اسئلة في الفيزياء

[theorthopidique]

اليوم نبداو مراجعة الفيزياء شفت بلي كامل حابين كيمياء انا نسال ومن بعد يجي لورايا يجاوب ويزيد يسال وهي رايحة اوكي نبدا ماهي معادلة الاكسدة ومعادلة الارجاع واعطي امثلة من مؤكسدات ومرجعات

[keri92]

الاكسدة الارجاعية تفاعلات يحدث خلالها تبادل الالكترونات
المرجعات هي ذرات المعادن و المؤكسدات هي شوارد المعادن
ملاحظة شاردة الحديد التنائي يمكن أن تكون مرجعا

[keri92]

أييييييييين انتم؟؟؟؟؟؟؟؟

[وفـــــاء]

سلام
مادابيكم تفهموني هذا الدرس مانيش فاهماتو مليح
وشكراا

[theorthopidique]

[quote=silent___fire;3323610]سلام
مادابيكم تفهموني هذا الدرس مانيش فاهماتو مليح
وشكراا[/quاكيد بصح واش حابة تعرفي بالتحديد

[keri92]

سلام
مادابيكم تفهموني هذا الدرس مانيش فاهماتو مليح
وشكراا

و عليكم السلام و رحمة الله و بركاته
أختي عليك فقط أن تميزي بين الاكسدة الارجاعية التي يحدث فيها تبادل الالكترونات و التفاعلات حمض أساس التي يحدث فيها تبادل البروتونات ..
وفّقك الله

[وفـــــاء]

سلام
عليكم
نعم اختي
الاحماض والاسس معنديش مشكلة معاهم
بصح الاكسدة والارجاع في المعادلات النصفية ..الله يجيب

[imane1]

فكرررررررررررررررة رااااااااااااااااااااااااااااااااائعه


وراني معاكم بإذن الله

[theorthopidique]

المرجعات هي التي تفقد الكترونات للتحول الى شوارد وتسمى هذه العملية بالاكسدة امثلة عن المرجعات المعادن مثل النحاس الالمينيوم والزنك وبعض شوارد الحديد الثنائي.اما المؤكسدات فهي التي تكتسب الكترونات ويسمى التفاعل الحال بالارجاع امثلة عن المؤكسدات الشوارد المعدنية مثل شوارد الصوديوم وشوارد الحديد الثلاثي والنحاس والغازات البسيطة مثل الكلور والاكسجين والاحماض مثل حمض الازوت وحمض كلور الماء

[وفـــــاء]

المرجعات هي التي تفقد الكترونات للتحول الى شوارد وتسمى هذه العملية بالاكسدة امثلة عن المرجعات المعادن مثل النحاس الالمينيوم والزنك وبعض شوارد الحديد الثنائي.اما المؤكسدات فهي التي تكتسب الكترونات ويسمى التفاعل الحال بالارجاع امثلة عن المؤكسدات الشوارد المعدنية مثل شوارد الصوديوم وشوارد الحديد الثلاثي والنحاس والغازات البسيطة مثل الكلور والاكسجين والاحماض مثل حمض الازوت وحمض كلور الماء


شكرا اختي بارك الله فيك
هادي ايضا راني فاهمتها
مشكلتي مع المعادلات النصفية وموازنتها **مثلا الشاردة اللي تفقد عدد من الالكترونات ..ماشي العدد نفسو اللي تكتاسبو شاردة اخرى..اذن تدخل فيها الموازنات **وان شاء الله ينتحل هدا المشكل قبل العام الجاي
ان شاء الله يارب

[theorthopidique]

شكرا اختي بارك الله فيك
هادي ايضا راني فاهمتها
مشكلتي مع المعادلات النصفية وموازنتها **مثلا الشاردة اللي تفقد عدد من الالكترونات ..ماشي العدد نفسو اللي تكتاسبو شاردة اخرى..اذن تدخل فيها الموازنات **وان شاء الله ينتحل هدا المشكل قبل العام الجاي
ان شاء الله يارب
هذا على حساب ععد الالكترونات في مدارها الاخير لقريناهم في السنة الاولى شوفي الجدول الدوري

[وفـــــاء]

سلام اختي
مثال
احتراق المغنزيوم بغاز ثنائي الاكسجين
mg+o2


المؤكسد ثنائي الاكسجين
المرجع المغنزيوم

المعادلات النصفية ...
mg=mg2+ +2 é

-o2=4é+2o2

[theorthopidique]

