sofiane.sweezy
2014-01-14, 14:11
الأجوبة
الوحدة الأولى + الوحدة الرابعة ------------------------------------------------------------------------------------------
هو التقدّم الكيميائي . x حيث ، t عند اللحظة x = f (t ) 1 – سرعة التفاعل : المشتق للدالة
2 – السرعة الحجمية للتفاعل : سرعة التفاعل في وحدة حجم المزيج المتفاعل .
3 – السرعة المتوسطة للتفاعل : تغيّر التقدم في وحدة الزمن .
4 – السرعة الحجمية لاختفاء أو ظهور فرد آيميائي : مشتق الترآيز المولي للفرد الكيميائي بالنسبة للزمن .
5 – المؤآسد : فرد آيميائي يكتسب الإلكترونات في تفاعل أآسدة – إرجاع .
6 – المرجع : فرد آيميائي يفقد الإلكترونات في تفاعل أآسدة – إرجاع .
7 – الأآسدة : عملية التخلي عن الالكترونات .
8 – الارجاع : عملية اآتساب الالكترونات .
عند نهاية التفاعل . x 9 – التقدّم النهائي : هو قيمة التقدم
عندما يختفي المتفاعل المحد (إذا آان التفاعل غير تام تعتبر هذه القيمة نظرية فقط) . x 10 – التقدّم الأعظمي : هو قيمة التقدم
11 – آسر التفاعل : النسبة بين جداء تراآيز النواتج وتراآيز المتفاعلات ، يعبّر عن مدى تقدّم التفاعل .
12 – ثابت التوازن : هو آسر التفاعل عند توازن الجملة الكيميائية .
13 - المحفّز : مادة آيميائية تسرّع التفاعل بدون التأثير على نتيجته النهائية .
14 - إذا آانت الحالة الفيزيائية للمحفز من نفس الحالة الفيزيائية للمزيج المتفاعل ، يكون المحفّز متجانسا (مثلا تحفيز التفكك الذاتي
للماء الأآسجيني بواسطة شوارد الحديد ) .
15 – العوامل الحرآية : مقادير تعمل على تغيير مدة التحول الكيميائي من حالته الابتدائية لحالته النهائية .
16 – التحفيز : عملية تسريع التفاعلات . وإذا آان أحد نواتج التفاعل هو المحفز يكون التحفيز ذاتيا .
17 – زمن نصف التفاعل : الزمن اللازم لوصول قيمة التقدم لنصف القيمة العظمى . أو : الزمن اللازم لاستهلاك نصف آمية مادة
المتفاعل المحد .
18 – أهمية زمن نصف التفاعل : نقارن بواسطته مدة التفاعلات التي تؤدي لنفس التقدم الأعظمي ، وهو وحدة قياس مُدد التفاعلات .
19 – السقي : التبريد المفاجئ للمزيج المتفاعل .
20 – التكافؤ : هي الحالة التي تكون فيها المتفاعلات في الشروط الستوآيومترية .
21 – مؤشر التكافؤ : الظاهرة العيانية التي تبيّن انتهاء آمية مادة الفرد الذي نعايره (مثلا :استقرار اللون البنفسجي عند معايرة الماء
الأآسجسني بواسطة برمنغنات البوتاسيوم )
الوحدة الثانية ------------------------------------------------------------------------------------------------------------
1 – العنصر المشع : عنصر (نواة عنصر) يتفكك تلقائيا وعشوائيا لإعطاء عنصر (نواة عنصر) أآثر استقرارا .
2 – النوآليونات : البروتونات والنوترونات .
الرقم الذري . : Z ، العدد الكتلي : A - 3
4 – النظائر : مجموعة من ذرات عنصر واحد (تتميّز بنفس الرقم الذري) وتختلف في العدد الكتلي .
. Z ونفس العدد A 5 – النوآليدات : مجموعة من الذرات لها نفس العدد
عبارة عن نواة الهليوم 4 : α 6 – الإشعاع
. 2He
عبارة عن بوزترون ينتج من جراء تحوّل بروتون إلى نوترون في النواة 1 1 0 : β + الإشعاع
1 p→ 0n + 1e
عبارة عن إلكترون ينتج من جراء تحوّل نوترون إلى بروتون في النواة 1 1 0 : β − الإشعاع
0n→1 p + −1e
7 – زمن نصف العمر : الزمن اللازم لتفكك نصف عدد الأنوية الابتدائي في عيّنة مشعة .
