علوم وتكنولوجيا

[islam-02008]

السلام عليكم

اريد من فضلكم معلومات حول تخصص علوم وتكنولوجيا

مثلاُ ماهي المواد الي يقراوها وهل هي صعبة؟ وهل لها مستقبل في الجزائر؟؟


وهل كلش شيء فيها بالفرنسية ام الانجليزية؟


اعينوني بالاجابة في الردود

جزاكم الله كل خير

[bouzianezaki]

Programme : SEMESTRE I

Unité d'Enseignement fondamentale 1

* Math1 (2 cours + 1TD) / semaine. VHG = 67,5 heures. 6 Crédits.

Analyse et Algèbre 1

I- Analyse :

Théorie des Ensembles. Applications : injective, surjective et bijective. Relations d’équivalences, Relations d’Ordres. Les nombres complexes. Fonctions Réelles d’une variable réelle. Fonctions inverse des fonctions trigonométriques. Fonctions hyperboliques. Développement limité.



II - Algèbre :

Rappels : Lois de décomposition internes, groupes, anneaux et corps. Espaces vectoriels. Bases et dimensions finies. Applications linéaires, noyau, image. Matrice d’une application linéaire.

* Physique 1 (2 cours + 1TD) / semaine. VHG = 67,5 heures. 6 Crédits.

Programme de mécanique

* Rappels mathématiques (2 semaines)

Les équations aux dimensions - calculs d’erreurs - Les vecteurs

* Cinématique du point (3 semaines)

Mouvement rectiligne - Mouvement dans l’espace - Étude de mouvements particuliers - Étude de mouvements dans différents systèmes (polaires, cylindriques et sphériques) - Mouvements relatifs.

* Dynamique du point ( 4 semaines )

Le principe d’inertie et les référentiels galiléens - Le principe de conservation de la quantité de mouvement - Définition Newtonienne de la force ( 3 lois de Newton ) - Quelque lois de forces

* Travail et énergie dans le cas d’un point matériel ( 4 semaine )

Énergie cinétique- Énergie potentielle de gravitation et élastique - Champ de forces - Forces non conservatives.



* Chimie 1 ( 2 cours + 1TD) / semaine. VHG = 67,5 heures. 6 Crédits.

Structure de la matière

* Structure de l’atome



Le noyau - Atome, élément, masse atomique - Radioactivité, les réactions nucléaires

* Quantification de l’énergie



Modèle semi-atomique - Modèle de Bohr - Insuffisances de l’approche classique - Éléments de la théorie quantique - Équation de Schrödinguer - Les nombres quantiques - Probabilité de présence - Atome d’hydrogène et hydrogénoïdes - Orbitales atomiques - Structure électronique - Atome polyélectronique (Effet d’écran)







* Classification périodique des éléments



Périodicité (période et groupe) - Propriétés chimiques( rayon atomique, énergie d’ionisation, affinité électronique, électronégativité)

* La liaison chimique



Modèle classique - Liaison covalente - Orbitales moléculaires - Liaison σ et liaison П - Diagramme énergétique des molécules, ordre de liaison - Liaison ionique - Caractère ionique partiel – Hybridations - Géométrie des molécules, méthode de Gillespie.



Unité d'Enseignement Méthodologie 1

* TP physique 1 (5 manipulations) (3h / quinzaine)

- Mécanique



1. Calculs d’erreurs

2. Vérification de la 2eme loi de Newton

3. Étude de pendule physique

4. Chute libre

5. Pendule simple

6. Pendule de Maxwell

7. Étude de la rotation d’un solide

8. Vérification de la fondamentale d’un mouvement circulaire – conservation de l’énergie mécanique.



* TP chimie 1(5 manipulations) (3h / quinzaine)

1. Sécurité et initiation à la manipulation en chimie

2. Dosages acide-base

3. Recherche d’une masse molaire

4. Préparation d’une solution

5. Dosage d’oxydoréduction



* Informatique 1 (1 cours+1TD/semaine). VHG = 45h. 3 crédits

* Apprentissage d'un logiciel de bureautique
* Étude d'un navigateur internet.

* Langue 1(1 cours/semaine). VHG = 22.5 h. 1 crédit.

Terminologie en langues françaises et techniques d'expression écrite et orale.



Unité d'Enseignement de Découverte 1



(2 modules en option). VHG = 45 h. 4 crédits.

