سؤال في الفيزيييييييييييياء

[أَبُو رَُئَيـــــــــــــــــــــــْمْ]

السلام عليكم ورحمة الله تعالى وبركاته

من فضلكم اريد ان تجاوبوني عل هذه الاسئلة

1-لماذا يجب سقي انبوب الاختبار قبل معايرة ثنائي اليود

2-هناك نوعان من السقي ماهما

3-اشرح كيف نقوم بالسقي في كل نوع

[المرشد 01]

السلام عليكم اخي الكريم السقي هي عملية اضافة الماء البارد الى المحلول وذالك لكي نوقف التفاعل الكيميائي لأن التفاعل الكميائي له علاقة بدرجة الحرارة وشكرا .

[asma1856]

بصح وش علاقة الماء البارد باليود انا هاد الدرس مازال ماقريتوش شوف من الانترنت و خلاص

[انسان جزائري]

استعين بقوقل

[*هبةالرحمن*]

bini wbinak akhina wallh masma3t biha rabbi yjib man 3and lokhrin hhhhhhhhh
rabbi ynjahak akhi

[أَبُو رَُئَيـــــــــــــــــــــــْمْ]

bini wbinak akhina wallh masma3t biha rabbi yjib man 3and lokhrin hhhhhhhhh
rabbi ynjahak akhi
شكرا الاخت عفاف ...........معلش انا في انتظار الاخرين

[meriem_92]

السلام عليكم
حنا اليوم وين دخلنا في هذا الدرس لكن لم يذكر الاستاذ هذا المصطلح لكن بخصوص توقيف التفاعل قمنا بوصع انبوب الاختبار الذي يحتوي على ثنائي اليود وسط الجليد
اما مصطلح السقي فلم اسمع به

[✗ ┋ وَړْﮃَةُ آلـﭴَزآئـړْ ┋ ✗]

نحن درسنا هذا الدرس الأسبوع الماضي
هناك طريقتان إما إضافة الماء إلى المحلول أو وضع البيشر في وسط جليد
هذه الطريقة تؤدي إلى توقيف التفاعل. لماذا؟
1 لأن الحرارة عامل حركي لا أدري إذا درستم العوامل الحركية بعد لكن درسنا أنه بزيادة الحرارة يتم تسريع التفاعل وهنا العكس قمنا بوضعه وسط الجليد من أجل توقيف التفاعل لأن الحرارة هنا منخفضة
2 أو إضافة الماء إلى المحلول لأن التركيز الابتدائي عامل حركي فكلما قل التركيز كان التركيز بطيئا لذلك نضيف الماء من أجل تمديد المحلول وتقليل التركيز وبالتالي تجد المتفاعلات صعوبة في شق طريقها وسط جزيئات الماء لتتفاعل مع بعضها البعض وبالتالي يكون الماء بطيئا
بالنسبة لمصطلح السقي لم أسمع به بتاتا
أرجو أنني قد أفدتك وإذا لم تفهم شيئا أنا هنا

[*هبةالرحمن*]

شكرا الاخت عفاف ...........معلش انا في انتظار الاخرين
اخي الغضب الاحمر ممكن اعرف ماذا تقصد بالسقي ممكن عندي الفكرة ومانيش عارفة المصطلح

[اسامة]

اخويا الفيزياء كرزتني ياسر بصح بربي نفهمها بلا ..................
ربي يوفقنا:19::19:

[أَبُو رَُئَيـــــــــــــــــــــــْمْ]

اخي الغضب الاحمر ممكن اعرف ماذا تقصد بالسقي ممكن عندي الفكرة ومانيش عارفة المصطلح
يا اختي هذا السؤال مدوا لنا الاستاذ على شكل بكالوريا اسبوعي وهو ماخوذ من موقع الاستاذ قزوري

هذا هو رابط الموضوع

http://www.guezouri.org/ens/terminal/bac_2010/bac.../bac01_physique.pdf

[اسامة]

اخويا الفيزياء كرزتني ياسر بصح بربي نفهمها بلا ..................
ربي يوفقنا:19::19:

[أَبُو رَُئَيـــــــــــــــــــــــْمْ]

نحن درسنا هذا الدرس الأسبوع الماضي
هناك طريقتان إما إضافة الماء إلى المحلول أو وضع البيشر في وسط جليد
هذه الطريقة تؤدي إلى توقيف التفاعل. لماذا؟
1 لأن الحرارة عامل حركي لا أدري إذا درستم العوامل الحركية بعد لكن درسنا أنه بزيادة الحرارة يتم تسريع التفاعل وهنا العكس قمنا بوضعه وسط الجليد من أجل توقيف التفاعل لأن الحرارة هنا منخفضة
2 أو إضافة الماء إلى المحلول لأن التركيز الابتدائي عامل حركي فكلما قل التركيز كان التركيز بطيئا لذلك نضيف الماء من أجل تمديد المحلول وتقليل التركيز وبالتالي تجد المتفاعلات صعوبة في شق طريقها وسط جزيئات الماء لتتفاعل مع بعضها البعض وبالتالي يكون الماء بطيئا
بالنسبة لمصطلح السقي لم أسمع به بتاتا
أرجو أنني قد أفدتك وإذا لم تفهم شيئا أنا هنا
بارك الله فيك على الشرح القيم واظن ان الاجابة الثانية اقرب لانه في سؤال اخر يطلب منك ايجاد التركيز باستعمال

