هنا ركن الفيزياء*انظموا الينا يا عباقرة الفيزيك* نحن بانتظاركم [الأرشيف]

وفـــــاء

2010-08-02, 11:26

سلام عليكم
لننظم امورنا احسن..سنفتتح لكل مادة ركنا نقدم الدرس وننتظر اخواننا للفهم والمناقشة اكثر وايضا لكي لا يقوم كل شخص بفتح موضوع جديد ويختلط الحابل بالنابل

بسم الله نبدا :mh92:

theorthopidique

2010-08-02, 11:31

فكرة مليحة بصح انا اليوم مشغولة منقدرش ندير درس نتمنى الاعضاء الاخرين يديرو درس المعايرة باش نكملو موضوع الاحمض والاسس

ala40

2010-08-02, 11:36

السلام عليكم

فكرة رائعة نبداو بالوحدة الاول في برنامج السنة الثاثة واش قلتو؟؟؟؟؟

وفـــــاء

2010-08-02, 11:38

السلام عليكم
نعم اختي ولا يهمك عذرك معك
لكن اليس هناك من ملقين اخرين ينوبون عنك

نعم مادابينا نبدوا اخ بصح ناقص للي يلقو علينا الدروس ويفهمو كتر منا هاد المادة

*سلامة*

2010-08-02, 11:38

فكرة مليحة وانا هنا للمساعدة لاني من عباقرة الفزياء هههه:d:d

وفـــــاء

2010-08-02, 11:40

الحمد لله وجدنا اخيرا عبقريا يساعدنا ههههههه
مرحبا بيك اختي
فلتبداي نحن في الانتظار وربي يجازيك عنا كل خير

younes01

2010-08-02, 11:56

اخوي الكريم اتمنى ان تراجع المواضيع التنظيمية للمشروع
لا يمكن فتح موضوع نقاشي هكذا الا اذا طرح في الموضوع درس لناقشه وايضا يجب ان يكون في العنوان (م،ع) دلاله على انه تابع للمشروع

Nour el houda93

2010-08-02, 11:59

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته:::::
اذا احتجتو مساعدة فالفيزياء خبروني .....عندي استاذ فيزياء نسئلو
ان شاء الله عن قريب نجيبلكم مواضيع ودروس

*سلامة*

2010-08-02, 12:04

حسن اولا
هنا فزياء وكمياء ايضا ام ماذا باه نبدا من الدرس الاول

ala40

2010-08-02, 12:04

وفـــــاء

2010-08-02, 12:10

هاي نبداو بسم الله

*سلامة*

2010-08-02, 12:14

طبعا نبداو لكن قول لي هنا فزياء وكمياء

younes01

2010-08-02, 12:20

الافضل لو ندرس الاكسدة والارجاع اخوان

salim241

2010-08-02, 12:31

كثرتوا غير الهدرة وين راهي الدروس؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟

الفلاح المحترف

2010-08-02, 12:34

المعايرة اللونية حمض / أساس
- الهدف من المعايرة : هو حساب كمية المادة لنوع كيميائي في محلول مائي
يستعمل في المعايرة كاشف يسمى ازرق البروموتيمول لونه الاصلي ازرق ويكون لونه في الاحماض أصفر وفي الاسس أزرق
مثال :
نريد معايرة محلول حمض كلور الهيدروجين hcl مجهول التركيز Ca وذلك بواسطة هيدروكسيد الصوديوم يشترط ان يعلم تركيزه
طريقة المعايرة
في بيشر نضع 20 مل من hcl ونضيف له قطرات ازرق البروموتيمول اصطلاحا bbt
نلاحظ مباشرة ان المحلول ياخذ اللون الاصفر لماذا ؟ لان المحلول حمضي
الان الى المحلول المعاير وهو هيدروكسيد الصوديوم المعلوم التركيز Cb= 1/10 mol/l
نملئ السحاحة بهذا المحلول naoh ونضيفه قطرة قطرة الى البيشر
نلاجظ زوال اللون الاصفر تدريجيا وهذا يدل على بداية اعتدال المحلول
نواصل في اضافة المحلول naoh هيدروكسيد الصوديوم حتى يتحول لون المحلول الى الاخضر
ماذا نستنتج ؟ نستنتج ان الوسط قاعدي اي كمية مادة الاساس تساوي كمية مادة الحمض
ويسمى الحجم المضاف من هيدروكسيد الصوديوم حينئذ بحجم التكافؤ ويرمز له بـ Veq
عندئذ يكون
Cb Veq = Ca Va قانون : كمية المادة يساوي الحجم v في التركيز المولي c
ومن هنا نستطيع حساب التركيز المولي للحمض
للدرس بقية

