ساااااااااااعدوني

[AyMEn.SayHi]

مانيش فاااااااااهم جدول التقدم او كبفااااااااااااه ندير منحنى التفاااعل بعد غد عندي اختباااااااار فيزياااا

[☆★ أَمِيـرَة ★☆]

اوكي
وش مافهمتش فيه

[*boutheina*]

حتى انا منشي فاهما حتى شئ في الفيزياء

وخاااااااااصة دروس المول

[AyMEn.SayHi]

مانيش فاهم كفااه نرسم المنحنى

[دمعة الامل]

حنا قرينا فيه ساعة واحدة وما فهمت فيه والو

[☆★ أَمِيـرَة ★☆]

اوكي ايمن
جدول التقدم
يمدلك معادلة نتا تخدمها و توازنها عادي
مبعد
تحطها في الجدول و لازم يكون عندك كمية المادة للمتفاعلات
مفهوم؟

[AyMEn.SayHi]

ok aw rassem mon7ana kiiiiifah

[~~نهال~~]

منحنى
مثلا لثيت معادلة النواتج 2x
شمتا معادلة هي خطية y=2x
تعوض اكس كل مرة و ترسم عادي

[AyMEn.SayHi]

شكراااااااااااااااااااااااااااااااااااااااا

[~~نهال~~]

العفووووووووووووووو

[The Pink cloud]

لتعامل مع المعادلات الكيميائية لابد أن نعرف أن كل جسم متفاعل

أن يمر بثلاث مراحل متتابعة :

1- المرحلة الابتدائية :

- المتفاعلات لم تختفي بعد و لم تظهر النواتج .

2 - المرحلة الثانية :

المرحلة الانتقالية أوالمرحلة الوسطية المتفاعلات تتحول الى نواتج .

3 - المرحلة الثالثة :

المرحلة النهائية - نهاية التفاعل .

من هنا نستنتج

أنه لابد من تشكيل جدول يترجم ما كتبناه .

أي : الحالة ، التقدم و المعادلة الكيميائية .

و ندخل مفهوم التقدم التفاعل x الذي يعبر عن كمية المادة

المتفاعلة و المتشكلة في لحظة ما .

وو ظيفة جدول التقدم هي متابعة تطور التحول الكيميائي .

و نلخص ما سبق في جدول التلي :

http://im31.gulfup.com/2AvsA.bmp


معامل سكيوميتري :D أخطأت في الكتابة ~

اكمال الجدول يتوقف على أعداد الموازنة - الأعداد التيكيومترية-

لذا لابد من التركيز في موازنة المعادلة اذا لم تكن موزونة

لايجاد كمية المادة في الحالة الابتدائية اذا لم يتم ذكرها في المعطيات و أعطى فقط كتلتها مثلاً
يمكن استغلال العلاقات التالية :

n = m/M

حيث

n: كمية مادة المتفاعل

M : الكتلة المولية للمتفاعل

m : كتلة المتفاعل



أو

C= n/V

V: حجم المحلول

أو

n = Vg/ Vm

Vg: حجم المتفاعل في الحالة الغازية

Vm: الحجم المولي في الشرطين النظاميين

حسب معطيات التمرين
أما التمثيل عوض ال x في المعادلة الخاص بالمتفاعل من الأفضل أن تأخذ 0 و Xmax

[AyMEn.SayHi]

شكرااااااااااااااااااااااااااااااااااااا

[تالية القرآن]

http://im41.gulfup.com/zF3lJ.bmp (http://www.gulfup.com/?2nzdbS)

بالفرض في كل مرة ان احد المتفاعلين هو الذي يختفي اولا ...
-بالنسبة للهيدروجين :
5-2Xmax=0=>Xmax=5/2

وبنفس الطريقة لـ 02 نجد ان :
=7=Xmax
نختار ادني قيمة للتقدم الاعظمي وهي 2.5

اذا المتفاعل المحد هو الهيدروجين .
----------------------------------------------------------

ومن اجل رسم المنحنى نحدد مايلي :

1- الحالة الابتدائية :
n(H2)=5mol

n(02)=7mol

n(H20)=0mol

2- الحالة النهائية :(نعوض بقيمة 2.5 )

n(H2)=5-2xm=5-2(2.5)=0

n(02)=7-xm=7-2.5=4.5

n(H20)=2xmax=2*2.5=5l

ويكون المنحنى التفاعل كالتالي بحيث التقدم الاعضمي الذي هو ادني قيمة في محور الفواصل

اما كميات المادة للمتفاعلات في الحالة الابتدائية في محور التراتيب .


http://im39.gulfup.com/tW6pq.bmp (http://www.gulfup.com/?Oc5krE)



ولعل هذا يفي بالغرض=> http://boucheri.weebly.com/15751604160516021575158515761577-157516041603160516101577-16041578158116081604-1603161016051610157515741610.html

[AyMEn.SayHi]

مشكوووووووووووووووور

[تالية القرآن]

لا شكر على واجب