* Physique * Biologie * Sciences de la terre

* Environnement * Sciences de l'univers * Développement durable

[bouzianezaki]

Programme : SEMESTRE II

Unité d'Enseignement fondamentale 2

* Math2 (2 cours + 1TD) / semaine. VHG = 67,5 heures. 6 Crédits

Analyse et Algèbre 2

I- Analyse : Intégrales simples. Intégrales doubles. Équations différentielles du premier ordre. Équations différentielles du second ordre. Fonctions à deux variables. Dérivées partielles.

II- Algèbre : Matrices. Valeurs et vecteurs propres. Diagonalisation d’une matrice. Déterminants. Systèmes d’équations.

* Physique 2 (2 cours + 1TD)/semaine. VHG = 67,5 heures. 6 Crédits

Électricité et Magnétisme.

Électrostatique (5 semaines): Charges et champ électrostatiques - Potentiel électrostatique - Flux du champ électrique– Théorème de Gauss -Dipôle électrique

Les conducteurs (2 semaines): Définition et propriétés des conducteurs en équilibre- Pression électrostatique- Capacité d’un conducteur et d’un condensateur.

Électrocinétique (5 semaines): Conducteur électrique - Loi d’Ohm - Loi de Joule- Circuits électriques - Application de la loi d’Ohm aux réseaux - Lois de Kirschoff.

Électromagnétisme (3 semaines): Définition d’un champ magnétique - Force de Lorentz - Loi de Laplace - Loi de Biot et Savart - Dipôle magnétique.

* Chimie 2 (2 cours + 1TD)/semaine. VHG = 67,5 heures. 6 Crédits.

Thermodynamique et cinétique chimique

Généralités sur la thermodynamique : système, état d’un système, variable et fonction d’état. Notion d’équilibre et de transformation d’un système. Notion de température. Différentes formes d’énergie. Équation des gaz parfaits.

Premier principe de la thermodynamique : Énergie interne, travail, chaleur. Énoncé du premier principe. Expression différentielle du premier principe. Application : transformation d’un gaz parfait (isochore, isotherme, isobare, adiabatique). Systèmes chimiques ; chaleur de réaction, énergie de liaison. Exemples d’application à des systèmes physiques.

Deuxième principe de la thermodynamique : Évolutions naturelles. Notions d’entropie et d’enthalpie libre, machine thermique. Les équilibres chimiques. Loi d’action de masse, constante d’équilibre. Facteurs d’équilibres. Énoncé du troisième principe.

Introduction à la cinétique chimique : Définition de la vitesse d’avancement d’une réaction. Principaux facteurs influençant la vitesse des réactions chimiques, concentration, température. Loi des vitesses intégrales. Notion de mécanisme réactionnel. Réactions réversibles. Réaction en chaîne. Énergie d’activation et catalyse.



Unité d'Enseignement Méthodologie 2

* TP physique 2 (5 manipulations)

TP Électricité 3h / semaine

1. Association et mesure des résistances

2. Association et mesure des capacités

3. Charge décharge d’un condensateur

4. Vérification de la loi de Biot et Savart

5. Étude d’un transformateur

5. Détermination du champ magnétique terrestre

6. Pont de Wheatstone

* TP chimie 2 (5 manipulations) (Choisir selon les moyens, 3 sur 4 en thermodynamique, et 2 sur 3 en cinétique)

Thermodynamique

1. Mesure de la capacité calorifique des liquides

2. Propriétés thermodynamiques de GP

3. Mesure du rapport des chaleurs massiques d’un gaz

4. Premier principe de la thermodynamique

Cinétique

1. Inversion du saccharose

2. Saponification d’un ester (ordre 2)

3. Décomposition de l’eau oxygénée.

* Informatique 2 (1 cours 1TD 1TP/semaine).

Apprentissage d'un langage de programmation

* Langue 2 (1 cours/semaine)



Unité d'Enseignement Découverte 2

* Histoire des sciences. (1Cours/semaine). VHG = 22.5h. 2Crédits.

Présentation :



L’histoire des sciences est d’une importance capitale quand il s’agit de comprendre les civilisations et l'évolution de l’esprit humain à travers les âges. L'histoire des sciences nous aide aussi à apprécier les tentatives des hommes dans leurs efforts à comprendre leur environnement et à le maîtriser. Elle sert enfin, à travers ses dimensions pédagogiques, scientifiques, didactiques, épistémologiques et culturelles à améliorer le contenu du savoir et sa transmission vers les apprenants.

