الكتلة m علما أن حجم الغاز المنطلق في الشرطين النظاميين 125cm3 .
انشاء الله النجاح للجميع:1:
2
الإسم واللقب : .................................................. ..... القسم : 2ع .....
التمرين الثالث : ( 5نقاط )
1- تعطى لك الكتابات التالية لمركب عضوي ، أعط تسمية كل منها .
.......................... ...................... .......................... .........................
.......................... ...................... .......................... .........................
2- مُثلت ثلاث مركبات عضوية بإحدى الكتابات السابقة ، أعط الصيغة المجملة لكل مركب .
3- أذكر العائلة الكيميائية التي ينتمي إليها كل مركب .
(A)
(D)
(B)
الصيغ المجملة : ( A ) ..................... ( B ) ........................... ( D ) .........................
العائلة الكيميائية : ( A ) ......................... ( B ) ......................... ( D ) .......................
4- سم المركبات التالية و أعط صيغة المجموعة الوظيفية لكل مركب .
.................................................. ......... .................................................. ........
....................... .......................
.................................................. ....... .................................................. ........
........................ .......................
CH3 – CH – CH – COOH .................................................. .........
׀ ׀ .......................
CH3 CH3 ( 0.25 نقطة لكل جواب )
نريد تعيين التركيز المولي CP لمحلول من برمنغنات البوتاسيوم (KMnO4) . نحضر محلول
عديم اللون لحمض الأكساليك وهذا بإذابة كتلة m=5g من المادة الصلبة (H2C2O4 ;2H2O)
في 100mL من الماء المقطر .
نعاير الآن 10mL من محلول برمنغنات البوتاسيوم بواسطة المحلول المحمض لحمض الأكساليك
المحضر سابقا.
1/ علما أن الثنائيات مرجع/ مؤكسد الداخلة في التفاعل هي :
MnO4-(aq)/Mn2+(aq) ، CO2(aq)/H2C2O4(aq)
- أكتب العادلات النصفية للأكسدة و الإرجاع ثم المعادلة الإجمالية
2/ احسب التركيز المولي CO لمحلول حمض الأكساليك
3/ كيف يمكن تعيين نقطة التكافؤ في هذه الحالة
4/ علما أن الحجم عند التكافؤ Veq=12mL
أ/ أكمل جدول التقدم التالي:
المعادلة
ح. ابتدائية
ح.انتقالية
ح. النهائية
(التكافؤ)
ب/احسب مع التعليل التركيز المولي CP لمحلول برمنغنات البوتاسيوم
نعطي :M(H)=1g/mol ;M(C)=12g/mol ;M(O)=16g/mol
التمرين الأول : الكيمياء
I. أكمل الجدول التالي :
الحمض
الأساس
المؤكسد
المرجع
الثنائية
المعادلة النصفية
NH4+ / NH3
S4O62-/ S2O32-
MnO-4
Mn2+
CH3COOH
CH3COO-
II. نعتبر محلولا مائيا لحمض النتريك ( الآزوت) HNO3 تركيزه الموليmol/l 0.52 C1= .
1- أعط معادلة تفاعله مع الماء .
2- نقوم بمعايرة حجم V1=20ml من حمض النتريك بواسطة محلول لهيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه المولي C2=1mol/l
أ- ما هو المحلول الموجود في السحاحة ؟
ب- ما نوع التفاعل الحادث ؟ أكتب معادلته .
ت- أذكر طريقتين تجريبيتين تمكنان من تحديد نقطة التكافؤ .
ث- أنشئ جدول تقدم التفاعل عند إضافة حجم V2=5mol من الأساس .
احسب الحجم Ve المضاف للحصول على التكافؤ
التمرين الأول ( 8 نقاط) :
1- لمعرفة بنية حمض الميثانويك ( حمض النمل ) والذي صيغته الجزيئية HCOOH، نضع كمية منه في وعاء تحليل كهربائي موصول مع مولد في دارة على التسلسل .
نغلق القاطعة فنلاحظ عدم مرور تيار كهربائي .
- ماذا تستنتج فيما يخص بنية حمض الميثانويك النقي؟ ( 0.5 )
2- نقوم الأن بإذابة كتلة m من حمض الميثانويك في لتر من الماء المقطر فنحصل على محلول شاردي نسميه (Sa)تركيزهCa .
