المساعد الشخصي الرقمي

مشاهدة النسخة كاملة : كيف اعرف اتجاه التفاعل؟

ماريا للنجاح
2016-04-23, 11:36
سلام............علابالي نقارنوKبQrfبصح اليست Qrfنفسها K:::sdf::sdf::sdf:
nounou 03
2016-04-23, 12:13
ماريا أختي تقارنيها مع QRi كسر التفاعل الإبتدائي و ليس QRf
bouss2013
2016-04-23, 12:42
االسلام عليكم



كل جملة كيميائية تتطور تلقائيا نحو حالة توازن بحيث خلال تطورها يتغير تدريجيا كسر التفاعل Qr من
قيمته الابتدائية Qri إلى قيمته النهائية Qrf

مع Qrf=K فثابت التوازن K يوافق القيمة التهائية لكسر التفاعل

لمعرفة اتجاه التفاعل نقارن QRi مع K


الإستنتاج :
اذا كان Qri < K إ فإن الجملة تتطور في الجهة المباشرة .

إذا كان Qri > K فإن الجملة تتطور في الجهة العكسية

اذا كان Qri = K فإن الجملة لا تتطور
ilyes1996
2016-04-23, 13:22
سلام عليكم اختي ، يعني اغلب الأحيان السؤال يطلب في الاسترة
Manal Mokhtari
2016-04-23, 13:41
االسلام عليكم



كل جملة كيميائية تتطور تلقائيا نحو حالة توازن بحيث خلال تطورها يتغير تدريجيا كسر التفاعل qr من
قيمته الابتدائية qri إلى قيمته النهائية qrf

مع qrf=k فثابت التوازن k يوافق القيمة التهائية لكسر التفاعل

لمعرفة اتجاه التفاعل نقارن qri مع k


الإستنتاج :
اذا كان qri < k إ فإن الجملة تتطور في الجهة المباشرة .

إذا كان qri > k فإن الجملة تتطور في الجهة العكسية

اذا كان qri = k فإن الجملة لا تتطور
أستاذ اذا ممكن مساعدة في التمرين
ماريا للنجاح
2016-04-23, 14:58
ماريا أختي تقارنيها مع qri كسر التفاعل الإبتدائي و ليس qrf

االسلام عليكم



كل جملة كيميائية تتطور تلقائيا نحو حالة توازن بحيث خلال تطورها يتغير تدريجيا كسر التفاعل qr من
قيمته الابتدائية qri إلى قيمته النهائية qrf

مع qrf=k فثابت التوازن k يوافق القيمة التهائية لكسر التفاعل

لمعرفة اتجاه التفاعل نقارن qri مع k


الإستنتاج :
اذا كان qri < k إ فإن الجملة تتطور في الجهة المباشرة .

إذا كان qri > k فإن الجملة تتطور في الجهة العكسية

اذا كان qri = k فإن الجملة لا تتطور

سلام عليكم اختي ، يعني اغلب الأحيان السؤال يطلب في الاسترة

شكرا جزيلا لكم....هدا يعني انو التفاعل دائما في الاتجاه المباشر لان تركيز النواتج في بداااية التفاعل=0 الصفر.....ام انني مخطئة:)
ماريا للنجاح
2016-04-23, 15:05
في تافاعل معااايرة هل دائما كمية المادة التي تم معايرتها تساوي كمية مادة المعير مثال كما بكالوريا2012 شعبة رياضيات وتقني رياضي حيث انو عاير محلول يحتوي على هيدروكسيد الصوديومOH-وحمضCOOHبواسطةH3O+ وكان السؤال احسب كمية OH-التي تم معايرتها هو حسبها بلي =كمية H3O+عند التكافؤ
الموضوع2 تمرين تجريبي جزء الاخير http://www.ency-education.com/physics-mtm-bac2012.html
اما الحل هاهو http://www.ency-education.com/physics-mtm-bac2012-correction.html
bouss2013
2016-04-23, 15:50
السلام عليكم

الى الاخت ماريا للنجاح ليس كذلك التفاعل ليس دائما في الاتجاه المباشر ف QRl,قيمة كسر التفاعل في مرحلةانتقالية i

اليك رابط الحل المفصل لبكالوريا 2012

http://www.guezouri.org/Ens/Terminal/Bac_2013/Sujet_Bac/Sujets/Bac2012/Sol/Bac2012Phy_Fayssal.pdf
ماريا للنجاح
2016-04-23, 20:13
بارك الله فييك استاد*************************