قانون التمديد

[أنوار لجين]

السقي؟؟؟؟؟ لم أسمع به

[أَبُو رَُئَيـــــــــــــــــــــــْمْ]

السقي؟؟؟؟؟ لم أسمع به
يا اختي ان وضعت السؤال كما وجدته في الموضوع المعطى لنا

[*هبةالرحمن*]

wallh aucune idé akhi jesper tssib wach rak habb le plus proche possible inchallh
bitawfik akhoy:)

[أَبُو رَُئَيـــــــــــــــــــــــْمْ]

wallh aucune idé akhi jesper tssib wach rak habb le plus proche possible inchallh
bitawfik akhoy:)
inchaa allah Je trouve ce que je suis à la recherche

[safouna]

هناك طريقتان نضيف الماء بكمية كبيرة . او نضع قطع من الجليد في الماء و هذا لتوقيف التفاعل و تشكل ثنائي اليود .و ارجو ان افيدك و بالتوفيق اخي لك و لنا ان شاء الله

[أَبُو رَُئَيـــــــــــــــــــــــْمْ]

هناك طريقتان نضيف الماء بكمية كبيرة . او نضع قطع من الجليد في الماء و هذا لتوقيف التفاعل و تشكل ثنائي اليود .و ارجو ان افيدك و بالتوفيق اخي لك و لنا ان شاء الله
اولا ...بارك الله فيك اختي عل التوضيح

ثانيا ...حلينا هذا التمرين في القسم وكلنت الاجابة كالاتي

سبب سقي الانبوب قبل اضلفة اليود هوايقاف التفاعل

اما عن انواع السقي فهي اما فيزيائي اي وضع اليود في الجليد لتوققيف التفاعل وانقاص الحرارة

اما النوع الثاني فهو كيميائي اي اضافة ماء بارد من اجل تمديد المحلول وبذلك تقليل من التركيز :19:

[جلال المياسى]

فهمونا فى الثنائيات ؟؟؟

[safouna]

اي ثنائيات يا اخي

[safouna]

اي ثنائيات يا اخي

[أَبُو رَُئَيـــــــــــــــــــــــْمْ]

فهمونا فى الثنائيات ؟؟؟
تفضل اخي اتمنى ان يفيدك
http://www.infpe.edu.dz/cours/enseignants/secondaire/Chimie/html_potentiel/Images/pilehdessin.jpg
هو نصف خلية كهربائية تتكون من محلول حمضي
(حمض كلور الماء مثلا H3O++Cl-) تركيزه بشوا رد H3O+ واحد مول/ل، أي PH = 0 في هذا المحلول مغموس فيه صفيحة من البلاتين المغطى بطبقة من (http://www.infpe.edu.dz/cours/enseignants/secondaire/Chimie/html_potentiel/navigation.htm#6) البلاتين المجزأ (http://www.infpe.edu.dz/cours/enseignants/secondaire/Chimie/html_potentiel/navigation.htm#6) وهو حبيبات البلاتين الدقيقة التي يمكن أن نضعها بواسطة ترسيب البلاتين عن طريق التحليل الكهربائي لأحد أملاح البلاتين على صفيحة البلاتين فيكون لونها اسود عند الترسب لذلك سمي بالبلاتين الأسود هذه الصفيحة من البلاتين تتعرض لتيار من غاز الهيدروجين فيحدث له ادمصاص (http://www.infpe.edu.dz/cours/enseignants/secondaire/Chimie/html_potentiel/navigation.htm#6) على سطح البلاتين أي انه يكسو سطح صفيحة البلاتين بسرعة لتصبح هده الجملة(بلاتين+هيدروجين) كأنها مسرى من الهيدروجين الذي يلامس مباشرة H3O+الموجود في المحلول لذلك فانه يحدث التفاعل على هذا المستوى بين الهيدروجين الموجود على سطح البلاتين و شوارد الهيدرونيوم في المحلول في الجهة1أو2 من التفاعل
http://www.infpe.edu.dz/cours/enseignants/secondaire/Chimie/html_potentiel/Images/formule1.gif
إن غاز الهيدروجين في هذه الغرفه يكون تحت ضغط 1جو أو 76سم زئبق وفي درجة حرارة 25°م
http://www.infpe.edu.dz/cours/enseignants/secondaire/Chimie/html_potentiel/Images/Pileh.jpg
المسرى النظامي الهيدروجيني


تكون الثنائية مؤ/مر في خلية المسرى النظامي الهيدروجيني هي: H2 / H3O+
اصطلاح دولي: اصطلح علماء الكيمياء والفيزياء أن كمون المسرى النظامي الهيدروجيني ورمزه: Pt|H2,H3O+ معدوم إذن القوة المحركة الكهربائية النظامية لنصف خلية الهيدروجين معدوم ونكتب :
قم° =قم (http://www.infpe.edu.dz/cours/enseignants/secondaire/Chimie/html_potentiel/navigation.htm#6) م ن هـ (http://www.infpe.edu.dz/cours/enseignants/secondaire/Chimie/html_potentiel/navigation.htm#6)=0.00فو
حيث يمثل المسرى النظامي الهيدروجيني بـ:
Pt|H2,H3O+



