نسرين96
2013-11-20, 00:02
التمرين الأول : ( 5نقاط )
لتحضير غاز ثنائي الهيدروجين (H2) تستعمل التجربة التالية :
ندخل حبات من الزنك في محلول حمض الكلوريدريك ( حمض كلور الهيدروجين H+ +Cl-) فينطلق غاز ثنائي الهيدروجين ( ) في مخبار مدرج ( أنظر الشكل 1 ) .
عند نهاية التفاعل نحصل على 120mL من غاز ثنائي الهيدروجين .
1- أحسب الضغط المطبق من غاز ثنائي الهيدروجين على محلول حمض كلور الهيدروجين في المخبار مدرج إرتفع بــ
h=15cm بالنسبة للمستوى المحلول المتواجد في الحوض .
pA - pB = h ρ acide g ، ρ HCl =ρ eau = 1,0.103Kg ، pA = pAtm = 1,013.105Pa ،
g = 9,80N / Kg
2- ماهي كمية مادة ثنائي الهيدروجين الناتج عند درجة الحرارة t = 27°C
نعطي : R = 8.314 j .mol-1.K-1 H2
h
H+ +Cl-
Zn
التمرين الثاني : ( 5نقاط )
إذا ضغطت كمية من غاز الميتان CH4 إناء سعته20L بمقدار 190cmHg ( سم زئبق ) وكانت درجة الحرارة 5°C فاحسب مايلي :
1- عدد مولات CH4
2- كتلة CH4 بالغرام
3- عدد جزيئات
اعطوني الحل ارجوكم بسرعههه
لتحضير غاز ثنائي الهيدروجين (H2) تستعمل التجربة التالية :
ندخل حبات من الزنك في محلول حمض الكلوريدريك ( حمض كلور الهيدروجين H+ +Cl-) فينطلق غاز ثنائي الهيدروجين ( ) في مخبار مدرج ( أنظر الشكل 1 ) .
عند نهاية التفاعل نحصل على 120mL من غاز ثنائي الهيدروجين .
1- أحسب الضغط المطبق من غاز ثنائي الهيدروجين على محلول حمض كلور الهيدروجين في المخبار مدرج إرتفع بــ
h=15cm بالنسبة للمستوى المحلول المتواجد في الحوض .
pA - pB = h ρ acide g ، ρ HCl =ρ eau = 1,0.103Kg ، pA = pAtm = 1,013.105Pa ،
g = 9,80N / Kg
2- ماهي كمية مادة ثنائي الهيدروجين الناتج عند درجة الحرارة t = 27°C
نعطي : R = 8.314 j .mol-1.K-1 H2
h
H+ +Cl-
Zn
التمرين الثاني : ( 5نقاط )
إذا ضغطت كمية من غاز الميتان CH4 إناء سعته20L بمقدار 190cmHg ( سم زئبق ) وكانت درجة الحرارة 5°C فاحسب مايلي :
1- عدد مولات CH4
2- كتلة CH4 بالغرام
3- عدد جزيئات
اعطوني الحل ارجوكم بسرعههه