silver3100

2010-08-02, 12:41

المعايرة اللونية حمض / أساس
- الهدف من المعايرة : هو حساب كمية المادة لنوع كيميائي في محلول مائي
يستعمل في المعايرة كاشف يسمى ازرق البروموتيمول لونه الاصلي ازرق ويكون لونه في الاحماض أصفر وفي الاسس أزرق
مثال :
نريد معايرة محلول حمض كلور الهيدروجين hcl مجهول التركيز Ca وذلك بواسطة هيدروكسيد الصوديوم يشترط ان يعلم تركيزه
طريقة المعايرة
في بيشر نضع 20 مل من hcl ونضيف له قطرات ازرق البروموتيمول اصطلاحا bbt
نلاحظ مباشرة ان المحلول ياخذ اللون الاصفر لماذا ؟ لان المحلول حمضي
الان الى المحلول المعاير وهو هيدروكسيد الصوديوم المعلوم التركيز Cb= 1/10 mol/l
نملئ السحاحة بهذا المحلول naoh ونضيفه قطرة قطرة الى البيشر
نلاجظ زوال اللون الاصفر تدريجيا وهذا يدل على بداية اعتدال المحلول
نواصل في اضافة المحلول naoh هيدروكسيد الصوديوم حتى يتحول لون المحلول الى الاخضر
ماذا نستنتج ؟ نستنتج ان الوسط قاعدي اي كمية مادة الاساس تساوي كمية مادة الحمض
ويسمى الحجم المضاف من هيدروكسيد الصوديوم حينئذ بحجم التكافؤ ويرمز له بـ Veq
عندئذ يكون
Cb Veq = Ca Va قانون : كمية المادة يساوي الحجم v في التركيز المولي c
ومن هنا نستطيع حساب التركيز المولي للحمض
للدرس بقية

merciiiiii bcp
pour la leçon

younes01

2010-08-02, 12:42

اخي حكيم ملقي دروس الفيزياء غائبون فاتمنى ان تضع انت درس الفيزياء لليوم

younes01

2010-08-02, 12:44

جزاك الله خيرا اخي حكيم
الجزء الاول مفهوم

*سلامة*

2010-08-02, 12:45

اول درس هو

الوحدة الاولى المتابعة الزمنية لتحول كيميائي في وسط مائي

لكن عليك ان تسترجع مكتسباتك القبلية

1/ تركيز محلول مائي وكمية المادة

* n=m/M
حيث n كمية المادة بالمول

m كتلة المادة بالغرام

M الكتلة المولية الجزيءية g/ mol

اما في حالة غاز

n =Vg/Vm

vm
هو الحجم الولي l/mol

Vg هو حجم الغاز ب اللتر

n كمية المادة

التركيز الولي و التركيز الكتلي للمحلول

c = n/ V

c هو التركيز المولي مول / لتر

Cm= m/V
Cm التركيز الكتلي الغرام / اللتر

العلاقة بين التركيز الولي والتركيز الكتلي هي

C=C.M

اسفة على التاخير صعب الكتابة بالفرنسية ثم العربية

*سلامة*

2010-08-02, 12:56

الاخ وضع درس العايرة اللونية و هدفها هو تعيين تركيز المولي في هذا المحلول و توجد عدة انواع

1 / المعايرة عن طريق قياس الناقلية

2/ المعايرة اللونية

و يجدر بنا ذكر نقطة التكافؤ

عند نقطة التكفؤ تكون كمية مادة المتفاعلين متناسبة مع الاعداد الستوكيومترية لمعادلة التفاعل

