♥ ~ سلام .. ممكن احد يدخل يفهمني كيمياء ♥ ~ [الأرشيف] - منتديات الجلفة لكل الجزائريين و العرب

مشاهدة النسخة كاملة : ♥ ~ سلام .. ممكن احد يدخل يفهمني كيمياء ♥ ~

meri7

2013-01-11, 15:52

البسملة1

سلام

:dj_17: :dj_17:

اهلا اخواني ..

--
ممكن احد منكم .. يدخل
يفهمني كيمياء

--
يوم الثلاثاء القادم لدي فرض في الفيزياء

♥ ~ ♥ ~

و هنالك بعض النقاط التي لم افهمها

♥ ~

و اعلم جيدا انه هنالك من يحبون عمل الخير

--
فلا تبخلوا علي ..

♥ ~

:mh31::mh31:

♥ ~

و شكرا لكم

تالية القرآن

2013-01-11, 15:56

اهلا اخواني ..

أهلا بك
ممكن احد منكم .. يدخل
يفهمني كيمياء

بالطبع أختاه
يوم الثلاثاء القادم لدي فرض في الفيزياء

♥ ~ ♥ ~

و هنالك بعض النقاط التي لم افهمها

♥ ~

و اعلم جيدا انه هنالك من يحبون عمل الخير

--
فلا تبخلوا علي ..

♥ ~

بتالأكيد نستطيع على ما مقدروا

♥ ~

و شكرا لكم
بارك الله فيك على طرحك للموضوع

كغومة

2013-01-11, 15:58

السلام عليكم

اختي حتى انا لم افهم الكيمياء جيدا

واذا تريدين انا تنضمي الينا في هذا الموضوع انتي والاخت تالية القرأن

~القسم المتخصص في مادة الفيزياء~ انضموا لـنا~ (http://www.djelfa.info/vb/showthread.php?t=1168930)

meri7

2013-01-11, 16:09

تالية القرآن

2013-01-11, 16:11

لا شكر على واجب أختي هذا واجبي ولكن أنا خائفة

حيال امر مهم

meri7

2013-01-11, 16:12

meri7

2013-01-11, 16:13

لا شكر على واجب أختي هذا واجبي ولكن أنا خائفة

حيال امر مهم

ما هو عزيزتي ..

تالية القرآن

2013-01-11, 16:16

ما هو عزيزتي ..

نحن متأخرين في الدروس أحاف أنكم (فايتيم) هذا معنته اني لا غاستطلع مساعنك

تالية القرآن

2013-01-11, 16:20

ان شاء الله ندير معاك باللي درسناها وما نيش عن روح عليك

meri7

2013-01-11, 16:25

حسنا .. لا باس بذلك اين انتم ..

--
اقصد في الدراسة سواءا فيزياء او كيمياء

تالية القرآن

2013-01-11, 16:37

كــــــــــــــــــــــــــيميــــــــــــــــــــ ــاء

الجـــــــــــــــــــــــــــــدول الــــــــــــــــــــــــــــــدورـي

meri7

2013-01-11, 16:47

ماذااااااااااا
--
لا باس ليس هنالك مشكل ..

--
لنبدا بمراجعة الجدول الدوري ..
او لنحفظه ما رايك ..

تالية القرآن

2013-01-11, 18:03

آسفة على التاخير أضن أنه مقرر علينا 18 عنصر

meri7

2013-01-11, 19:05

اسفة نعم كما قلت 18 عنصر

maram 14

2013-01-11, 21:08

طبعا يمكننا المساعدة ماهو الشيء الذي لم تفهميه ؟

ikhlas ikhlas

2013-01-11, 21:42

ما الشيء الدي لم تفهميه بالضبط و سوف نناقشه

maram 14

2013-01-11, 21:56

ارجوا ان تضعي ما لم تفهمي كي نستطيع المساعدة يا اختاه

meri7

2013-01-11, 22:01

طبعا يمكننا المساعدة ماهو الشيء الذي لم تفهميه ؟

اسفة على التاخير ممكن مراجعة من الجدول الدوري
الى غاية تمثيل كرام

maram 14

2013-01-11, 22:04

واش مفهمتيش في الجدول الدوري ؟؟

meri7

2013-01-11, 22:05

بارك الله فيكم ..

--
ما رايكم في مراجعة .. شاملة .. نطرح من خلالها اشكالنا

maram 14

2013-01-11, 22:07

طيب كيما تبغي اختي

meri7

2013-01-11, 22:10

لا يوجد اشكال ..
في الجدول الدوري ..
لكن اريد ان احفظه هل لديك طريقة ما

maram 14

2013-01-11, 22:10

رموز العناصر المتفق عليها دولياً
الأهداف :
يتوقع من الدارس أن يحقق النتاجات التعليمية التعلمية التالية بعد دراسة الموضوع :
ـ يكتب الرموز المحتملة لبعض العناصر إذا أعطي أسماؤها التي اشتقت منها .

