نميرة 07
2013-03-23, 11:43
السلام عليكم و رجمة الله و بركاته
لقد اخترت درس المول لأنني رأيت معظم الطلبة يعانون منه ...فاليكم شرحي المتواضع لعله يفيدكم
على بركة الله
المول : هو وحدو قياس كمية المادة رمزها Mol حيث 1 مول يحتوي على 6.02x10 os23 فرد كيميائي يدعى بعدد آفوقادرو رمزه Na ويساوي عدد الذرات الموجودة في 12g من عنصر الكربون (على سبيل المثال ).
القانون الاول
n = N/ Na
حيث n هو عدد المولات اي كمية المادة / الوحدة بmol
N هو عدد الجزيئات او الشوارد أو الذرات ....
Na هو عدد أفوقادرو
مثال
أوجد كمية المادة لذرة 20x10 os25 من النحاس
الحل
n= N/Na
n= 20 x10 os 25 /6.02 x 10 os 23
n= 332 mol
الكتلة المولية الذرية : la masse molaire
هي كتلة مول واحد من الذرات رمزها g/mol
ملاحظة : الكلتة المولية الذرية لعنصر ما هي نفسها عدد الكتلي A.
مثال
Mc=12g/mol لأن العدد الكتلي للكربون هو 12
Mo=16g/mol لأن العدد الكتلي للاكسجين هو 16
MH=1g/mol لأن اتلعدد الكتلي للهيدروجين هو 1
القانون الثاني
n= m/M
M هي الكلتة المولية الذرية / الوحدة ب g/mol
m هي كتلة العينة / الوحدة ب g
ملاحظة : بما أن n= m/ M و n= N /Na
فإن القانو ن الثالث يكون N/NA= m/M
مثال
أوجد عدد ذرات الكربون الموجودة في 24g من الغرافيت علما ان Mc= 12g/mol
الحل
بتطبيق القانو ن الثالث
N/Na = m/M
نجد N= m/M x Na
N= 24/12 x 6.02 x10 os 23
ذرة N= 12.04 x 10 os 23
الكتلة المولية الجزيئية :هي كتلة مول 1 من الجزيئات رمزها M و وحدتها
g/mol
مثال
أحسب الكتلة المولية للجزيء الاتي : C2 H6 O
M=2MC+6MH+1M0
M=2 x12+6 x1 +1 x 16
M=46 g/mol
----------------------------------------------------------------------------------------------
الحجم المولي للغازات : هو حجم واحد مول من الغازت
ملاحظة
كل الحجوم المولية الغازية لجميع الغازات متساوية في نفس الشروط من الحرارة و الضغط .
الشروط النظامية هي درجة الحرارة T= 0 و P = 1 atmosphere
ومنه Vm= 22.4 mol/l
حيث Vm هو الحجن المولي لغاز عند الشروط النظامية
القانون الرابع
n=Vg/Vm
حيث
Vg هو حجم الغاز بL
Vm هو الحجم المولي للغاز ب لتر
ملاحظة :
بما أن n= m/M و n=Vg/Vm
فأن القانون الخامس يكون Vg/Vm=m/M
مثال
احسب كتلة 40 لتر من غاز ثنائي الاوكسجين علما أن Vm= 24 و M02= 32 g/mol
الحل
نطبق القانون الخامس
m/M=Vg/Vm
m/32=40/24
m= 32 x 40 /24
m= 53.3 g
-----------------------------------------------------------------------------
التركيز و التخفيف
التركيز الكتلى : هو الكتلة المذابة في 1 لتر من الماء. رمزه t
و وحدته g/ l
القانون السادس
t= m/ v
حيث m هي الكتلة ب g
Vهو حجم المحلول ب لتر
التركيز المولي : هو عدد المولات المذابة في 1 لتر من المحلول.
نرمز له ب C و وحدته mol/l
القانون السابع
C=n/V / قانون آخر C= m/ V X M
n هي كمية المادة بمول
V هو حجم المحلول
العلاقة بين التركيز المولي و التركيز الكتلي
t=C X M
حيث M هي الكتلة المولية
----------------------------------------------------------------------------------
التخفيف :
معناه جعل المحلول مخففا او ممددا بإضافة الماء
قانو نه
C 1 X V1 = C2 X V2
حيث
V2 = V1 + V h2o
V h20 هي كمية الماء المضاف
معامل التمديد
F= C1/C2=V2/V1
--------------------------------------------------------------------------------------
عندما نمزج بين محلولين و يطلب منا حساب التركيز المولي الجديد للمحول الناتج
يجب أن نطبق القانون التالي :
C = n1+ n2/v1+v2
C= C1 X V1 + C2 X V2 / V1 +V2
---------------------------------------------------------------------------------------
اتمنى ان أكون قد أفدتكم ++ أي استفسار أنا هنااا
لقد اخترت درس المول لأنني رأيت معظم الطلبة يعانون منه ...فاليكم شرحي المتواضع لعله يفيدكم
على بركة الله
المول : هو وحدو قياس كمية المادة رمزها Mol حيث 1 مول يحتوي على 6.02x10 os23 فرد كيميائي يدعى بعدد آفوقادرو رمزه Na ويساوي عدد الذرات الموجودة في 12g من عنصر الكربون (على سبيل المثال ).
