المساعد الشخصي الرقمي

مشاهدة النسخة كاملة : في درس المعايرة ـ طلب ـ

amira.95
2013-02-10, 21:02
من فضلكم


في درس المعايرة

أثتاء المعايرة :
نضيف تدريجيا بواسطة سحاحة المحلول المعاير الى المحلول المعاير المتواجد في البيشر الى غاية الوصول مايسمى نقطة التكافئ و يتبين لنا ذالك من خلال التلون باللون الاخضر


و منه توصلنا الى أن في هذه الحالة :

n1=n2


كيف نبرهن على ذالك



رجااااااااااااااااااااء
احتاجه غدا
bastori27
2013-02-10, 22:36
كمية المادة لا تتاثر بالحجوم حسب علمي
adel gasmi96
2013-02-11, 12:29
أخي
بإستخدام جدول التقدم للمتفاعلين "حمض-أساس"
نجد في الحالة النهائية Xmax الذي يمثل نقطة التكافؤ
و نقطة التكافؤ هي اللحطة التي يتم فيها إستنزاف كمية المادة للحمض ة الأساس فيصبح الوسط معتدلا.....
أي أن
Ca.Va=Xm
و Cb.Vb=Xm
و من منه
Ca.Va=Cb.Vb
فالخليط في نسبة ستوكيومترية...
و نعلم أن C.V=n

فنخرج بنتيجة أن
na=nb

أنا آسف. ليس لدي وقت
سلآآآآم
yfizeruo
2013-02-11, 18:08
تتم عند نقطة التكافئ تساوي كمية مادة المتفاعلات و النواتج اي حمض و اساس
ومنه هل لديكم سؤال لمادا زادت الناقلية
الجواب :و دلك لان مثلا عندنا NaOHوHCL لما يتفاعل HوOHحتى ينتهيو في البيشر بدلك تتناقص الناقلية في المنحني و عند ننقطة التكافئ تزيد الناقلية و دلك لاتحاد NaوClاصبحو كلور الصوديوم و هدا الملح و نعلم انه ناقل للتيار
اتمنا اني افدتكم انا فاهمة ولكن اسمحولي ادا لم اوصل لكم المعلومة
و شكرا