بعض الثنائيات [الأرشيف] - منتديات الجلفة لكل الجزائريين و العرب

yaakoubch

2010-12-27, 21:25

- عرف المؤكسد و المرجع .

1 - المؤكسد هو كل فرد كيميائي قادر على اكتساب الكترون أو أكثر .

أمثلة : 2+Ag + Cu

1 - المرجع هو فرد كيميائي قادر على فقدان الكترون أو أكثر .

أمثلة : Cu ; Al Fe

2- ماهي الثنائيات مرجع / مؤكسد

2 - هي مجموعة المؤكسد و المرجع اللذان يتبادلان الالكترونات في معادلة نصفية .

أمثلة :
Cu 2+ / Cu Fe 2+ / Fe Zn 2+ / Zn

3- مثل المعادلة النصفية مؤ/مر
n e + ox ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ red

مؤ مر

مثال : Cu 2+ + 2 e – = Cu

4 - ماالمقصود بتفاعلات الأكسدةالارجاعية ؟

جمع معادلتين نصفيتين حيث احداهما تمثل عملية الأكسدة و الأخرى ارجاع ، مع مراعاة عدد الالكترونات المتبادلة .

http://img216.imageshack.us/img216/9913/oxredau5.gif

5 - ماهي الطرق التي تسمح بمتابعة تطور تفاعل كيميائي من الناحية الحركية - سرعة التفاعل -؟

الطرق هي :

أ - قياس الناقلية

ب - المعايرة الحجمية

جـ - قياس الضغط

د - القياس اللوني

.................................................. ..................................................

قياس الناقلية

.................................................. .................................................

1 - هذه التقنية ترتكز على وجود شوارد في محلول مائي

http://img216.imageshack.us/img216/6584/conducoe4.jpg

2 - الناقلية G لمحلول هي مقلوب مقاومته R

http://img216.imageshack.us/img216/8286/cond02hr4.jpg

3- هل يمكن استعمال التيار المستمر - مولد للتيار المستمر - لقياس الناقلية ؟

لا يمكن ، لأنه يحدث تحليل كهربائيالذي يؤثر على ناقلية المحلول ، لذا يستعمل التيار المنتاوب .

4- رسم النحنى البياني : تغيرات الناقلية بدلالة التركيز

http://img219.imageshack.us/img219/7796/con01cb5.jpg

و يستغل في استنتاج التركيز المجهول للمحلول

5- لابد أن نعرف العلاقة بين الناقلية النوعية لمحلول شاردي ممدد و الناقلية المولية الشاردية

للأفراد الكيميائية و التراكيز المولية لهذه الأفراد .

.................................................. ...............................................

6- ما هو دور المعايرة ميدانيا - في المخبر - ؟

تسمح بمعرفة تركيز أحد الفردين الكيميائيين - مؤكسد أو مرجع- .

7- متى نقول أن تفاعل ما بطيء ؟ أعط مثالا .

التفاعل البطيء يمكن متابعته بالعين المجردة أو بوسائل مخبرية مألوفة ، خلال دقائق ، ساعات ....

مثال : الأكسدة المقتصدة للايتانول الى حمض ايثانويك

8 - متى يكون التفاعل سريع ؟ أعط أمثلة .

تفاعل لا يمكن متابعته بالعين المجردة أو بالوسائل المألوفة .

مثال :
http://img219.imageshack.us/img219/6048/explosionsto8.jpg

أمثلة : تفاعل التعديل - حمض اساس

تفاعلات الترسيب

تفاعل ثنائي اليود مع شوارد التيوكبريتات . - تفاعل الأكسدة و الارجاع -

تيوكبريتات
.................................................. ..............................................
http://img216.imageshack.us/img216/4609/thio01xx5.jpg

.................................................. ...............................................

http://img216.imageshack.us/img216/2597/thio02bt4.jpg

.................................................. ................................................

9- ماهو التفسير المجهري للتفاعلين السابقين ؟

اذا كان التفاعل بطيئا فان الحركة المستمرة للأ فراد الكيميائية تحدث اصطداما غير فعال بينما التفاعل السريع

ينجم عنه كسر الروابط بين الجزيئات مع اعادة ترتيبها من جديد .

10- ماذا نستنتج عند استعمال قياس الناقلية ؟

ان هذه الطريقة تمكننا من معرفة قيمة تركيز X في كل لحظة و منها متابعة تطور التحول

.................................................. .............................................