ثابت الزمن هو الزمن الموافق لتفكك % 37 من عدد الأنوية الابتدائية .
3
8 – الثابت الإشعاعي : هو مقلوب ثابت الزمن ، ويميّز نوآليد معيّن .
9 – النشاط الإشعاعي : ظاهرة طبيعية تلقائية وعشوائية تتميّز بها الأنوية غير المستقرّة التي تتفكك وتعطي أنوية أآثر استقرارا .
10 – التفاعل النووي التلقائي : هو التفاعل الذي يُنمذج تفكك نواة بدون عوامل خارجية .
11 – التفاعل النووي المفتعل : هو التفاعل النووي الذي يحدث بفعل عوامل خارجية (إنفاق طاقة) .
يشمل آل الأنوية (طبيعية واصطناعية) مرتبة حسب طبيعة إشعاعها أو استقرارها . ، N (Z ) 12 - مخطط سوقري : هو المخطط
13 - الانشطار النووي : تفاعل مفتعل ، يتم فيه قذف نواة ثقيلة بواسطة نوترون بطيء لتفكيكها ثم تتجمع في أنوية أخف وأآثر
استقرارا وظهور جسيمات .
14 - التفاعل الانشطاري المتسلسل : النوترونات المتحررة تقوم بقذف أنوية أب أخرى ، مما يؤدّي إلى عدم توقف التفاعل .
15 - الاندماج النووي : تفاعل نووي مفتعل يتم فية انفاق طاقة آبيرة لدمج أنوية خفيفة وإعطاء نواة أآثر استقرار .
. E = mc 16 – طاقة الكتلة : هي طاقة الوجود ، وهي الطاقة التي تصاحب الكتلة ، وتُعطى بالعلاقة الشهيرة لأنشتاين 2
17 - النقص الكتلي في النواة : هو الفرق بين آتلة النوآليونات وآتلة النواة ، وهو مقدار موجب .
هي الطاقة المصاحبة للنقص الكتلي ، أو هي الطاقة التي نقدمها للنواة وهي ساآنة للحصول على : (El ) 18 - طاقة تماسك النواة
مكوّناتها ساآنة . أو هي الطاقة التي ننفقها لتجميع النوآليونات في النواة .
19 - طاقة التماسك لكل نوية (لكل نوآليون ) : هي متوسط الطاقة التي تربط آل نوآليون (النوآليونات السطحية أقل ارتباطا من
. El / A النوآليونات الداخلية ) ، وهي
20 – الطاقة النووية المحرّرة في تفاعل نووي : هي الطاقة المصاحبة لفرق الكتلة بين المتفاعلات والنواتج .
21 - وحدة الكتل الذريّة : هي 1
12
من آتلة الكربون 12
. 6C
El ( A) 22 – منحنى أستون : هو المنحني
A
− ، يشمل الأنوية الطبيعية ويسمح بمقارنة استقرار الأنوية فيما بينها .
الوحدة الثالثة -------------------------------------------------------------------------------------------------------------
1 - نعرف ثابت الزمن حسب الدارة المعطاة في التمرين :
. - شحن مكثفة : هو الزمن اللازم لكي تُشحن المكثّفة بنسبة % 63
. - تفريغ مكثّفة : هو الزمن اللازم لكي تُفرّغ المكثفة بنسبة % 37
- تطبيق التيار على وشيعة : هو الزمن اللازم لتبلغ شدة التيار في الدارة % 63 من قيمتها العظمى .
- قطع التيار عن وشيعة : هو الزمن اللازم لكي تنقص شدة التيار بنسبة % 37 من قيمتها العظمى .
هو الزمن اللازم لكي يصبح أي مقدار نصف قيمته العظمى ( سواء توتر أو شدة تيار أو طاقة ) : t1/ 2 - 2
الوحدة الخامسة --------------------------------------------------------------------------------------------------------
1 - القمر الصناعي المستقر أرضيا : هو القمر الذي يتميّز بما يلي :
- يدور في جهة دوران الأرض
يساوي الدور اليومي للأرض ( 24 سا) (T ) - دوره
- يدور في المستوي الذي يشمل خط الإستواء
2 - القانون الأول : تدور الكواآب في مدارات إهليليجية ، بحث تكون الشمس في أحد محرقي المدار . (ينطبق هذا التعريف على
الأقمار الصناعية آذلك ) .
القانون الثاني : إن المحور الواصل بين مرآزي الكوآب السيار والكوآب الجاذب (الشمس) يمسح مساحات متساوية في أزمنة
متساوية .