Ce module vise :



o A étudier l'évolution des idées scientifiques, l'élaboration des outils et leur utilisation dans la résolution de problèmes concrets puis théoriques.

o A suivre les différentes étapes de la formation, des concepts scientifiques, en se basant sur des textes originaux.

o A sensibiliser les étudiants à la dimension civilisationnelle de la pratique scientifique et à l’importance et au rôle de l'environnement culturel dans lequel naissent et se développent les sciences et dans lequel travaillent les hommes de science.



Programme :



1. Apparition de la science, ses caractéristiques

a) Naissance et développement des activités scientifiques,

b) Interaction entre science et société.

2. Les sciences dans les civilisations anciennes

a) Contenu des sciences dans, la Civilisation babylonienne (médecine, astronomie mathématiques, botanique),

b) Contenu des sciences dans I'ancienne civilisation égyptienne (médecine, astronomie mathématiques, architecture, chimie).

c) Quelques aspects de la civilisation indienne et chinoise.

3. Les sciences dans la civilisation grecque.

a) École philosophique grecque.

b) Euclide et le livre des éléments.

c) Diophante et la science du nombre.

d) Ptolémée et l'astronomie.

e) Archimède et la méthode infinitésimale.

f) Apollonius et les coniques.

g) Hippocrate et les sciences médicales.

4. Les sciences dans la civilisation arabe.

a) Traduction en arabe d'ouvrages scientifiques écrits dans diverses langues,

b) L'algèbre ou la naissance d’une nouvelle discipline,

c) Les sciences expérimentales chez les Arabes (mécanique, optique, chimie, botanique, agriculture, médecine..)



5. Les sciences dans la civilisation européenne.

a) Traduction en latin d'ouvrages scientifiques arabes et circulation des sciences grecques et arabes en Europe,

b) Introduction, à la période de là renaissance en Europe (Fibonacci, Léonard de Vinci, Cardan, Galilée, Copernic).

c) Introduction à la période de la révolution scientifique en Europe (Pascal, Descartes, Leibniz, Newton).

[khadidjahouria]

Programme : SEMESTRE II

Unité d'Enseignement fondamentale 2

* Math2 (2 cours + 1TD) / semaine. VHG = 67,5 heures. 6 Crédits

Analyse et Algèbre 2

I- Analyse : Intégrales simples. Intégrales doubles. Équations différentielles du premier ordre. Équations différentielles du second ordre. Fonctions à deux variables. Dérivées partielles.

II- Algèbre : Matrices. Valeurs et vecteurs propres. Diagonalisation d’une matrice. Déterminants. Systèmes d’équations.

* Physique 2 (2 cours + 1TD)/semaine. VHG = 67,5 heures. 6 Crédits

Électricité et Magnétisme.

Électrostatique (5 semaines): Charges et champ électrostatiques - Potentiel électrostatique - Flux du champ électrique– Théorème de Gauss -Dipôle électrique

Les conducteurs (2 semaines): Définition et propriétés des conducteurs en équilibre- Pression électrostatique- Capacité d’un conducteur et d’un condensateur.

Électrocinétique (5 semaines): Conducteur électrique - Loi d’Ohm - Loi de Joule- Circuits électriques - Application de la loi d’Ohm aux réseaux - Lois de Kirschoff.

Électromagnétisme (3 semaines): Définition d’un champ magnétique - Force de Lorentz - Loi de Laplace - Loi de Biot et Savart - Dipôle magnétique.

* Chimie 2 (2 cours + 1TD)/semaine. VHG = 67,5 heures. 6 Crédits.

Thermodynamique et cinétique chimique

Généralités sur la thermodynamique : système, état d’un système, variable et fonction d’état. Notion d’équilibre et de transformation d’un système. Notion de température. Différentes formes d’énergie. Équation des gaz parfaits.

Premier principe de la thermodynamique : Énergie interne, travail, chaleur. Énoncé du premier principe. Expression différentielle du premier principe. Application : transformation d’un gaz parfait (isochore, isotherme, isobare, adiabatique). Systèmes chimiques ; chaleur de réaction, énergie de liaison. Exemples d’application à des systèmes physiques.

