من يساعدني في وحدة تعيين كمية المادة بالمعايرة تاع الأحماض والأسس

["أحمد نبيل"]

بسم الله الرحمان الرحيم
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته ،
كيفماه تعرف باللي هذا حمض أو أساس قوي وهذا حمض أو أساس ضعيف علبالي باللي الحمض أو الأساس القوي هو الذي يتفاعل كليا مع الماء والآخر جزئياً مع الماء فكيف إذن نعرفو باللي هذا تفاعل كلياً وهذاك تفاعل جزئياً ، هل تحفظ ؟؟؟؟
تاني كيفماه نعرفو نواتج تفاعل حمض-أساس أعني واش نكتبو في نواتج معادلة تفاعل حادث بين حمض وأساس ما ؟؟؟؟؟؟؟؟

منتظر ردكم الوافي الشامل وشكراً كثيراً .

[*أميرة 1998*]

مرحبا اخي
1-يكون الحمض قويا اذا كان تشرده في الماء كليا وناقليته الكهربائية كبيرة ونقصد بالتشرد الكلي ان جميع الجزيئات الموجودة في هذا الحمض تتفاعل مع الماء وتتحول جميعها الى شوارد مثل حمض كلور الماء فعند انحلال hcl في الماء تتفاعل جميع جزيئاته حيث تنكسر الرابطة بين hوcl وتتشكل شوارد الهيدرونيوم وشوارد الكلور وبالتالي نقول انه حمض قوي اما بالنسبة للحمض الضعيف فهو لايتشرد كليا في الماء وناقليته ضعيفة لبقاء بعض جزيئاته على حالها مثل حمض الايثانويك فعند انحلاله في الماء تبقى جزيئات ch3 على حالها ولا تتفاعل ولاحظ الجدول الموجود في كتابنا المدرسي لتفهم اكثر ص289
واليك امثلة عن الحموض القوية: حمض كلور الماء/الازوت/الكبريت/الفوسفور اما الحموض الضعيفة فهي مثل حمض النملhcooh /الخل او الايثانويك المذكور سابقا ونفس الشئ يطبق على الاساس القوي او الضعيف
2- اما فيما يخص نواتج تفاعل حمض-اساس فنعتمد على تعريف برونشتد لكل من الحمض والاساس فنكتب في النواتج الحمض بعد فقدانه لبروتون الهيدروجين وبذلك يكون حمض2 مرافق ونكتب الاساس بعد اكتسابه لذلك البروتون المفقود ليصبح اساس 1 مرافق ولاباس في حفظ بعض الاحماض والاحماض المرافقة لها والاسس والاسس المرافقة لها
ولكن اظن انك ستعتاد عليها مع التطبيق في التمارين

["أحمد نبيل"]

مرحبا اخي
1-يكون الحمض قويا اذا كان تشرده في الماء كليا وناقليته الكهربائية كبيرة ونقصد بالتشرد الكلي ان جميع الجزيئات الموجودة في هذا الحمض تتفاعل مع الماء وتتحول جميعها الى شوارد مثل حمض كلور الماء فعند انحلال hcl في الماء تتفاعل جميع جزيئاته حيث تنكسر الرابطة بين hوcl وتتشكل شوارد الهيدرونيوم وشوارد الكلور وبالتالي نقول انه حمض قوي اما بالنسبة للحمض الضعيف فهو لايتشرد كليا في الماء وناقليته ضعيفة لبقاء بعض جزيئاته على حالها مثل حمض الايثانويك فعند انحلاله في الماء تبقى جزيئات ch3 على حالها ولا تتفاعل ولاحظ الجدول الموجود في كتابنا المدرسي لتفهم اكثر ص289
واليك امثلة عن الحموض القوية: حمض كلور الماء/الازوت/الكبريت/الفوسفور اما الحموض الضعيفة فهي مثل حمض النملhcooh /الخل او الايثانويك المذكور سابقا ونفس الشئ يطبق على الاساس القوي او الضعيف
2- اما فيما يخص نواتج تفاعل حمض-اساس فنعتمد على تعريف برونشتد لكل من الحمض والاساس فنكتب في النواتج الحمض بعد فقدانه لبروتون الهيدروجين وبذلك يكون حمض2 مرافق ونكتب الاساس بعد اكتسابه لذلك البروتون المفقود ليصبح اساس 1 مرافق ولاباس في حفظ بعض الاحماض والاحماض المرافقة لها والاسس والاسس المرافقة لها
ولكن اظن انك ستعتاد عليها مع التطبيق في التمارين

