اريد الاجابة please

[keicha]

جمعنا كمية من الاكسجين الناتج من تفاعل كيميائي في قارورتين حيث كانت درجة الحرارة 0 ، القارورة (1) يوجد بها 2.5lمن غاز الاكسجسن تحت ضغط 2 ضغط جوي 2* 10 اس 5 pa ) و القارورة (2) يوجد بها 1lمن غاز الاكسجين تحت ضغط 5 ضغط جوي ( 5*10اس5 pa)
1/ قارن بين الكميتين .
2/ في نفس درجة الحرارة يصل القارورتين بواسطة انبوب ، ماهي قيمة الضغط في القارورتين .

[ام الفضة]

مافهمت والو ممكن توضحي المطلوب اكثر بس اذا كان التمرين من الكتاب المدرسي قوليلي على رقمه والصفحة الموجودفيه وانشاالله اساعدك

[عَتْمَـہとか]

1-/
للمقارنة بين الكميتين نحسب كمية المادة للأكسجين في القارورتين

الأكسجين غاز مثالي : حسب قانون الغازات المثالية p.v = n R T

so .. n = p.v /R.T

القارورة 1 :

عوضي بالمعطيات في القانون أعلاه و لاتنسي التحويل من l الى m مكعب

وسنجد في الأخير : 0.22 mol وتأكدي من النتيجة


القارورة 2 :

عوضي أيضا بالمعطيات ولا تنسي التحويل


وسنجد في الأخير 0.44 مول تأكدي ايضا من النتيجة

ومنه كمية المادة في القارورة الثانية أكبر منها في القارورة 1


2-/
حساب الضغط الجديد

درجة الحرارة لم تتغير

كيمة المادة أصبحت عبارة عن كمية الاكسجين في القارورتين أي n = n1+n2

n = 0.44 +0.22 =0.66 mol

والحجم يصبح عبارة عن حجم القارورتين V = V1+V2

1 + 1.5 = 2.5 لتر = 2.5 . 10 *3 - lمتر مكعب

بتطبيق قانون الغازات المثاليةp.v = n R T

P= n.R.T / V

نعوض فنجد : 5.9 . 10 * 5


والله أعلم

إجابة تحتمل الصحة والخطأ

[ام الفضة]

ايه والله حتى انا احسبتها تقريبا جت كيفها

[sakora sabrina]

المقارنة بين الكميتين
حساب كية الغاز الموجودة في القارورة الاولى : حسب القانون العام للغازات المثالية PV=NRT ومنه N=PV/RT
بالتعويض العددي (مع التحويل) N1=0.22 mol
بنفس الطريقة نجد ان N2=0.22mol
ومنه نستنتج ان كمية المادة في القارورة الاولى تساوي كمية المادة في القترورة الثانية
اما بانسبة للسؤال الثاني لم يكن واضح
ارجو ان تكون الاجابة صحيحة