أريد مذكرات هندسة الطرائق - الصفحة 3 - منتديات الجلفة لكل الجزائريين و العرب

العودة   منتديات الجلفة لكل الجزائريين و العرب > منتديات التعليم الثانوي > منتدى أساتذة التعليم الثانوي > قــسم المذكرات

قــسم المذكرات مذكرات تربوية لجميع المواد و لكل مستويات التعليم الثانوي

 

في حال وجود أي مواضيع أو ردود مُخالفة من قبل الأعضاء، يُرجى الإبلاغ عنها فورًا باستخدام أيقونة تقرير عن مشاركة سيئة ( تقرير عن مشاركة سيئة )، و الموجودة أسفل كل مشاركة .

إضافة رد
 
أدوات الموضوع انواع عرض الموضوع
قديم 2011-09-09, 11:37   رقم المشاركة : 31
معلومات العضو
hano.jimi
عضو محترف
 
الصورة الرمزية hano.jimi
 

 

 
إحصائية العضو









hano.jimi غير متواجد حالياً


افتراضي

عضو(ة)


مسجل: 21-03-2008
المشاركات: 4
إليكم إختبار الثلاثي الثاني في مادة التكنولوجيا * هندسة الطرائق *


اختبار الثلاثي الثاني في مادة التكنولوجيا * هندسة االطرائق *

التمرين الأول:12ن
* قام فوج من التلاميذ بتحضير الصابون مخبريا .
1- أكتب معادلة التفاعل .
2- ماهي المواد الأساسية لهذا التحضير .
3- أكتب مراحل التحضير .
4- للحصول على قطعة صابون معطرة وملونة.
*بما تنصح زملاءك؟


التمرين الثاني:08ن

* عرض أمامك قرص مضغوط وتتبعت مراحل معالجة المياه المستعملة بمحطة ماسرة بمستغانم
المطلوب:
* نمذج هذه المحطة من خلال مخطط قمت برسمه في المخبر .
غير متصل







 

رد مع اقتباس
الأعضاء الذين قالوا بارك الله فيك/ شكراً لـ hano.jimi على المشاركة المفيدة:
مساحة إعلانية
قديم 2011-09-09, 11:40   رقم المشاركة : 32
معلومات العضو
hano.jimi
عضو محترف
 
الصورة الرمزية hano.jimi
 

 

 
إحصائية العضو









hano.jimi غير متواجد حالياً


افتراضي

تمرين حول تحضير البولي ستيران
- نريد تحضير البولي ستيران إنطلاقا من الستيران .
- اذكر المركبات الداخلة في هذه التجربة؟
- اعط الصيغة الكيميائية للستيران؟
-اعط صيغة البولي ستيران الذي يحتوي على4 وحدات من المونوميرات؟
- أحسب كتلة البولي ستيران المحضر لو استعملنا 5 مولات من الستيران؟







رد مع اقتباس
قديم 2011-09-09, 11:41   رقم المشاركة : 33
معلومات العضو
hano.jimi
عضو محترف
 
الصورة الرمزية hano.jimi
 

 

 
إحصائية العضو









hano.jimi غير متواجد حالياً


افتراضي

مدة الإختبار 1 ساعة
الإجابة على ورقة مزدوجة.

الأسئلة :
1- ما هي الأشكال النهائية للأسبرين ؟
2- أذكر التجربة الخاصة بتحضير الأسبرين ؟
3- عرف عملية التصبن ؟
4- أذكر التجربة الخاصة بتحضير الصابون ؟
5- كيف تكون المعالجة الأولية و البيولوجية للماء المستعمل؟ مع التوضيح بالرسم .
6- ماهي أخطار الأسبرين ؟







رد مع اقتباس
قديم 2011-09-09, 11:42   رقم المشاركة : 34
معلومات العضو
hano.jimi
عضو محترف
 
الصورة الرمزية hano.jimi
 

 

 
إحصائية العضو









hano.jimi غير متواجد حالياً


افتراضي

مذكرة التحليل الحجمي
http://www.4shared.com/file/8d3lvgpE/___online.html

مذكرة عمليات الفصل
http://www.4shared.com/file/mveO2jww/___online.html

مذكرة الفحوم الهيدروجينية و الوضائف الأكسوجينية
http://www.4shared.com/file/3K3xUgsK/____.html

مذكرة التماكب
http://www.4shared.com/file/xkY1GL5q/__online.html

مذكرة التقطير التجزيئي للبترول
http://www.4shared.com/file/s4sWrnin/___.html

مذكرة تحضير الأستيلين
http://www.4shared.com/file/F1NQMYwI/___.html

مذكرة السكريات
http://www.4shared.comhttp://www.phy.../__online.html



مذكرة اللبيدات
http://www.4shared.com/file/eHMfBITF/__online.html

مذكرة وحدات التركيز
http://www.4shared.com/file/a6xxQ-rJ/___online.html







رد مع اقتباس
قديم 2011-09-09, 11:59   رقم المشاركة : 35
معلومات العضو
hano.jimi
عضو محترف
 
الصورة الرمزية hano.jimi
 

 

 
إحصائية العضو









hano.jimi غير متواجد حالياً


افتراضي

تمرين حول تحضير البولي ستيران
- نريد تحضير البولي ستيران إنطلاقا من الستيران .
- اذكر المركبات الداخلة في هذه التجربة؟
- اعط الصيغة الكيميائية للستيران؟
-اعط صيغة البولي ستيران الذي يحتوي على4 وحدات من المونوميرات؟
- أحسب كتلة البولي ستيران المحضر لو استعملنا 5 مولات من الستيران؟







رد مع اقتباس
قديم 2011-09-09, 12:28   رقم المشاركة : 36
معلومات العضو
hano.jimi
عضو محترف
 
الصورة الرمزية hano.jimi
 

 

 
إحصائية العضو









hano.jimi غير متواجد حالياً


افتراضي

الاحتباس الحراري.. قنبلة موقوتة
المقدمة :-
على مدار التاريخ الإنساني عرفت الأرض العديد من التغيرات المناخية التي استطاع العلماء تبرير معظمها بأسباب طبيعية، مثل: بعض الثورات البركانية أو التقلبات الشمسية، إلا أن الزيادة المثيرة في درجة حرارة سطح الأرض على مدار القرنين الماضيين (أي منذ بداية الثورة الصناعية) وخاصة العشرين سنة الأخيرة لم يستطع العلماء إخضاعها للأسباب الطبيعية نفسها؛ حيث كان للنشاط الإنساني خلال هذه الفترة أثر كبير يجب أخذه في الاعتبار لتفسير هذا الارتفاع المطرد في درجة حرارة سطح الأرض أو ما يُسمى بظاهرة الاحتباس الحراري Global Warming. ولأهمية هذا الموضوع أحببت أن اكتب عنه لأسلط بعض الضوء على هذه الاحتباس الحراري وما مصدرها وما تأثيرها علينا .
الموضوع :- ظاهرة الاحتباس الحراري:-
يمكن تعريف ظاهرة الاحتباس الحراري على أنها الزيادة التدريجية في درجة حرارة أدنى طبقات الغلاف الجوي المحيط بالأرض؛ كنتيجة لزيادة انبعاثات غازات الصوبة الخضراء منذ بداية الثورة الصناعية، التي يتكون معظمها من بخار الماء، وثاني أكسيد الكربون، والميثان، وأكسيد النيتروز والأوزون هي غازات طبيعية تلعب دورًا مهمًا في تدفئة سطح الأرض حتى يمكن الحياة عليه، فبدونها قد تصل درجة حرارة سطح الأرض ما بين 19 درجة و15 درجة سلزيوس تحت الصفر، حيث تقوم تلك الغازات بامتصاص جزء من الأشعة تحت الحمراء التي تنبعث من سطح الأرض كانعكاس للأشعة الساقطة على سطح الأرض من الشمس، وتحتفظ بها في الغلاف الجوي للأرض؛ لتحافظ على درجة حرارة الأرض في معدلها الطبيعي.
لكن مع التقدم في الصناعة ووسائل المواصلات منذ الثورة الصناعية وحتى الآن مع الاعتماد على الوقود الحفري (الفحم و البترول و الغاز الطبيعي) كمصدر أساسي للطاقة، ومع احتراق هذا الوقود الحفري لإنتاج الطاقة واستخدام غازات الكلوروفلوركاربونات في الصناعة بكثرة؛ كانت تنتج غازات الصوبة الخضراء بكميات كبيرة تفوق ما يحتاجه الغلاف الجوي للحفاظ على درجة حرارة الأرض، وبالتالي أدى وجود تلك الكميات الإضافية من تلك الغازات إلى الاحتفاظ بكمية أكبر من الحرارة في الغلاف الجوي، وبالتالي من الطبيعي أن تبدأ درجة حرارة سطح الأرض في الزيادة.