- ماهو الأساس المرافق لحمض الميثانويك ؟ أكتب الثنائية أساس/حمض الموافقة .( 0.5ن + 0.5ن )
3- نأخذ حجم Va= 20mLمن المحلول) (Sa ونضيف له قطرتين من أزرق البروموتيمول ثم نعايره بمحلول الصود (Na+(aq)+HO-(aq)) تركيزه Cb= 0.2mol.L-1 فنلاحظ تغير اللون بعد سكب حجم Vb=10ml من الصود .
- اذكر اللون الذي يأخذه الكاشف الملون عند بداية المعايرة ،عند نقطة التكافؤ وبعدها ؟ ( 0.75ن )
4- يعطى لك التجهيز المستعمل في عملية المعايرة .
- سم البيانات المرقمة؟ ( 1.5ن )
- أكتب معادلة تفاعل المعايرة الحاصل في الزجاجية 4؟ ( 1ن )
- أحسب التركيز المولي للمحلول الحمضي ثم إستنتج قيمة الكتلة m المستعملة؟ ( 1.25ن + 0.5ن )
5- نأخذ حجم من المحلول (Sa) و نمدده 50 مرة فنحصل على محلول ممدد نسميه (S) :
أ- احسب التركيز الموليC للمحلول) (S . ( 0.5ن )
ب- احسب الناقلية النوعية σ للمحلول) (S عند25°C علما أن الناقلية النوعية المولية للشوارد المتواجدة في المحلول عند هذه الدرجة هي :
35 mS.m2.mol-1 = H3O+λ mS.m2.mol-1 = 5,46 HCOO- λ
وباعتبار تفكك الحمض في الماء كلي . ( 1ن )
يعطى: = 46 g.mol-1 M HCOOH
التمرين الثاني : ( 7نقاط )
نمزج Lm100 من محلول مائي لبرمنغنات البوتاسيوم 4OnMK تركيزه المولي 1- L.lom0.02 مع
Lm100 من محلول مائي لحمض الأوكساليك euqilaxo edica 4O2C2H تركيزه المولي
1- L.lom0.02 في وسط حمضي .
يحدث تفاعل كلي معادلته الحصيلة :
2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
1- عرف المؤكسد والمرجع . ( 0.5ن )
2- تعطى لك الثنائيتين مرجع / مؤكسد الداخلتين في التفاعل :
MnO4- / Mn2+ و CO2 / H2C2O4
- أكتب المعادلتين النصفيتين الإلكترونيتين الموافقتين . ( 1ن )
- ماهو دور الوسط الحمضي الذي تم فيه التفاعل ؟ ( 0.5ن )
3- أحسب كمية مادة حمض الأوكساليك وكمية مادة شوارد البرمنغنات الإبتدائيتين . ( 1ن )
4- أنشيء جدول تقدم التفاعل . ( 2ن )
5- تعطى لك 4 إقتراحات ، ماهو الإقتراح أو الإقتراحات الصحيحة :
* كل جزيئات حمض الأوكساليك إختفت و تبقت شوارد البرمنغنات .
* لايحتوي المحلول المزيج عل جزيئات الحمض ولا على شوارد البرمنغنات .
* تبقى lomm1.2 من شوارد البرمنغنات .
* تشكل lomm0.4 من شوارد المنغنيز . ( 2ن )
التمرين الأول : ( 6.5 نقطة )
طلب من عون مراقبة الجودة وقمع الغش زيارة معمل لإنتاج الخل الشفاف التجاري نظرا للشكوى التي تقدمت بها الجمعية المحلية لحماية المستهلك .
قارورة الخل التجاري مسجل على بطاقتها نسبة النقاوة 6.5° أي أن كل 100gمن محلول الخل يحتوي على 6.5g من حمض الإيثانويك CH3COOH.
للتحقق من صحة المعلومات المسجلة على البطاقة ، قررعون المراقبة القيام بالتحاليل الكيميائية اللازمة.
لهذا الغلاض أذاب 1.4g من بلورات الصود NaOH(s)في 100mL من الماء المقطر ليعاير حجما من محلول الخل قدره V1=50mL .
1- ماهو إسم المحلول الناتج عن إذابة الصود الماء ؟
2- أحسب التركيز المولي لمحلول الصود المحضر بالنوع الكيميائي المذاب C1 .
3- أي المحلولين يوضع في السحاحة وأيهما يوضع في البيشر ؟
4- قبل المعايرة أضاف العون قطرات من كاشف الفينول فثالين إلى محلول حمض الخل ، وخلال المعايرة ظهر اللون الوردي للكاشف بعد إضافة حجم من محلول الصود قدره V2=100mL
أ- أحسب التركيز المولي لمحلول الخل التجاري C1 .
