chouchou-18
2009-05-13, 23:14
باسم الله الرحمان الرحيم
التمرين الأول
1*أكتب الصيغ نصف منشورة للمركبات التالية:
أ- 3- ايثيل البنتان
ب- 2-ميثيل بوت-2-ن
ت- 3,3 ثنائي ميثيل هكس-1-ين
2*لتكن الفحوم الهيدروجينية التالية:
CH2═C(CH3)─CH(CH3)─CH3
CH3─CH─C≡CH
│
C2H5
CH3
│
CH3── ── CCH3
│
CH3
أذكر أسماءها مع كتابة اسم العائلة والكتابة الطوبولوجية لها
التمرين الثاني:
نعتبر محلولا مائيا لحمض النتريك HNO3تركيزه المولي C=0.50mol/l
أ- أكتب معادلة تفاعله مع الماء
ب- نقوم بمعايرة حجم V=2ml من حمض النتريك بواسطة محلول هدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه المولي C=1mol/l
1- ما هو المحلول الموجود في السحاحة
2- ما نوع التفاعل الحادث أكتب معادلته
3- أذكر طريقتين تجريبيتين تمكنان من تحديد نقطة التكافؤ.ما هو لون الكاشف الملون المناسب لهذه المعايرة
4- انشىء جدول التقدم للتفاعل عند اضافة حجم V=5mlمن الاساس
5- أحسب حجم المسكوب للحصول على التكافؤ.
التمرين الثالث:
نبحث عن تركيز حقيقي لمحلول تجاري (S1) للماء الاكسجيني H2O2 وذلك بمعايرته بشوارد فوق المنغنات في وسط حمضي.
اذا علمت أن الثنائيتان الداخلتان في التفاعل الاكسدة الارجاعية هما
O2/H2O2 MnO4/Mn²+
1- أكتب معادلة تفاعل اكسدة الارجاعية.موضحا نوع المؤكسد والنوع المرجع
2- للقيام بهذه المعايرة نستعمل محلولا ممددا (S2) من الماء الاكسجيني تم الحصول عليه انطلاقا من حجم V=10ml من المحلول الابتدائي مجهول التركيز باضلفة الماء المقطر الى غاية التدريجة 100ml.نضع 10ml من المحلول (S2) في بيشر ثم نضيف اليه بضع قطرات من حمض الكبريت المركز ونسكب محلول فوق منغنات البوتاسيوم ذو التركيز
X10-3mol/l 1فيلزم منه 17.5ml لملاحظة لون بنفسجي لا يزوا مع التحريك
أ- ضع جدولا لتطور عملية المعايرة عند التكافؤ
ب- ما هو تركيز المحلول التجاري ل H2O2 في(S1)
ت- أحسب حجم الغاز ثنائي الأكسجين المنطلق. نعتبر Vm=14l/mol
بالتوفيق للجميع
التمرين الأول
1*أكتب الصيغ نصف منشورة للمركبات التالية:
أ- 3- ايثيل البنتان
ب- 2-ميثيل بوت-2-ن
ت- 3,3 ثنائي ميثيل هكس-1-ين
2*لتكن الفحوم الهيدروجينية التالية:
CH2═C(CH3)─CH(CH3)─CH3
CH3─CH─C≡CH
│
C2H5
CH3
│
CH3── ── CCH3
│
CH3
أذكر أسماءها مع كتابة اسم العائلة والكتابة الطوبولوجية لها
التمرين الثاني:
نعتبر محلولا مائيا لحمض النتريك HNO3تركيزه المولي C=0.50mol/l
أ- أكتب معادلة تفاعله مع الماء
ب- نقوم بمعايرة حجم V=2ml من حمض النتريك بواسطة محلول هدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه المولي C=1mol/l
1- ما هو المحلول الموجود في السحاحة
2- ما نوع التفاعل الحادث أكتب معادلته
3- أذكر طريقتين تجريبيتين تمكنان من تحديد نقطة التكافؤ.ما هو لون الكاشف الملون المناسب لهذه المعايرة
4- انشىء جدول التقدم للتفاعل عند اضافة حجم V=5mlمن الاساس
5- أحسب حجم المسكوب للحصول على التكافؤ.
التمرين الثالث:
نبحث عن تركيز حقيقي لمحلول تجاري (S1) للماء الاكسجيني H2O2 وذلك بمعايرته بشوارد فوق المنغنات في وسط حمضي.
اذا علمت أن الثنائيتان الداخلتان في التفاعل الاكسدة الارجاعية هما
O2/H2O2 MnO4/Mn²+
1- أكتب معادلة تفاعل اكسدة الارجاعية.موضحا نوع المؤكسد والنوع المرجع
2- للقيام بهذه المعايرة نستعمل محلولا ممددا (S2) من الماء الاكسجيني تم الحصول عليه انطلاقا من حجم V=10ml من المحلول الابتدائي مجهول التركيز باضلفة الماء المقطر الى غاية التدريجة 100ml.نضع 10ml من المحلول (S2) في بيشر ثم نضيف اليه بضع قطرات من حمض الكبريت المركز ونسكب محلول فوق منغنات البوتاسيوم ذو التركيز
X10-3mol/l 1فيلزم منه 17.5ml لملاحظة لون بنفسجي لا يزوا مع التحريك
أ- ضع جدولا لتطور عملية المعايرة عند التكافؤ
ب- ما هو تركيز المحلول التجاري ل H2O2 في(S1)
ت- أحسب حجم الغاز ثنائي الأكسجين المنطلق. نعتبر Vm=14l/mol
بالتوفيق للجميع