آخر ما تم رصده من آثار الظاهرة
ومن آخر تلك الآثار التي تؤكد بدء ارتفاع درجة حرارة الأرض بشكل فعلي والتي تم عرضها خلال المؤتمر:
1- ارتفاع درجة حرارة مياه المحيطات خلال الخمسين سنة الأخيرة؛ حيث ارتفعت درجة حرارة الألف متر السطحية بنسبة 0.06 درجة سلزيوس، بينما ارتفعت درجة حرارة الثلاثمائة متر السطحية بنسبة 0.31 درجة سلزيوس، ورغم صغر تلك النسب في مظهرها فإنها عندما تقارن بكمية المياه الموجودة في تلك المحيطات يتضح كم الطاقة المهول الذي تم اختزانه في تلك المحيطات.
2- ملاحظة ذوبان الغطاء الثلجي بجزيرة "جرين لاند" خلال الأعوام القليلة الماضية في الارتفاعات المنخفضة بينما الارتفاعات العليا لم تتأثر؛ أدى هذا الذوبان إلى انحلال أكثر من 50 بليون طن من الماء في المحيطات كل عام.
3-أظهرت الدراسات طول مدة موسم ذوبان الجليد وتناقص مدة موسم تجمده؛ حيث تقدم موعد موسم ذوبان الجليد بمعدل 6.5 أيام /قرن، بينما تقدم موعد موسم تجمده بمعدل 5.8 أيام/قرن في الفترة ما بين عامي 1846 و1996، مما يعني زيادة درجة حرارة الهواء بمعدل 1.2 درجة سلزيوس/قرن.
الخاتمة :- كل هذه التغيرات تعطي مؤشرًا واحدًا وهو بدء تفاقم المشكلة؛ لذا يجب أن يكون هناك تفعيل لقرارات خفض نسب التلوث على مستوى العالم واستخدام الطاقات النظيفة لمحاولة تقليل تلك الآثار، فرغم أن الظاهرة ستستمر نتيجة للكميات الهائلة التي تم إنتاجها من الغازات الملوثة على مدار القرنين الماضيين، فإن تخفيض تلك الانبعاثات قد يبطئ تأثير الظاهرة التي تعتبر كالقنبلة الموقوتة التي لا يستطيع أحد أن يتنبأ متى ستنفجر، وهل فعلًا ستنفجر!!

...............................
اقتباس:
اعمل لدنياك كأنك تعيش أبدا ، و اعمل لآخرتك كأنك تموت غدا

mimouni ayoub
نائب المدير العام

اسم الثانوية: متقنة الشهيد حكومي العيد
الجنس: عدد المساهمات: 55
السٌّمعَة: 0
تاريخ الميلاد: 25/01/1993
تاريخ التسجيل: 26/10/2010
العمر: 18
العمل/الترفيه: طالب

موضوع: رد: طلابات البحوث المدرسية لجميع الطلبة أدخلو و أطلبو؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟ الإثنين يناير 17, 2011 6:37 pm
الاحتباس الحراري

المقدمة

الحمد لله رب العالمين ، والصلاة والسلام على سيدنا محمد وعلى آله وصحبه وسلم أما بعد :
ففي هذا التقرير سوف أتحدث بعون الله ومدده عن :
- ظاهرة الاحتباس الحراري ...
- الغازات الدفينة ...
- دور الغازات الدفينة ...
- مؤشرات لبداية حدوث هذه الظاهرة ...
- بعض التقارير والتحذيرات ...
وأسأل الله أن اوفق في كتاية هذا التقرير ،،
والله ولي التوفيق

الاحتباس الحراري

ما ظاهرة الاحتباس الحراري : هي الارتفاع التدريجي في درجة حرارة الطبقة السفلى القريبة من سطح الارض من الغلاف الجوي المحيط بالارض. وسبب هذا الارتفاع هو زيادة انبعاث الغازات الدفيئة أو غازات الصوبة الخضراء " green house gases" .

الغازات الدفيئة هي:

1- بخار الماء 2- ثاني أكسيد الكربون(CO2) 3- أكسيد النيتروز (N2O)

4-الميثان (CH4) 5- الأوزون (O3) 6- الكلوروفلوركاربون (CFCs)

دور الغازات الدفيئة:
ان الطاقة الحرارية التي تصل الأرض من الشمس تؤدي إلى ارتفاع درجة الحرارة وكذلك تعمل على تبخير المياه وحركة الهواء أفقيا وعموديا؛ وفي الوقت نفسه تفقد الأرض طاقتها الحرارية نتيجة الاشعاع الأرضي الذي ينبعث على شكل اشعاعات طويلة " تحت الحمراء ", بحيث يكون معدل ما تكتسب الأرض من طاقة شمسية مساويا لما تفقده بالاشعاع الأرضي الى الفضاء. وهذا الاتزان الحراري يؤدي إلى ثبوت معدل درجة حرارة سطح الأرض عند مقدار معين وهو 15°س .والغازات الدفيئة " تلعب دورا حيويا ومهما في اعتدال درجة حرارة سطح الأرض " حيث:

1- تمتص الأرض الطاقة المنبعثة من الاشعاعات الشمسية وتعكس جزء من هذه الاشعاعات إلى الفضاء الخارجي, وجزء من هذه الطاقة او الاشعاعات يمتص من خلال بعض الغازات الموجودة في الغلاف الجوي. وهذه الغازات هي الغازات الدفيئة التي تلعب دورا حيويا ورئيسيا في تدفئة سطح الأرض للمستوى الذي تجعل الحياة ممكنة على سطح الأرض.

2- حيث تقوم هذه الغازات الطبيعية على امتصاص جزء من الأشعة تحت الحمراء المنبعثة من سطح الأرض وتحتفظ بها في الغلاف الجوي لتحافظ على درجة حرارة سطح الأرض ثابتة وبمعدلها الطبيعي " أي بحدود 15°س ". ولولا هذه الغازات لوصلت درجة حرارة سطح الأرض إلى 18°س تحت الصفر.

مما تقدم ونتيجة النشاطات الانسانية المتزايدة وخاصة الصناعية منها أصبحنا نلاحظ الآن: ان زيادة الغازات الدفيئة لدرجة أصبح مقدارها يفوق ما يحتاجه الغلاف الجوي للحفاظ على درجة حرارة سطح الأرض ثابتة وعند مقدار معين. فوجود كميات اضافية من الغازات الدفيئة وتراكم وجودها في الغلاف الجوي يؤدي إلى الاحتفاظ بكمية أكبر من الطاقة الحرارية
في الغلاف الجوي وبالتالي تبدأ درجة حرارة سطح الأرض بالارتفاع.

مؤشرات لبداية حدوث هذه الظاهرة
1- يحتوي الجو حاليا على 380 جزءا بالمليون من غاز ثاني أكسيد الكربون الذي يعتبر الغاز الأساسي المسبب لظاهرة الاحتباس الحراري مقارنة بنسبة الـ 275 جزءً بالمليون التي كانت موجودة في الجو قبل الثورة الصناعية. ومن هنا نلاحظ ان مقدار تركيز ثاني أكسيد الكربون في الغلاف الجوي أصبح أعلى بحوالي أكثر من 30% بقليل عما كان عليه تركيزه قبل الثورة الصناعية.

2- ان مقدار تركيز الميثان ازداد إلى ضعف مقدار تركيزه قبل الثورة الصناعية.

3- الكلوروفلوركاربون يزداد بمقدار 4% سنويا عن النسب الحالية.

4- أكسيد النيتروز أصبح أعلى بحوالي 18% من مقدار تركيزه قبل الثورة الصناعية ( حسب آخر البيانات الصحفية لمنظمة الأرصاد العالمية ).

ونلاحظ أيضا ما يلي:
أ‌- ارتفع مستوى المياه في البحار من 0.3-0.7 قدم خلال القرن الماضي.