مثال

نعتبر التحول الكميائي المنمذج بالمعادلة التالية

aA+bB=cC+dD

nA/a=nB/b
nA طبعا اقصد هنا كمية المادة للمتفاعل A

alors

nB = Cb . Vb

nA= Ca . Va

الفلاح المحترف

2010-08-02, 13:04

يوجد نوعان من المعايرة
المعايرة اللونية حمض / اساس
المعايرة باستعمال الناقلية
نحن تطرقنا اولا الى المعايرة اللونية حمض اساس
ومنه السؤال الاول المطروح اين هي الثنائيات حمض/أساس
ولمعرفة ذلك نكتب معادلة التفاعل
نحن نعلم ان حمض + أساس = ملح + ماء
hcl + naoh = nacl + h2o
hcl + na++oh = na + cll + h2o
ومنه الثنائيات
-hcl / cl
h2o / ohفي هذه الحالة الماء لعب دور الحمض
تمر المعايرة اللونية بثلاث مراحل
1- مرحلة قبل التكافؤ
المحلول ياخذ لون المحلول الاكثر كمية كما في المثال السابق المحلول يأخذ لون الحمض
2- مرحلة التكافؤ
ما يميز هذه المرحلة هو اعتدال لون المحلول اي يصبح قاعدي اي نستنج ان كمية مادة الحمض = كمية مادة الاساس
بصفة عامة عند التكافؤ
aA1 + bB2 = cB1 dA2
اي النسبة بين عدد مولات الحمض / عدد مولات الاساس تساوي النسبة بين الاعداد الستكيومترية
na / nb = a/b كمية مادة الحمض / كمية مادة الاساس = النسبة بين الاعداد الستكيومترية للحمض /الاساس
نرجع الى الهدف الاول من المعايرة وهو حساب كمية المادة
لدينا معطيات معينة
حجم الحمض 20 مل = 0.02 ل
تركيز الحمض مجهول
تركيز الاساس معطى وهو 1/10 mol/l
الان ناتي الى الاهم وهو حجم الاساس ؟ من اين ناتي به ؟ انه حجم التكافؤ اي الحجم الذي نضيفه حتى تصبح كمية مادة الحمض = الاساس أي Veq
وهو معطى اي نقراه من السحاحة فيقال في تمرين نضيف كذا مل فنلاحظ اعتدال لون المحلول
في هذا المثال نفرض أن حجم التكافؤ هو 10 مل = 1/100 ل = 0.01 لتر
نعوض في القانون
Cb Veq = Ca Va
Ca = Cb Veq/ Va
Ca = 0.1 * 0.01 / 0.02
Ca = 0.05 mol/l

younes01

2010-08-02, 13:12

والله جزاكم خيرا اخي حكيم واختي سلامة
واصلا فنحن نتباعكم

*سلامة*

2010-08-02, 13:18

اذا فهمتم ما سبق يمكن البدء في المدة الزمنية لتحول كيميائي وهو اهم درس في الوحدة

طيور السلام

2010-08-02, 13:32

تخلط الحابل بالنابل يا جماعة

*سلامة*

2010-08-02, 13:39

كيف يا هشام الم تفهم

صحيح اني لم انسق معي الاخ حكيم لكن سبحان الله جاءت متسلسلة

طيور السلام

2010-08-02, 13:41

اذا فهمتم ما سبق يمكن البدء في المدة الزمنية لتحول كيميائي وهو اهم درس في الوحدة

السلام عليكم اختي
شكرا ك على المساعدة
ولكن انتظري قليلا حتى نراجع بعض الدروس ثم ننتقل إلى هذا الدرس يا أختاه
والسلام عليكم
+ لن أتمكن من متابعة الدرس معكم
بالتوفيق لكم

*سلامة*

2010-08-02, 13:41

لاحظ اولا عليك ان تعرف هذا
الوحدة الاولى المتابعة الزمنية لتحول كيميائي في وسط مائي

لكن عليك ان تسترجع مكتسباتك القبلية

1/ تركيز محلول مائي وكمية المادة

* n=m/M
حيث n كمية المادة بالمول

m كتلة المادة بالغرام

M الكتلة المولية الجزيءية g/ mol

اما في حالة غاز

n =Vg/Vm

vm
هو الحجم الولي l/mol

Vg هو حجم الغاز ب اللتر

n كمية المادة

التركيز الولي و التركيز الكتلي للمحلول

c = n/ V

c هو التركيز المولي مول / لتر

Cm= m/V
Cm التركيز الكتلي الغرام / اللتر

العلاقة بين التركيز الولي والتركيز الكتلي هي

C=C.M

طيور السلام

2010-08-02, 13:42

كيف يا هشام الم تفهم

صحيح اني لم انسق معي الاخ حكيم لكن سبحان الله جاءت متسلسلة

تخلطت عليا قليلا
ىسف اختي
سامحوني

*سلامة*

2010-08-02, 13:43

تخلطت عليا قليلا
ىسف اختي
سامحوني

لاباس عليك هشام

طيور السلام

2010-08-02, 13:44

الاخ وضع درس العايرة اللونية و هدفها هو تعيين تركيز المولي في هذا المحلول و توجد عدة انواع

