saadimad
2010-04-01, 14:29
التمرين الأوّل(9ن) : كلور هيدروكسيل آمونيوم OHCl 3 NH مادة صلبة شاردية بيضاء ، يستعمل في بعض المنتوجات الصيدلانية ، وينحل بشدة في الماء.
نقترح دراسة الخاصية الحمضية لمحلول S لـ: OHCl 3 NH محضر في المخبر تعطى: pKA(NH3OH+(aq) / NH2OH(aq)) = 6,0 à 25°C
1 – دراسة الثنائية : هيدروكسيل آمين / شاردة هيدروكسيل آمونيوم:
1 – 1 أكتب معادلة انحلال كلور هيدروكسيل آمونيوم في الماء
1 – 2 أعط تعريف الحمض حسب برونستد
1 – 3 أكتب معادلة تفاعل شاردة هيدركسيل آمونيوم مع الماء
1 – 4 عيّن مجال التغلب لكل نوع من الثنائية
2 – معايرة المحلول S :
تركيزه المولي (Na+(aq) + HO–(aq)) نعاير حجما mL 20 = A V من المحلول S بواسط محلول لهيدروكسيد الصوديوم
، نقوم بتعيين نقطة التكافؤ بواسطة كاشف ملون CB = 2,5.10 –2 mol.L-1
2 – 1 ضع مخططا لتجربة المعايرة
و شاردة الهيدروكسيد –HO NH3OH+(aq 2 – 2 أكتب معادلة تفاعل المعايرة بين هيدروكسيل آمونيوم
2- 3 دراسة التكافؤ :
2 – 3 – 1 عرّف التكافؤ
2 – 3 – 2 PH نقطة التكافؤ تساو ي 9,1 ، من بين الكواشف الملونة المبينة في الجدول اختر الكاشف الملون المناسب
لون الحمض
لون الأساس
مجال تغيّر اللون
الهليانتين
أحمر
أصفر
3,1 – 4,4
أحمو الميثيل
أحمر
أصفر
4,2 – 6,2
فينول فتالين
عديم اللون
وردي
8,2 – 10,0
2 – 3 – 3 حجم نقطة التكافؤ mL 24 = BE V ، عيّن التركيز المولي AC للمحلول S
3 – تقدم تفاعل شاردة هيدركسيل آمونيوم مع الماء :
H3O+3 – 1 PH المحلول S تساوي 3,8 استنتج تركيز شوارد الأكسونيوم
3 – 2 ضع جدولا لتقدم التفاعل
.
[H3O+]f 3 – 3 أعط عبارة النسبة النهائية للتقدم بدلالة AC و
3 – 4 أحسب ثابت الحموضة لتفاعل شاردة هيدركسيل آمونيوم مع الماء
3 – 5 استنتج الـ A PK قارنه مع القيمة المعطاة أعلاه
نقترح دراسة الخاصية الحمضية لمحلول S لـ: OHCl 3 NH محضر في المخبر تعطى: pKA(NH3OH+(aq) / NH2OH(aq)) = 6,0 à 25°C
1 – دراسة الثنائية : هيدروكسيل آمين / شاردة هيدروكسيل آمونيوم:
1 – 1 أكتب معادلة انحلال كلور هيدروكسيل آمونيوم في الماء
1 – 2 أعط تعريف الحمض حسب برونستد
1 – 3 أكتب معادلة تفاعل شاردة هيدركسيل آمونيوم مع الماء
1 – 4 عيّن مجال التغلب لكل نوع من الثنائية
2 – معايرة المحلول S :
تركيزه المولي (Na+(aq) + HO–(aq)) نعاير حجما mL 20 = A V من المحلول S بواسط محلول لهيدروكسيد الصوديوم
، نقوم بتعيين نقطة التكافؤ بواسطة كاشف ملون CB = 2,5.10 –2 mol.L-1
2 – 1 ضع مخططا لتجربة المعايرة
و شاردة الهيدروكسيد –HO NH3OH+(aq 2 – 2 أكتب معادلة تفاعل المعايرة بين هيدروكسيل آمونيوم
2- 3 دراسة التكافؤ :
2 – 3 – 1 عرّف التكافؤ
2 – 3 – 2 PH نقطة التكافؤ تساو ي 9,1 ، من بين الكواشف الملونة المبينة في الجدول اختر الكاشف الملون المناسب
لون الحمض
لون الأساس
مجال تغيّر اللون
الهليانتين
أحمر
أصفر
3,1 – 4,4
أحمو الميثيل
أحمر
أصفر
4,2 – 6,2
فينول فتالين
عديم اللون
وردي
8,2 – 10,0
2 – 3 – 3 حجم نقطة التكافؤ mL 24 = BE V ، عيّن التركيز المولي AC للمحلول S
3 – تقدم تفاعل شاردة هيدركسيل آمونيوم مع الماء :
H3O+3 – 1 PH المحلول S تساوي 3,8 استنتج تركيز شوارد الأكسونيوم
3 – 2 ضع جدولا لتقدم التفاعل
.
[H3O+]f 3 – 3 أعط عبارة النسبة النهائية للتقدم بدلالة AC و
3 – 4 أحسب ثابت الحموضة لتفاعل شاردة هيدركسيل آمونيوم مع الماء
3 – 5 استنتج الـ A PK قارنه مع القيمة المعطاة أعلاه