القانون الاول
n = N/ Na
حيث n هو عدد المولات اي كمية المادة / الوحدة بmol
N هو عدد الجزيئات او الشوارد أو الذرات ....
Na هو عدد أفوقادرو
مثال
أوجد كمية المادة لذرة 20x10 os25 من النحاس
الحل
n= N/Na
n= 20 x10 os 25 /6.02 x 10 os 23
n= 332 mol
الكتلة المولية الذرية : la masse molaire
هي كتلة مول واحد من الذرات رمزها g/mol
ملاحظة : الكلتة المولية الذرية لعنصر ما هي نفسها عدد الكتلي A.
مثال
Mc=12g/mol لأن العدد الكتلي للكربون هو 12
Mo=16g/mol لأن العدد الكتلي للاكسجين هو 16
MH=1g/mol لأن اتلعدد الكتلي للهيدروجين هو 1
القانون الثاني
n= m/M
M هي الكلتة المولية الذرية / الوحدة ب g/mol
m هي كتلة العينة / الوحدة ب g
ملاحظة : بما أن n= m/ M و n= N /Na
فإن القانو ن الثالث يكون N/NA= m/M
مثال
أوجد عدد ذرات الكربون الموجودة في 24g من الغرافيت علما ان Mc= 12g/mol
الحل
بتطبيق القانو ن الثالث
N/Na = m/M
نجد N= m/M x Na
N= 24/12 x 6.02 x10 os 23
ذرة N= 12.04 x 10 os 23
الكتلة المولية الجزيئية :هي كتلة مول 1 من الجزيئات رمزها M و وحدتها
g/mol
مثال
أحسب الكتلة المولية للجزيء الاتي : C2 H6 O
M=2MC+6MH+1M0
M=2 x12+6 x1 +1 x 16
M=46 g/mol
----------------------------------------------------------------------------------------------
الحجم المولي للغازات : هو حجم واحد مول من الغازت
ملاحظة
كل الحجوم المولية الغازية لجميع الغازات متساوية في نفس الشروط من الحرارة و الضغط .
الشروط النظامية هي درجة الحرارة T= 0 و P = 1 atmosphere
ومنه Vm= 22.4 mol/l
حيث Vm هو الحجن المولي لغاز عند الشروط النظامية
القانون الرابع
n=Vg/Vm
حيث
Vg هو حجم الغاز بL
Vm هو الحجم المولي للغاز ب لتر
ملاحظة :
بما أن n= m/M و n=Vg/Vm
فأن القانون الخامس يكون Vg/Vm=m/M
مثال
احسب كتلة 40 لتر من غاز ثنائي الاوكسجين علما أن Vm= 24 و M02= 32 g/mol
الحل
نطبق القانون الخامس
m/M=Vg/Vm
m/32=40/24
m= 32 x 40 /24
m= 53.3 g
-----------------------------------------------------------------------------
التركيز و التخفيف
التركيز الكتلى : هو الكتلة المذابة في 1 لتر من الماء. رمزه t
و وحدته g/ l
القانون السادس
t= m/ v
حيث m هي الكتلة ب g
Vهو حجم المحلول ب لتر
التركيز المولي : هو عدد المولات المذابة في 1 لتر من المحلول.
نرمز له ب C و وحدته mol/l
القانون السابع
C=n/V / قانون آخر C= m/ V X M
n هي كمية المادة بمول
V هو حجم المحلول
العلاقة بين التركيز المولي و التركيز الكتلي
t=C X M
حيث M هي الكتلة المولية
----------------------------------------------------------------------------------
التخفيف :
معناه جعل المحلول مخففا او ممددا بإضافة الماء
قانو نه
C 1 X V1 = C2 X V2
حيث
V2 = V1 + V h2o
V h20 هي كمية الماء المضاف
معامل التمديد
F= C1/C2=V2/V1
--------------------------------------------------------------------------------------
عندما نمزج بين محلولين و يطلب منا حساب التركيز المولي الجديد للمحول الناتج
يجب أن نطبق القانون التالي :
C = n1+ n2/v1+v2
C= C1 X V1 + C2 X V2 / V1 +V2
---------------------------------------------------------------------------------------
اتمنى ان أكون قد أفدتكم ++ أي استفسار أنا هنااا