1 / المعايرة عن طريق قياس الناقلية

2/ المعايرة اللونية

و يجدر بنا ذكر نقطة التكافؤ

عند نقطة التكفؤ تكون كمية مادة المتفاعلين متناسبة مع الاعداد الستوكيومترية لمعادلة التفاعل

مثال

نعتبر التحول الكميائي المنمذج بالمعادلة التالية

aa+bb=cc+dd

na/a=nb/b
na طبعا اقصد هنا كمية المادة للمتفاعل a

alors

nb = cb . Vb

na= ca . Va

شكرا لك اختي على التذكير
ذكرتيني بالمكتسبات القبلية
جزاك الله كل الخير
--------
نرجو من الجميع المناقشة

طيور السلام

2010-08-02, 13:46

لاباس عليك هشام

أوكي أختي سلمة(ما هو اسم عضويتك هناك؟)

*سلامة*

2010-08-02, 13:47

أوكي أختي سلمة(ما هو اسم عضويتك هناك؟)

.............

طيور السلام

2010-08-02, 13:50

اوكي أختي شيماء
+ انا تركت ذلك المنتدى
---------------------
جماعة انا الىن ذاهب ربي يعاونكم
وعندما اعود سوف أقرأ ردودكم كي استفيد منها
سلام

*سلامة*

2010-08-02, 15:13

وهذه هي طريقة المعايرة لازم عليكم تحفضو ادواتها مهم جدا اوكي

http://www.sep.alquds.edu/ara/chemistry/scripts/chemistry_manual/exp_15_files/image002.jpg

theorthopidique

2010-08-02, 15:17

ربي يعاونكم اخواني شكرا على الدرس ممكن توضعو تمرين واذا حبيتو نكمل انا ونديرلكم تمرين شامل

وفـــــاء

2010-08-02, 15:17

بارك الله فيكم
جازاكم الله خيرا

وقتاش ندخلوا في الاكسدة وارجاع
عندي خلل فيها

*سلامة*

2010-08-02, 15:22

تقدر تقول بلي الاكسدة والارجاع ماشي درس واحد هو داخل في التمارين لكن اذا حبيت نحاول نفهمك فيه اولا

*سلامة*

2010-08-02, 15:24

هناك طريقة تعلمناها في المدرسة باه تعادل المعادلة وباه تعرف من هو المؤكسد ومن هو المرجع راح احاو ل انشرحها لك

*سلامة*

2010-08-02, 15:26

حاول تفهمها من هاذ الموقع اذا لم تقدر راح نشرحها لك http://www.ibndz.com/vb/showthread.php?p=222289