قياس كمون الأكسدة الارجاعية
.2

M / M +n
حالة الثنائية
.أ
.2
إن كمونات الأكسدة الارجاعية لأي مسرى من العناصر الكيميائية الأخرى يتم حسابها بالنسبة لمسرى الهيدروجين النظامي وهذا بقياس القوة المحركة الكهربائية للخلية
المكونة من المسرى النظامي الهيدروجيني ومسرى العنصر المعني .فكمون الأكسدة الارجاعية للثنائية M / M +n هو كمون المسرى (M ) مقاس بالنسبة للمسرى النظامي الهيدروجيني أو للخلية المشكلة من نصف الخلية (M+n | M) و نصف خلية المسرى النظامي الهيدروجيني و نرمز له بـ (Pt| H2, H3O+)
قم(م.ن.هـ)
–
Mقم
=M/M+nقم

- عند تمثيل خلية توضع نصف الخلية التي يحدث بها أكسدة على اليسار أما التي يحدث بها إرجاع فعلى اليمين
M | M+n
تعريف الكمون النظامي للأكسدة الإرجاعية لمسرى

نعرف قمM/M+n الكمون النظامي للأكسدة الإرجاعية لمسرىM+n | M بأنه فرق الكمون بين مسرى المعدن المغموس في محلول تركيزه 1مول/ل لشوارده تحت ضغط 1جو ودرجة الحرارة 25°م ، والمسرى النظامي الهيدروجيني
Cu /Cu++
مثال1: كمون الأكسدة الارجاعية للثنائية

نقوم الآن بتعيين كمون الثنائية Cu /Cu++ كما عرفناه سابقا ،فهو فرق الكمون بين مسرى ( Cu ) و المسرى النظامي الهيدروجيني اذن نعبر عنه بـ:
_______________________________________________
قمCu /Cu ++= فCu – ف Pt= فCu- 0 = 0.34 فو

حيث نقر أهذه القيمة على مقياس فرق الكمون كما هو موضح في الشكل ونذكر هنا أن تركيز الشوارد في المحلولين يكون له تأثير على فرق الكمون للخلية أي على قمCu /Cu++ لذلك يؤخذ تركيز الشوارد بـ 1 مول / ل بالنسبة لـ Cu++ ودرجة الحرارة 25°م و يسمى عندئذ قمCu /Cu ++ بـ الكمون النظامي للأكسدة الارجاعية(اتعريف الكمون النظامي. (http://www.infpe.edu.dz/cours/enseignants/secondaire/Chimie/html_potentiel/navigation.htm#10)..) للثنائية
(Cu /Cu++ ) ونرمز له بـ قم°Cu /Cu ++
اصطلاح: نمثل خلية كهربائية حسب الاصطلاح التالي
القطب الموجب على اليمين
القطب السالب على اليسار
ويفصل بين نصفي الخليتين خطان عموديان || دلالة على الجسرالملحي الرابط بينهما
كما يلي:
http://www.infpe.edu.dz/cours/enseignants/secondaire/Chimie/html_potentiel/signemoin.gif M1+n/M1 || M2+n/M2 http://www.infpe.edu.dz/cours/enseignants/secondaire/Chimie/html_potentiel/Images/signeplus.gif

و نمثل الخلية الكهربائية بـ : Cu++ | Cu || Pt | H2,H3O+
http://www.infpe.edu.dz/cours/enseignants/secondaire/Chimie/html_potentiel/Images/pilecuhdessin.jpg
ونذكر هنا أن المعادلات الكيميائية الحادثة هي
عند المصعد: إرجاع شوا رد النحاس إلى معدن النحاس
Cu++ +2e http://www.infpe.edu.dz/cours/enseignants/secondaire/Chimie/html_potentiel/Images/naviga3.gif Cu
عند المهبط : أكسدة ذرات الهيدروجين إلى شوارد الهيدرونيوم
H2 + 2H2O http://www.infpe.edu.dz/cours/enseignants/secondaire/Chimie/html_potentiel/Images/naviga4.gif 2 H3O+ +2e
معادلة الأكسدة الارجاعية :
Cu++ + H2 +2H2O http://www.infpe.edu.dz/cours/enseignants/secondaire/Chimie/html_potentiel/Images/naviga5.gif Cu + 2 H3O+

Zn/Zn ++
مثال 2: كمون الأكسدة الارجاعية للثنائية

نرمزللخلية الكهربائية بـ H3O+,H2 | Pt || Zn|Zn++
http://www.infpe.edu.dz/cours/enseignants/secondaire/Chimie/html_potentiel/Images/pileznhdessin.jpg
يجدث في هذه الخلية الكهربائية التفاعلات التالية
عند المصعد : إرجاع (http://www.infpe.edu.dz/cours/enseignants/secondaire/Chimie/html_potentiel/navigation.htm#6): 2H3O+ + 2e http://www.infpe.edu.dz/cours/enseignants/secondaire/Chimie/html_potentiel/Images/naviga6.gif H2 + H2O
عند المهبط : أكسدة (http://www.infpe.edu.dz/cours/enseignants/secondaire/Chimie/html_potentiel/navigation.htm#6) : Zn http://www.infpe.edu.dz/cours/enseignants/secondaire/Chimie/html_potentiel/Images/naviga6.gif Zn++ + 2e
أما معادلة الأكسدة الارجاعية فإنها : Zn + 2 H3O+ http://www.infpe.edu.dz/cours/enseignants/secondaire/Chimie/html_potentiel/Images/naviga6.gif Zn++ + H2O
اذن فإن الالكترونات التي يفقدها الزنك تكتسبها شوارد الهيدرونيوم ،ونسجل هنا ان شوارد الهيدرونيوم أكثر قوة في اكتساب الإلكترونات من شوارد الزنك ولذلك فإن
قم Zn/Zn++= فPt – فZn/Zn++=0-ف Zn/Zn++=-0.76 فو

