Rayden Connor
2013-06-04, 18:18
السلام1
هذا درس التفاعلات الكيميائية في المحاليل الشاردية
إذا قريتوه نضمن لكم انكم تفهمو الدرس مليح وزيدو طبقو تمارين ورح تصيرو فاهمينو 100%
1 /- تفاعل حمض كلور الماء والحديد :
أ – التجربة الأولى : نسكب قطرات من محلول نترات الفضة على كمية قليلة من محلول حمض كلور الماء .
الملاحـظة : تشكل راسب أبيض بعد تعرضه للضوء يصبح أسودا .
- النوع الكيميائى لمحلول حمض كلور الماء الذى تمكنا من الكشف عنه هو شوارد الكلور -Cl .
- الصيغة الكيميائية لمحلول حمض كلور الماء هى : ( -H+ + Cl )
ب - التجربة 02 : نسكب قطرات من محلول حمض كلور الماء على كمية من برادة الحديد فى انبوب إختبار .
الملاحــظة : تشكل راسب وإنطلاق غاز .
- عند تقريب عود ثقاب لفوهة الأنبوب تحدث فرقعة خفيفة دلالة على أنه غاز الهيدروجين (H2)
- الأفراد المجهرية المكونة له : جزيئات الهيدروجين
غاز الهيدروجين جزيئ غاز الهيدروجين ( فرد كيميائى
(نوع كيميائى) H H
ج – التجربة الثالثة : نأخذ المحلول الناتج ونضيف له قطرات من محلول نترات الفضة
الملاحــظة : لون المحلول أصبح أخضر فاتح
الإستنتاج : نستنتج أن شوارد الحديد الثنائى ( الحديدوز ) Fe2+ موجودة فى المحلول .
- الصيغة الكيميائية للمحلول الناتج عن تفاعل حمض كلور الماء والحديد هى :
( -Fe2+ + 2Cl ) .
- حصيلة تفاعل حمض كلور الماء والحديد :
غاز ثنائى الهيدروجين + كلور الحديد الثنائى حمض كلور الماء + الحديد
الحالة النهائية الحالة الإبتداية
صيغها أسماء النواتج صيغها أسماء الأفراد الكيميائية
+Fe2 شاردة الحديد Fe ذرة الحديد
-Cl شاردة الكلور -Cl شاردة الكلور
H2 جزيئ الهيدروجين +H شاردة الهيدروجين
- كتابة المعادلة الكيميائية لهذا التفاعل الكيميائى بإستعمال الصيغ الكيميائية .
Fe + 2(H+ + CL- ) ( Fe2+ + 2CL- ) + H2
المعادلة بالصيغة الجزيئية :
Fe ( s ) + 2HCL( aq ) H2 ( g ) + Fecl2
2 /- كيف تؤثر شاردة النحاس على ذرة الحديد :
- ضع مسمارا من حديد فى بيشر به محلول كبريتات النحاس الزرقاء (-Cu2+ + So42) " اللون الأزرق
يعود إلى لون شوارد النحاس +Cu2 بوجود الماء " . ماذا تلاحظ بعد فترة ؟
- الملاحظة : نلاحظ ترسب مادة حمراء على الجزء المغمور من المسمار إنه معدن النحاس .
* نسكب كميتين من هذا المحلول فى أنبوبى إختبار ، ونضيف للأنبوب الأول قطرات من محلول نترات الفضة
فنلاحظ تشكل لون أخضر فاتح دلالة على وجود شوارد الحديد الثنائى +Fe2
* نضيف للأنبوب الثانى قطرات من كلور الباريوم فنلاحظ نشكل راسب أبيض دلالة على وجود شوراد
الكبريتات -SO42 وبالتالى :
الأفراد الكيميائية التى تم الكشف عنها هى : - شوراد الحديد الثنائي +Fe2
- شوراد الكبريــتات -So42
* التفسير المجهرى للتحولين الحادثين للفردين الكيميائيين :
1 – ذرة الحديد : فقدت إلكترونين وتحولت إلى شاردة الحديد الثنائى حسب المعادلة التالية :
Fe Fe2+ + 2 e-
2 – شاردة النحاس : إكتسبت إلكترونين وتحولت إلى ذرة نحاس حسب المعادلة التالية :
Cu2+ + 2 e - Cu
* حصيلة التفاعل الكيميائى للحديد ومحلول كبريتات النحاس :
- حصيلة التفاعل الكيميائى كتابيا :
محلول كبريتات الحديد + النحاس محلول كبريتات النحاس + الحديد
الحالة النهائية الحالة الإبتدائية
صيغــــته إسم الفرد الكيميائى صيغـــته إسم الفرد الكيميائى
Fe2+ شاردة حديد Fe ذرة حديد
Cu ذرة نحاس Cu2+ شاردة النحاس
