تسجيل الدخول

مشاهدة النسخة كاملة : مساعدة~مشكلتي مع كيمياء

ماريا للنجاح
2016-02-21, 13:35
مثال اعطاك معادلةrcooh+h20=rcoo- +h3o+ تركيزh30+ خرجناه من ph هذا تركيز ابتدائي ولا تركيزه فالوسط يعني n/Vt؟؟؟؟
لانوو نحتاجو بش نحسب تركيز الحمض:sdf::sdf::sdf::sdf::sdf::sdf::sdf::sdf::sdf: :sdf::sdf::sdf:
DTInfo
2016-02-21, 13:57
جوابك في سؤالك
أين ظهرت شوارد الهيدرونيوم؟ في النواتج ، يعني مثلما قلت التركيز في الوسط التفاعلي، لأن تركيز h3o+ الإبتدائي سيكون صفر و يمكنك ملاحظة ذلك من جدول التقدم
حيث عند t=0 فأن n(h3o+) = 0
ماريا للنجاح
2016-02-21, 15:53
جوابك في سؤالك
أين ظهرت شوارد الهيدرونيوم؟ في النواتج ، يعني مثلما قلت التركيز في الوسط التفاعلي، لأن تركيز h3o+ الإبتدائي سيكون صفر و يمكنك ملاحظة ذلك من جدول التقدم
حيث عند t=0 فأن n(h3o+) = 0

شكرا أخي سما لوكان نحوس على تركيز الحمض مثال المعادلة(rcooh +nh3=rcoo- =nh4)

هل الحل يكون كالتالي
عند التكافؤ
(n(nh3)=n(rcooh وبالتالي (c(rcooh) = [h3o]/v(rcooh
Amani_ta
2016-02-21, 18:59
شكرا أخي سما لوكان نحوس على تركيز الحمض مثال المعادلة(rcooh +nh3=rcoo- =nh4)

هل الحل يكون كالتالي
عند التكافؤ
(n(nh3)=n(rcooh وبالتالي (c(rcooh) = [h3o]/v(rcooh
السلام عليكم
كلاام الاخ صحيح بصح مافهمتش واش درتي انتي هنا ,,,معايرة حمض ضعيف باساس ضعيف هادا
ماريا للنجاح
2016-02-21, 20:55
السلام عليكم
كلاام الاخ صحيح بصح مافهمتش واش درتي انتي هنا ,,,معايرة حمض ضعيف باساس ضعيف هادا
متديرش على مثال اعتبرني نحكي مه هيدروكسيد:sdf:
تالية القرآن
2016-02-21, 23:00
مثال اعطاك معادلةrcooh+h20=rcoo- +h3o+ تركيزh30+ خرجناه من ph هذا تركيز ابتدائي ولا تركيزه فالوسط يعني n/Vt؟؟؟؟
لانوو نحتاجو بش نحسب تركيز الحمض:sdf::sdf::sdf::sdf::sdf::sdf::sdf::sdf::sdf: :sdf::sdf::sdf:
تركيز شاردة الهيدرونيوم المستخرج من القانون
http://latex.codecogs.com/gif.latex?%5Cleft%20%5B%20H_%7B3%7DO%5E%7B+%7D%20% 5Cright%20%5D%3D10%5E%7B-PH%7D
يمثل تركيز الشاردة المتواجدة في البيشر(الوسط التفاعلي) عند الحالة
النهائية لهذا نكتب عند حساب قيمة التقدم النهائي :
http://latex.codecogs.com/gif.latex?x_%7Bf%7D%3D%5Cleft%20%5B%20H_%7B3%7DO%5 E%7B+%7D%20%5Cright%20%5D.V..
وحسب شكل المعادلة التي كتبيتيه التي تمثل معادلة
إنحلال حمض ضعيف في الماء (أي أن الفرد ضعيف) فإنه
يأخذ بعين الأعتبار http://latex.codecogs.com/gif.latex?C_%7Ba%7D%5Cneq%20%5Cleft%20%5B%20H_%7B3 %7DO%5E%7B+%7D%20%5Cright%20%5D
أما إذا كان الفرد المنحل في الماء قويا فيتحقق http://latex.codecogs.com/gif.latex?C_%7Ba%7D%5Cn%3D%5Cleft%20%5B%20H_%7B3%7 DO%5E%7B+%7D%20%5Cright%20%5D..
أما التركيز الإبتدائي http://latex.codecogs.com/gif.latex?C_%7Ba%7D للحمض الضعيف يحسب بحسب معطيات التمرين.
ماريا للنجاح
2016-02-22, 01:54
تركيز شاردة الهيدرونيوم المستخرج من القانون
http://latex.codecogs.com/gif.latex?%5Cleft%20%5B%20H_%7B3%7DO%5E%7B+%7D%20% 5Cright%20%5D%3D10%5E%7B-PH%7D
يمثل تركيز الشاردة المتواجدة في البيشر(الوسط التفاعلي) عند الحالة
النهائية لهذا نكتب عند حساب قيمة التقدم النهائي :
http://latex.codecogs.com/gif.latex?x_%7Bf%7D%3D%5Cleft%20%5B%20H_%7B3%7DO%5 E%7B+%7D%20%5Cright%20%5D.V..
وحسب شكل المعادلة التي كتبيتيه التي تمثل معادلة
إنحلال حمض ضعيف في الماء (أي أن الفرد ضعيف) فإنه
يأخذ بعين الأعتبار http://latex.codecogs.com/gif.latex?C_%7Ba%7D%5Cneq%20%5Cleft%20%5B%20H_%7B3 %7DO%5E%7B+%7D%20%5Cright%20%5D
أما إذا كان الفرد المنحل في الماء قويا فيتحقق http://latex.codecogs.com/gif.latex?C_%7Ba%7D%5Cn%3D%5Cleft%20%5B%20H_%7B3%7 DO%5E%7B+%7D%20%5Cright%20%5D..
أما التركيز الإبتدائي http://latex.codecogs.com/gif.latex?C_%7Ba%7D للحمض الضعيف يحسب بحسب معطيات التمرين.

