hajer.joujou
2010-11-21, 16:26
اختبار الفصل الأول: فيزياء – كيمياء
المدة: ساعتـان
السنة الثالثة ع.تج
التمرين الأول:
في تجربة لدراسة تفاعل الأسترة إماهة بين حمض الإيثانويك C2H4O2 والإيثانول في اللحظة t = 0 مزيجا من mole 1 لكل
من الحمض والكحول .
تعطى معادلة التفاعل CH3COOH + C2H5OH = CH3COO C2H5 + H2O
نعاير في درجة حرارة ثابتة الحمض المتبقي من ساعة للأخرى فنحصل على النتائج المسجلة في الجدول التالي :
7
6
5
4
3
2
1
0
t(h)
0,33
0,33
0,34
0,35
0,39
0,45
0,61
1
n moles
n'(moles)
1- أكمل الجدول أعلاه حيث n تمثل عدد مولات الحمض ، n' عدد مولات الأستر .
2- أرسم البيان n' = f(t) . حيث 1 cm → 1 h ، 1 cm → 0,1 moles .
3- حدد السرعة الحجمية في اللحظة t = 3 h .
4- كيف تتغير سرعة تشكل الأستر مع الزمن وكيف يمكن تسريع التفاعل ؟
التمرين الثاني:
I- عرف طاقة الربط ثم أحسب طاقة الربط لكل نوية بالـ Mev لليورانيوم ( ) كتلة نواته u 235,149 وكتلة البروتون u 1,0073 وكتلة النترون u 1,0087 .
II- تقدر الكتلة بـ kg أو u وكذلك بين أن هذا الأخير يعبر عن كتلة واستنتج قيمته بالنسبة لـ u 1
علما أن 1 u = 1,66 x 10-27kg وأن سرعة الضوء C = 3 X 108 m/s .
III- ما وجه التماثل والإختلاف بين زمن نصف التفاعل وزمن نصف العمر ؟
التمرين الثالث:
+ → + + y 1- أحد تفاعلات انشطار أنوية اليورانيوم المقذوفة بنترون هي:
أ- وازن المعادلة السابقة بإيجاد قيمة X ، y .
الجسيم
2,0141
3,0160
93,8946
138,8882
235,0134
كتلته بـ u
تعطى عدد أفوكادرو-آمبير NA = 6,023 X 1023 .
ب- أحسب بالجول الطاقة المتحررة من : - إنشطار نواة يورانيوم ، - إنشطار 100غ من أنوية اليورانيوم .
+ → ..……. + 2-أحد تفاعلات الإلتحام للديتريوم هي:
أ- أكمل معادلة الإلتحام النووي للديتريوم .
ب- أحسب الطاقة المتحررة الناتجة عن إلتحام نواتي ديتريوم . وكذلك الناتجة عن إلتحام 100 غ من الديتريوم .
3- أ- قارن النتائج المتحصل عليها بالتفاعلات ( 1 ) ، ( 2 ) ماذا تستنتج؟
ب- أي التفاعلين يستعمل لتوليد الطاقة صناعيا ؟ ولماذا ؟
جـ- أي التفاعلين أخطر ؟ برر إجابتك .
المدة: ساعتـان
السنة الثالثة ع.تج
التمرين الأول:
في تجربة لدراسة تفاعل الأسترة إماهة بين حمض الإيثانويك C2H4O2 والإيثانول في اللحظة t = 0 مزيجا من mole 1 لكل
من الحمض والكحول .
تعطى معادلة التفاعل CH3COOH + C2H5OH = CH3COO C2H5 + H2O
نعاير في درجة حرارة ثابتة الحمض المتبقي من ساعة للأخرى فنحصل على النتائج المسجلة في الجدول التالي :
7
6
5
4
3
2
1
0
t(h)
0,33
0,33
0,34
0,35
0,39
0,45
0,61
1
n moles
n'(moles)
1- أكمل الجدول أعلاه حيث n تمثل عدد مولات الحمض ، n' عدد مولات الأستر .
2- أرسم البيان n' = f(t) . حيث 1 cm → 1 h ، 1 cm → 0,1 moles .
3- حدد السرعة الحجمية في اللحظة t = 3 h .
4- كيف تتغير سرعة تشكل الأستر مع الزمن وكيف يمكن تسريع التفاعل ؟
التمرين الثاني:
I- عرف طاقة الربط ثم أحسب طاقة الربط لكل نوية بالـ Mev لليورانيوم ( ) كتلة نواته u 235,149 وكتلة البروتون u 1,0073 وكتلة النترون u 1,0087 .
II- تقدر الكتلة بـ kg أو u وكذلك بين أن هذا الأخير يعبر عن كتلة واستنتج قيمته بالنسبة لـ u 1
علما أن 1 u = 1,66 x 10-27kg وأن سرعة الضوء C = 3 X 108 m/s .
III- ما وجه التماثل والإختلاف بين زمن نصف التفاعل وزمن نصف العمر ؟
التمرين الثالث:
+ → + + y 1- أحد تفاعلات انشطار أنوية اليورانيوم المقذوفة بنترون هي:
أ- وازن المعادلة السابقة بإيجاد قيمة X ، y .
الجسيم
2,0141
3,0160
93,8946
138,8882
235,0134
كتلته بـ u
تعطى عدد أفوكادرو-آمبير NA = 6,023 X 1023 .
ب- أحسب بالجول الطاقة المتحررة من : - إنشطار نواة يورانيوم ، - إنشطار 100غ من أنوية اليورانيوم .
+ → ..……. + 2-أحد تفاعلات الإلتحام للديتريوم هي:
أ- أكمل معادلة الإلتحام النووي للديتريوم .
ب- أحسب الطاقة المتحررة الناتجة عن إلتحام نواتي ديتريوم . وكذلك الناتجة عن إلتحام 100 غ من الديتريوم .
3- أ- قارن النتائج المتحصل عليها بالتفاعلات ( 1 ) ، ( 2 ) ماذا تستنتج؟
ب- أي التفاعلين يستعمل لتوليد الطاقة صناعيا ؟ ولماذا ؟
جـ- أي التفاعلين أخطر ؟ برر إجابتك .