حالة شاردتين لنفس العنصر
.ب
.2

في مثل هده الحالات ليس لدينا مسرى من المعدن للعنصر المطلوب .فمثلا في حالة
الثنائية مؤ/ مر المتمثلة في ( Fe+2/Fe+3 )،إننا لا نملك معدنا هنا و لذلك نستعمل كمسرى كهربائي معدنا عاطلا كيميائيا بحيث لا يتدخل في عملية الأكسدة الارجاعية و تكون وظيفته هي نقل الإلكترونات فقط. إن معدن البلاتين هو أفضل ما يمكن أن نختار و لذلك نحضر محلولا تركيزه ( 1مول/ل ) من شوارد
( Fe++ ) و تركيزه (1 مول/ل ) بـشوارد ( Fe+3 ) ثم نغمس في هذا المحلول مسرى البلاتين .حيث تشكل هذه الجملة نصف خليه كهربائية.
وتكون الخلية الكهربائية المتشكلة الآن لقياس كمون الأكسدة الارجاعية بالنسبة لخلية الهيدروجين هي
Pt |H2, H3O+ || Fe +3 / Fe+2 | Pt
وتكون التفاعلات الكيميائية الحادثة في الخلية الكهربائية كما يل
عند المصعد: Fe+2 http://www.infpe.edu.dz/cours/enseignants/secondaire/Chimie/html_potentiel/Images/naviga7.gif e + Fe+3
وهي أكسدة
عند المهبط: H3O+ + e http://www.infpe.edu.dz/cours/enseignants/secondaire/Chimie/html_potentiel/Images/naviga8.gif H2O + 1/2 H2
وهي إرجاع
أما القوة المحركة الكهربائية لنصف خلية Pt | Fe++ / Fe فإنها تحسب بالنسبة لنصف خلية الهيدروجين كما يلي:
قمFe/ Fe ++= فPt –فFe/Fe++=0-فFe / Fe ++=+0.76 فو
http://www.infpe.edu.dz/cours/enseignants/secondaire/Chimie/html_potentiel/Images/pilehcu3cu2.jpg
إذن يمكن أن نشرح التفاعل الكيميائي الحادث في الخليتين كما يلي
Fe+2/Fe+3 |Pt :
نصف الخلية

إن شوارد الحديد Fe+2 تفقد كل واحدة منها إلكترون لذلك فإنها تتعرض إلى حادثة أكسدة.متحولة إلى شاردة Fe+3.كما توضحه معادلة التفاعل الكيميائي السابق.
أذن تشكل نصف الخلية هذه مهبطا (قطب سالب) للخلية لأنها تفقد إلكترونات
H2/H3O+ |Pt :
نصف الخلية

تكتسب الشوارد H3O+ الإلكترونات المفقودة من طرف شوارد Fe++في نصف الخلية الأخرى فتتحول إلى H2كما توضحه المعادلة السابقة ومنه تشكل نصف الخلية هذه مصعدا
( القطب الموجب) للخلية الكهربائية.
أما شوارد Cl- فإنها تتحرك على الجسر الملحي (http://www.infpe.edu.dz/cours/enseignants/secondaire/Chimie/html_potentiel/navigation.htm#6) من نصف خلية شوارد الهيدرونيوم H3O+ الذي ينقص فيه شوارد H3O+ بسبب الإرجاع الحادث لها من عملية اكتساب الإلكترونات فتصبح شوارد الكلور إذن بزيادة .وفي نصف الخلية تظهر شوارد الحديد الثلاثي بعدما كانت شوارد حديد ثنائي وهذا ما يجعل وجود زيادة في الشحن الموجبة .وهذا بالضبط ما يؤدي إلى إنتاج حقل كهربائي بين الشوارد الموجبة إلى الشوارد السالبة فتنشا قوة جذب تجعل شوارد الكلور تنجذب إلى نصف خلية شوارد الحديد الثنائي والثلاثي ،ليحدث التوازن والتعادل الكهربائي