بارك الله فيكِ أختي ، ممكن سؤال آخر كيف نعرف الماء وكتاه يدخل في التفاعل ووكتاه يكون فوق السهم الموجه للنواتج أي كعامل للإنحلال فقط أي لم يدخل في التفاعل ، مثل :
hcl تمدنا مع الماء دون دخوله في التفاعل h+ و cl-
أما لمّا يدخل في التفاعل تظهر شاردة الهيدرونيوم وشاردة الكلور في النواتج

[*أميرة 1998*]

مرحبا اخي
بالنسبة لسؤالك عن الماء فهو دائما يدخل في التفاعل حمض-اساس فهو يسلك سلوك الحمض تارة وسلوك الاساس تارة اخرى فيطلق عليه بالجسم المذبذب فبمجرد قولك انحلال الحمض في الماء معناه هناك تفاعل بينهما (يمكن ان يتم تفاعل الحمض مع اساس اخر غير الماء كما يمكن ايضا ان يتفاعل الاساس مع حمض اخرغير الماء )
اما بالنسبة لمثالك (hcl تمدنا مع الماء دون دخوله في التفاعل h+ و cl-)فهذه المعادلة تبين لك فقط فقدان الحمض للبروتونH+والاساس المرافق لهذا الحمض بعد فقدانه للبروتون وفي هذه الحالة هو CL- اي انها ليست معادلة تفاعل حمض -اساس وتستعمل لمعرفة الثنائية اساس/حمض في التفاعل اليك هذا الشرح المبسط:
http://im48.gulfup.com/7aXoRa.bmp
البروتون H+ يلتصق مع الزوج غير الرابط للاكسجين برابطة تساندية
اتمنى ان تكون وصلتك الفكرة

[faiza26082007]

كل حمض عضوي أي يحتوي في صيغته الجزيئية درة كربون أو أكثر مثل حمض الايثانويك فهو حمض ضعيف و كل حمض معدني أي محل درة الهيدروجين في صيغة الحمض الجزيئية يمكن ان نعوض درة معدنية فهو حمض قوي

[زمان رتاب]

الحمض الضعيف :
حمض الخل , و كل الأحماض الكاربوكسيلية

["أحمد نبيل"]

مرحبا اخي
بالنسبة لسؤالك عن الماء فهو دائما يدخل في التفاعل حمض-اساس فهو يسلك سلوك الحمض تارة وسلوك الاساس تارة اخرى فيطلق عليه بالجسم المذبذب فبمجرد قولك انحلال الحمض في الماء معناه هناك تفاعل بينهما (يمكن ان يتم تفاعل الحمض مع اساس اخر غير الماء كما يمكن ايضا ان يتفاعل الاساس مع حمض اخرغير الماء )
اما بالنسبة لمثالك (hcl تمدنا مع الماء دون دخوله في التفاعل h+ و cl-)فهذه المعادلة تبين لك فقط فقدان الحمض للبروتونh+والاساس المرافق لهذا الحمض بعد فقدانه للبروتون وفي هذه الحالة هو cl- اي انها ليست معادلة تفاعل حمض -اساس وتستعمل لمعرفة الثنائية اساس/حمض في التفاعل اليك هذا الشرح المبسط:
http://im48.gulfup.com/7axora.bmp
البروتون h+ يلتصق مع الزوج غير الرابط للاكسجين برابطة تساندية
اتمنى ان تكون وصلتك الفكرة

نعم وصلت الفكرة والحمد لله
جزاكِ الله خيراً أختي وبارك الله فيكِ
شكراً كثيراً ، وفقكِ الله .

["أحمد نبيل"]

الحمض الضعيف :
حمض الخل , و كل الأحماض الكاربوكسيلية

نعم ، صحيح .

["أحمد نبيل"]

كل حمض عضوي أي يحتوي في صيغته الجزيئية درة كربون أو أكثر مثل حمض الايثانويك فهو حمض ضعيف و كل حمض معدني أي محل درة الهيدروجين في صيغة الحمض الجزيئية يمكن ان نعوض درة معدنية فهو حمض قوي

نعم ، صحيح ،
لكنني لم أفهم معنى الحمض المعدني ؟؟

[~~يسرى~~]

الاحماض المعدنية قوية مثل hcl

الاحماظ الكاربوكسيلية ضعيفة لا تتفاعل كليا

["أحمد نبيل"]

نعم ، صحيح ، لكن كيف تعرف باللي هذا حمض معدني ؟؟؟؟

[red1madara]

شباب من يساعدني في الرياضيات ؟

["أحمد نبيل"]

شكراً على المرور الطيب والتعليق الأطيب.