ب‌- ارتفعت درجة الحرارة ما بين 0.4 – 0.8°س خلال القرن الماضي حسب تقرير اللجنة الدولية المعنية بالتغيرات المناخية التابعة للأمم المتحدة.

بعض التقارير والتحذيرات:
- آخر التقارير التي نشرتها الحكومة البريطانية حول هذا الموضوع :
أ‌- يتخوف من انصهار الجليدفي جرين لاند والذي يؤدي الى ارتفاع مستوى البحار حوالي 7 أمتار خلال السنوات الألف المقبلة.

ب‌- ان تزايد النشاط الصناعي والاقتصادي وزيادة البشرية بنسبة ست أضعاف في الـ 200 سنة المقبلة يشكلون عوامل مهمة في تفاقم الاحتباس الحراري, وضمن هذا الموضوع قال أحد الخبراء " ان كل ارتفاع في الحرارة بنسبة درجة واحدة سيلسيوس يزيد الخطر بنسبة كبيرة تؤثر وبشكل كبير وسريع على الأنظمة البيئية الضعيفة. وان كل ارتفاع يزيد عن درجتين سيلسيوس يضاعف الخطر بشكل جوهري قد يؤدي إلى انهيار أنظمة بيئية كاملة وإلى مجاعات ونقص في المياه وإلى مشاكل اجتماعية واقتصادية كبيرة لا سيما في الدول النامية.

- حذرت وكالة البيئة الأوروبية من التغير السريع الناتج من الاحتباس الحراري حيث ان ارتفاع الحرارة سيقضي على ثلاثة أرباع الثلوج المتراكمة على قمم جبال الألب بحلول عام 2050 مما
يتسبب بفيضانات مدمرة في أوروبا واعتبرت هذا تحذيرا يجب التنبه إليه.

- قال علماء بريطانيون أن عام 2005 هو ثاني أشد الأعوام حرارة في العالم منذ بداية الاحصاءات المناخية الدقيقة في الستينات من القرن التاسع عشر.

** وقال الباحثون في هيئة الأرصاد وجامعة ايست انجليا البريطانيتين أن:
أ‌- درجة الحرارة ارتفعت خلال عام 2005 في النصف الشمالي بمقدار 0.65°س فوق المتوسط الذي كان سائدا ما بين 1961 – 1990.

ب‌- درجة الحرارة ارتفعت خلال عام 2005 بحوالي 0.48°س على مستوى العالم وهذا ما يجعل سنة 2005 أشد الأعوام حرارة بعد عام 1998.

ج- يعتقد العلماء أن نصف الكرة الشمالي يزداد سخونة بشكل أسرع من الجنـوب لأن نسـبة أكبر من تكوينه يابسة، وهي تتأثر بشكل أسرع بالتغيرات المناخية مقارنة بالمحيط.

د- اشار الباحث ديفيد فاينر من وحدة أبحاث المناخ بجامعة ايست انجليا أن درجة حرارة المياه بالمحيط الأطلسي بنصف الكرة الشمالي هي الأعلى منذ عام 1880.

أصبح من المؤكد أن كمية ثاني أكسيد الكربون التي تدخل الجو ستستمر في الازدياد وبالتالي فإن درجة حرارة سطح الأرض ستستمر بالازدياد. ومعنى ذلك فان التأثير على المناخ سيغدو واضحا وأهم الظواهر التي ستحدث هي :
1- أن أجزاءً كبيرة من الجليد ستنصهر وتؤدي إلى ارتفاع مستوى سطح البحر مما يسبب حدوث فياضانات وتهديد للجزر المنخفضة والمدن الساحلية.

2- ارتفاع مستوى سطح البحر قد يحدث تأثيرات خطيرة.

3- زيادة عدد وشدة العواصف.

4- انشار الأمراض المعدية في العالم.

5- تدمير بعض الأنواع الحية والحد من التنوع الحيوي.

6- حدوث موجات جفاف.

7- حدوث كوارث زراعية وفقدان بعض المحاصيل.

8-احتمالات متزايدة بوقوع أحداث متطرفة في الطقس.
رأي الطالب

حتى يكون كلامنا عن الاحتباس الحراري مقنعاً أكثر
يجب الحصول على سجل طويل لدرجة الحرارة لأجزاء كبيرة من الأرض للتعرف على معدلات درجات الحرارة لمئات السنين ، وهذا أمر صعب فالأرض واسعة وثلاثة أرباعها مغطى بالماء . والمشكلة أن القياسات لم
تتم بصورة منتظمة الا على مدى قرن – الى قرنين فقط.

ولكن اليوم تقاس عناصر طقس الأرض يوميا في جميع الأجزاء من خلال شبكة عالمية من المحطات على الأرض وفي البحار ، تعطينا درجات الحرارة والضغط ومعدل الأمطار والرطوبة وغيره ، وهذه قاعدة المعلمات الرئيسية لعلم المناخ .

الخاتمة
يتفق العلماء المعنيون في هذا الموضوع على ضرورة العمل للحد من ارتفاع درجات الحرارة قبل فوات الأوان وذلك من خلال معالجة الأسباب المؤدية للارتفاع واتخاذ الاجراءات الرسمية في شأنها على مستوى العالم بأكمله ، لأن مزيداً من الغازات المسببة للاحتباس الحراري على مستوى العالم يؤدي إلى ارتفاع درجة الحرارة .
وفي نهاية هذا التقرير أسأل الله أن يحز على إعجاب معلمتي الفاضلة .


المرجع

http://met.jometeo.gov

...............................
اقتباس:
اعمل لدنياك كأنك تعيش أبدا ، و اعمل لآخرتك كأنك تموت غدا

يونس الجزائري
مؤسس المنتدى

بحث في الفيزياء حول الاحتباس الحراري


هذا البحث جاهز مدعم بالصور
أرجو ان يفيدك

http://2mateckn.yoo7.com/t173-topic#401

وأشكر الأخ أيوب على المساعدة وبارك الله فيك

...............................




:.











ا







رد مع اقتباس
قديم 2011-09-09, 12:35   رقم المشاركة : 37
معلومات العضو
hano.jimi
عضو محترف
 
الصورة الرمزية hano.jimi
 

 

 
إحصائية العضو









hano.jimi غير متواجد حالياً


افتراضي

الغليسيريدات الثلاثية

تعريفها: هي أسترات للأحماض الدسمة مع الغليسرول(CH2OH – CHOH –CH2OH)
CH2 -O – CO – R1

CH - O – CO – R2

CH2 -O – CO – R3


و هي المكونات الأساسية للزيوت النباتية وللشحوم الحيوانية . صيغتها العامة هي :


يمكن للأحماض الدسمة المكونة لثلاثي الغليسيريد أن تكون من نفس الحمض أو من أحماض مختلفة

مثال لثلاثي الغليسيريد


· خوصها الكيميائية .
· التصبن .
· الإماهة

الوحدة الخامسة : بحث حول طريقة صناعية
- تكوين أفواج صغيرة من المتعلمين
- يقترح عليهم اختيار بحث من بين المواضيع الآتية :
1– الطريقة الصناعية لتحضير الحليب .
2 - الطريقة الصناعية لتحضير مربى الفاكهة .
3 - الطريقة الصناعية لتحضير عصير الفاكهة.
4 - الطريقة الصناعية لتحضير زيت المائدة.




























النشاط العملي الأول : تقدير الكثافة والحموضة لحليب
1 – يقيس كثافة حليب باستعمال Lactodensimètre .
2 – يقدر الحموضة لحليب بطريقتين :
أ – بالمعايرة بواسطة الـ NaOH في وجود كاشف الفنولفتاليين ثم حساب قيمة الـ pH . ب- باستعمال جهازالـ pH-mètre : ضبط الجهاز بمحلولين منظمين ثم قياس قيمة الـ pH.
جـ – المقارنـــة بين النتيجتــين .
3 - تحليل النتائــج المحصــل عليهــا ومقارنتها مع المواصفات المعمول بها مع إصدار حكما عليها .



