تمرين احماض و اسس* مقترح*

[khadidjahouria]

تمرين في الاحماض و الاسس



نعتبر محلولا مائيا لحمض الايثانويك حجمه v=100mlو تركيزه المولي c=0.01mol/Lنقيس الناقلية Gلهذا المحلول في الدرجة 25°cبجهاز قياس الناقلية , ثابت خليته k=0.012mفكانت النتيجة G=0.000192sو عليه :

1*احسب كتله الحمض النقي المنحله في الحجم vمن المحلول
2*اكتب معادله التفاعل المنمذج لانحلال حمض الايثانويك في الماء
3*انشئ جدولا لتقدم التفاعل .عرف التقدم الاعظمي Xmaxو عبر عنه بدلالة التركيز Cللمحلول و حجمهV
4*أ/اعط عبارة الناقلية النوعية للمحلول :
-بدلالة الناقلية Gللمحلول و الثابت Kللخلية
-بدلالة التركيز المولي لشوارد الهيدرونيوم [H3O]و الناقلية المولية الشاردة لــ H3Oو الناقلية المولية الشاردية لــCH3COOمع اهمال التشرد الذاتي للماء
ب/استنتج عبارة [H3O]في الحالة النهائية (حالة التوازن)بلالة G.K.الناقلية المولية الشاردية لـH3Oو الناقلية المولية الشاردية لـCH3COO.احسب قيمته.
ج/استنتج قيمة PH المحلول
5* اوجد عبارة كسر التفاعل في الحالة النهائية (حالة التوازن) بدلالة التركيز النهائي لـH3Oو التركيز Cللمحلول . ماذا يمثل كسر التفاعل في هذه الحاله
6*احسب PKaللثنائية {CH3COOH/CH3COOà}

تعطى:M (C) =12g/mol و M (H) =1g/mol M (O) =16g/mol


14-
Ke=10



الناقلية المولية الشاردية لـ CH3COO=4.1ms.m²/mol

الناقلية المولية الشاردية لـH3O=35ms.m²/mol

[MOUNIR1979]

شكرا على هذه المبادرة خاصة بدون حل حتى تترك فرصة للتفكير

[khadidjahouria]

شكرا على مرورك الطيَب

[الجوهرة الضائعة]

شكرا :dj_17:

[fadia top chemie]

مرسي بزاف على هاد الموضوع القيم ...في انتظار جديدك ...تقبلي مروري.