التصنيف الكهروكيميائي
.جـ
.2

شاهدنا فيما سبق أن كل ثنائية مؤكسد/ مرجع نستطيع أن نشكل بها نصف خلية كهربائية لذا يمكن أن نقيس فرق الكمون الكهربائي الناتج عند انتقال الإلكترونات منها أو إليها وهذا من نصف الخلية الأخرى
لقد قسنا في المثال السابق كمون الأكسدة الارجاعية للثنائيةCu /Cu++ بالنسبة لخليه المسرى النظامي الهيدروجيني و وجدنا ان كمون نصف الخلية هو Zn/Zn++قم = 0.76- فو وبنفس الطريقة قسنا كمون الاكسدة الارجاعية للثنائيةCu/Cu++ووجدناه Cu/Cu++قم=0.34+ فو اذن نستنتج ان الثنائيات المتع مختلفة في قوة تمسكها بالإلكترونات ولذلك فان هذا الاختلاف يتجلى في صورة الاختلاف في فرق الكمون الكهربائي بين نصف خلية الثنائية المقصودة مؤ/مر ونصف خلية المسرى النظامي للهيدروجين.
من هنا اتت فكرة اننا نستطيع ترتيب ثنائيات مؤ/مر في جدول حسب قوة الأكسدة أو الإرجاع لديها.
كما يمكن لنا أن نقارن بين ثنائيتين مؤ/مر بقياس فرق الكمون الكهربائي لنصفي خليتين كهربائيتين مثلا

Zn/Zn++وCu/Cu++
المقارنة بين

http://www.infpe.edu.dz/cours/enseignants/secondaire/Chimie/html_potentiel/Images/Pilezncu.jpg
لنصنع الخلية الكهربائية المتكونة من نصف الخلية التي بها كبريتات الزنك في محلول تركيزه 1مول/ل مغموس فيها قطب الزنكZn
ولتكن نصف الخلية الأخرى المتكونة من محلول كبريتات النحاس--Cu+++SO4 تركيزه 1مول/ل مغموس فيه مسرى من النحاس Cu
نصل المجموعة بواسطة جسر ملحي من K++Cl- و نصل الفولط متر من قطبه الموجب بـ Cu و من قطبه السالب بـ Zn
فنلاحظ أن الفولطمتر يشير إلى فرق كمون كهربائي
=1.09فولط
Zn/Zn++ ف
-
Cu /Cu++ف ف=
http://www.infpe.edu.dz/cours/enseignants/secondaire/Chimie/html_potentiel/Images/piledanieldessein.jpg
و نستنتج من هدا أن القطب الموجب هو معدنCU و القطب السالب هو اذن الثنائية ++CU/CUذات كمون أعلى من كمون++ZN/ZN و نكون هنا قد قمنا بأول ترتيب للثنائيين ++CU/CU و ++ZN/ZNالكيميائيتين باستعمال طريقة تشكيل خلية مكونة من نصف خليتين ، و قياس فرق الكمون الكهربائي بينهما .ويمكن تمثيل النتائج المتحصل عليها كما هو موضح أدناه
http://www.infpe.edu.dz/cours/enseignants/secondaire/Chimie/html_potentiel/Images/Diag1.jpg
و يمكن الآن إذا أردنا أن نرتب ثنائية أخرى أن نقوم بنفس الطريقة و ليكن بحثنا الآن
هو الثنائية+Ag/Ag

المقارنة بين ++Cu/Cu و +Ag/Ag
نشكل خلية كيميائية متكونة من نصفي خليتين الأولى تتكون من محلول من كبريتات النحاس Cu+++SO4--ذي تركيز ه 1مول /ل مغموس فيه معدن النحاس
و نصف الخلية الأخرى متكونة من محلول نترات الفضة ( Ag++NO3- ) تركيزه 1مول/ل و مغموس فيه قطب من الفضة.(الصورة)
نربط الفولط متر من قطبه الموجب بالفضة و القطب السالب للفولط متر بالنحاس فنجد أن
الفولط متر يشير إلى فرق الكمون قدره
=0.64فولط
Cu /Cu++ف
-
Ag/Ag+ ف ف=
http://www.infpe.edu.dz/cours/enseignants/secondaire/Chimie/html_potentiel/Images/Pilecuag.jpg
http://www.infpe.edu.dz/cours/enseignants/secondaire/Chimie/html_potentiel/Images/pilecuagdessin.jpg

فنستنتج ان القطب الموجب هو لمعدن الفضة و القطب السالب هو لمعدن النحاس و منه يدل هدا ان الثنائية+Ag/Ag أكثر قوة أكسدة من الثنائية++Cu/Cu ولذلك نعبر عن هذا بان كمون +Ag/Ag أعلى من كمون ++Cu/Cu بـ 0.64فو
اذن يصبح سلم الترتيب السابق الان بعد معرفة مرتبة الثنائية +Ag/Ag كما يلي
http://www.infpe.edu.dz/cours/enseignants/secondaire/Chimie/html_potentiel/Images/Diag2.jpg
المقارنة بين ++Cu/Cu و ++Fe/Fe
يمكن أن نضيف الآن ترتيب ثنائية مؤ / مر أخرى لهذا الترتيب ولتكن ++Fe/Fe حيث نحضر بنفس الطريقة محلولا من كبريتات الحديد الثنائي --So4/+/++Fe ونغمس فيها قطعة من الحديد. تشكل قطبا كهربائيا و نشكل نصف الخلية الأخرى من كبريتات النحاس --So4/+/++u ذات التركيز 1مول / ل بالنسبة لمحلول الخليتين و نغمس فيها معدن Cu
http://www.infpe.edu.dz/cours/enseignants/secondaire/Chimie/html_potentiel/Images/Pilefecu.jpg
فيحدث التفاعلات الكيميائية التالية عند كل قطب
قطب النحاس Cu++ + 2e http://www.infpe.edu.dz/cours/enseignants/secondaire/Chimie/html_potentiel/Images/naviga10.gifCu
Fe http://www.infpe.edu.dz/cours/enseignants/secondaire/Chimie/html_potentiel/Images/naviga11.gifFe++ + 2 e قطب الحديد
نصل القطب الموجب للفولط متر بقطب الحديد فنلاحظ أن الفولطمتر يشير إلى فرق كمون كهربائي قدره
=0.78فولط
Fe/Fe++ ف
-
Cu /Cu++ف ف=
http://www.infpe.edu.dz/cours/enseignants/secondaire/Chimie/html_potentiel/Images/pilecufedessin.jpg