ب- أحسب كتلة حمض الإيثانويك النقي في 50mL من محلول الخل التجاري وإستنتج درجة
نقاوته .
ﺠ- أحسب كتلة 50mL من المحلول التجاري .
- هل محلول الخل التجاري مغشوش أم لا ؟ برر إجابتك .
الكتلة الحجمية لمحلول الخل 1050g/L .
C=10g/mol H=1g/mol O=16g/mol Na=23g/mol
التمرين الثاني : ( 7 نقاط )
I- أدخلنا 2.24g من برادة الحديدFe في بيشر يحتوي على محلول حمض كلور الهيدروجين
(H3O+ (aq) + Cl- (aq) ) تركيزه المولي C=1mol/L بعد مدة لاحظنا تلون المحلول باللون الأخضر وإنطلاق غاز يحدث فرقعة عند تقريب عود ثقاب مشتعل من فوهة الأنبوب .
1- أعط الصيغ الكيميائية للنوعين الكيميائيين المتفاعلين والنوعين الكيميائيين الناتجين .
2- مانوع التفاعل الحادث ؟ أكتب الثنائيتين الخاصتين بالتفاعل .
3- أكتب معادلة التفاعل الحادث .
4- أنجز جدول التقدم للتحول الحادث .
4- ماهو أصغر حجم للمحلول الحمضي الواجب توفيره لتختفي كل كمية الحديد المستعملة ؟
II- نلقي الآن في كمية من محلول حمض الكبريت المركز (2H3O+ (aq) + SO42- (aq) ) قطعة صغيرة من النحاس كتلتها m ، فتنطلق أبخرة غاز SO2 وتلون المحلول باللون الأزرق .
1- ماهو سبب تلون المحلول باللون الأزرق ؟
2- أكتب معادلة تفاعل الأكسدة الإرجاعية الحادث .
3- أحسب الكتلة m علما أن حجم الغاز المنطلق في الشرطين النظاميين 125cm3 .
انشاء الله النجاح للجميع:1:
2
الإسم واللقب : .................................................. ..... القسم : 2ع .....
التمرين الثالث : ( 5نقاط )
1- تعطى لك الكتابات التالية لمركب عضوي ، أعط تسمية كل منها .
.......................... ...................... .......................... .........................
.......................... ...................... .......................... .........................
2- مُثلت ثلاث مركبات عضوية بإحدى الكتابات السابقة ، أعط الصيغة المجملة لكل مركب .
3- أذكر العائلة الكيميائية التي ينتمي إليها كل مركب .
(A)
(D)
(B)
الصيغ المجملة : ( A ) ..................... ( B ) ........................... ( D ) .........................
العائلة الكيميائية : ( A ) ......................... ( B ) ......................... ( D ) .......................
4- سم المركبات التالية و أعط صيغة المجموعة الوظيفية لكل مركب .
.................................................. ......... .................................................. ........
....................... .......................
.................................................. ....... .................................................. ........
........................ .......................
CH3 – CH – CH – COOH .................................................. .........
׀ ׀ .......................
CH3 CH3 ( 0.25 نقطة لكل جواب )
نريد تعيين التركيز المولي CP لمحلول من برمنغنات البوتاسيوم (KMnO4) . نحضر محلول
عديم اللون لحمض الأكساليك وهذا بإذابة كتلة m=5g من المادة الصلبة (H2C2O4 ;2H2O)
في 100mL من الماء المقطر .
نعاير الآن 10mL من محلول برمنغنات البوتاسيوم بواسطة المحلول المحمض لحمض الأكساليك
المحضر سابقا.
1/ علما أن الثنائيات مرجع/ مؤكسد الداخلة في التفاعل هي :
MnO4-(aq)/Mn2+(aq) ، CO2(aq)/H2C2O4(aq)
- أكتب العادلات النصفية للأكسدة و الإرجاع ثم المعادلة الإجمالية
2/ احسب التركيز المولي CO لمحلول حمض الأكساليك
3/ كيف يمكن تعيين نقطة التكافؤ في هذه الحالة
4/ علما أن الحجم عند التكافؤ Veq=12mL
أ/ أكمل جدول التقدم التالي:
المعادلة
ح. ابتدائية
ح.انتقالية
ح. النهائية
(التكافؤ)
ب/احسب مع التعليل التركيز المولي CP لمحلول برمنغنات البوتاسيوم
نعطي :M(H)=1g/mol ;M(C)=12g/mol ;M(O)=16g/mol