الفلاح المحترف

2010-08-02, 16:39

من لم يفهم نقطة معينة في الدرس فليسأل عنها

وفـــــاء

2010-08-02, 17:20

ربي يهنيك اختي سلامة بارك الله فيك
ممكن تبدو بالتمارين

younes01

2010-08-02, 18:24

جزاكم الله خيرا
بانتظار التمارين

younes01

2010-08-02, 18:37

اخوان ان شاء الله التمارين ستنزع اي اشكال

*سلامة*

2010-08-02, 19:40

ربي يهنيك اختي سلامة بارك الله فيك
ممكن تبدو بالتمارين

وفيك بركة ان شاء الله في اقرب فرصة التمارين

نحوس في الارشيف الخاص بي ههههههه ونرجعلكم بالخبر

*سلامة*

2010-08-02, 19:41

اخوان ان شاء الله التمارين ستنزع اي اشكال

ان شاء الله

التمارين مهمة جدا وعل فكرة الفزياء والكمياء ساهلة جدا في النهائي اي الباك

roseikram

2010-08-03, 11:22

يوجد نوعان من المعايرة
المعايرة اللونية حمض / اساس
المعايرة باستعمال الناقلية
نحن تطرقنا اولا الى المعايرة اللونية حمض اساس
ومنه السؤال الاول المطروح اين هي الثنائيات حمض/أساس
ولمعرفة ذلك نكتب معادلة التفاعل
نحن نعلم ان حمض + أساس = ملح + ماء
hcl + naoh = nacl + h2o
hcl + na++oh = na + cll + h2o
ومنه الثنائيات
-hcl / cl
h2o / ohفي هذه الحالة الماء لعب دور الحمض
تمر المعايرة اللونية بثلاث مراحل
1- مرحلة قبل التكافؤ
المحلول ياخذ لون المحلول الاكثر كمية كما في المثال السابق المحلول يأخذ لون الحمض
2- مرحلة التكافؤ
ما يميز هذه المرحلة هو اعتدال لون المحلول اي يصبح قاعدي اي نستنج ان كمية مادة الحمض = كمية مادة الاساس
بصفة عامة عند التكافؤ
aa1 + bb2 = cb1 da2
اي النسبة بين عدد مولات الحمض / عدد مولات الاساس تساوي النسبة بين الاعداد الستكيومترية
na / nb = a/b كمية مادة الحمض / كمية مادة الاساس = النسبة بين الاعداد الستكيومترية للحمض /الاساس
نرجع الى الهدف الاول من المعايرة وهو حساب كمية المادة
لدينا معطيات معينة
حجم الحمض 20 مل = 0.02 ل
تركيز الحمض مجهول
تركيز الاساس معطى وهو 1/10 mol/l
الان ناتي الى الاهم وهو حجم الاساس ؟ من اين ناتي به ؟ انه حجم التكافؤ اي الحجم الذي نضيفه حتى تصبح كمية مادة الحمض = الاساس أي veq
وهو معطى اي نقراه من السحاحة فيقال في تمرين نضيف كذا مل فنلاحظ اعتدال لون المحلول
في هذا المثال نفرض أن حجم التكافؤ هو 10 مل = 1/100 ل = 0.01 لتر
نعوض في القانون
cb veq = ca va
ca = cb veq/ va
ca = 0.1 * 0.01 / 0.02
ca = 0.05 mol/l

شكراااااااااااااااااااااااااااا جزيلالالالالالالالالالالالالالالالالالالالا بصح حاولوا تنضموه لنو بدا يتخلط الموضوع:1::1::1:

amar93

2010-08-03, 11:33

شكراااااااااااااااااااااااااااا جزيلالالالالالالالالالالالالالالالالالالالا بصح حاولوا تنضموه لنو بدا يتخلط الموضوع:1::1::1:

السلام نشالله يكون التنضيم
جوبى ske

silver3100

2010-08-03, 16:33

je n'ai pas bien compris
qui peux l'expliqué
????

الفلاح المحترف

2010-08-03, 16:37

je n'ai pas bien compris
qui peux l'expliqué
????

ماهو الشيئ الذي لم تفهميه بالضبط ؟

*سلامة*

2010-08-03, 16:37

je n'ai pas bien compris
qui peux l'expliqué
????

واش ماهمتيش قلي و راح نحاول نفهمك

silver3100

2010-08-03, 16:57

ماهو الشيئ الذي لم تفهميه بالضبط ؟

c'est la leçon que je ne comprend pas bien

silver3100

2010-08-03, 16:59

واش ماهمتيش قلي و راح نحاول نفهمك

merci c'est la leçon

*سلامة*

2010-08-03, 17:05

merci c'est la leçon

اوكي واش مافهمتيش بالضبط

ديري عليه اقتباس باش نعرف

silver3100

2010-08-03, 17:19

اوكي واش مافهمتيش بالضبط

ديري عليه اقتباس باش نعرف

ok merci bcp

مرحلة التكافؤ
c'est ce que je n'ai pas bien compris
et merci d'avance

silver3100

2010-08-03, 17:22

ماهو الشيئ الذي لم تفهميه بالضبط ؟

merci iiiii iiiiiiiiiiiiiiiiiiii
bcp

*سلامة*

2010-08-03, 17:36

اوكي مرحلة التكافؤ

شوفي نفهمها لك بالشوية وبالدارجة

عندنا زوج محاليل المحلول الاول نعرفو التركيز تاعو والحجم يعني نعرفو كمية المادة و هو محلول اساسي تاعو والمحلول الثاني منعرفوش التركيز تاعو اي منعرفوش كمية المادة وهو محلول حمضي

