pas_data
2009-04-23, 14:47
-* Les buts de la manipulation
Déterminer la valeur de dissolution s *
) Déterminer l'énergie molaire et standard de la dissolution de l'acide benzoïque ( C 6H 5COOH *
-* Introduction
L'énergie molaire standard de dissolution est définie comme étant la quantité de chaleur échangée lors de la dissolution d'une mole de
matière m dans un volume donné sous les condition standard de température et de pression ( T = 298 k , P= 1 atm ) . Telle que M se dissout partiellement selon l'équilibre suivant
M (solution) M ( solide) )
-* Partie Théorique
Considérons l'équilibre précédent, k est la constante d'équilibre k = , sa valeur est généralement faible, car la concentration de la matière solide reste peu variable d’où : k =
Le terme s = est appelé la dissolution de la matière M. s est variable seulement en fonction de la température.
= 1 k = s = k
L'enthalpie libre de cet équilibre standard ∆G° est reliée à la constante K par la relation suivante :
∆G° = -R T ln K……………..( 1 )
R : est la constante des gaz parfaits.
R = 0,082 atm ∙ l
R = 8,314 J
R = 2 cal k. mol
Ln k = - ∆G° ………………. (2)
∆G° = ∆H dissolution – T ∆S° dissolution ………….. (3)
∆S° dissolution : est l'entropie molaire standard de dissolution.
∆H° dissolution : est l'énergie molaire standard de la dissolution.
A l'équilibre la constante K égale :
Ln K = - ( ) + ( …………… (4)
L'acide benzoïque ce dissout dans l'eau selon l'équilibre suivant:
C 6H 5COOH + H 2O C 6H 5COO- + H 3O+
Le constante K de cet équilibre égale : K =
Si le degré de dissolution de l'acide benzoïque est très faible la relation précédente s' écrit sous la forme :
= K
OU: s =
En appliquant la relation (2) et (4) on trouve, pour une unité de masse d'acide benzoïque :
Ln s = - ( ) + (
-* Protocole expérimental:
1- On prend 2,46 g d'acide benzoïque (C 6H 5COOH ) et on la met dans une érlenmeyer de 250 ml, puis on ajoute 200 ml d'eau distillée . La solution doit être bien agitée pendent 5 min
2- La température de la solution est prise a l'aide d'un thermomètre puis on prélève 10 ml de cette solution à l'aide d'une pipette jougée et on dose l'échantillon avec l'hydroxyde de sodium NaOH (0.1M) .En utilisant la phénophtaléine comme indicateur coloré . Noter le volume d'équivalence Veq .
3- L'erlen est mise dans un bain thermo staté de température égale a 60°C , maintenir l'érlen a cette température au moins 10 min , pur préserver l'équilibre entre M ( solide ) M ( solution ) .
4- On prend 10 ml de la solution et on la dose comme précédemment, refaire les mêmes démarches les températures: 50 ,40 , 30 , 20 °C.
-*Les matières et le matériel utilisé
*Balance électronique * Acide benzoïque
*Erlen meyer de 250 ml * Eau distillée
* Thermomètre * NaOH
* Pipette jaugée
* Bain thermo
-*Les calcules et les résultats
Ln s C (s) VNaoH 1 / T
T
T (c°)
0.047 4.7 1 / 333 333 60°
0.038 3.8 1 / 323 323 50°
0.034 3.4 1 / 318 318 45°
0.028 2.8 1 / 303 303 30°
0.024 2.4 1 / 293 293 20°
C = s = = C Ln s = Ln C
Déterminer la valeur de dissolution s *
) Déterminer l'énergie molaire et standard de la dissolution de l'acide benzoïque ( C 6H 5COOH *
-* Introduction
L'énergie molaire standard de dissolution est définie comme étant la quantité de chaleur échangée lors de la dissolution d'une mole de
matière m dans un volume donné sous les condition standard de température et de pression ( T = 298 k , P= 1 atm ) . Telle que M se dissout partiellement selon l'équilibre suivant
M (solution) M ( solide) )
-* Partie Théorique
Considérons l'équilibre précédent, k est la constante d'équilibre k = , sa valeur est généralement faible, car la concentration de la matière solide reste peu variable d’où : k =
Le terme s = est appelé la dissolution de la matière M. s est variable seulement en fonction de la température.
= 1 k = s = k
L'enthalpie libre de cet équilibre standard ∆G° est reliée à la constante K par la relation suivante :
∆G° = -R T ln K……………..( 1 )
R : est la constante des gaz parfaits.
R = 0,082 atm ∙ l
R = 8,314 J
R = 2 cal k. mol
Ln k = - ∆G° ………………. (2)
∆G° = ∆H dissolution – T ∆S° dissolution ………….. (3)
∆S° dissolution : est l'entropie molaire standard de dissolution.
∆H° dissolution : est l'énergie molaire standard de la dissolution.
A l'équilibre la constante K égale :
Ln K = - ( ) + ( …………… (4)
L'acide benzoïque ce dissout dans l'eau selon l'équilibre suivant:
C 6H 5COOH + H 2O C 6H 5COO- + H 3O+
Le constante K de cet équilibre égale : K =
Si le degré de dissolution de l'acide benzoïque est très faible la relation précédente s' écrit sous la forme :
= K
OU: s =
En appliquant la relation (2) et (4) on trouve, pour une unité de masse d'acide benzoïque :
Ln s = - ( ) + (
-* Protocole expérimental:
1- On prend 2,46 g d'acide benzoïque (C 6H 5COOH ) et on la met dans une érlenmeyer de 250 ml, puis on ajoute 200 ml d'eau distillée . La solution doit être bien agitée pendent 5 min
2- La température de la solution est prise a l'aide d'un thermomètre puis on prélève 10 ml de cette solution à l'aide d'une pipette jougée et on dose l'échantillon avec l'hydroxyde de sodium NaOH (0.1M) .En utilisant la phénophtaléine comme indicateur coloré . Noter le volume d'équivalence Veq .
3- L'erlen est mise dans un bain thermo staté de température égale a 60°C , maintenir l'érlen a cette température au moins 10 min , pur préserver l'équilibre entre M ( solide ) M ( solution ) .
4- On prend 10 ml de la solution et on la dose comme précédemment, refaire les mêmes démarches les températures: 50 ,40 , 30 , 20 °C.
-*Les matières et le matériel utilisé
*Balance électronique * Acide benzoïque
*Erlen meyer de 250 ml * Eau distillée
* Thermomètre * NaOH
* Pipette jaugée
* Bain thermo
-*Les calcules et les résultats
Ln s C (s) VNaoH 1 / T
T
T (c°)
0.047 4.7 1 / 333 333 60°
0.038 3.8 1 / 323 323 50°
0.034 3.4 1 / 318 318 45°
0.028 2.8 1 / 303 303 30°
0.024 2.4 1 / 293 293 20°
C = s = = C Ln s = Ln C