ـ أن يستذكر لفظاً وكتابةً رموز أول عشرين عنصر في الجدول الدوري ومثلها من العناصر الأخرى الشائعة.

ـ أن يقرأ ويكتب بالرموز كمياتٍ محددة من ذرات عناصر مطلوبٌ منه معرفتها .
الاختبار القبلي / البعدي
1. اكتب أمام كل رمز اسم العنصر الذي يمثله :
اسم العنصر
الرمز
اسم العنصر
الرمز
HeBrNFeClCuPAg

2. إذا علمت أن رمز عنصر الكربون C فاكتب بخط واضح وبطريقة صحيحة رمزاً محتملاً لكل عنصر من العناصر التالية : (ليس من الضروري أن يكون الرمز المعتمد دولياً) .
اسم العنصر بالعربية
الاسم بالإنجليزية
الرمز المحتمل
كاليفورنيوم Californiumالكروم Chromiumالكادميوم Cadmiumالسيريوم Ceriumالسيزيوم Cesiumالكوريوم Curium

3. ما العنصر وكم عدد الذرات في كل حالة مما يلي :
S8
Ne
(F2)7
5Si
4O3

4. اكتب مستخدماً رموز العناصر كلاً مما يلي :
أ) ذرتان من الألمنيوم .
ب) إثنتا عشرة ذرة من الخارصين .
ج) ماية وأربعون ذرة من الكربون .

maram 14

2013-01-11, 22:11

إحابات الاختبار القبلي / البعدي

1.
اسم العنصر
الرمز
اسم العنصر
الرمز
هيليوم Heبروم Brنيتروجين Nحديد Feكلور Clنحاس Cuفسفور Pفضة Ag
2.
اسم العنصر بالعربية
الاسم بالإنجليزية
الرمز المحتمل
كاليفورنيوم CaliforniumCo - Cr - Ci - Cf - Cn - Cm
الكروم ChromiumCi - Cm - Cr - Ch
الكادميوم CadmiumCd - Cm - Ci
السيريوم CeriumCi - Cm - Cr - Ce
السيزيوم CesiumCi - Cm - Cs - Ce
الكوريوم CuriumCi - Cm - Cr

1. عدم استخدام رموز العناصر المطلوب حفظها مثل Ca للكالسيوم و Cu للنحاس ، و Cl للكلور .
2. يجب عدم اختيار الرمز نفسه لعنصرين أو أكثر وإذا حدث ذلك تعتبر كل الإجابات خاطئة ولا يحسب لها أي علامة .

3.
S8
Ne
(F2)7
5Si
4O3
ثماني ذرات من الكبريت
ذرة نيون
أربعة عشرة ذرة من الفلور
خمس ذرات سيليكون
إثنتا عشرة ذرة من الأكسجين

4.
أ) ذرتان من الألمنيوم .
(Al)2 2Al Al2
ب) إثنتا عشرة ذرة من الخارصين .
(Zn)12 12Zn Zn12
ج) ماية وأربعون ذرة من الكربون .
(C)140 140C C140

maram 14

2013-01-11, 22:13

أولاً : العناصر والأيونات ، استعن بالجدول الدوري (http://www.schoolarabia.net/kemya/general_chemistry/level5/aljdwal_aldawry/algadwal_aldawre/index.htm)

http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/ball3.GIF مثال (1) : الصوديوم
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/ball2.GIF ما رمز الصوديوم ؟
Na
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/ball2.GIF ما المجموعة التي ينتمي إليها في الجدول الدوري ؟
الأولى (IA )
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/ball2.GIF كم العدد الذري للصوديوم ؟
11
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/ball2.GIF كم عدد الكترونات ذرة الصوديوم في حالة التعادل ؟
11
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/ball2.GIF ارسم التوزيع الالكتروني لذرة الصوديوم في حالة التعادل .
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/62.gif
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/ball2.GIF كم عدد الكترونات التكافؤ لذرة الصوديوم ؟
1 ( واحد )
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/ball2.GIF كيف يمثل لويس ذرة الصوديوم ؟
أنه يمثلها بالرمز Na .

الرمز Na هو رمز الصوديوم المتفق عليه دولياً وهو هنا ( بحسب لويس ) يمثل نواة ذرة الصوديوم والكتروناته الداخلية العشرة ، أما النقطة بقرب الرمز فهي رمز الكترون التكافؤ الخاص به . عدد الكترونات التكافؤ لذرة الصوديوم هو ( 1 ) وهو يدل على المجموعة الأولى التي ينتمي إليها الصوديوم في الجدول الدوري .