سلام اختي
مثال
احتراق المغنزيوم بغاز ثنائي الاكسجين
mg+o2


المؤكسد ثنائي الاكسجين
المرجع المغنزيوم

المعادلات النصفية ...
Mg=mg2+ +2 é

-o2=4é+2o2
ايه صحيح هكذا مالا واش مكيش فاهمة

[algerianovic]

سلام اختي
مثال
احتراق المغنزيوم بغاز ثنائي الاكسجين
mg+o2


المؤكسد ثنائي الاكسجين
المرجع المغنزيوم

المعادلات النصفية ...
mg=mg2+ +2 é

-o2=4é+2o2

السلام عليكم
اختي علاه معا لخر o2 رجعت -o2 يعني علاه رجعت الاشارة سالبة

[algerianovic]

هذا على حساب ععد الالكترونات في مدارها الاخير لقريناهم في السنة الاولى شوفي الجدول الدوري

الاخت مافهمتش قصدك
أرجو توضحس اكثر
راني نعاني السنة في مادة الفيزياء

[وفـــــاء]

السلام عليكم
اختي علاه معا لخر o2 رجعت -o2 يعني علاه رجعت الاشارة سالبة

لانو المغنزيوم شاردة موجبة
والاكسجين شاردة سالبة ..يعني الاكسجين اكتسب الكترونين ..والعكس بالنسبة للمغنزيوم..وباش تلتحم ذرات ليق تفقد وتكتسب ..بمعنى اخذ وعطاء**متعلقة بعدد الالكترونات في مدارات كل شاردة**

[algerianovic]

شكرا اختي بصح علاه 4 الكترونات بالضبط ؟؟؟؟؟
اسف ادا ازعجتك

[وفـــــاء]

لا ولا يهمك اي ازعاج**من سال عن علم فكتمه الجم يوم القيامة بلجام من نار**
..لدينا كما ذكرت سابقا
-o2+4é = 2o2 ...........في النواج لدينا 4 شوارد o2 سالبة 2o2-...ويجب ان يكون عدد الالكترونات متكافىء بين الطرفين على حسب علمي .. مثلا....-O2+4é=02................طبعا هذا لا يمكن يجب ان تكون طرفي المعادلة متوازنة
ان لم تفهم هذا...ولا يهمك ساعيد ....وواعيد واعيد الى ان تفهم..لاني واحدة ماناس مانفهمش بلخف حتى يفوت على الدرس 5يام
وشكرا اتمنى ان اكون عند حسن الظن

[algerianovic]

بارك الله فيك لكن صراحة لم افهم
هل تقصدين ان الشوارد التي يفقدها المغنيزيوم هي التي يكتسبها الاكسجين
ولمادا الاكسجين اكتسب 4 ولم يكتسب 3 مثلا ؟؟؟؟؟؟؟؟؟
اسف غلى الازعاج مرة اخرى

[silver3100]

moi je veux voire le leçon pour comprendre

[theorthopidique]

بارك الله فيك لكن صراحة لم افهم
هل تقصدين ان الشوارد التي يفقدها المغنيزيوم هي التي يكتسبها الاكسجين
ولمادا الاكسجين اكتسب 4 ولم يكتسب 3 مثلا ؟؟؟؟؟؟؟؟؟
اسف غلى الازعاج مرة اخرىعلى حساب الاكترونات لتكون في مداره الاخير علخاطر هي لتتفاعل راجعي درس السنة الاولى اذا لقيتو نكتبولك

[theorthopidique]

يعني راكم تقولولي اقراي وحدك؟؟؟؟؟؟ ولا متحبوش الفيزياء ولا كيفاه يخي قلنا نديرو مجموعات ارجوكم اتفاعلوووووووووووو حذاري يكون تفاعلكم خطير ماش مليح التخلاط بزاف الذرات مع الشوارد واكسدة مع ارجاع وحمض مع اكسدة تنفاجر منتديات الجلفة

[الفلاح المحترف]

الانفجارات معليش المهم بعدو علينا الكلور برك

[theorthopidique]

الانفجارات معليش المهم بعدو علينا الكلور بركانفاعل برك ومن بعد خلي تخلى يا ناااااااااااااااااااااااس شاروكوني