4
القانون الثالث : إن النسبة بين مربع دور الكوآب ومكعب نصف المحور الأعظم للمسار هي نسبة ثابتة
2 2
3
4
S
T
a GM
π
=
ينطبق هذا آذلك على دوران الأقمار الصناعية حول الأرض ، وإذا آان المسار دائريا نكتب
( )
2 2
3
4
T T
T
R h GM
π
=
+
3 – المرجع الهيليومرآزي (المرآزي شمسي) : هو المرجع الذي نرفقه بمعلم مبدؤه مرآز الشمس ومحاوره الثلاثة متجهة نحو
3 نجوم ثابتة .
4 – المرجع الجيومرآزي (المرآزي أرضي) : هو المرجع الذي نرفقه بمعلم مبدؤه مرآز الأرض ومحاوره الثلاثة متجهة نحو 3 نجوم ثابتة .
5 – القانون الثاني لنيوتن (نظرية مرآز العطالة) : إن مجموع القوى الخارجية المؤثرة على جملة يتناسب في آل لحظة مع تسارع
الجملة في معلم غاليلي .
6 - نقول عن المرجع الهيليومرآزي أنه غاليلي (أحسن معلم غاليلي) إذا اعتبرنا أن مرآز الشمس لا يغادر مكانه خلال مدة الدراسة .
7 - نقول عن المرجع الجيومرآزي أنه غاليلي عندما ننسب له حرآة قمر صناعي ، إذا اعتبرنا أن خلال مدة الدراسة يقوم مرآز الأرض
حول الشمس بحرآة انسحابية (أي يمكن إلباس القوس بالوتر) .
8 - خصائص دافعة أرخميدس :
- الحامل : الشاقول
- الجهة : نحو الأعلى
- الشّدة : ثقل المائع المزاح
9 - لا تتمكّن قوانين الميكانيك الكلاسيكي من تفسير حرآة الجسيمات على مستوى الذرة .
أما الطاقة ، R + h 10 - لا يمكن ذلك لأن طاقة القمر الصناعي مستمرة ، أي يمكن له أن يشغل أي نقطة بعدها عن مرآز الأرض
في الذرة فهي مكمّمة ، أي لا يمكن للإلكترون أن يشغل آل النقاط حول النواة .
الوحدة الأولى + الوحدة الرابعة ------------------------------------------------------------------------------------------
هو التقدّم الكيميائي . x حيث ، t عند اللحظة x = f (t ) 1 – سرعة التفاعل : المشتق للدالة
2 – السرعة الحجمية للتفاعل : سرعة التفاعل في وحدة حجم المزيج المتفاعل .
3 – السرعة المتوسطة للتفاعل : تغيّر التقدم في وحدة الزمن .
4 – السرعة الحجمية لاختفاء أو ظهور فرد آيميائي : مشتق الترآيز المولي للفرد الكيميائي بالنسبة للزمن .
5 – المؤآسد : فرد آيميائي يكتسب الإلكترونات في تفاعل أآسدة – إرجاع .
6 – المرجع : فرد آيميائي يفقد الإلكترونات في تفاعل أآسدة – إرجاع .
7 – الأآسدة : عملية التخلي عن الالكترونات .
8 – الارجاع : عملية اآتساب الالكترونات .
عند نهاية التفاعل . x 9 – التقدّم النهائي : هو قيمة التقدم
عندما يختفي المتفاعل المحد (إذا آان التفاعل غير تام تعتبر هذه القيمة نظرية فقط) . x 10 – التقدّم الأعظمي : هو قيمة التقدم
11 – آسر التفاعل : النسبة بين جداء تراآيز النواتج وتراآيز المتفاعلات ، يعبّر عن مدى تقدّم التفاعل .
12 – ثابت التوازن : هو آسر التفاعل عند توازن الجملة الكيميائية .
13 - المحفّز : مادة آيميائية تسرّع التفاعل بدون التأثير على نتيجته النهائية .
14 - إذا آانت الحالة الفيزيائية للمحفز من نفس الحالة الفيزيائية للمزيج المتفاعل ، يكون المحفّز متجانسا (مثلا تحفيز التفكك الذاتي
للماء الأآسجيني بواسطة شوارد الحديد ) .
15 – العوامل الحرآية : مقادير تعمل على تغيير مدة التحول الكيميائي من حالته الابتدائية لحالته النهائية .
16 – التحفيز : عملية تسريع التفاعلات . وإذا آان أحد نواتج التفاعل هو المحفز يكون التحفيز ذاتيا .