و يدل هذا على ان الثنائية ++Cu/Cu هي التى تكسب الإلكترونات فهي أقوى فيما يخص قوة الأكسدة من الثنائية ++Fe/Fe ويعبر عن هذا الاختلاف وجود فرق الكمون بين نصفي الخلية الذي يصل الى 0.78 فولط
لذلك يمكن أن نرتب بناء ا على هذه المعلومات .في السلم السابق ثنائية جديدة و هي ++Fe/Fe والتى يمكن ان نصنفها اسفل الثنائية ++Cu/Cu و أعلى من الثنائية ++Zn/Zn لان الفرق في الكمون بينهم
http://www.infpe.edu.dz/cours/enseignants/secondaire/Chimie/html_potentiel/Images/formule2.gif
وهدا يدل ان كمون ++Fe/Fe أعلى من كمون ++Zn/Zn بـ0.33فو و لهذا يصبح سلم ترتيب كمونات الأكسدة الارجاعية السابقة كما يلي
http://www.infpe.edu.dz/cours/enseignants/secondaire/Chimie/html_potentiel/Images/Diag3.jpg
ترتيب الثنائيات مؤ/مر حسب كمون الأكسدة الارجاعية
إن الكيميائيون قاموا بدراسة لعدة أنواع من الخلايا الكهروكيميائية وتم قياس فرق الكمون الكهربائي لمختلف الثنائيات بالنسبة للمسرى النظامي الهيدروجيني وقد رتبت النتائج في (http://www.infpe.edu.dz/cours/enseignants/secondaire/Chimie/html_potentiel/Images/tableauavan.gif (http://www.infpe.edu.dz/cours/enseignants/secondaire/Chimie/html_potentiel/navigation.htm))

و يمكن أن يختار الأستاذ الطريقة التالية عند المقارنة بين عدة كمونات أكسدة إرجاعية للثنائيات المختلفة. يحضر نصف خلية من النحاس مثلا تحتوي على محلول++Cu/+/-So4 تركيزه1 مول ل مغموس فيها معدن النحاس و نضعها في المركز اما انصاف الخلايا السابقة أي للثنائيات: ++Pb/Pb, ++Zn/An, +Ag/Ag, ++Fe/Fe
بخلية الثنائية المركزية++Cu/Cu ويكون الجسر الملحي رابطا بي نصف الخلية المركزية و نصف الخلية المقصودة و نقيس بالفولط متر فرق الكمون الكهربائي للخلية الناتجة من هذا التركيب كما يوضحه الشكل التالي
http://www.infpe.edu.dz/cours/enseignants/secondaire/Chimie/html_potentiel/Images/4piles.jpg