نعلم أن الصوديوم يفقد هذا الالكترون عند دخوله في تفاعل كيميائي مع عنصر آخر ، وعند ذلك تنتج ذرة صوديوم مشحونة بشحنة موجبة واحدة لأن عدد البروتونات ( + 11 ) ، بقي كما هو بينما أصبح عدد الالكترونات ( 10 ) .
نسمي ذرة الصوديوم المشحونة باسم أيون الصوديوم Sodium Ion ويصبح رمزها حسب لويس [ Na ]+ دون نقط أي دون الكترونات لأنها فقدت الكترون التكافؤ الوحيد الخاص بها .

http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/ball4.GIF تدريب (1) : طبِّق ما قمنا به من عمل في مثال الصوديوم أعلاه على عنصر البوتاسيوم .
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/ball2.GIF رمز البوتاسيوم
Khttp://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/ball2.GIF ينتمي للمجموعة الأولى مثل الصوديوم ويقع تحته في الجدول الدوري
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/ball2.GIF العدد الذري للبوتاسيوم
19http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/ball2.GIF التوزيع الإلكتروني للبوتاسيوم
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/63.gifhttp://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/ball2.GIF تمثيل لويس لذرة البوتاسيوم
K .http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/ball2.GIF تمثيل لويس لأيون البوتاسيوم
+ [ K ]

maram 14

2013-01-11, 22:14

http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/ball3.GIF مثال (2) : الكلور
Cl
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/ball2.GIF ما رمز الكلور ؟
السابعة ( VII A )
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/ball2.GIF ما مجموعته في الجدول الدوري ؟
(17) سبعة عشر
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/ball2.GIF كم عدده الذري ( كم عدد البروتونات في نواته ) ؟
(17) سبعة عشر
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/ball2.GIF كم عدد الكترونات ذرة الكلور في حالة التعادل ؟
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/64.gifhttp://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/ball2.GIF ارسم التوزيع الالكتروني لذرة الكلور في حالة التعادل .
(7) سبعة
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/ball2.GIF كم عدد الكترونات التكافؤ لذرة الكلور ؟
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/a1.gif
إنه يمثلها بالرمز
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/ball2.GIF كيف يمثل لويس ذرة الكلور ؟

ومعنى هذا التمثيل هو أن الرمز المتفق عليه دولياً Cl يمثل نواة ذرة الكلور والكتروناته الداخلية العشرة . أما النقاط السبع حول الرمز فهي تمثل الكترونات التكافؤ لذرة الكلور وهي تدل على أن الكلور من عناصر المجموعة السابعة في الجدول الدوري .

نعلم أن ذرة الكلور الواحدة تكسب الكتروناً عند دخولها في تفاعل كيميائي مع عنصر فلزي ( مثل الصوديوم ) وعند ذلك يزيد عدد الالكترونات الخارجية فيصبح ثمانية وتصبح ذرة الكلور مشحونة بشحنة سالبة ( لأن عدد البروتونات فيها 17 بينما أصبح عدد الإلكترونات 18 ) ، نسمي ذرة الكلور المشحونة باسم أيون الكلوريد ونمثله حسب لويس كما يلي :
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/a2.gif
وقد مثلنا الإلكترون الجديد بلون آخر لمجرد التوضيح والتذكير بأنه أتى من ذرة أخرى

maram 14

2013-01-11, 22:16

مثال (3) : الأكسجين
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/ball2.GIF ما رمز الأكسجين ؟
O
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/ball2.GIF ما المجموعة التي ينتمي إليها في الجدول الدوري ؟
السادسة ( VI A )
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/ball2.GIF كم العدد الذري للأكسجين ؟
( 8 ) ثمانية
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/ball2.GIF ارسم التوزيع الالكتروني لذرة الأكسجين في حالة التعادل .
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/65.gifhttp://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/ball2.GIF كم عدد الكترونات التكافؤ للأكسجين ؟
( 6 ) ستة http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/ball2.GIF ما تمثيل لويس لذرة الأكسجين ؟
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/a3.gif
ماذا يحدث لو كسبت ذرة الأكسجين الكترونين من ذرة أخرى ؟
إنها تصبح
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/a4.gifذرة أكسجين مشحونة ونسميها أيون الأكسيد .

http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/ball4.GIF تدريب (2) :أ) مثِّل ذرة النيتروجين
7N
( 7 هو العدد الذري ) وأيون النيتريد[ N ]-3بطريقة لويس .

ذرة النيتروجين
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/a5.gifأيون النيتريد
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/a6.gif

ب) مثِّل ذرة المغنيسيوم
12Mg
وأيون المغنيسيوم
[ Mg ]2+بطريقة لويس .