17 – زمن نصف التفاعل : الزمن اللازم لوصول قيمة التقدم لنصف القيمة العظمى . أو : الزمن اللازم لاستهلاك نصف آمية مادة
المتفاعل المحد .
18 – أهمية زمن نصف التفاعل : نقارن بواسطته مدة التفاعلات التي تؤدي لنفس التقدم الأعظمي ، وهو وحدة قياس مُدد التفاعلات .
19 – السقي : التبريد المفاجئ للمزيج المتفاعل .
20 – التكافؤ : هي الحالة التي تكون فيها المتفاعلات في الشروط الستوآيومترية .
21 – مؤشر التكافؤ : الظاهرة العيانية التي تبيّن انتهاء آمية مادة الفرد الذي نعايره (مثلا :استقرار اللون البنفسجي عند معايرة الماء
الأآسجسني بواسطة برمنغنات البوتاسيوم )
الوحدة الثانية ------------------------------------------------------------------------------------------------------------
1 – العنصر المشع : عنصر (نواة عنصر) يتفكك تلقائيا وعشوائيا لإعطاء عنصر (نواة عنصر) أآثر استقرارا .
2 – النوآليونات : البروتونات والنوترونات .
الرقم الذري . : Z ، العدد الكتلي : A - 3
4 – النظائر : مجموعة من ذرات عنصر واحد (تتميّز بنفس الرقم الذري) وتختلف في العدد الكتلي .
. Z ونفس العدد A 5 – النوآليدات : مجموعة من الذرات لها نفس العدد
عبارة عن نواة الهليوم 4 : α 6 – الإشعاع
. 2He
عبارة عن بوزترون ينتج من جراء تحوّل بروتون إلى نوترون في النواة 1 1 0 : β + الإشعاع
1 p→ 0n + 1e
عبارة عن إلكترون ينتج من جراء تحوّل نوترون إلى بروتون في النواة 1 1 0 : β − الإشعاع
0n→1 p + −1e
7 – زمن نصف العمر : الزمن اللازم لتفكك نصف عدد الأنوية الابتدائي في عيّنة مشعة .
ثابت الزمن هو الزمن الموافق لتفكك % 37 من عدد الأنوية الابتدائية .
3
8 – الثابت الإشعاعي : هو مقلوب ثابت الزمن ، ويميّز نوآليد معيّن .
9 – النشاط الإشعاعي : ظاهرة طبيعية تلقائية وعشوائية تتميّز بها الأنوية غير المستقرّة التي تتفكك وتعطي أنوية أآثر استقرارا .
10 – التفاعل النووي التلقائي : هو التفاعل الذي يُنمذج تفكك نواة بدون عوامل خارجية .
11 – التفاعل النووي المفتعل : هو التفاعل النووي الذي يحدث بفعل عوامل خارجية (إنفاق طاقة) .
يشمل آل الأنوية (طبيعية واصطناعية) مرتبة حسب طبيعة إشعاعها أو استقرارها . ، N (Z ) 12 - مخطط سوقري : هو المخطط
13 - الانشطار النووي : تفاعل مفتعل ، يتم فيه قذف نواة ثقيلة بواسطة نوترون بطيء لتفكيكها ثم تتجمع في أنوية أخف وأآثر
استقرارا وظهور جسيمات .
14 - التفاعل الانشطاري المتسلسل : النوترونات المتحررة تقوم بقذف أنوية أب أخرى ، مما يؤدّي إلى عدم توقف التفاعل .
15 - الاندماج النووي : تفاعل نووي مفتعل يتم فية انفاق طاقة آبيرة لدمج أنوية خفيفة وإعطاء نواة أآثر استقرار .
. E = mc 16 – طاقة الكتلة : هي طاقة الوجود ، وهي الطاقة التي تصاحب الكتلة ، وتُعطى بالعلاقة الشهيرة لأنشتاين 2
17 - النقص الكتلي في النواة : هو الفرق بين آتلة النوآليونات وآتلة النواة ، وهو مقدار موجب .
هي الطاقة المصاحبة للنقص الكتلي ، أو هي الطاقة التي نقدمها للنواة وهي ساآنة للحصول على : (El ) 18 - طاقة تماسك النواة
مكوّناتها ساآنة . أو هي الطاقة التي ننفقها لتجميع النوآليونات في النواة .
