قوة الحمض [الأرشيف] - منتديات الجلفة لكل الجزائريين و العرب

شايب الدور بلقاسم

2011-01-09, 22:03

تقاس قوة الحمض بمقدار فقدانه للبروتون H+ بينما الأساس تقاس قوتها بمقدار ميلها لكسب البروتون H+ ، و لكن هناك فرق في كتابة المعادلة الكيميائية و دراستها في حالة الحمض القوي و الحمض الضعيف كما هو موضح في المعادلتين الكيميائيتين التاليتين :

http://www.infpe.edu.dz/COURS/Enseignants/Secondaire/Chimie/acides_bases/PAGE5_files/image026.jpg

من المعادلة الكيميائية رقم (1 ) نجد أن هناك حمض قوي الذي يتشرد تقريبا كليا أي لا توجد حالة توازن لذلك في المعادلة الكيميائية . يكتب سهم واحد و في اتجاه واحد http://www.infpe.edu.dz/COURS/Enseignants/Secondaire/Chimie/acides_bases/images/page5.1.gif و كون الحمض HCl حمض قوي فإن أساسه المرافقة Cl- أساس ضعيف
بينما في المعادلة الكيميائية رقم (2 ) هناك حمض ضعيف أي لا يتشرد تشردا كاملا بل جزئيا هناك حالة توازن و تكتب المعادلة الكيميائية بسهمين http://www.infpe.edu.dz/COURS/Enseignants/Secondaire/Chimie/acides_bases/images/page5.7.gif ، و من قيمة Ka يمكن تعيين قوة هذا الحمض الضعيف ضمن الأحماض الضعيفة الأخرى
أما ثابت توازن الأساس الضعيف تعالج بطريقة مماثلة للأحماض الضعيفة

http://www.infpe.edu.dz/COURS/Enseignants/Secondaire/Chimie/acides_bases/images/page5.10.gif
http://www.infpe.edu.dz/COURS/Enseignants/Secondaire/Chimie/acides_bases/PAGE5_files/image028.jpg

و لا تظهر عبارة ( H2 O ) في العلاقة السابقة لأنها مقدار يعتبر ثابتا ، و كما أشرنا في الأحماض الضعيفة عن كتابة التفاعل الكيميائي ، كذلك يكون كتابة التفاعل الكيميائي في حالة

http://www.infpe.edu.dz/COURS/Enseignants/Secondaire/Chimie/acides_bases/PAGE5_files/image030.jpg

من المعادلة الكيميائية ( 1 ) نجد أن NaOH تتشرد كليا فبذلك لا يوجد ثابت التأين كما أن المعادلة الكيميائية تكتب بسهم واحد http://www.infpe.edu.dz/COURS/Enseignants/Secondaire/Chimie/acides_bases/images/page5.1.gif
بينما في المعادلة الكيميائية ( 2 ) فهي أساس ضعيف لذلك فإن التشرد يكون جزئيا وبذلك نكتب المعادلة الكيميائية بسهمينhttp://www.infpe.edu.dz/COURS/Enseignants/Secondaire/Chimie/acides_bases/images/page5.7.gif