ذرة المغنيسيوم
. Mg .أيون المغنيسيوم
[Mg]2+

maram 14

2013-01-11, 22:17

نستخدم طريقة لويس في التعبير عن الذرات ونوسعها لتشمل الأيونات والمركبات الكيميائية سواء أكانت الرابطة فيها من النوع الأيوني أم المشترك ، كما نستخدمها للتعبير عن مجموعات العناصر في الجدول الدوري بطريقة بسيطة نوضحها فيما يلي .
تمثيل مجموعات العناصر في الجدول الدوري والأيونات التي تنتج عنها بطريقة الإلكترونات النقطية. سنعطي للعنصر رمزاً عاماً هو X.
المجموعةتمثيل لويس للعنصرتمثيل لويس للأيونمثال للعنصرالأولى
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/a9.gifX+http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/a18.gifالثانية
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/a10.gifX2+http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/a19.gifالثالثة
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/a12.gifX3+http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/a20.gifالرابعة
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/a13.gifعناصرها تكون روابط مشتركة ونادراً ما تكون روابط أيونية
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/a21.gifالخامسة
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/a14.gifكما هو الحال مع المجموعة الرابعة
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/a22.gifالسادسة
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/a15.gifhttp://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/a26.gif
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/a23.gifالسابعة
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/a16.gifhttp://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/a26.gif
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/a24.gifالثامنة
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/a17.gifمجموعة الغازات النبيلة ، الذرات مستقرة لأن عدد الكترونات التكافؤ ثمانية
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/a25.gif

لاحظ أن قاعدة الثمانية التي وضعها لويس والتي نصها : ( حتى تستقر الذرات يجب أن يحاط مدارها الأخير بثمانية الكترونات ) . هي نتيجة لما كان علماء الكيمياء قد درسوه ولاحظوه على عناصر الغازات النبيلة ( المجموعة الثامنة ) من قلة النشاط الكيميائي ، حيث لا تبدي رغبة في التفاعل مع غيرها من العناصر وتكوين المركبات ، وهذا ما جعل لويس يعتبرها نموذجاً ومثالاً يحتذى للعناصر الأخرى النشطة والفعالة ، التي يكون في ذراتها عدداً من الإلكترونات غير المزدوجة ، وعندما تتحد مع بعضها وتكوّن مركبات تربط بينها روابط مشتركة أو أيونية تزدوج الكتروناتها ويصبح التوزيع الإلكتروني للواحد منها مشابهاً للتوزيع الإلكتروني للغاز النبيل الأقرب إليه ، فأيون الصوديوم والمغنيسيوم يصبح توزيعها الإلكتروني مشابهاً للنيون . وأيون الكلوريد يصبح توزيعه مشابهاً للأرجون القريب منه .

:

maram 14

2013-01-11, 22:19

ثالثاً : أمثلة على تمثيل المركبات ذات الرابطة المشتركة بطريقة لويس :

http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/a31.gifصيغة لويس إما
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/a32.gifأو

1- مثال ( 1 ) :الماء H2O
عدد الكترونات تكافؤ الأكسجين ( 6 ) .
عدد الكترونات تكافؤ الهيدروجين ( 1 ) .
( مجموع عدد الكترونات التكافؤ 8 ) .
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/a33.gifنمثله إما
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/a34.gifوإما

2- مثال ( 2 ) : غاز الميثان CH4
عدد الكترونات تكافؤ الكربون ( 4 ) .
عدد الكترونات تكافؤ الهيدروجين ( 1 ) ويوجد منه (4 ) ذرات إذن عدد الإلكترونات ( 4 ) .
مجموع عدد الكترونات تكافؤ ( 8 ) .
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/a35.gifصيغة لويس
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/a36.gifأو

3- مثال ( 3 ) : غاز كلوريد الهيدروجين HCl
عدد الكترونات تكافؤ الكلور ( 7 ) .
عدد الكترونات تكافؤ الهيدروجين ( 1 ) .
مجموع عدد الكترونات التكافؤ ( 8 ) .
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/a37.gif
صيغة لويس إما
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/a38.gif
أو

4- مثال ( 4 ) : ثاني أكسيد الكربون CO2
عدد الكترونات تكافؤ الأكسجين ( 6 ) ، ويوجد منه ذرتان ، مجموع الكتروناتها ( 12 ) .
عدد الكترونات تكافؤ الكربون ( 4 ) .
مجموع عدد الكترونات التكافؤ ( 16 ) .
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/a39.gif
5- مثال ( 5 ) : بروميد الفوسفور PBr3
الكترونات تكافؤ الفوسفور ( 5 ) .
الكترونات تكافؤ البروم ( 7 ) ويوجد منه ثلاث ذرات مجموع الكتروناتها ( 21 ) .
مجموع الكترونات التكافؤ ( 26 ) .

