لا تبخل علينا بالفائدة

[souad16]

السلام عليكم و رحمة الله تعالى و بركاته من فضلكم أريد هذا التمرين غدا صباحا أرج الرد
*مركب عضوي صيغته العامة CxHyOz لتحديدي قيم z,y,x نقوم بما يلي :
1- نقيس كثافته بالنسبة للهواء فنجد d =1.58
2- الإحتراق التام ل 5g من هذا المركب يعطي 9.56g من CO2 ثاني أكسيد الكربون و 5.85g من H2O الماء
المطلوب :
عين قيمة z,y,x و الصيغة المنشورة بإفتراض أنه كحول .
أرج أن تجيب على هذا التمرين الذي هو عبارى عن فرض أجر الجميع على الله

[didin]

أخدم بقانون الكثافة واكتب معادلة الإحتراق + مبدا الإنحفاظ

[didin]

تاع السنة تانية مي درك نحطلك الحل

[souad16]

بارك الله فيك على الرد السريع صدقة سنة ثاني علوم تجريبية من فضلك أرج الحل مع الشرح

[didin]

لدينا الكثافة تساوي D=u/ua حيث u الكتلة الحجمية و v الحجم التجربة في الشروط النظامية
وحيث ان واحد لتر من الهواء يعطي كتلة قدرها 1.293غ يكوان D=M/uv ومنه D=M/29 حيث v=22.4 ومنه
M=D*29 ومنه M=45.82
ولدينا M=12x+y+16z
ومنه 45.82=12x+y+16z................................... .................................................. .....

هذا الجزء1

[didin]

.............................

[souad16]

معادلة الإحتراق
CxHyOz+aO2=xCO2+y/2H2O

[souad16]

أين أنت يا didin

[didin]

جميل ساكمل معك

[souad16]

بارك الله فيك

[didin]

يمكننا ان نستعين بقانون بروست

[didin]

كابن طريقة اخرى درستوها فالثانية تعيين نسب العناصر الكيميائية

[didin]

......................................

[souad16]

قانون بروست لم أسمع به

[didin]

formule brute CxHyOz

masse molaire CO2 : 44 g /mol dont 12 g de carbone

9.56 *12/44 = 2.60 g de carbone dans 1,34 g

soit 2.60*100/5 = 52.14 % C

masse molaire H2O : 18 g/mol dont 2 g d'hydrogène

5.85 * 2 /18 = 0.65 g H dans 1,34 g

soit 0,65*100/5 = 13 % H

la somme des 3 pourcentages est égale à 100

100-52.14 - 13 =34.86 % oxygène masse molaire CxHyOz = 12x + y + 16z = 45.82
% de carbone : 12x / 45.82 *100 = 52.14 d'où x =2

% d'hydrogène : y /45.82 *100 = 13 d'où y = 6.

% d'oxygène : 16z /45.82*100= 34.86 d'où z = 1 .

[didin]

هذه أبسط طريقة واضن ان المتفاعل هو c2h6o
ch3-ch2-oh.....ايثانول ..كحول ...

[didin]

هادا هو الحل نرجوا تحطيه فالصفحات الأولى لمواضيع الي كتبتيها على هادا التمرين باش يجي ساهل لأنوا غير متوفر كثيرا كيما هكدا تمارين +بالتوفيق
لدينا الكثافة تساوي D=u/ua حيث u الكتلة الحجمية و v الحجم التجربة في الشروط النظامية
وحيث ان واحد لتر من الهواء يعطي كتلة قدرها 1.293غ يكوان D=M/uv ومنه D=M/29 حيث v=22.4 ومنه
M=D*29 ومنه M=45.82
ولدينا M=12x+y+16z
ومنه 45.82=12x+y+16z................................... .................................................. .....
formule brute CxHyOz

masse molaire CO2 : 44 g /mol dont 12 g de carbone

9.56 *12/44 = 2.60 g de carbone dans 1,34 g

soit 2.60*100/5 = 52.14 % C

masse molaire H2O : 18 g/mol dont 2 g d'hydrogène

5.85 * 2 /18 = 0.65 g H dans 1,34 g

soit 0,65*100/5 = 13 % H

la somme des 3 pourcentages est égale à 100

100-52.14 - 13 =34.86 % oxygène masse molaire CxHyOz = 12x + y + 16z = 45.82
% de carbone : (12x / 45.82) *100 = 52.14 d'où x =2

% d'hydrogène : (y /45.82) *100 = 13 d'où y = 6.

% d'oxygène : (16z /45.82)*100= 34.86 d'où z = 1
ِِِC2H6o
ch3-ch2-oh.....ايثانول ..كحول ...

[خـواطـر]

تمرين مليح .....

[souad16]

من فضلك أكمل التمرين

[didin]

:confused: معجبكش الحل

[°•°• همس الخواطر •°•°]

كان بودي المساعدة لكننا لم ندرس الأسترة بعد

[souad16]

بارك الله فيك didin و جعله الله في ميزان حسناتك

[didin]

شكرااااااا منال هاذا ليس بدرس الاسترة وانما يتعلق بدروس السنة الثانية والاولى