[theorthopidique]

لاحياة لمن تنادييييييييي

[algerianovic]

على حساب الاكترونات لتكون في مداره الاخير علخاطر هي لتتفاعل راجعي درس السنة الاولى اذا لقيتو نكتبولك

السلام عليكم
اولا انا اخ وليس اخت
ثانيا ادا لقيتي هاد الدرس اكتبيهولي بارك الله فيك
راني نعاني في الفيزيا نتمنى تغاونوني وانصخوني كيفاه ندير
انا السنة ماقريتش الفيزيا مليح هل ادا درت دروس خصوصية في فوج خاص او وحدي ممكن نتمكن من هاد المادة لأنني صراخة باغي نولي نجري فيها
مشكورين وبارك الله فيك والله يحفظلكم الوالدين عاونوني

[وفـــــاء]

لاحياة لمن تنادييييييييي


العفو اخت والله الانترنت كانت مقطوعة ساحاول المساعدة

[theorthopidique]

السلام عليكم
اولا انا اخ وليس اخت
ثانيا ادا لقيتي هاد الدرس اكتبيهولي بارك الله فيك
راني نعاني في الفيزيا نتمنى تغاونوني وانصخوني كيفاه ندير
انا السنة ماقريتش الفيزيا مليح هل ادا درت دروس خصوصية في فوج خاص او وحدي ممكن نتمكن من هاد المادة لأنني صراخة باغي نولي نجري فيها
مشكورين وبارك الله فيك والله يحفظلكم الوالدين عاونوني
اسفة اخي والله حوست عليه وملقيتوش بصح نحاول نفهمك

[وفـــــاء]

الأكسدة والإرجاع
عملية الاكسدة لها تعاريف لا تنتهي وكلها متداخلة ببعضها وكذلك عملية الارجاع ولكن هناك تعريف واحد بصراحة انا للحين اتعامل فيه والحمد لله سهل ويفرق بين العمليتين
عملية الارجاع /هي العملية التي يرافقها اكتساب الالكترونات
عملية الاكسدة/ هي العملية التي يرافقها خسارة الكترونات
مثال على تفاعل الاكسدة والارجاع
KMnO4 + KI + H2SO4 → I2 + MnSO4 + K2SO4 +H2O
• نلاحظ في هذا التفاعل انه حصلت عملية اكسدة لأيون اليود وتحول الي اليود الحر وذلك بفقد الكترون واحد أي :
I- → I
ولذلك نسمي أيون اليود مرجِع لأنه يرجِع العنصر او المركب الذي يتفاعل معه وذلك بإعطائه الاكترونات المفقودة منه (من أيون اليود)
• نلاحظ كذلك في هذا التفاعل انه حصلت عملية ارجاع لأيون المنغنيز في برمنغنات البوتاسيوم وتحوله الى ايون المنغنيز الثنائي وذلك بإكتساب 5 الكترونات أي:
Mn+7 → Mn+2
ولذلك نسمي برمنغنات البوتاسيوم مؤكسِد لانه يؤكسِد العنصر او المركب الذي يتفاعل معه وذلك بأخذ الاكترونات المفقودة منه(من العنصر او المركب الذي يتفاعل معه-المرجِع-)
والآن نتقل الى موازنة التفاعلات
لنوازن التفاعل السابق
اولا نأخذ تفاعل الارجاع :
Mn+7 + 5e- → Mn+2
أي موازنة شحنة فقط
ثانيا تفاعل الأكسدة :
2I- → I2 + 2e-
لازم اولا نوازن عدد الذرات لانه يتكون في المحلول I2 وليس I لذلك نضع امام ايون اليود الرقم 2
ثم وازنا الشحنة
ثم نضرب المعادلة الاولى بعدد الكترونات المعادلة الثانية والعكس ثم نجمعهم
Mn+7 + 5e- → Mn+2 x2
2I- → I2 + 2e- x5
2Mn+7 + 10 I- + 10e- → 2Mn+2 + 5I2 + 10e-
نختصر الالكترونات مع بعض
2Mn+7 + 10 I- → 2Mn+2 + 5I2
نكتب المعادلة بالشكل الجزيئي
2KMnO4 + 10KI + H2SO4 → 5I2 + 2MnSO4 + K2SO4 +H2O
الآن نكمل التوازن نحن
نلاحظ ان بعد توازن اليود والمنغنيز نلاحظ هناك اختلال في البوتاسيوم لذلك نوزنه وبعدها نوزن الكبريت ثم الهيدروجين وتكون العادلة موزونة
2KMnO4 + 10KI + H2SO4 → 5I2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 +H2O
2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 → 5I2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 +8H2O
هذه الموازنة تدعى الموازنة بالطريقة الايونية