maram 14

2013-01-11, 22:21

رابعاً : تمثيل المركبات الأيونية بطريقة لويس وبالطريقة المختصرة :

1) كلوريد الصوديوم
أيون الصوديوم
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/a40.gifأيون الكلوريد
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/a41.gifكلوريد الصوديوم
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/a42.gif
وباختصار NaCl ( المركب متعادل ، لماذا ؟ )
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/ans.gif (http://www.schoolarabia.net/kemya/general_chemistry/level2/lewis_symbols/lewis_symbols-9.a.htm#1)
2) أوكسيد المغنيسيوم
أيون المغنيسيوم
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/a43.gifأيون الأوكسيد
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/a8.gifأكسيد المغنيسيوم
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/a44.gif
وباختصار MgO ( المركب متعادل ، لماذا ؟ )
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/ans.gif (http://www.schoolarabia.net/kemya/general_chemistry/level2/lewis_symbols/lewis_symbols-9.a.htm#2)

3) بروميد الألومنيوم

أيون الألومنيوم
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/a45.gifأيون البروميد
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/a46.gifبروميد الألومنيوم
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/a47.gif

أما صيغة بروميد الألومنيوم باختصار فهي AlBr3 ( المركب متعادل ، لماذا ؟ )

maram 14

2013-01-11, 22:22

خامساً : تمثيل لويس لمركبات تحوي عدداً فردياً من الإلكترونات

يكوِّن النيتروجين عندما يتحد بالأكسجين خمسة أكاسيد معروفة ومدروسة ، ولكن صيغ البعض منها ما تزال موضع دراسة عند علماء الكيمياء ، إن اثنين من هذه الأكاسيد تحوي عدداً فردياً من الألكترونات وهي :
1- أكسيد النيتريك أو أكسيد النيتروجين ( II )وصيغته المختصرة NO .
وهنا عدد الكترونات تكافؤ النيتروجين ( 5 ) .
عدد الكترونات تكافؤ الأكسجين ( 6 ) .
إذن مجموع الكترونات التكافؤ للجزيء = ( 11 ) .
تركيب لويس للجزيء هو :
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/a48.gif
في هذه الصيغة انطبقت قاعدة الثمانية على الأكسجين ولم تنطبق على النيتروجين حيث عدد الإلكترونات ( 7 ) أي يوجد الكترون منفرد، حتى قاعدة الثنائي لا تنطبق على النيتروجين لوجود هذا الإلكترون المنفرد.

2- فوق أكسيد النيتروجين: وصيغته المختصرة NO2
عدد الكترونات التكافؤ للنيتروجين ( 5 ) .
عدد الكترونات التكافؤ للأكسجين ( 6 ) ، يوجد منه ذرتان إذن مجموع الكترونات الأكسجين ( 12 ) .
إذن مجموع الكترونات التكافؤ للجزيء = ( 5 + 12 = 17 ) .
تركيب لويس للجزيء هو :
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/a49.gif
انطبقت قاعدة الثمانية على الأكسجين .
لا قاعدة الثمانية ولا قاعدة الثنائي تنطبق على النيتروجين لوجود الإلكترون المنفرد .
يوجد عدد محدود من المركبات المستقرة ذات الأعداد الفردية من الإلكترونات ويمكن اعتبارها من الشواذ ومتوافقة مع المقولة المشهورة " لكل قاعدة شواذ " .

maram 14

2013-01-11, 22:23

سادساً : تمثيل لويس للمجموعات الكيميائية

قلنا سابقاً أن ذرة العنصر حينما تكسب أو تفقد الكتروناً ( أو الكترونات ) تتحول إلى أيون سالب أو أيون موجب مثل :
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/a41.gif،
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/a6.gif،
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/a50.gif
،
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/a51.gif

نسمي هذا النوع من الأيونات باسم الأيونات البسيطة إذن الأيون البسيط : هو ذرة واحدة أصبحت مشحونة نتيجة كسبها أو فقدانها لإلكترون واحد أو عدة الكترونات .

يوجد مقابل هذا النوع البسيط من الأيونات أيونات تتكون من عدة ذرات Polyatomic Ions يمكن أن نطلق عليها اسم الأيونات المركبة أو الأيونات عديدة الذرات ، وهذه الأيونات تتصرف كوحدة واحدة ولا تتجزأ عند دخولها في تفاعلات كيميائية وتكوين روابط ، أي أنها تسلك سلوك الأيونات البسيطة . وأنت ربما تذكر وتعرف بعضاً منها مثل : أيون الهيدرونيوم +[ H3O ] ، أيون الأمونيوم
+[ NH4 ] ، أيون الهيدروكسيد ( الذي يكوّن الشق السالب في القواعد ) -[ OH ] . وأيون الكربونات
[ CO3 ]2-
الذي هو
الشق السالب لمركب كربونات الكالسيوم الموجود في الطبيعة بعديد الأشكال منها الحجر الجيري بأشكاله والطباشير والرخام .

