احتاج اجابة مقنعة’,.؟

[بيْـدباَ]

السلام1
ان شاء الله تكونوا بخير و صحا عيدكم اما بعد ،،،،
انا لم افهم امرااا في جدول التقدم ؟
وهو متي نكتب بزيادة لل h+،،،، هل نتقيد بمعامل ستوكيومتري ام ماذا
وماذاااا بالنسبة لل h2o
بلييييز ربي يجازيكم اجابة تقنعني فكل استاذ يقول ... هكذا و الاخر يقول ليس هكذا
وانا عالقة

[awhalda05]

Chooféé 5ty ana n3awnak bnasba ll ....H+ diriha ki tji twaznéé 3adad lhaaidrojiin ook w h2O tjjjr diri klmat (بوفرة) ook sllm saha 3chak wnchalah tkonéé istafadtéé :)

[Younes Ben titi]

في المحاليل الماءية داءما نضع h2o بوفرة
و نضع h+ بوفرة اذا استعملناه لتحميض الوسط مثل عندما نستعمل حمض الكبريت لتحميض الوسط و توفير بروتونات حتى يتم تفاعل الاكسدة الارجاعية

[~~يسرى~~]

ال h زئد اذا لم يكن من المتفاعلات الرئيسية ~ اينضيفه فقط لنبقي الوسط حامضي

و الماء دائما بوفرة لاننا اصلا لا يمكن حساب كل حجم كل قطرة ناتجة

[Alilou-dz]

في الوحدة الاولى يمكنك وضعه بوفرة
اما الوحدات الاخرى فاالامر مغاير

[تفـღـآؤل ツ وردٍ✿]

السّلآم عليكم ورحمةُ الله وبركَـآته ‘

الـ + h أو + h3o .. توضع بزيادة في تفاعلات الأكسدة الإرجاع في وسط محمض ... لأنها عبارة عن وسيط نوعا [ قلت نوعا ما لأنها لا تبقى على حالها في النواتج ] ؛ وإذن نكتب في جدول التقدم : شوارد الهيدرونيوم أو الهيدروجين وَ جزيئات الماء بوفرة أو بزيادة

وأما تفاعلات الحمض أساس [ الوحدة 4 ] فالأمر مختلف كما قال الأخ ، لأن + h3o مشاركة في التفاعل

* بالتّوفيقْ

[بيْـدباَ]

بارك الله فيكم ،،، الان ارتحت لاجاباتكم
merciiiiiii bcp

[Daizy]

كيي يكون عندنآ المذيب هُ,وَ المآء ^^

[dZmoh]

اختي اذا وجدت h2o في النواتج مباشرةً بالزياده و الـ h+ اذا ظهرت من الموازنة

[وليد ريمة]

-احيانا يكون + h أو + h3o بزيادة و احيان اخرى لا يكون كذلك.
-يكون + h أو + h3o بزيادة اذا لم يدخل قي التفاعل.
كيفية معرفة اذا كان + h أو + h3o داخلا في التفاعل او لا:
اكتبي المعادلات النصفية فاذا كنت اضفتي + h أو + h3o فقط لموازنة المعادلة فهنا لا يدخل في التفاعل و نقول انه بزيادة.

ملاحظة:
احيانا يكون في المعطيات كلمة تحميض او في وسط حمضي
.فيكون السؤال لمذا يجب ان يكون التفاعل في وسط حمضي.
فالسبب هو توفير+ h أو + h3o

[mido monster]

السلام1
ان شاء الله تكونوا بخير و صحا عيدكم اما بعد ،،،،
انا لم افهم امرااا في جدول التقدم ؟
وهو متي نكتب بزيادة لل h+،،،، هل نتقيد بمعامل ستوكيومتري ام ماذا
وماذاااا بالنسبة لل h2o
بلييييز ربي يجازيكم اجابة تقنعني فكل استاذ يقول ... هكذا و الاخر يقول ليس هكذا
وانا عالقة

تكتبي بالزيادة اذا كان التفاعل تاما .... والله اعلم

[بيْـدباَ]

OKey الان لقد فهمت شكـــــــرااا لكم ،،،، بالتوفيق في دراستكم

[بيْـدباَ]

كيي يكون عندنآ المذيب هُ,وَ المآء ^^

اختي اذا وجدت h2o في النواتج مباشرةً بالزياده و الـ h+ اذا ظهرت من الموازنة

-احيانا يكون + h أو + h3o بزيادة و احيان اخرى لا يكون كذلك.
-يكون + h أو + h3o بزيادة اذا لم يدخل قي التفاعل.
كيفية معرفة اذا كان + h أو + h3o داخلا في التفاعل او لا:
اكتبي المعادلات النصفية فاذا كنت اضفتي + h أو + h3o فقط لموازنة المعادلة فهنا لا يدخل في التفاعل و نقول انه بزيادة.

ملاحظة:
احيانا يكون في المعطيات كلمة تحميض او في وسط حمضي
.فيكون السؤال لمذا يجب ان يكون التفاعل في وسط حمضي.
فالسبب هو توفير+ h أو + h3o

تكتبي بالزيادة اذا كان التفاعل تاما .... والله اعلم

بارك الله فيكم ،، :19::19:
و سدد خطاكم نحو ما يرضاه

[العقلية]

الماء و شوارد الهيدرونيوم او البروتونات H+ تكتب بزيادة في حالة واحدة وهي اذا كان احد المتفاعلات او المواتج عبارة عن (aq)