So42- شاردة كبريتات So42- شاردة الكبريتات
- المعادلة الكيميائية بالصيغة الشاردية :
Fe + ( Cu2+ + So42- ) Cu + ( Fe2+ + So42- )
- بإمكاننا أن لا نكتب شوارد الكبريتات So42 لأنها لم تشارك فى التفاعل وتصبح المعادلة كالآتى :
Fe + Cu2+ Cu + Fe2+
- المعادلة الكيميائية بالصيغة الجزيئية :
Fe + CuSo4 Cu ( s ) + FeSo4( aq)
3 /- إنحفاظ المادة والشحنة فى التفاعل الكيميائى :
- نفسر تفاعل حمض كلور الماء والألمنيوم بالأفراد الكيميائية المتواجدة فى الحالة الإبتدائية والحالة النهائية
وفق المعادلة الإجمالية التالية :
2AL ( s ) + 6 ( H+ + CL- ) 3H2 ( g ) + 2 ( AL3+ + 3CL- ) (aq)
الملاحظة : أ -
AL موجود فى المتفاعلات ( على شكل معدن ) وفى النواتج ( على شكل شاردة +Al3 )
H موجود فى المتفاعلات ( على شكل شاردة +H ) وفى النواتج ( على شكل جزيئات H2 )
CL موجود فى المتفاعلات ( على شكل شاردة ) وفى النواتج ( على شكل شاردة )
ب - نتأكد إن كان عدد الذرات هو نفسه بالنسبة لكل نوع وإلا نكتب معاملات أمام صيغ المتفاعلات
والنتواتج ، ثم نتحقق أن الشحنات الكهربائية المتماثلة فى الإشارة متساوية العدد قبل التفاعل وبعده .
ج – نبسط المعادلة الكيميائية بحذف الفرد الكيميائى الذى لم يشارك فى التفاعل فى مثالنا شاردة الكلور
فتصبح المعادلة كالآتى :
2AL ( s ) + 6H+( aq ) 3H2( g ) + 2AL3+( aq )
الخلاصـة : خلال تفاعل كيميائى تبقى الكتلة والشحنة الكهربائية دائما محفوظة أى :
- كتلة المتفاعلات = كتلة النواتج
- مجموع الشحنات الكهربائية للمتفاعلات = مجموع الشحنات الكهربائية للنواتج
هذا درس التفاعلات الكيميائية في المحاليل الشاردية
إذا قريتوه نضمن لكم انكم تفهمو الدرس مليح وزيدو طبقو تمارين ورح تصيرو فاهمينو 100%
1 /- تفاعل حمض كلور الماء والحديد :
أ – التجربة الأولى : نسكب قطرات من محلول نترات الفضة على كمية قليلة من محلول حمض كلور الماء .
الملاحـظة : تشكل راسب أبيض بعد تعرضه للضوء يصبح أسودا .
- النوع الكيميائى لمحلول حمض كلور الماء الذى تمكنا من الكشف عنه هو شوارد الكلور -Cl .
- الصيغة الكيميائية لمحلول حمض كلور الماء هى : ( -H+ + Cl )
ب - التجربة 02 : نسكب قطرات من محلول حمض كلور الماء على كمية من برادة الحديد فى انبوب إختبار .
الملاحــظة : تشكل راسب وإنطلاق غاز .
- عند تقريب عود ثقاب لفوهة الأنبوب تحدث فرقعة خفيفة دلالة على أنه غاز الهيدروجين (H2)
- الأفراد المجهرية المكونة له : جزيئات الهيدروجين
غاز الهيدروجين جزيئ غاز الهيدروجين ( فرد كيميائى
(نوع كيميائى) H H
ج – التجربة الثالثة : نأخذ المحلول الناتج ونضيف له قطرات من محلول نترات الفضة
الملاحــظة : لون المحلول أصبح أخضر فاتح
الإستنتاج : نستنتج أن شوارد الحديد الثنائى ( الحديدوز ) Fe2+ موجودة فى المحلول .
- الصيغة الكيميائية للمحلول الناتج عن تفاعل حمض كلور الماء والحديد هى :
( -Fe2+ + 2Cl ) .
- حصيلة تفاعل حمض كلور الماء والحديد :
غاز ثنائى الهيدروجين + كلور الحديد الثنائى حمض كلور الماء + الحديد
الحالة النهائية الحالة الإبتداية
صيغها أسماء النواتج صيغها أسماء الأفراد الكيميائية
+Fe2 شاردة الحديد Fe ذرة الحديد
-Cl شاردة الكلور -Cl شاردة الكلور
H2 جزيئ الهيدروجين +H شاردة الهيدروجين
- كتابة المعادلة الكيميائية لهذا التفاعل الكيميائى بإستعمال الصيغ الكيميائية .