نُسمي هذه الأيونات عديدة الذرات باسم المجموعات الكيماوية وهذه أيونات مركبة بالمقارنة مع الأيونات البسيطة التي تتكون من ذرة واحدة . وهذه الأيونات تتصرف كوحدة واحدة ولا تتجزأ عند دخولها في تفاعلات كيميائية مع غيرها وتكوين روابط ، أي أنها تسلك سلوك الأيونات البسيطة .

أمثلة على صيغ لويس للأيونات عديدة الذرات ( المجموعات الكيماوية ) . اضغط على المثال لرؤية الحل

http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/ball3.GIF مثال (1) : (http://www.schoolarabia.net/kemya/general_chemistry/level2/lewis_symbols/lewis_symbols-12.1.htm) أيون الهيدرونيوم وصيغته +[ H3O ] . (http://www.schoolarabia.net/kemya/general_chemistry/level2/lewis_symbols/lewis_symbols-12.1.htm)
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/ball3.GIF مثال (2) : (http://www.schoolarabia.net/kemya/general_chemistry/level2/lewis_symbols/lewis_symbols-12.2.htm) أيون أو مجموعة الأمونيوم +[ NH4 ] . (http://www.schoolarabia.net/kemya/general_chemistry/level2/lewis_symbols/lewis_symbols-12.2.htm)
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/ball3.GIF مثال (3) : (http://www.schoolarabia.net/kemya/general_chemistry/level2/lewis_symbols/lewis_symbols-12.3.htm) مجموعة الهيدروكسيد ـ[ OH ] هذه المجموعة تعطي القواعد خواصها وتسيطر في المحاليل المائية للقواعد وتعادل أيون الهيدرونيوم الحامض . (http://www.schoolarabia.net/kemya/general_chemistry/level2/lewis_symbols/lewis_symbols-12.3.htm)
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/ball3.GIF مثال (4) : (http://www.schoolarabia.net/kemya/general_chemistry/level2/lewis_symbols/lewis_symbols-12.4.htm) مجموعة الكربونات (الفحمات) (http://www.schoolarabia.net/kemya/general_chemistry/level2/lewis_symbols/lewis_symbols-12.4.htm)
[ CO3 ]2- (http://www.schoolarabia.net/kemya/general_chemistry/level2/lewis_symbols/lewis_symbols-12.4.htm)

http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/ball3.GIF مثال (5) : (http://www.schoolarabia.net/kemya/general_chemistry/level2/lewis_symbols/lewis_symbols-12.5.htm) مجموعة الكبريتات (http://www.schoolarabia.net/kemya/general_chemistry/level2/lewis_symbols/lewis_symbols-12.5.htm)
[ SO4 ]2- (http://www.schoolarabia.net/kemya/general_chemistry/level2/lewis_symbols/lewis_symbols-12.5.htm)

maram 14

2013-01-11, 22:24

maram 14

2013-01-11, 22:27

الخلاصة :

1. الكترونات التكافؤ ( أو الكترونات الربط ) : هي الالكترونات التي تحتل المستوى الإلكتروني الخارجي للذرة .
2. إذا كان المستوى الإلكتروني الخارجي غير مكتمل ( غير ممتليء تماماً بالإلكترونات ) فتكون العناصر قادرة على القيام
بتفاعلات كيميائية وتكوين روابط ومركبات كيميائية مع غيرها ، وبالطبع يختلف نشاطها من عنصر لآخر .
3. إذا كان المستوى الإلكتروني الخارجي مكتملاً ( ممتلئ تماماً بالإلكترونات ) يكون نشاط العناصر ضعيفاً جداً ( إلى حد يكاد
يكون معدوماً ) فلا تكون روابط ومركبات مع غيرها إلا بصعوبة وهذا هو حال المجموعة الثامنة أو مجموعة الغازات النبيلة في الجدول الدوري .
4. يوجد في المستوى الخارجي الأبعد عن النواة في ذرة كل غاز نبيل ثمانية الكترونات ( ما عدا الهيليوم الذي يمتلك الكترونين
فقط وهو مستقر بهما ) وهذه الغازات هي نموذج الاستقرار .
5. قاعدة الثمانية : تميل الذرات لفقدان أو كسب الإلكترونات أو المشاركة بها بحيث تصبح محاطة بثمانية من الكترونات التكافؤ
( تصبح مشابهة للتركيب الإلكتروني للغازات النبيلة ) .
6. الإلكترونات الثمانية تعتبر أربعة أزواج من الكترونات التكافؤ وترتب حول رمز العنصر عند كتابة رموز وتراكيب لويس .
و. تستخدم تراكيب أو صيغ لويس للتعبير عن المركبات الأيونية مثلاً كلوريد الصوديوم حسب لويس هو :
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/ball3.GIF مثل :
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/a42.gif
ولكن الأكثر شيوعاً هو التعبير عن المركب بطريقة مختصرة هي NaCl فهي أسهل .