النشاط العملي الثاني: تقدير تركيز السكروزفي محلول
بالطريقةالاستقطابية (Polarimétrie )
1 – التذكير بالمعارف المبنيــــة : المركبات الفعالـــة ضوئيا ، النشاط الضوئي ، قانون بيوت(Biot) .
2 – التعرف على البولاريمتر Polarimétrie .
3 – انطـلاقـا مـن محلـول قياسـي للسكـروز يحضـر أربعـة محاليـل قياسيـة أخـرى .
4 - يحضـر المحلـول الشاهـد ويحضـر العينـة ( محلـول السكـــروز مجهـول التركيـز ) .
5 - يضبـط الصفـر للجهــاز و يقيـس زاويــة الانـحراف aللمحاليـل القياسيـة وللعينـة .
6 – يرســــم المنحنــى a = تـــــا ( تركيز المحاليل القياسية ) .
7 - يستنتـــج مـــن المنحنـــى تركيــز السكــروز في العينـــة .







النشاط العملي الثالث : معايرة اللاكتوز في الحليب بطريقة Bertrand
1- التذكير بالقدرة الإرجاعية للسكريات .
2- مبدأ المعايرة .
3- المعايرة .
أ ) تحضير عينة الحليب .
ب) أكسدة اللاكتوز و إرجاع Cu++ليكون Cu2O (راسب أحمر أجوري ).
جـ) فصل الراسب ( Cu20 ) بعملية الترشيح و غسله.
د) إذابة الراسب Cu2O بفائض من 3(SO4 )Fe2 في وسط حمضي.
هـ )معايرة Fe++ المتشكل بواسطة KMnO4في وسط حمضي .
4- من جدول Bertrand نقرأ كتلة اللاكتوز في العينة.


النشاط العملي الرابع : تقدير نسبة السكريات المرجعة و غير المرجعة

1- تذكير بطريقة Bertrand لمعايرة السكريات المرجعة .
2 – تقديــــر نسبـــة السكـــريات المرجعــــــــة في مربى الفاكهة أو عصير أو عسل
- تحضير العينة (5 غ) .
- تقديــــر نسبــــة السكـــريـات المرجعـــــة باستعمـــال طريقــــة Bertrand كمــا في حالـــة معايــــرة اللاكتـــوز في الحليــــب و لتكــــن النسبـــــة G.
3 – تقديــــر نسبـــة السكــريات غير المرجعـــــــة في مربى الفاكهة أو عصير أو عسل
- تحضــير عينــة ثانيــة (5 غ).
-الا ماهـــة الحامضيــــة للسكــريات غـير المرجعــة في العينـــة .
- تقــــدير نسبة السكريات الكـلية باستعمــال نفس الطريقــة و لتكــــن النسبة G’.
- الفـــرق بين نسبة السكريات الكـلية و نسبة السكريات المرجعـة يعطي نسبة السكريات غير المرجعـة .
S = ( G’ – G ) x 0.95

حيث S نسبة السكريات غير المرجعـة .

C12H22O11
+
H2O
=
C6H12O6
+
C6H12O6
poids moléculaire
342g


180g
180g
342g


360g
Rapport = 342 /360 =0.95

النشاط العملي الخامس: تقدير قرينة الحموضة
و قرينة التصبن وقرينة الإستر
1- تعريف القرائن :
* قرينة الحموضة Ia : كتلة KOHبالمليغرام اللازمة لتعديل الحموضة الحرة الموجودة في 1غ من المادة الدسمة .
* قرينة التصبن Is : كتلة KOHبالمليغرام اللازمة لتعديل الحموضة الحرة ولتصبن الأحماض الدهنية المرتبطة على شكل استر في 1غ من المادة الدسمة.
* قرينة الإستر Ie : كتلة KOHبالمليغرام اللازمة لتصبن الأحماض الدهنية المرتبطة على شكل استر في 1غ من المادة الدسمة .

2-تحديد قرينة الحموضة
* وزن العينة .
* إذابة العينة في 25 ملل من الكحول الايثيلي .
* إضافة قطرات من الفينول فتالين.
* معايرة العينة ب M KOH0.1 و ليكن الحجم المستعمل V.
* استعمال المعايرة الشاهدة .
* الحساب V x 5.61 = Ia
m

3- تقدير قرينة التصبن
* تحديد Is .
* وزن العينة m = 2gr .
فائض 25 ملل من محلول KOH كحولي 0.5M + العينة.
* التسخين لمدة 45 د .
* نقوم بمعايرة الفائض من KOH بمحلول HCl 0.5 M في وجود كاشف
الفنوفتالين و ليكن الحجم المستعمل من HCl هو V.
* نقوم في نفس الوقت بالمعايرة الشاهدة بدون العينة في نفس الشروط و ليكن الحجم
المستعمل من HCl هوV0 .
* الحساب (V0 –V) x 28 =Is
m
4-تحديد Ie :
Ie = Is - Ia

النشاط العملي السادس : تقدير قرينة اليود

الفكرة الأساسية:
عند تفاعل اليود مع الأحماض الدهنية غير المشبعة فإن اليود يضاف إلى الروابط الثنائية بالحمض الدهني غير المشبع.
تعريف دليل اليود:
هو عدد غرامات اليود اللازمة لتشبع 100 غرام من الزيت أو الدهن .
المبدأ:
يضاف إلى الكتلة من المادة الدهنية فائض اليود

R-CH2=CH2-R’ + I2 è R-CHI-CHCl-R’
يعاير فائض اليود بمحلول ثيوكبريتات الصوديوم معلوم التركيز
I2 + 2 S2O32- è S4O62- + 2I-

http://rouba.ahlamountada.com/t134-topic







رد مع اقتباس
قديم 2011-09-09, 12:35   رقم المشاركة : 38
معلومات العضو
hano.jimi
عضو محترف
 
الصورة الرمزية hano.jimi
 

 

 
إحصائية العضو









hano.jimi غير متواجد حالياً


افتراضي

: الوحدة الرابعة الليبيدات السبت أكتوبر 16, 2010 11:12 am

الوحدة الرابعة الليبيدات

الكفاءات المستهدفة:

-يتعرف على بنية الأحماض الدسمة الطبيعية الشائعة .
-يتعرف على بنية الغليسيريدات الثلاثية .
-يحدد قرينة الحموضة a Iو قرينة التصبن Is وقرينة الإسترIe و قرينة اليود لزيت نباتي أو مارغارين و يصدر حكما على الجودة بالمقارنة مع المواصفات المعمول بها .

المحتوى و المفاهيم :

1 ( تعريف الليبيدات.
مركبــــات عضويــــة لا تـذوب في المـاء ( lipos ) وتـذوب في المذيبـات العضويــة مثـل الكلوروفــورم ، الإيثــر …
تنقسم الليبيدات إلى قسمين البسيطة (الغليسيريدات و السيريدات ) والمركبة
2( الأحماض الدسمة :
الأحماض الدسمة الطبيعية لديها عدد زوجي من ذرات الكربون وتكون مشبعة أو غير مشبعة
أ ( بنية بعض الأحماض الدسمة المشبعة

صيغتها العامة هي:
CH3 – (CH2)n – COOH

نذكر منها بعض الأحماض الدسمة الأكثر انتشارا في الطبيعة

4 C Acide butyrique CH3 – (CH2)2 – COOH

16 C Acide palmitique CH3 – (CH2)14 – COOH

18 C Acide stéarique CH3 – (CH2)16 – COOH

24 C Acide lignocérique CH3 – (CH2)22 – COOH






مثال حمض البالمتيك : CH3 – (CH2)14 – COOH


ب ( بنية بعض الأحماض الدسمة غير المشبعة

·
حمض الأولييك L'acide oléique)(: لديه 18 ذرة كربون ورابطة مضّعفة واحدة في C9



إن وجـود رابطـــة مضاعفــــــة ينتـــج عنهــا تماكـــب فراغــي من نــــوع cis-trans و الأحمـــاض الدسمــة الطبيعيـــة هي مـن نــوع cis


(CH2)7-COOH

CH3-(CH2)7

C=C
H H





· حمض اللينولييـــــــك L'acide linoléique)(:لديـــــه 18 ذرة كربــــون ورابطتــــين مضاعفتــــين في C9و C12


CH3–CH2–CH=CH–CH2–CH=CH–CH2–CH=CH-( CH2)7–COOH



· حمض اللينولينيك L'acide linolénique)(: لديـــــه 18 ذرة كربــــون و 3 روابط مضاعـــــفــة في C9و C12 و C15



3 (الخواص الفيزيائية :

·الذوبانية:
حمض البيوتريك C4 يذوب في الماء ثم تبدأ تقل الذوابانية إلى الحمضC10 (فأكثر (لا تذوب في الماء وتذوب في المذيبـات العضويــة مثـل الكلوروفــورم ، الإيثــر...