Fe + 2(H+ + CL- ) ( Fe2+ + 2CL- ) + H2
المعادلة بالصيغة الجزيئية :
Fe ( s ) + 2HCL( aq ) H2 ( g ) + Fecl2
2 /- كيف تؤثر شاردة النحاس على ذرة الحديد :
- ضع مسمارا من حديد فى بيشر به محلول كبريتات النحاس الزرقاء (-Cu2+ + So42) " اللون الأزرق
يعود إلى لون شوارد النحاس +Cu2 بوجود الماء " . ماذا تلاحظ بعد فترة ؟
- الملاحظة : نلاحظ ترسب مادة حمراء على الجزء المغمور من المسمار إنه معدن النحاس .
* نسكب كميتين من هذا المحلول فى أنبوبى إختبار ، ونضيف للأنبوب الأول قطرات من محلول نترات الفضة
فنلاحظ تشكل لون أخضر فاتح دلالة على وجود شوارد الحديد الثنائى +Fe2
* نضيف للأنبوب الثانى قطرات من كلور الباريوم فنلاحظ نشكل راسب أبيض دلالة على وجود شوراد
الكبريتات -SO42 وبالتالى :
الأفراد الكيميائية التى تم الكشف عنها هى : - شوراد الحديد الثنائي +Fe2
- شوراد الكبريــتات -So42
* التفسير المجهرى للتحولين الحادثين للفردين الكيميائيين :
1 – ذرة الحديد : فقدت إلكترونين وتحولت إلى شاردة الحديد الثنائى حسب المعادلة التالية :
Fe Fe2+ + 2 e-
2 – شاردة النحاس : إكتسبت إلكترونين وتحولت إلى ذرة نحاس حسب المعادلة التالية :
Cu2+ + 2 e - Cu
* حصيلة التفاعل الكيميائى للحديد ومحلول كبريتات النحاس :
- حصيلة التفاعل الكيميائى كتابيا :
محلول كبريتات الحديد + النحاس محلول كبريتات النحاس + الحديد
الحالة النهائية الحالة الإبتدائية
صيغــــته إسم الفرد الكيميائى صيغـــته إسم الفرد الكيميائى
Fe2+ شاردة حديد Fe ذرة حديد
Cu ذرة نحاس Cu2+ شاردة النحاس
So42- شاردة كبريتات So42- شاردة الكبريتات
- المعادلة الكيميائية بالصيغة الشاردية :
Fe + ( Cu2+ + So42- ) Cu + ( Fe2+ + So42- )
- بإمكاننا أن لا نكتب شوارد الكبريتات So42 لأنها لم تشارك فى التفاعل وتصبح المعادلة كالآتى :
Fe + Cu2+ Cu + Fe2+
- المعادلة الكيميائية بالصيغة الجزيئية :
Fe + CuSo4 Cu ( s ) + FeSo4( aq)
3 /- إنحفاظ المادة والشحنة فى التفاعل الكيميائى :
- نفسر تفاعل حمض كلور الماء والألمنيوم بالأفراد الكيميائية المتواجدة فى الحالة الإبتدائية والحالة النهائية
وفق المعادلة الإجمالية التالية :
2AL ( s ) + 6 ( H+ + CL- ) 3H2 ( g ) + 2 ( AL3+ + 3CL- ) (aq)
الملاحظة : أ -
AL موجود فى المتفاعلات ( على شكل معدن ) وفى النواتج ( على شكل شاردة +Al3 )
H موجود فى المتفاعلات ( على شكل شاردة +H ) وفى النواتج ( على شكل جزيئات H2 )
CL موجود فى المتفاعلات ( على شكل شاردة ) وفى النواتج ( على شكل شاردة )
ب - نتأكد إن كان عدد الذرات هو نفسه بالنسبة لكل نوع وإلا نكتب معاملات أمام صيغ المتفاعلات
والنتواتج ، ثم نتحقق أن الشحنات الكهربائية المتماثلة فى الإشارة متساوية العدد قبل التفاعل وبعده .
ج – نبسط المعادلة الكيميائية بحذف الفرد الكيميائى الذى لم يشارك فى التفاعل فى مثالنا شاردة الكلور
فتصبح المعادلة كالآتى :
2AL ( s ) + 6H+( aq ) 3H2( g ) + 2AL3+( aq )
الخلاصـة : خلال تفاعل كيميائى تبقى الكتلة والشحنة الكهربائية دائما محفوظة أى :
- كتلة المتفاعلات = كتلة النواتج
- مجموع الشحنات الكهربائية للمتفاعلات = مجموع الشحنات الكهربائية للنواتج