اختي شيء لي حابة نفهموا انو كما فالمعايرة يعطيك تركيز[oh-] وعندك حجم الوسط تفاعلي ولازمك تلقاي تركيز ابتدائي للحمض عند تكافؤ:o:o:o
DTInfo
2016-02-22, 12:07
اختي شيء لي حابة نفهموا انو كما فالمعايرة يعطيك تركيز[oh-] وعندك حجم الوسط تفاعلي ولازمك تلقاي تركيز ابتدائي للحمض عند تكافؤ:o:o:o

الأخت باين عندك فكرة مشوشة على جدول التقدم و الوسط التفاعلي
اوانا كنت كيفك ، مي الحمد لله ، كاين وحد الأستاذ فهمنا فكلش ان شاء الله
اول حاجة ابداي بهاد الفيديو : على جدول التقدم من 0
https://www.youtube.com/watch?v=J6P3nUCanxQ بشكل عام
وهاو ليك جدول تقدم وحدة رابعة :
https://www.youtube.com/watch?v=M1OFopGpwxM
و مبعد هاو ليك رابط دروس الوحدة تاع التوازن
https://www.youtube.com/playlist?list=PL8yw37Hv9jjYbkzvSssc6zM7WT4SXJ0_O
وبالتوفيق


بخصوص المثال تاعك فالرد الثاني هاو ليك من الأخير قانون التكافؤ تاع المعايرة

عند التكافؤ يكون

n( متافاعل 1 ) / a = n متفاعل الثاني /b

وبما انني في وحدتنا التوازن المعاملات الستكيومترية 1 نهمل a ;$و b

ومن القانون هو

n1=n2
أي c1v1=c2 Veq

حيث veq حجم التكافؤ و c2 تركيز المحلول اللي في السحاحة لي عايرنا بيه

هدف المعايرة كامل هو تحديد تركيز المحلول اللي عايرناه أي c1

بعلاقة ثلاثية نستخرجوه
c1 = c2*veq/v1

وكيف نسقطوها على أي مثال عندك تفاعل حمض بحمض حمض بأساس تفاعل معايرة حمض بأساس ولا أساس بحمض نهتم فقط بالمتفاعلات
أي لي حطيناهم في لحظة 0 عند بدأ المعايرة
بالتوفيق وادعيلنا معاك و لجميع المترشحين بالتوفيق و التفوق هاد العام
ماريا للنجاح
2016-02-22, 19:45
اخي الموقع لايفتح~لكن شكرا جزيلا بالتوفيق لك للجميع
DTInfo
2016-02-22, 20:06
اخي الموقع لايفتح~لكن شكرا جزيلا بالتوفيق لك للجميع

مشكل في منتدى جلفة يبدلو روابط اليوتيوب بـ dztube هذا
نقولك روح ليوتيوب واكتب
1 / الأستاذ مولاي عمر جدول التقدم
2 / الأستاذ مولاي عمر الوحدة الرابعة
بالتوفيق