شايب الدور بلقاسم
2011-04-19, 20:02
1- عرف المؤكسد و المرجع .
1 - المؤكسد هو كل فرد كيميائي قادر على اكتساب الكترون أو أكثر .
1 - المرجع هو فرد كيميائي قادر على فقدان الكترون أو أكثر .
2- ماهي الثنائيات مرجع / مؤكسد
2 - هي مجموعة المؤكسد و المرجع اللذان يتبادلان الالكترونات في معادلة نصفية .
3- مثل المعادلة النصفية مؤ/مر
n e + ox ـــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــ red
مؤ مر
4 - ماالمقصود بتفاعلات الأكسدةالارجاعية ؟
جمع معادلتين نصفيتين حيث احداهما تمثل عملية الأكسدة و الأخرى ارجاع ، مع مراعاة عدد الالكترونات المتبادلة .
5 - ماهي الطرق التي تسمح بمتابع تطورتفاعل كيميائي من الناحية الحركية - سرعة التفاعل-؟
الطرق هي :
أ - قياس الناقلية
ب - المعايرة الحجمية
جـ - قياس الضغط
د - القياس اللوني
6- ما هو دور المعايرة ميدانيا - في المخبر - ؟
تسمح بمعرفة تركيز أحد الفردين الكيميائيين - مؤكسد أو مرجع- .
7- متى نقول أن تفاعل ما طيء ؟ أعط مثالا .
التفاعل البطيء يمكن متابعته بالعين المجردة أو بوسائل مخبرية مألوفة ، خلال دقائق ، ساعات....
مثال : الأكسدة المقتصدة للايتانول الى حمض ايثانويك
8 - متى يكون التفاعل سريع ؟ أعط أمثلة .
تفاعل لا يمكن متابعته بالعين المجردة أو بالوسائل المألوفة .
أمثلة : تفاعل التعديل - حمض اساس
تفاعلات الترسيب
تفاعل ثنائي اليود مع شوارد التيوكبريتات . - تفاعل الأكسدة و الارجاع -
9- ماهو التفسير المجهري للتفاعلين السابقين ؟
اذا كان التفاعل بطيئا فان الحركة المستمرة للأ فراد الكيميائية تحدث اصطداما غير فعال بينما التفاعل السريع
ينجم عنه كسر الروابط بين الجزيئات مع اعادة ترتيبها من جديد
10- ماذا نستنتج عند استعمال قياس الناقلية ؟
ان هذه الطريقة تمكننا من معرفة قيمة تركيز X في كل لحظة و منها متابعة تطورالتحول
.................................................. .............................................
1 - المؤكسد هو كل فرد كيميائي قادر على اكتساب الكترون أو أكثر .
1 - المرجع هو فرد كيميائي قادر على فقدان الكترون أو أكثر .
2- ماهي الثنائيات مرجع / مؤكسد
2 - هي مجموعة المؤكسد و المرجع اللذان يتبادلان الالكترونات في معادلة نصفية .
3- مثل المعادلة النصفية مؤ/مر
n e + ox ـــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــ red
مؤ مر
4 - ماالمقصود بتفاعلات الأكسدةالارجاعية ؟
جمع معادلتين نصفيتين حيث احداهما تمثل عملية الأكسدة و الأخرى ارجاع ، مع مراعاة عدد الالكترونات المتبادلة .
5 - ماهي الطرق التي تسمح بمتابع تطورتفاعل كيميائي من الناحية الحركية - سرعة التفاعل-؟
الطرق هي :
أ - قياس الناقلية
ب - المعايرة الحجمية
جـ - قياس الضغط
د - القياس اللوني
6- ما هو دور المعايرة ميدانيا - في المخبر - ؟
تسمح بمعرفة تركيز أحد الفردين الكيميائيين - مؤكسد أو مرجع- .
7- متى نقول أن تفاعل ما طيء ؟ أعط مثالا .
التفاعل البطيء يمكن متابعته بالعين المجردة أو بوسائل مخبرية مألوفة ، خلال دقائق ، ساعات....
مثال : الأكسدة المقتصدة للايتانول الى حمض ايثانويك
8 - متى يكون التفاعل سريع ؟ أعط أمثلة .
تفاعل لا يمكن متابعته بالعين المجردة أو بالوسائل المألوفة .
أمثلة : تفاعل التعديل - حمض اساس
تفاعلات الترسيب
تفاعل ثنائي اليود مع شوارد التيوكبريتات . - تفاعل الأكسدة و الارجاع -
9- ماهو التفسير المجهري للتفاعلين السابقين ؟
اذا كان التفاعل بطيئا فان الحركة المستمرة للأ فراد الكيميائية تحدث اصطداما غير فعال بينما التفاعل السريع
ينجم عنه كسر الروابط بين الجزيئات مع اعادة ترتيبها من جديد
10- ماذا نستنتج عند استعمال قياس الناقلية ؟
ان هذه الطريقة تمكننا من معرفة قيمة تركيز X في كل لحظة و منها متابعة تطورالتحول
.................................................. .............................................