· درجة الانصهار : لديك جدول يبين درجة انصهار بعض الأحماض الدسمة

Nom commun
Structure
Abréviation*

Point de fusion
Acides saturés

Myristique
CH3-(CH2)12-COOH
(C14:0)
54
Palmitique
CH3-(CH2)14-COOH
(C16:0)
63
Stéarique
CH3-(CH2)16-COOH
(C18:0)
70
Acides insaturés

Palmitoléique
CH3-(CH2)5-CH=CH-(CH2)7-COOH
(C16:1)
61
Oléique
CH3-(CH2)7-CH=CH-(CH2)7-COOH
(C18:1)
13
Linoléique
CH3-(CH2)4-CH=CH-CH2-CH=
CH-(CH2)7-COOH
(C18:2)
5-
Linolénique
CH3-CH2-CH=CH-CH2-CH=
CH-CH2-CH=CH-(CH2)7-COOH
(C18:3)
11-
* Le premier chiffre dénote le nombre total de carbones et le second chiffre indique le nombre de doubles liens (insaturation) dans la molécule.


4 ( الخواص الكيميائية :
سبق وان تمت دراستها في مجال البترول و مشتقاته (الوظيفة الكربوكسيلية)
لذا يتم تقديمها على شكل تطبيقات
أ ) التصبن.

ب ) الأسترة.

جـ ) تثبيت اليود )ضم اليود للأحماض الدهنية غير المشبعة (.


الوحدة الرابعة الليبيدات
مواضيع مماثلة
» كتاب التلميذ لمادة اللغة العربية - السنة الرابعة متوسط.
صفحة 1 من اصل 1







رد مع اقتباس
قديم 2011-09-09, 12:38   رقم المشاركة : 39
معلومات العضو
hano.jimi
عضو محترف
 
الصورة الرمزية hano.jimi
 

 

 
إحصائية العضو









hano.jimi غير متواجد حالياً


افتراضي

الترشيح
2) فصل مزيج سائل – سائل
2-1 الإبانة
2-2 التقطير
2-3 الاستخلاص
الوحدة الرابعة:بحث حول طريقة عمل محطة لتحلية ماء البحر

النشاط الأول :
تحضير المحاليلالقياسية
1-انطلاقا من جسم نقي :
2- انطلاقا من جسم غير نقي
النشاط الثاني :
تحضير المحاليل القياسية باستعمال المحاكاة (باستعمال البرمجية Prépasol)
النشاط الثالث:
تقدير TA و TACلماء الحنفية
النشاط الرابع :
تحديد القساوة المؤقتة و القساوة الدائمة للماء
النشاط الخامس:
معايرة الكلور الباقي في الماء
النشاط السادس :
فصل مزيج صلب – سائل
النشاط السابع :
فصل مزيج سائل – سائل
الوحدة الأولى: تعريف مختلف وحدات التركيز
1 - التركيز المولي لمحلول مائي:
أ‌) في البداية يستطيع الأستاذ بواسطة تجارب بسيطة إبراز أن المحلول يمكن أن يكون شاردي بعد ذلك يركز على تزايد الشدة اللونية أو تزايد الناقلية الكهربائية لإدراج التركيز الكتلي أولا ثم التركيز المولي ثانيا، بالنوع الكيميائي المذاب في المحلول.
Cالكتلي =m /V C= الموليn /V
حيث m كتلة المادة المذابة في الحجم V.
و n عدد مولات المادة المذابة في الحجم V.
ملاحظات:
- يجـب على الأستاذ تحسيــــــس التلاميــــذ إلى أن حجـــــم المـــــاء المستعمـل و حجــم المحلــول بصفـة عامـة مختلفيـــن و أن فــي حالـــة التغــيرات الصغــيرة يمكـــــن اعتباريهما متساويــان ( في العلاقــــة السابقــــة V: يمثل حجم المحلول).
- إذا كان النوع الكيميائي المذاب شاردي أي يعطي شوارد في المحلول يجب على الأستاذ أن يحسس التلاميذ إلى التمييز بين التركيز المولي للمحلول بالمادة المذابة C و التركيز المولي للمحلول بالنوع X الموجود في المحلول [ X ].
يمكـن للأستاذ الإشـــارة أن بعـض المحاليـــــل لـها ألوان مميــــزة و التي تعـود إلى شوارد خاصة.
ب ) عند التطرق إلى تمديـــد محلـــول يمكـــنللأستــاذ مقاربــة عمليـــة التمــدد كالتالي:
انطلاقا من حجم V لمحلول ابتدائي تركيزه المولي C نضيف حجما من الماء المقطر مـاءV للحصول على محلول جديد حجمه V’ حيث ( مـاءV + V’= V ) و تركيزه المولي C'. بحيث كمية المادة للنوع الكيميائي المذاب لا يتغير.

n = n’ C V = C’V’
2-المولالية (Molalité): Moles de soluté /Kg de solvant)(Concentration en
عند تحضير خليط من مذاب نقي A داخل مذيب نقي فإننا نسمي المولالية للمذاب النسبة :
المولالية A=عدد مولات Aفي الخليط
عدد كيلو غرامات (Kg) مذيب
محلول مولالي ) مولاليته 1( هو محلول ناتج من خليط 1مول من المذاب و 1 Kg من المذيب .
يجب على الأستاذ اختيار أمثلة و أن يجري تطبيقات لفهم المولالية.

3- النظامية(Normalité) : التركيز ب Eg /L)(
أ -النظامية : هي عدد المكافئات الغرامية المذابة في لتر من المحلول .
· نسمي محلول نظامي N 1 (عند احتوائه على Eg /L(1.
ب - المكافئ – غرامي Eg)(gramme-*****alent
عموميات :
· يمكـــن اعتبار التفاعلات بين الذرات أو المركبات الكيميائية أنها تبادل جسيمات )إلكترونات أو برتونات ( و ذلك بين فاقد) مانح (و مثبت )كاسب( .
· يركز الأستاذ على أنه يمكن أن نحدد العائلة التي تنتمي إليها المركبات الكيميائية حسب فقدان أو تثبيت الجسيمات )إلكترونات أو برتونات ( نذكر مثلا :
· عائلة الأحماض تتميز بفقدانها للبرتونات )وظيفة حمضية (.
· عائلة المؤكسدات تتميز بتثبيت الإلكترونات )وظيفة مؤكسد(.
تعريف المكافئ الغرامي :
تعريف المكافئ الغرامي للحمض (Eg acide) : يمثل كمية لأي حمض يمكنه تحرير 1 مول من البرتونات المميهة H3O+ ما يعادل 6.02.1023 شاردة )أيون( H3O+.


أمثلة :

مثال 1 HCl + H2O Cl-+ H3O+

1 أيون H3O+ 1 جزئ HCl

1 مول أيون H3O+ 1 مول HCl

6.02.1023 أيون H3O+ 6.02.1023 جزئ HCl

1Eg 1 مول HCl أوg 36.5
و عليه يكون لــــ HCl Eg / mole1



مثال 2 H2SO4 +2H2O H3O+ + SO42-

2 أيون H3O+ 1جزئ H2SO4

6.02.1023 .2 أيون H3O+ 6.02.1023 جزئ H2SO4

H2SO42Eg1 مول H2SO4 أو 98 g
يكون لــــ H2SO4Eg / mole 2



مثال 3: NH4 ++ H2O NH3+ H3O+

1 أيون H3O+ 1أيون NH4+

6.02.1023 أيون H3O+ 6.02.1023 أيون NH4+
و عليه يكون لـــــ NH4+ 1Eg / mole










تعريف المكافئ غرامي للأساس

يمثل كمية لأي أساس يمكنه تثبيت 1 مول من أيونات H3O+ما يعادل 6.02.1023 أيون H3O+.


