المُعادلة الصّعبة
2018-01-25, 18:43
ما يجب معرفته في الوحدة الرابعة
I/المحاليل المائية:
- تعريف الحمض والأساس حسب برونشتد.
- كتابة معادلة التفاعل المنمذج لتحول الحادث بين الحمض والماء، والأساس والماء.
- إثبات أن التفاعل حمض – أساس بالمعادلات النصفية البروتونية لتوضيح تبادل البروتونات.
- انجاز جدول التقدم لتفاعل الحمض أو الأساس مع الماء .
- تعريف وحساب التقدم الأعظمي والنهائي والنسبة النهائية لتقدم التفاعل.
- اعتماد النسبة النهائية للتقدم كمقدار لتحديد القوة أو الضعف.
- تعريف الـ pH واستعمله مع الناقلية كمقدار لقياس تركيز شوارد الهيدرونيوم، وحساب التقدم النهائي والنسبة النهائية.
- تأثير الحالة الابتدائية، والتخفيف على النسبة النهائية للتقدم و ثابت التوازن.
-مفهوم التوازن الكيميائي، عبارة وحساب كسر التفاعل الابتدائي والنهائي وخواصه، وعلاقة ثابت التوازن بكسر التفاعل.
- تحديد جهة تطور التوازن وانزياحه بمقارنة قيمتي كسر التفاعل في الحالة الابتدائية وثابت التوازن
- عبارة ثابت الحموضة وعلاقته بكسر التفاعل عند التوازن في حالتي الحمض والأساس.
- عبارة pKA وعلاقة الـ pHو الـ pKA.واستعمال العلاقة في إثبات الصفة الغالبة .
- النسبة المئوية للحمض والأساس مي المحلول وتحديد الصفة الغالبة.
II/تفاعلات الأحماض والأسس و المعايرة والكواشف الملونة:
- تعريف الكاشف الملون، تعريف مجال تغيره اللوني.
- دراسة الكاشف الملون، اختياره في المعايرة اللونية على أساس مجال تغيره اللوني.
- تحضير المحلول المائي للحمض والأساس وتخفيفه ومعرفة الوسائل المخبرية الزجاجية المستعملة.
- البروتوكول التجريبي لعملية المعايرة.
- حساب ثابت التفاعل لتفاعل حمض وأساس، واعتماده لتحديد التفاعل التام.
- دراسة المنحنيات لتغيرات الـ pH بدلالة الحجم المضاف،بتحديد نوع التفاعل والمتفاعل الموضوع في الكأس من المنحني ،وتحديد نقطتي التكافؤ ونصف التكافؤ واستغلال خواصهما في الحساب .
I/المحاليل المائية:
- تعريف الحمض والأساس حسب برونشتد.
- كتابة معادلة التفاعل المنمذج لتحول الحادث بين الحمض والماء، والأساس والماء.
- إثبات أن التفاعل حمض – أساس بالمعادلات النصفية البروتونية لتوضيح تبادل البروتونات.
- انجاز جدول التقدم لتفاعل الحمض أو الأساس مع الماء .
- تعريف وحساب التقدم الأعظمي والنهائي والنسبة النهائية لتقدم التفاعل.
- اعتماد النسبة النهائية للتقدم كمقدار لتحديد القوة أو الضعف.
- تعريف الـ pH واستعمله مع الناقلية كمقدار لقياس تركيز شوارد الهيدرونيوم، وحساب التقدم النهائي والنسبة النهائية.
- تأثير الحالة الابتدائية، والتخفيف على النسبة النهائية للتقدم و ثابت التوازن.
-مفهوم التوازن الكيميائي، عبارة وحساب كسر التفاعل الابتدائي والنهائي وخواصه، وعلاقة ثابت التوازن بكسر التفاعل.
- تحديد جهة تطور التوازن وانزياحه بمقارنة قيمتي كسر التفاعل في الحالة الابتدائية وثابت التوازن
- عبارة ثابت الحموضة وعلاقته بكسر التفاعل عند التوازن في حالتي الحمض والأساس.
- عبارة pKA وعلاقة الـ pHو الـ pKA.واستعمال العلاقة في إثبات الصفة الغالبة .
- النسبة المئوية للحمض والأساس مي المحلول وتحديد الصفة الغالبة.
II/تفاعلات الأحماض والأسس و المعايرة والكواشف الملونة:
- تعريف الكاشف الملون، تعريف مجال تغيره اللوني.
- دراسة الكاشف الملون، اختياره في المعايرة اللونية على أساس مجال تغيره اللوني.
- تحضير المحلول المائي للحمض والأساس وتخفيفه ومعرفة الوسائل المخبرية الزجاجية المستعملة.
- البروتوكول التجريبي لعملية المعايرة.
- حساب ثابت التفاعل لتفاعل حمض وأساس، واعتماده لتحديد التفاعل التام.
- دراسة المنحنيات لتغيرات الـ pH بدلالة الحجم المضاف،بتحديد نوع التفاعل والمتفاعل الموضوع في الكأس من المنحني ،وتحديد نقطتي التكافؤ ونصف التكافؤ واستغلال خواصهما في الحساب .