حنا حبينا نعرفو كمية المادة تاع المحلول التاني واش نديرو

نضع المحلول الاول في السحاحة حسب الشكل بالنسبة للحجم ما يهمش ونحطو المحلول التاني المجهول التركيز في البيشر ونبداو نقطرو بالشوية حتى يتغير لون المحلول الموجود في البيشر واش معناه ان كمية المادة تاع المحلول الاول يساوي كمية المادة تاع المحلول التاني وهاذي هي مرحلة التكافؤ وعلى فكرة تغير اللون يكون على حساب المحلول او يكون لانك اضفتي كاشف هذا على حساب الامثلة اومباعد تفهميهم اكثر مع الشيخ

المهم نعاودو نولو مادام ولاو يتساواو حب يقول n1 =n2
alors

c1.v1=c2.v2

معناه نقدرو نعرفو التركيز على حساب الطريقة الثلاثية

وماتنسايش بلي هناك الاعداد الستوكيومترية الي راهي موضحة في الدرس

http://www.sep.alquds.edu/ara/chemistry/scripts/chemistry_manual/exp_15_files/image002.jpg

*سلامة*

2010-08-03, 17:39

وهذا مهم جدا

* n=m/M
حيث n كمية المادة بالمول

2/ المعايرة اللونية

و يجدر بنا ذكر نقطة التكافؤ

عند نقطة التكفؤ تكون كمية مادة المتفاعلين متناسبة مع الاعداد الستوكيومترية لمعادلة التفاعل

مثال

نعتبر التحول الكميائي المنمذج بالمعادلة التالية

aA+bB=cC+dD

nA/a=nB/b
nA طبعا اقصد هنا كمية المادة للمتفاعل A

alors

nB = Cb . Vb

nA= Ca . Va

m كتلة المادة بالغرام

M الكتلة المولية الجزيءية g/ mol

اما في حالة غاز

n =Vg/Vm

vm
هو الحجم الولي l/mol

Vg هو حجم الغاز ب اللتر

n كمية المادة

التركيز الولي و التركيز الكتلي للمحلول

c = n/ V

c هو التركيز المولي مول / لتر

Cm= m/V
Cm التركيز الكتلي الغرام / اللتر

العلاقة بين التركيز الولي والتركيز الكتلي هي

C=C.M

2/ المعايرة اللونية

و يجدر بنا ذكر نقطة التكافؤ

عند نقطة التكفؤ تكون كمية مادة المتفاعلين متناسبة مع الاعداد الستوكيومترية لمعادلة التفاعل

مثال

نعتبر التحول الكميائي المنمذج بالمعادلة التالية

aA+bB=cC+dD

nA/a=nB/b
nA طبعا اقصد هنا كمية المادة للمتفاعل A

alors

nB = Cb . Vb

nA= Ca . Va

silver3100

2010-08-03, 17:42

ok j'ai tous compris
alors merci bcp
merciiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii iiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii iiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii

*سلامة*

2010-08-03, 17:43

ok j'ai tous compris
alors merci bcp
merciiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii iiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii iiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii

صح فهمتي كلش اذا ما فهمتيش قول لي

silver3100

2010-08-03, 17:47

صح فهمتي كلش اذا ما فهمتيش قول لي

merciiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii
والله
j'ai tous compris
merci

ahlam.lucky

2010-08-03, 22:03

merci bcp les jeunes rabi ykhalikom psk rani vraiment fhamt

الفلاح المحترف

2010-08-03, 22:32

ok merci bcp

مرحلة التكافؤ
c'est ce que je n'ai pas bien compris
et merci d'avance

على اساس راح نعاونك فالدرس
عذرا على التاخير وبما ان الاخت قد ازالت عنك اللبس فلا باس
المهم ان احتجت الى شيئ فلا تتاخري في السؤال عنه

younes01

2010-08-03, 22:42

جزاكم الله خيرا
جهد مميز ان شاء الله المرة القادمة تقدمون لنا دروس اخرى ذات اهمية

silver3100

2010-08-04, 11:04

على اساس راح نعاونك فالدرس
عذرا على التاخير وبما ان الاخت قد ازالت عنك اللبس فلا باس
المهم ان احتجت الى شيئ فلا تتاخري في السؤال عنه

ok merci bcp