مثال 1 :

NH4++ H3O+ NH4 ++ H2O
1 جزئ NH3 يثبت 1 H3O+
1 مول من جزيئات NH3يثبت 1 مول من أيونات (H3O+(
6.02.1023 جزئ NH3 تثبت 6.02.1023 أيون من (H3O+(

1 مول من NH3 أو 17 غرام من NH3 أساس Eg1
و عليه يكون لــــــNH31Eg / mole
مثال 2 :
يكون لــCa(OH)2Eg / mole2
· المكافئ الغرامي في تفاعلات الأكسدة و الإرجاع :في هذه الحالة يدخل عدد الالكترونات
مثال 1 محلول برمنغات البوتاسيوم ( K+ + MnO4-)

MnO4- + 8 H3O+ + 5 e- Mn +++ 12 H 2O
يبين هذا التفاعل أن 1 مول من برمنغنات البوتاسيوم يستطيع كسب 5 مولات من الإلكترونات
في و سط حمضي و يمثل Eg (oxydant)5 .
1Eg (KMnO4) = 1 / 5 mole = 158.2 (g) / 5 =31.64 (g)

مثال 2 : محلول من ثيو كبريتات الصوديوم Na++ + S2O3- - )(2

2 S2O3- - S4O6- - + 2 e-
يبين هذا التفاعل أن 1 مول من ثيوكبرتات الصوديوم يحرر 1 مول من e-ويمثل1Eg (réducteur) .
Eg (Na2S2O3 .5H2O) = 1 / 1 mole = 248.32(g) 1

تعطى أمثلة أخرى

الوحدة الثانية: التحليل الحجمي

1 ـ مبدأ التحليل الحجمي :

التحليل الحجمي طريقة في التحليل الكمي يتم بموجبها قياس الكتلة عن طريق القياس المضبوط
و الدقيق للحجم.
* شروط إستخدام التفاعلات في التحليل الحجمي :
ـ يجب أن يكون التفاعل لا عكوسا عمليا.
ـ يجب أن تكون لحظة انتهاء التفاعل [ نقطة التكافؤ ] واضحة بشكل جيد.
ـ يجب أن يتم التفاعل بسرعة، أي خلال لحظات عمليا.
ـ يجب ألا يؤثر تغير الظروف الخارجية التي يجري عندها التفاعل على سير هذا الأخير وعلى خواص المواد الناتجة.
* الحسابات في التحليل الحجمي :
تجرى الحسابات في التحليل الحجمي بالاعتماد على :
C1V1 / 1000 = C2V2 / 1000

وبذلك يمكن حساب كمية المادة المراد تقديرها أو تقديرتركيزها في المحلول.
* تصنيف طرائق التحليل الحجمي :
ـ طريقة التعديل وتستخدم فيها تفاعلات الأحماض والأسس.
ـ طريقة الأكسدة والإرجاع وتعتمد على تفاعلات الأكسدة والإرجاع.
ـ طريقة الترسيب أو تشكيل معقدات وتعتمد على التفاعلات التي يرافقها ظهور رواسب أو تشكل المعقدات.
2 ـ طرق التحليل الحجمي :
2 ـ 1 المعايرة بالتعديل :
عموميات : نسمي [ المعايرة بالتعديل ] كل تفاعل يتم بين حمض وأساس ويكون الشكل العام لهذه التفاعلات كما يلي :
.Acide + base = neutralisation
ـ يجب أن يركز الأستاذ على لفت انتباه الدارس للملح الناتج الذي يمكن أن يبقى في المحلول
[ على الشكل الشاردي ] أو أن يشكل راسب.

H2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + 2 H2O مثال1: ملح منحل :
] 2Na+ + SO4 - - [

H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2 H2Oمثال 2 : ملح مترسب :


ملاحظة : إذا كان الحمض يحتوي على عدة ذرات هيدروجين، يمكن أن تستبدل هذه الذرات بمعدن بصفة جزئية مثل:

H2SO4 + NaOH NaHSO4 + H2O
ملح حمضي
أو بصفة كلية مثل:

H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
ملح
** للأستاذ الحرية في اختيار التطبيقات **
ذلك بإنجاز تفاعلات بين حمض قوي مع أساس قوي وحمض قوي مع أساس ضعيف وحمض ضعيف مع أساس قوي وأن يختار كواشف ملونة يراها مناسبة ويهتم بمجالات تغيير لون هذه الكواشف وتحديد نقطة التكافؤ والحجم الموافق للتعديل عند التكافؤ.

2.2 المعايرة بالأكسدة والإرجاع :
كمثال على المعايرة بالأكسدة والإرجاع. يتطرق الأستاذ إلى كيفية تحضير محلول N0.1 من KMnO4 و إلى كيفية تحديد بدقة نظاميةKMnO4باستعمال أكسالات الأمونيوم 2C2O4( (NH4أو أكسالات الصوديوم Na2C2O4 بعدها تقديرتركيز Fe2+ في محلول بواسطة KMnO4 .
يقوم بنفس العملية لمعايرة اليود بواسطة Na2S2O3
2-3 المعايرة عن طريق تشكيل معقد

تعتمد هذه الطريقة على تفاعلات تنتج عنها مركبات ذات تركيب خاص تسمى المعقدات . و المعقد ينتج من اتحاد عنصر كيميائي (معدن) يحتوي على حجرات فارغة و نسميه الأيون المركزي و من مانح يحمل أزواج إلكترونية حرة و يسمى بالسند ligand )(.
لبعض الجزيئات العضوية صفة تؤهلها لتكون معقدات ثابتة مع الأيونات المعدنية ، إذ تشكل معها روابط أيونية و أخرى نصف مستقطبة .


CH2 – COOH


CH2 - COONa

, 2 H2O


N-CH2-CH2-N


ومن بين المركبات الأكثر استعمالا في معايرة الأيونات المعدنية ، نجد EDTA و هو ملح لحمض ايتيلين ثنائي أمين رباعي الخلات و الذي له الصيغة التالية :
كتلته المولية هي م = 372.2 غ/ مول
تعود قدرة التعقيد في هذا المركب إلى وجود أزواج إلكترونية حرة على ذرات الآزوت، يمكن منحها إلى الشوارد المعدنية.
*عندما يتفاعل EDTA مع الأيونات المعدنية ، فإنه يشكل معها معقدات شديدة الثبات بنوعين من الروابط ، روابط أيونية مع شوا رد الخلات بعد أن تتخلى عن البروتون ، و روابط نصف مستقطبة مع ذرات الآزوت . فيكون التفاعل مع المعدن Me كالتالي :
CH2 – COO


CH2 - COONa


N-CH2-CH2-N

NaOOC – CH2


OOC – CH2


Me



· عموما تكون المعقدات الناتجة عديمة اللون لذلك نستعمل كواشف تبين نهاية المعايرة .هذه الكواشف تشكل مع الكاتيونات المعدنية معقدات لكنها أقل ثباتا من تلك التي تتشكل مع EDTA .
· تستعمل هذه الطريقة في معايرة قساوة الماء أي معايرة شوارد Ca++ و Mg++.







الوحدة الثالثة : عمليات الفصل
1 - فصل مزيج صلب – سائل

1-1) - التركيد :
عند ترك مزيج صلب – سائل يهدأ لبعض لحظات . المواد الصلبة (الأكثر كثافة ) تركد إلى الأسفل بتأثير قوة الجاذبية ، السائل يطفو على سطحها.

1-2) - الطرد المركزي
Ba++ + SO4 -- BaSO4


مثال تجريبي : تفاعل يحدث فيه ترسيب كبريتات الباريوم BaSO4

نضع الأنبوب الذي حدث فيه التفاعل في جهاز الطرد المركزي ثم تجرى عملية الطرد المركزي،
تعتبر عملية الطرد المركزي الطريقة الملائمة لفصل صلب عن سائل ويسمح استعمالها بالإسراع في تشكيل الثفلة تحدث العملية في جهاز كهربائي يسمى بجهاز الطرد المركزي ( centrifugeuse) الذي يمكن أن يحمل عدة أنابيب و بتأثير الحركة الدوارانية السريعةتؤدي إلى قوة دافعة كبيرة تدفع الجسيمات إلى قعر الأنبوب .

1-3) - الترشيـــــح
أ) الترشيـــــح العادي:يستعمل لفصل مادة سائلة عن مادة صلبة باستعمال ورق الترشيح .