19 - طاقة التماسك لكل نوية (لكل نوآليون ) : هي متوسط الطاقة التي تربط آل نوآليون (النوآليونات السطحية أقل ارتباطا من
. El / A النوآليونات الداخلية ) ، وهي
20 – الطاقة النووية المحرّرة في تفاعل نووي : هي الطاقة المصاحبة لفرق الكتلة بين المتفاعلات والنواتج .
21 - وحدة الكتل الذريّة : هي 1
12
من آتلة الكربون 12
. 6C
El ( A) 22 – منحنى أستون : هو المنحني
A
− ، يشمل الأنوية الطبيعية ويسمح بمقارنة استقرار الأنوية فيما بينها .
الوحدة الثالثة -------------------------------------------------------------------------------------------------------------
1 - نعرف ثابت الزمن حسب الدارة المعطاة في التمرين :
. - شحن مكثفة : هو الزمن اللازم لكي تُشحن المكثّفة بنسبة % 63
. - تفريغ مكثّفة : هو الزمن اللازم لكي تُفرّغ المكثفة بنسبة % 37
- تطبيق التيار على وشيعة : هو الزمن اللازم لتبلغ شدة التيار في الدارة % 63 من قيمتها العظمى .
- قطع التيار عن وشيعة : هو الزمن اللازم لكي تنقص شدة التيار بنسبة % 37 من قيمتها العظمى .
هو الزمن اللازم لكي يصبح أي مقدار نصف قيمته العظمى ( سواء توتر أو شدة تيار أو طاقة ) : t1/ 2 - 2
الوحدة الخامسة --------------------------------------------------------------------------------------------------------
1 - القمر الصناعي المستقر أرضيا : هو القمر الذي يتميّز بما يلي :
- يدور في جهة دوران الأرض
يساوي الدور اليومي للأرض ( 24 سا) (T ) - دوره
- يدور في المستوي الذي يشمل خط الإستواء
2 - القانون الأول : تدور الكواآب في مدارات إهليليجية ، بحث تكون الشمس في أحد محرقي المدار . (ينطبق هذا التعريف على
الأقمار الصناعية آذلك ) .
القانون الثاني : إن المحور الواصل بين مرآزي الكوآب السيار والكوآب الجاذب (الشمس) يمسح مساحات متساوية في أزمنة
متساوية .
4
القانون الثالث : إن النسبة بين مربع دور الكوآب ومكعب نصف المحور الأعظم للمسار هي نسبة ثابتة
2 2
3
4
S
T
a GM
π
=
ينطبق هذا آذلك على دوران الأقمار الصناعية حول الأرض ، وإذا آان المسار دائريا نكتب
( )
2 2
3
4
T T
T
R h GM
π
=
+
3 – المرجع الهيليومرآزي (المرآزي شمسي) : هو المرجع الذي نرفقه بمعلم مبدؤه مرآز الشمس ومحاوره الثلاثة متجهة نحو
3 نجوم ثابتة .
4 – المرجع الجيومرآزي (المرآزي أرضي) : هو المرجع الذي نرفقه بمعلم مبدؤه مرآز الأرض ومحاوره الثلاثة متجهة نحو 3 نجوم ثابتة .
5 – القانون الثاني لنيوتن (نظرية مرآز العطالة) : إن مجموع القوى الخارجية المؤثرة على جملة يتناسب في آل لحظة مع تسارع
الجملة في معلم غاليلي .
6 - نقول عن المرجع الهيليومرآزي أنه غاليلي (أحسن معلم غاليلي) إذا اعتبرنا أن مرآز الشمس لا يغادر مكانه خلال مدة الدراسة .
7 - نقول عن المرجع الجيومرآزي أنه غاليلي عندما ننسب له حرآة قمر صناعي ، إذا اعتبرنا أن خلال مدة الدراسة يقوم مرآز الأرض
حول الشمس بحرآة انسحابية (أي يمكن إلباس القوس بالوتر) .
8 - خصائص دافعة أرخميدس :
- الحامل : الشاقول
- الجهة : نحو الأعلى
- الشّدة : ثقل المائع المزاح
9 - لا تتمكّن قوانين الميكانيك الكلاسيكي من تفسير حرآة الجسيمات على مستوى الذرة .
أما الطاقة ، R + h 10 - لا يمكن ذلك لأن طاقة القمر الصناعي مستمرة ، أي يمكن له أن يشغل أي نقطة بعدها عن مرآز الأرض
في الذرة فهي مكمّمة ، أي لا يمكن للإلكترون أن يشغل آل النقاط حول النواة .