ز. تراكيب لويس للتعبير عن الجزيئات المتشابهة والمركبات ذات الروابط التساهمية .
نعرف المركبات ذوات الروابط المشتركة أو التساهمية بسهولة فهي تتكون من لافلزات فقط .
نرسم الكترون في الرابطة على شكل نقطتين أو على شكل ( ـ ) .
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/ball3.GIF مثل : جزيء الهيدروجينH2 إما H . . H أو H - H .
نرسم الكترونات التكافؤ التي لم تشترك في الربط على شكل نقاط مزدوجة إلا إذا كان عددها فردياً فيوضع أحدها منفرداً في هذه الحالة .
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/ball3.GIF أمثلة :
جزيء الماء
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/a32.gif،
جزيء أكسيد النيتريك
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/a48.gif

ح. تراكيب لويس للأيونات عديدة الذرات ( الأيونات المركبة Polyatomic Ions) : هي أيونات تتكون من ذرتين أو أكثر مرتبطة ببعضها بروابط تساهيمة بحيث تكون مجموعة مستقرة وتسلك سلوك الأيونات البسيطة عند دخولها في تفاعلات كيميائية ، وهي تحمل شحنة إما موجبة أو سالبة .
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/ball3.GIF أمثلة : +[ NH4 ] ، ـ [ OH ] .
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/ball3.GIF أمثلة على تراكيب لويس للمجموعات :

مجموعة الأمونيوم
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/a54.gif،
مجموعة الهيدروكسيد
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/a55.gif

ويمكن للأيونات عديدة الذرات أن ترتبط مع أيونات عناصر مخالفة لها في الشحنة بروابط أيونية مثل NaOH حيث ترتبط مجموعة الهيدروكسيد السالبة مع أيون الصوديوم الموجب أي أن المركب يتكون من أيونين أحدهما بسيط هو +[ Na ] والثاني مركب
( عديد الذرات ) هو - [ OH ] .
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/ball3.GIF مثال آخر :
NH4Cl كلوريد الأمونيوم وهو يتكون من أيونين أيون بسيط هو
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/a41.gif، وأيون مركب هو http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/a54.gif

ط. لم تعد قاعدة الثمانية القاعدة الوحيدة لاستقرار الذرات ، بل أصبح الاستقرار مرتبطاً بازدواج الإلكترونات وقد يكون عدد الإلكترونات حول الذرة المستقرة من ( 2 ) ( زوج واحد ) إلى ( 14 ) ( سبع أزواج ) .
أمثلة :
1. جزيء H2 مستقر بزوج الكتروني واحد ( يشبه ذرة الهيليوم ) .

2. BeCl2
←http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/a56.gif
زوجان من الإلكترونات حول البيريليوم والجزيء مستقر بالرغم من عدم انطباق

قاعدة الثمانية على البيريليوم .

3. ثلاثة أزواج من الإلكترونات حول ذرة البورون ( وهذا شذود عن قاعدة الثمانية ) ولكن المركب معروف ومستقر تماماً .
BF3
←
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/a57.gif

قاعدة الثمانية منطبقة بأربعة أزواج من الإلكترونات حول الفلور
4. مركب
PCl5←
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/a58.gifمركب خامس كلوريد الفسفور مشهور وله استخدامات كثيرة في مجالات الكيمياء المختلفة .

خمسة أزواج من الإلكترونات حول ذرة الفوسفور وهذا شذوذ عن قاعدة الثمانية ، أما على الكلور فتنطبق قاعدة الثمانية .

5. مجموعة الكبريتات :
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/a59.gif
تنطبق قاعدة الثنائي على ذرة الكبريت ، وعدد الإلكترونات حولها (12) حسب الصيغة المقترحة لمجموعة الكبريتات. أما على الأكسجين فتنطبق قاعدة الثمانية .
مجموعة الكبريتات مركباتها مشهورة ويكفي أن نذكر منها حمض الكبريتيك .