ب) الترشيـــــح تحت الفراغ : يستعمل لفصـل مادة صلبـة أو لإزالــة شوائب موجودة في حجم كبير من الماء
2 - فصل مزيج سائل – سائل
2-1 – الإبانـــة :تستعمل لفصل سائلين غير قابلين للامتزاج
مثال تجريبي فصل مزيج زيت – ماء باستعمال حبابة الإبانـــــــة



2- 2 – التقطير
أ - التقطير البسيط : يستعمل لفصـل مكونـات مزيــج سائـل – سائــل عندمــا تكـــون درجـة غليـان السائلـين متباعدة.
ب - التقطير التجزيئي : يستعمل لفصل مزيج من السوائل القابلة للامتزاج عندما تكون درجة الغليان متقاربة






2-3- الاستخلاص
تعتمد عملية الاستخلاص لفصل سائلين قابلين للامتزاج على نقل مادة من مذيب (غالبا ما تفصل منه بصعوبة) إلى مذيب يسهل استخلاصها منه.
.يمكن لعملية الاستخلاص أن تكون متقطعة أو متواصلة.
أ –الاستخلاص المتقطع
ب –الاستخلاص المتواصل
· إذا كان المذيب اقل كثافة من السائـــــل المطلوب استخلاصه.
· إذا كان المذيب أكثر كثافة من السائـــــل المطلوب استخلاصه.

الوحدة الرابعة : بحث حول طريقة صناعية
- تكوين أفواج صغيرة من المتعلمين
- يكلف كل فوج بإنجاز بحث توثيقي حول طريقة عمل محطة لتحلية ماء البحر .
النشاط العملي الأول : تحضير المحاليل القياسية
* تحضير المحاليل القياسية :
1 ـ انطلاقا من جسم نقي :
Na2CO3ـ يحضر محلولا قياسيا من
CH3COOHـ يحضر محلولا قياسيا من حمض الخل
Na2C2O4 ـ يحضر محلول قياسي من
2 ـ انطلاقا من جسم غير نقي :
NaOH ـ يحضر محلولا قياسيا من
H2SO4 ـ يحضر محلولا قياسيا من
KMnO4 ـ يحضر محلولا قياسيا من
النشاط العملي الثاني : تحضير المحاليل القياسية باستعمال المحاكاة
تتم في مخبر الإعلام الآلي بعد توزيـــع التلاميـــذ على أفــــواج. يقوم كل فوج بتحضير محلول قياســـي مـــن جســـم نقـــي ومحلول قياسي من جسم غير نقي باستعمــــال البرمجيـــــة Prépasol ويقــدم في الأخير عرضـــا عـــــنعملـــــه.
لماء الحنفية TAC و TA النشاط العملي الثالث : تقدير
* المبدأ:
يتم تعيين TACTitre alcalimétrique complet)(بإستعمال كاشف الميثيل البرتقالي (Hélianthine ) وهو يعبر عن كمية CO3- - و القواعد OH -و البيكربونات ) HCO3-( .
يتم تعيين( Titre alcalimétrique) TA باستعمال كاشف الفينول فتالين(Phenolphtaléine) وهو يعبر عن كل كمية القواعد OH- و نصف كمية الكربونات CO3- -

TA* التفسير النظري لــ :

ينقلـب لون كاشـف الفينـول فتـــالين من البنفسجــــي إلى الشفــــاف عند PH أقل مـن 8.3 أي عنـــد بدايــــة ظهورالحموضة الحرة لغاز CO2في المحلول فقياس TA يكون قد تم تعيينه عند استعمال التفاعلين الأولين و عند بداية التفاعل الثالث .


(1)2OH- + (2 H3O+ + SO4- -) SO4- - + 4H2O

2CO3- - + (2 H3O+ + SO4- -) 2HCO3- + SO4- - +2H2O (2)

2HCO3- + (2 H3O+ + SO4- -) SO4- - + 2CO2 + 4H2O (3)
TAC* التفسير النظري لـ:
يتغير لون كاشف المثيل البرتقالي من الأصفر إلى البرتقالي عند ظهور حموضة حرة قوية في المحلول يعني عند pH أقل من 4.5 وبالتالي يكون قد تم حدوت التفاعلات الثلاثة المذكورة سابقا.
لماء الحنفية : TAC و TA * تقدير
0 ,1N HCl لماء الحنفية باستعمال محلول حمض TAC و TA* يقترح على المتعلمين تحديد







النشاط العملي الرابع : تحديد القساوة المؤقتة و القساوة الدائمة لماء
· عموميات :
تعبر القساوة الكلية عن مجموع أيونات الكالسيوم والمغنيزيوم الموجودة في الماء على شكل كلوريدات وكبريتات وبيكربونات وكربونات.
Mg ( HCO3)2، Ca(HCO3)2ـ بيكربونات الكالسيوم و بيكربونات المغنيزيوم
MgCO3 ، CaCO3 ـ كربونات الكالسيوم و كربونات المغنيزيوم
MgSO4 ، CaSO4 ـ كبريتات الكالسيوم و كبريتات المغنيزيوم
MgCl2 ، CaCl2 ـ كلوريدات الكالسيوم و كلوريدات المغنيزيوم

· القساوة الدائمة :
تعبر عن كمية كبريتات و كلوريدات الكالسيوم و المغنيزيوم المنحلة (SO4- - ; Cl - )

· القساوة المؤقتة :
تعبر القســــاوة المؤقتــــة عن كمية بيكربونات الكالسيـــوم و المغنيزيــــوم المنحلــــة) HCO3-(و التي يمكـــــن إزالتــــها بالتسخـــــــين .


Ca ( HCO3)2CaCO3 + CO2 + H2O

Mg( HCO3)2MgCO3 + CO2 + H2O

القساوة الكلية = القساوة الدائمة + القساوة المؤقتة
* تقدر القساوة بالدرجة الهيدرومترية.

1درجة هيدرومترية 10 ملغ من CaCO3 / لتر
يقدر المتعلم القساوة باستعمال :الــــ EDTA
ـ ينطلق دائما من وضعية إشكالية.
مثال : في تحديد القساوة الدائمة والمؤقتة ينطلق من الوضعية :
لماذا عند ما نسخن ماء الحنفية عند درجة الغليان تظهر رواسب؟
* صياغة الفرضيات.
* بعد التقصي تطبق الحلول العلمية.
* الحسابات.
* يصدر المتعلم حكما بمقارنة النتائج مع المواصفات المعمول بها


النشاط العملي الخامس : معايرة الكلور الباقي في الماء
يوجــد الكلــــور الباقـي في المــاء على شكــل مركبات كلـــورية ذات نشــــاط مؤكســـــد . يعتمــــد مبدأ المعايــــــرة على تفاعل أكسدة يود البوتاسيوم KI بالكلور الباقي في الماء في وسط حمضي ( حمض الخل ) يتشكل نتيجة لذلك اليود الحر I2 .
يعاير اليود الناتج بمحلول من الثيوكبريتات معلوم التركيز .
ClO بواسطة -KI أ ـ أكسدة

ClO- + 2 H3O++ 2e- Cl- + 3H2O

2I-I2 + 2e-


ClO- + 2I- + 2 H3O+Cl-+ I2
Na2S2O3بواسطة I2 ب - معايرة

2S2O3- -S4O6- - + 2e-

I2 + 2e-2I-


2S2O3- -+ I2S4O6- - + 2I-
النشاط العملي السادس : فصل مزيج صلب - سائل
* فصل مزيج صلب- سائل :
ـ بالتركيد.
ـ بالترشيح.
ـ بالطرد المركزي ( تستعمل طريقة الطرد المركزي بعد دراسة تفاعل يحدث فيه ترسيب مثل ترسيب BaSO4 )
النشاط العملي السابع : فصل مزيج سائل - سائل
* فصل مزيج سائل- سائل :
يفصل سائلين غير قابلين للامتزاج بالإبانة ('مثل مزيج زيت – ماء).
يفصل سائلين قابلين للامتزاج بالتقطير (مثل مزيج ماء – كحول ).