تطبيقات
.3
إن لكمونات الأكسدة الارجاعية تطبيقات علمية كبيرة ومتنوعة هذا نضرا لارتباطها بظاهرتين هامتين هي الظاهرة الكيميائية و الظاهرة الكهربائية حيث يمكن أن نستغل انتقال الإلكترونات من المرجع إلى المؤكسد في توليد تيار الكهربائي تحت تأثير فرق كمون يمكن التحكم فيه و ذلك باختيار مناسب لنصفي الخليتين الكهربائيتين مستعملة في ذلك جدول ترتيب كمونات الأكسدة الارجاعية المحدد سابقا و هذا بالضبط ما قام به بعض الكيميائيون
عمود دانيال
.1 .3
بتالف عمود دانيال غرفتين بربط بينهما جسر ملحي حيث تتألف الغرفة الأولى من محلول من كبريتات الزنك++Zn/So4 تركيزها 1مول / ل مغموس فيها قطب من معدن الزنك أما الغرفة الثانية فهي تتألف من محلول كبريتات النحاس تركيزه 1مول / ل مغموس فيه قطب من معدن النحاس ويربط بين الغرفتين جسم ملحي من محلول+K + Cl- (كلوريد البوتاسيوم )و الذي يمكن أن نجعله جيلاتينيا حتى يسمح بأداء دور كهربائي و يسمح لنا التعامل معه ووضعه في الغرفتين بسهوله حيث يصب في انبوب على شكل U
http://www.infpe.edu.dz/cours/enseignants/secondaire/Chimie/html_potentiel/Images/piledaniel.jpg
كيف يعمل بيل دانيال ؟
عند وصل القطب الموجب للبيل مع القطب السالب له عبر دارة خارجية بواسطة ناقل فان شوارد النحاس التي هي مؤكسد تسحب الإلكترونات من معدن الزنك الموجود في نصف الخلية الأخرى لان الثنائية ++Cu/Cu اكبر قوة أكسدة من ++Zn/Zn ولذلك فان الإلكترونات تسير من معدن الزنك إلى شوارد النحاس في محلول -So4 /+/++Cu و لذلك فان النحاس يلعب دور مصعد + ليحدث التفاعل الكيميائي عند المصعد
Cu++ + 2e http://www.infpe.edu.dz/cours/enseignants/secondaire/Chimie/html_potentiel/Images/fleche12.gif Cu
و هدا هو إرجاع شوارد Cu++ إلى معدن Cu أما في حوض الزنك فان الإلكترونات التي اكتسبها النحاس أتت من تخلي Zn عن الإلكترونين وفق المعادلة
Zn http://www.infpe.edu.dz/cours/enseignants/secondaire/Chimie/html_potentiel/Images/fleche12.gif Zn++ + 2e
ادن تحدث أكسدة لمهبط الزنك الذي تتخلى ذراته عن إلكتروناتها وتتحول إلى شوارد الزنك و لذلك فان شوارد Zn++ سوف يزداد بمرور الوقت في محلولZn++ + SO4-- و أما في حوض ( Cu+++SO4--) فان SO4-- سوف تزداد لان ترسب النحاس يؤدي إلى اختفاء Cu++ ذلك لذلك فان هذه الزيادة في شوارد SO4-- والنقصان منها في حوض Zn+++SO4-- إنتاج حقل كهربائي عبر الناقل الملحي، الذي يسمح بانتقال الشوارد SO4-- من حوض Cu+++SO4 إلى حوض Zn++ + SO4 تحت تأثير الحقل الكهربائي الناتج ولذلك سوف يتم اعادة التعادل الكهربائي بمرور الزمن في المحلولين.
إذن الإلكترونات تسير من الرجع الى المؤكسد في الدارة الخارجية و الشوارد من حوض المؤكسد إلى حوض المرجع عبر الجسر الملحي
http://www.infpe.edu.dz/cours/enseignants/secondaire/Chimie/html_potentiel/Images/piledanieldessein.jpg
تمثل خلية دانيال بـ : شش
Cu | Cu++ || Zn++ | Zn
ويمثل التفاعل الكيميائي الحادث فيها بـالمعادلات
Zn http://www.infpe.edu.dz/cours/enseignants/secondaire/Chimie/html_potentiel/Images/fleche13.gif Zn++ + 2e
Cu++ +2e http://www.infpe.edu.dz/cours/enseignants/secondaire/Chimie/html_potentiel/Images/fleche14.gif cu
_____________________________________________
Zn + Cu++ http://www.infpe.edu.dz/cours/enseignants/secondaire/Chimie/html_potentiel/Images/fleche14.gif Zn++ + Cu

وتكون معادلة التفاعل الاجمالية
Zn+(Cu+++SO4--) http://www.infpe.edu.dz/cours/enseignants/secondaire/Chimie/html_potentiel/Images/fleche14.gif (Zn+++SO4--) + Cu
وتكون القوة المحركة الكهربائية لخلية دانيال هي قم= 1.10 فولط ويمكن حسابه بـ
قم =
قم Cu/Cu++ -
قمZn/Zn++ قم =0.34-(-0.76)=1.1فو

ملاحظة
تمثيل الخلية الكهربائية
عند تمثيل بيل دانيال نستعمل المصطلحات الدولية حيث تمثيل القطب السالب على اليسار و القطب الموجب على اليمين و يفصل بينهما خطان متوازين يمثلان الجسر الملحي أو الجدار المسامي الذي يسمح بـ حركة الشوارد و يضمن عدم اختلاط السائلين كما يفصل بين المعدن و الشاردة بـخط واحد عمودي و لذلك فان المهبط للخلية يكون على أقصى اليسار و المصعد على أقصى اليمين و منه تمثيل بيل دانيال كما يلى
http://www.infpe.edu.dz/cours/enseignants/secondaire/Chimie/html_potentiel/Images/moins1.gif Zn|Zn++ || Cu++|Cu http://www.infpe.edu.dz/cours/enseignants/secondaire/Chimie/html_potentiel/Images/plus1.gif
تفاعلات الأكسدة الإرجاعية

.4
تفاعلات الأكسدة الارجاعية يحدث فيها تفاعلان. أكسدة , و ارجاع:
الأكسدة : يتم فيها فقدان الكترون او اكثر من طرف الفرد الكيميائي
مثال : Fe http://www.infpe.edu.dz/cours/enseignants/secondaire/Chimie/html_potentiel/fleche15.gif Fe++ + 2e
الارجاع : يتم فيه اكتساب الالكترونات من طرف الفرد الكيميائي
مثال: H3O+ + e http://www.infpe.edu.dz/cours/enseignants/secondaire/Chimie/html_potentiel/fleche15.gif H2O + 1/2
نظريا كل تفاعل أكسدة ارجاع يمكن ان نشكل بواسطته خلية كهربائية تتشكل من نصفي خليتين كهربائيتين تحتوي كل واحدة عل الثنائيتين مؤ/مر للجسمين المتفاعلين.
وتكون القوة المحركة الكهربائية النظامية لهذه الخلية
http://www.infpe.edu.dz/cours/enseignants/secondaire/Chimie/html_potentiel/Images/formule19.gif
ونستعين بجدول الكمونات النظامية للأكسدة الإرجاعية لتعيين القوة المحركة الكهربائية لكل ثنائية
مثال : في المثال السابق وحسب الجدول تكون : °قم- Fe/Fe++ = 0.44فو
وللثنائية الأخرى يكون °قم - H3O+ / H2 = 0.00فو
وتكون القوة المحركة للخلية الناتجة
قم°=قم° H3O+ / H2 -قم° Fe/Fe++ =0.00- (-0.44)= 0.44فو
ملاحظة :نستعمل في المثال السابق المصعد من البلاتين في نصف خلية الهيدروجين ومهبط من الحديد في نصف خلية Fe | Fe++
فيكون رمز الخلية الناتجة : df
Pt | H3O+ , H2 || Fe | Fe++
توقع تفاعلات الأكسدة الارجاعية