وهناك موازنة في وسط حمضي وموازنة في وسط قلوي
حيث ان الموازنة في الوسط الحمضي تعتمد على وجود حمض في المعادلة اما الموازنة في وسط قلوي تعتمد على وجود قلوي في المعادلة
مثلا المعادلة السابقة يمكن موازنتها بوسط حمضي لوجود حمض الكبريت
طريقة الموازنة في وسط حمضي:
نأخذ تفاعل الارجاع ولكن هنا سنأخذ الاكسجين مع المنغنيز:
MnO4- → Mn+2
الأن نوازن الاكسجين بإضافة ماء الى الطرف الاقل اكسجيناً
MnO4- → Mn+2 + 4H2O
ثم نوازن الهيدروجينات
MnO4- + 8H+ → Mn+2 + 4H2O
تم موازنة الشحنة
MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn+2 + 4H2O
الان نصف التفاعل هذا اصبح موزونا
اما تفاعل الاكسدة ناخذه كما هو بدون تغير:
2I- → I2 + 2e-
ثم نضرب المعادلة الاولى بعدد الكترونات المعادلة الثانية والعكس ونجمعهم
MnO4- + 8H+ + 5e- → Mn+2 + 4H2O x2
2I- → I2 + 2e- x5
2 MnO4- + 16 H+ + 10 I- → 2Mn+2 + 8 H2O + 5 I2
ثم نكتب المعادلة بالشكل الجزيئي
2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 → 5I2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 +8H2O
اما الموازنة في الوسط القلوي :
مثلا نأخذ التفاعل
KMnO4 + KI + H2O → 5I2 + MnO2 + KOH
نأخذ تفاعل الارجاع ولكن هنا سنأخذ الاكسجين مع المنغنيز:
MnO4- → MnO2
الأن نوازن الاكسجين بإضافة OH- الى الطرف الاقل اكسجيناً ولكن هنا تكون إضافة عدد جزيئات OH- ضعف عدد ذرات الاكسجين في الطرف الاقل اكسجينا
MnO4- → MnO2 + 4OH-
ثم نوازن الهيدروجينات بإضافة ماء
MnO4- + 2H2O → MnO2 + 4OH-
ثم موازنة الشحنة
MnO4- + 2H2O + 3e- → MnO2 + 4OH-
الان نصف التفاعل هذا اصبح موزونا
اما تفاعل الاكسدة ناخذه كما هو بدون تغير:
2I- → I2 + 2e-
ثم نضرب المعادلة الاولى بعدد الكترونات المعادلة الثانية والعكس ونجمعهم
MnO4- + 2H2O + 3e- → MnO2 + 4OH- x2
2I- → I2 + 2e- x3
2MnO4- + 4H2O + 6I- → 2MnO2 + 8OH- + 3I2
ثم نكتب المعادلة بالشكل الجزيئي
2KMnO4 + 6KI + 4 H2O → 3I2 + 2MnO2 + 8KOH

[aouraou2]

السلام عليكم
أنا عندي تمرين مليح في الكيمياء أكسدة و ارجاع وينص كالاتي

نضيف بزيادةبرادة الحديد الى كأس يحتوي على 200cm3 من محلول كلور الحديد الثلاثي ذي اللون البرتقالي الذي مولاريته 0.3 بشوارد الكلور فنشاهد بعد مدة تلون المحلول باللون الأخضر دلالة على تشكل شوارد +fe2 .
-اشرح التفاعلات الحادثة و أكتب المعادلة الاجمالية للتفاعل
-استنتج بالاعتماد على جدول تطور تقدم التفاعل كمية الحديد المتفاعل وكذلك كتلة الملح المتشكل
يعطى fe=56g/mol و cl=35.5g/mol

أرجو من كل عضو أن يعطينا الحل وبعدها سأضع الحل النموذجي.
شكرا.