Deuxième principe de la thermodynamique : Évolutions naturelles. Notions d’entropie et d’enthalpie libre, machine thermique. Les équilibres chimiques. Loi d’action de masse, constante d’équilibre. Facteurs d’équilibres. Énoncé du troisième principe.

Introduction à la cinétique chimique : Définition de la vitesse d’avancement d’une réaction. Principaux facteurs influençant la vitesse des réactions chimiques, concentration, température. Loi des vitesses intégrales. Notion de mécanisme réactionnel. Réactions réversibles. Réaction en chaîne. Énergie d’activation et catalyse.



Unité d'Enseignement Méthodologie 2

* TP physique 2 (5 manipulations)

TP Électricité 3h / semaine

1. Association et mesure des résistances

2. Association et mesure des capacités

3. Charge décharge d’un condensateur

4. Vérification de la loi de Biot et Savart

5. Étude d’un transformateur

5. Détermination du champ magnétique terrestre

6. Pont de Wheatstone

* TP chimie 2 (5 manipulations) (Choisir selon les moyens, 3 sur 4 en thermodynamique, et 2 sur 3 en cinétique)

Thermodynamique

1. Mesure de la capacité calorifique des liquides

2. Propriétés thermodynamiques de GP

3. Mesure du rapport des chaleurs massiques d’un gaz

4. Premier principe de la thermodynamique

Cinétique

1. Inversion du saccharose

2. Saponification d’un ester (ordre 2)

3. Décomposition de l’eau oxygénée.

* Informatique 2 (1 cours 1TD 1TP/semaine).

Apprentissage d'un langage de programmation

* Langue 2 (1 cours/semaine)



Unité d'Enseignement Découverte 2

* Histoire des sciences. (1Cours/semaine). VHG = 22.5h. 2Crédits.

Présentation :



L’histoire des sciences est d’une importance capitale quand il s’agit de comprendre les civilisations et l'évolution de l’esprit humain à travers les âges. L'histoire des sciences nous aide aussi à apprécier les tentatives des hommes dans leurs efforts à comprendre leur environnement et à le maîtriser. Elle sert enfin, à travers ses dimensions pédagogiques, scientifiques, didactiques, épistémologiques et culturelles à améliorer le contenu du savoir et sa transmission vers les apprenants.

Ce module vise :



o A étudier l'évolution des idées scientifiques, l'élaboration des outils et leur utilisation dans la résolution de problèmes concrets puis théoriques.

o A suivre les différentes étapes de la formation, des concepts scientifiques, en se basant sur des textes originaux.

o A sensibiliser les étudiants à la dimension civilisationnelle de la pratique scientifique et à l’importance et au rôle de l'environnement culturel dans lequel naissent et se développent les sciences et dans lequel travaillent les hommes de science.



Programme :



1. Apparition de la science, ses caractéristiques

a) Naissance et développement des activités scientifiques,

b) Interaction entre science et société.

2. Les sciences dans les civilisations anciennes

a) Contenu des sciences dans, la Civilisation babylonienne (médecine, astronomie mathématiques, botanique),

b) Contenu des sciences dans I'ancienne civilisation égyptienne (médecine, astronomie mathématiques, architecture, chimie).

c) Quelques aspects de la civilisation indienne et chinoise.

3. Les sciences dans la civilisation grecque.

a) École philosophique grecque.

b) Euclide et le livre des éléments.

c) Diophante et la science du nombre.

d) Ptolémée et l'astronomie.

e) Archimède et la méthode infinitésimale.

f) Apollonius et les coniques.

g) Hippocrate et les sciences médicales.

4. Les sciences dans la civilisation arabe.

a) Traduction en arabe d'ouvrages scientifiques écrits dans diverses langues,

b) L'algèbre ou la naissance d’une nouvelle discipline,

c) Les sciences expérimentales chez les Arabes (mécanique, optique, chimie, botanique, agriculture, médecine..)



5. Les sciences dans la civilisation européenne.

a) Traduction en latin d'ouvrages scientifiques arabes et circulation des sciences grecques et arabes en Europe,

b) Introduction, à la période de là renaissance en Europe (Fibonacci, Léonard de Vinci, Cardan, Galilée, Copernic).

c) Introduction à la période de la révolution scientifique en Europe (Pascal, Descartes, Leibniz, Newton).




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[adelw3]

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