6. مجموعة فوق الكلورات :
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/a60.gif
يوجد سبعة أزواج من الإلكترونات حول ذرة الكلور .
مركبات مجموعة فوق الكلورات مشهورة ، ويستخدم ملح فوق كلورات البوتاسيوم لتحضير الأوكسجين .

http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/a61.gif
يوجد العديد من الجزيئات والمركبات التي تحوي عدداً فردياً من الإلكترونات وهي في حالة مستقرة ، وهذا شذوذ آخر عن قاعدة الثمانية . مثل مركب ثاني أكسيد الكلور ClO2

التقويم :
1- اكتب رموز لويس لذرات العناصر التالية :
أ- الروبيديوم ( Rb) من المجموعة الأولى .
ب- الباريوم ( Ba ) من المجموعة الثانية .
ج- الخارصين .
د- الجرمانيوم ( Ge) من المجموعة الرابعة .
هـ- الفضة .
و- اليود .

http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/ans.gif (http://www.schoolarabia.net/kemya/general_chemistry/level2/lewis_symbols/lewis_symbols-19.a.htm#1)

2- اكتب رموز لويس لأيونات العناصر التالية :
أ- البوتاسيوم .
ب- الكالسيوم .
ج- أيون الجاليوم ( Ga ) من المجموعة الثالثة .
د- أيوم البروميد Bromide Ion .
هـ- أيون الكبريتيد Sulphide Ion .
و- أيون الفوسفيدPhosphide Ion [ P ]3-

http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/ans.gif (http://www.schoolarabia.net/kemya/general_chemistry/level2/lewis_symbols/lewis_symbols-19.a.htm#2)

3- لماذا يصعب على الغازات النبيلة تكوين مركبات أيونية ؟

http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/ans.gif (http://www.schoolarabia.net/kemya/general_chemistry/level2/lewis_symbols/lewis_symbols-19.a.htm#3)
التقويم :

4- أيهما أسهل على الغازات النبيلة تكوين مركبات بروابط أيونية أم مركبات بروابط مشتركة ، فسّر جوابك.

http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/ans.gif (http://www.schoolarabia.net/kemya/general_chemistry/level2/lewis_symbols/lewis_symbols-19.a.htm#4)

5- حدّد عدد الكترونات التكافؤ لكل أيون من الأيونات المركبة التالية ، ثم ارسم إحدى صيغ لويس للأيون المعني .
* مُلاحظة : يوجد أكثر من صيغة محتملة لكل أيونٍ منها .
- أيون أو مجموعة النيترات .
[ NO3 ]1-
- أيون أو مجموعة الكلورات .
[ ClO3 ]1-
- أيون أو مجموعة الفوسفات .
[ PO4 ]3-
- أيون أو مجموعة الكبريتيت (Sulphite) .
[ SO3 ]2-
- مجموعة الكبريتات الهيدروجينية .
[ HSO4 ]-

http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/ans.gif (http://www.schoolarabia.net/kemya/general_chemistry/level2/lewis_symbols/lewis_symbols-20.a.htm)

6- حدِّد عدد الكترونات التكافؤ للجزيئات المتعادلة أو المشحونة التالية (الأيونات المركبة) . ثم ارسم تراكيب لويس لكل الجزيئات التي تحوي عدداً فردياً من الكترونات التكافؤ فقط .

أ.N2O3ب.K2O2ج.ClO2د.HFهـ.BrO3و.NOز.[ PO3 ]3-ح.[ NO2 ]-ط.[ SiO3 ]2-
http://www.schoolarabia.net/images/modules/chemistry/general_chemistry_im/level2/lewis_symbols/ans.gif (http://www.schoolarabia.net/kemya/general_chemistry/level2/lewis_symbols/lewis_symbols-20.b.htm)

meri7

2013-01-11, 22:28

رائعة انت يا مرام

maram 14

2013-01-11, 22:37

شكرا طلباتك اوامر

meri7

2013-01-11, 22:53

ربي يوفقك ...
هه مزال ماكملت قريت كامل هدوك الصفاحي
بحرتيني بكل معنى الكلمة هه

hinddd

2015-01-04, 15:04

شششششششششششكككككككككككككككرررررررررررررراااااااااا اااااااا

SABOUHA14

2015-01-04, 17:45

رايحة نعطيك طريقة باشتحفظيه اختي مثال تشكليه كلمات لبيبكنوفن li. be.b.c.ne.o.f.n
نامغال na.mg.al.سبسكلار si.p.s.cl.ar
اختي ارجوكي دعوة منك فقط ان الله يوفقني

crazy assassin

2015-01-04, 19:20

رايحة نعطيك طريقة باشتحفظيه اختي مثال تشكليه كلمات لبيبكنوفن li. Be.b.c.ne.o.f.n
نامغال na.mg.al.سبسكلار si.p.s.cl.ar
اختي ارجوكي دعوة منك فقط ان الله يوفقني
شكرا لك أختي والله انها طريقة سهلة للحفظ