في خلية كهروكيميائية تتكون من نصفي خليتين :f


إن المؤكسد، للثنائية ذات كمون الأكسدة النظامي الأكبر، يؤكسد المرجع، للثنائية ذات كمون الأكسدة الارجاعية الأصغر
نعتبر تفاعل الأكسدة الإرجاعية تاما اذا كان فرق الكمون النظامي الكهربائي للثنائيتين أكبر أو يساوي 0.3فو

مثال-1:f

في تفاعل الكسدة الارجاعية بين الثنائيةMnO4-/Mn++و الثنائيةFe++/Fe
التفاعل يكون تاما لان
قم° MnO4-/ Mn++ = + 1.51فو
قم° Fe+++/Fe++ = + 0.77 فو
قم° = 1.51 -0.77 = 0.74فو <0.3فو اذن التفاعل تام
مثال-2:f

هل يمكن أن بحدث تفاعل أكسدة ارجاعية بين معدن الفضة وحمض النتريك HNO3

في حالة حدوثه هل هو تام. ؟

الجواب
ندرس امكانية التفاعل بين ذرات الفضة و حمض النتريك الذي يحتوي شاردة NO3- (النترات)التي يمكن ان تتحول اذا ارجعت بواسطة معدن الفضة الى جزيئ NO.
نراجع جدول الكمونات النظامية للثنائيات مؤ/مر فنجد:
قم° NO3-/NO = 0.96 فو
قم° Ag+/Ag = 0.80فو
قم° = قم° NO3-/NO - قم° Ag+/Ag = 0.96فو-0.80فو=0.16فو
قم°=0.16فو > 0.30 فو. اذن نستنتج أن التفاعل يكون محدود فهو غير تام
خلاصة
· الخلية الكهروكيميائية تتركب من نصفي خليتين كهرو كيميائيتين موصولتين كهربائيا بواسطة جسر ملحي .
· كل نصف خلية يوجد بها مرجع المؤكسد المرافق
· القطب السالب للخلية هو المعدن الأكثر إرجاعا و القطب الموجب هو المعدن الأقل إرجاعا
· القطب الموجب للخلية يوافق الثنائية ذات الكمون الاعلى ،قم2 ،والقطب السالب للخلية يوافق الثنائية ذات الكمون المنخفض،قم1، وتكون القوة المحركة الكهربائية للخلية
قم = قم2 –قم1
· في خلية، الأكسدة و الإرجاع يحدثان في آن واحد و لكن بتفاعلين منفصلين
· في القطب السالب للخلية، المعدن الأكثر إرجاعا يتأكسد . بينما في القطب الموجب، الشوارد الموجبة الأقوى ى أكسدة يحدث لها إرجاع .
إن معادلة الأكسدة الإرجاعية للتفاعل الطبيعي بين الثنائيتين مؤ/ مر الموجودة في كل نصف خلية هي نفسها معادلة ا لتفاعل للأكسدة الإرجاعية في الخلية .
· القوة المحركة الكهربائية لخلية كهروكيميائية تساوي فرق الكمون الكهربائي بين القطب الموجب للخلية والقطب السالب لها عندما تكون الدارة مفتوحة و تتأثر القوة المحركة الكهربائية للعمود بتركيز الشوارد المعدنية في كل نصف خلية كهربائية
· كلما كان قمM/M+nكبيرا كلما كانت الشواردM+nأقوى أكسدة.وكلما كانقمM/M+nصغيرا كلما كان المعدن M أقوى ارجاعا.
· الجسر الملحي يسمح بمرور الشوارد بينما الإلكترونات تمر في الدارة الخارجية
· الشروط النظامية للثنائية H3O+ \ H2 :PH =0 ،ض(H2)=1جو
· كمون الأكسدة الارجاعية للثنائية H3O+ \ H2 معدوم مهما كانت درجةالحرارة

[keri92]

السلام عليكم و رحمة الله و بركاته ........
أظن أن المراد بالسقي هو اما التبريد أو التخفيف تسمى la trempe بغرض ايقاف التفاعل ....فنغير في العاملين التركيز الابتدائي للمتفاعلات و درجة الحرارة......كريمة

[أَبُو رَُئَيـــــــــــــــــــــــْمْ]

بارك الله فيك اختي ..........نعم هذا هو المراد من عملية السقي

[ساحر النهى]

السقي بكل بساطة يوقف التفاعل :)

[أَبُو رَُئَيـــــــــــــــــــــــْمْ]

السقي بكل بساطة يوقف التفاعل :)
وين كنت يا ابو بساطة من قبلhttp://www.djelfa.info/vb/images/icons/16.gif