المجـال : المـــــاء
صفحة 1 من اصل 1







رد مع اقتباس
قديم 2011-09-09, 12:39   رقم المشاركة : 40
معلومات العضو
hano.jimi
عضو محترف
 
الصورة الرمزية hano.jimi
 

 

 
إحصائية العضو









hano.jimi غير متواجد حالياً


افتراضي

الوحدة الثالثة : السكريات

الكفاءات المستهدفة:

-يتعرف على السكريات البسيطة و المركبة .
-يتعرف على الخواص الفيزيائية و الكيميائية للسكريات البسيطة و المركبة .
-يستعمل خواص السكريات للتعرف عليها و تقدير تركيزها .
-يتحكم في الطريقة العملية للمعايرة غير المباشرة .
-يصدر حكما على النتائج المتحصل عليها و ذلك بمقارنتها بالمواصفات المعمول بها .

المحتوى و المفاهيم :

1 ( -تعريف السكريات
2 ( تحديد الاقسام الرئيسية للسكريات) أحادية ، مركبة و متعددة (.
3 ( بنية السكريات الأحادية:

أ (البنية السلسلية. تمثيل Fischer.

يتطرق الى البنية السلسلية للــ D غلوكوز حسب تمثيل Fischer

CH= O


H OH

HO H

H OH

H OH

CH2OH








· ما هو عدد المماكبات الفراغية الممكنة للغلوكوز ؟
· تسجل الإجابات المقترحة .
· يعطى عدد المماكبات = n2 حيث n عدد ذرات الكربون غير المتناظرة و بالتالي
فإن عدد المماكبات الفراغية للغلوكوز هو 16 .
· تعطى صيغة الفريكتوز و منه تستنتج كل المماكبات الفراغية الأخرى حسب تمثيل فيشير .
ب ( البنية الحلقية تمثيل Haworth .
· إن عددا من التجارب أثبت أن السكريات توجد في صورتها الحلقية .
· إذا علمت أن الصورة الحلقية للسكريات تنتج عن حدوث جسر أكسجيني بين ذرة الكربون التي تحمل مجموعة الكربونيل و ذرة الكربون قبل الأخيرة في السلسلة . اقترح صيغة حلقية للـــ D غلوكوز و صيغة حلقية للـــ Dفركتوز .
· تسجل جميع الفرضيات .
· تعطى النتيجة الصحيحة :
- تكوين حلقة سداسية شكل بيران في حالة الغلوكوز و يصبح اسمه D غلوكوبيرانوز .
- تكوين حلقة خماسية شكل فيوران في حالة الفريكتوز و يصبح اسمه D فريكتوفيورانوز.
· ماذا تلاحظ عند إغلاق الحلقة ؟
تحــــــــول ذرة الكربــــــون الـــتي كانــــت تحمــــل مجموعـــــــــة الكرببونيـــــــل إلى ذرة كربـــون غــــــير متناظـــــرة و ينتـــــــــج عنهـــــا أنوميران a وβ.



































4 (الخواص الفيزيائيــــــــــــة :
أ ( الذوبان –الانتشار- الترشيح.
ب ( الفعالية الضوئية .




5 ( الخواص الكيميائية :
أ ( القدرة الارجاعية :
· ارجاع محلول فهلينغ و تشكل راسب أحمر أجوري من Cu2O .
· ارجاع محلول Tollens )نترات الفضة النشادرية ( و تشكل المرآة الفضية .

ب ( التفاعل مع الفنيل هدرازين و تشكل) الأوسازون (.

جـ ( فعل الهيدروكسيل أمين (dégradation de WOHL)





د)فعل حمض HCN(méthode de Kiliani -Fischer )
CH= O

H OH
HO H

H OH
H OH
CH2OH
D GLUCOSE
Aldose à n carbone




C=N



CHOH

H OH
HO H

H OH
H OH
CH2OH



COOH



CHOH

H OH
HO H

H OH
H OH
CH2OH



H2O

وسط حمضي





HCN




CO



CHOH

H OH
HO H

H O
H OH
CH2OH
lactone




CH=O



CHOH

H OH
HO H

H OH
H OH
CH2OH
Aldose à
( n +1) carbone




COOH



CHOH

H OH
HO H

H OH
H OH
CH2OH



- H2O

Réduction





و ) خواص كيميائية أخرى
· إرجاع بواسطة NaBH4








· الأكسدة بمحلول مائي للبروم






· الأكسدة بواسطة HNO3



·
الأكسدة بواسطةHIO4


6( السكريات المركبة:
أ ( - السكاروز
سكر ثنائي يستخلص من قصب السكر و الشمندر السكري يتكون
من aDغلوكوبيرانوز
و βD فريكتوفيورانوز




ب ( -المالتوز


سكر ثنائي يتكون من جزيئين من aDغلوكوبيرانوز

جـ ( اللاكتوز
سكر ثنائي يوجد في الحليب بنسبة حوالي 5% يتكون

من aDغلوكوبيرانوز و βD غلاكتوبيرانوز


· هل السكريات المركبة الثلاثة ( السكروز ، المالتوز ، اللاكتوز ) مرجعة ؟
· تستنتج بعدها نوعية الروابط الموجودة بين السكرين في كل من ( السكروز ، المالتوز ، اللاكتوز ).
د ( - تدرس الخواص الآتية :
· القدرة الارجاعية للسكريات المركبة .
· الاماهة الحامضية للسكريات المركبة .







رد مع اقتباس
قديم 2011-09-09, 12:40   رقم المشاركة : 41
معلومات العضو
hano.jimi
عضو محترف
 
الصورة الرمزية hano.jimi
 

 

 
إحصائية العضو









hano.jimi غير متواجد حالياً


افتراضي

هندســـة الطرائـــق الأستـــــاذ روبـــــة :: السنة الثانية هندسة الطرائق :: اعمال تطبيقية شاطر | المزيد!
الاحتياطات الأمنية
كاتب الموضوع رسالة
Rouba
Admin


عدد المساهمات: 485
نقاط: 1140
تاريخ التسجيل: 03/06/2010


موضوع: الاحتياطات الأمنية الخميس ديسمبر 16, 2010 2:04 pm
الاحتياطات الأمنية


إن العمل في المخابر الكيميائية يجرى في وسط لا يخلو من المخاطر المتعددة الأنواع و منها حدوث الحرائق، التسمم بالمواد الكيميائية، تسرب غازات سامة أو مهيجة ناتجة عن التحضيرات أو التجارب العملية، الزجاج المنكسر، حروق الجلد أو العين، ..الخ، و للعمل في محيط آمن و خال من المخاطر وتناول هذه المواضيع يعتبر أساسيا للأمان و السلامة.

و بذلك يتم ما يلي:

- تحديد و معرفة مواصفات الوسـط الذي يعمـل به بما في ذلك أنـواع المخاطر التي يتعامل معها و مصدرها.

- العمل بثقة أثناء إجراء التجارب و التطبيق الصحيح لقواعد الأمان و السلامة.
- التعامل السليم و الصحيح مع المواد الكيميائية، الأدوات و الأجهزة المتعامل معها في المخبر.
يتضمن هذه الحور التعليمات التالية:
· الاحتياطات العامة للوقايـة في المخبـر الكيميـائي
· العوامل المساعدة للمخاطر في المخابر الكيميائية
· الأضرار المختلفة للمواد الكيميائية
· الإرشـادات الخـاصـة بالإسعـافـات الأوليــة
Iالإحتياطات العامة للوقايـة في المخبـر الكيميـائي


أثنـاء التواجد في المخبـر الكيميـائي وأثنـاء العمل يجب الإنتباه للمحاذير و التقيد بالتعليمات المخبرية العامة التالية:
1- العمل بهدوء ونظام دون ضوضاء و عدم مضايقة الزملاء و اللعب بالأدوات أو الأجهزة المخبرية.
2- ارتداء المئزر الأبيض محـافظـة على الجسم و الملابس.
3- المحافظـة على المكان نظيفا وعدم إلقاء عيدان الثقاب أو الأوراق في الأحواض أو على المنضدة، بل تلقى في سلـة المهملات.
4- يمنع التـدخين و تناول المأكولات في المخبـر منعا بـاتـا.
5- عدم تذوق أية مادة كيميائية وعدم شـم أي غاز بتاتا.
6- عدم وضع المعدات الزجاجية السـاخنة على سطح بارد أو على مكان به ماء، لأنهـا
يمكن أن تنكسـر مباشـرة مسببـة انسياب أو تطـايـر المحـاليل والمـواد الكيميـائية السـائلة والتي يمكن أن تسبب الحـروق أو الحـرائق، بل يجب وضعها دائما على قـواعـد من الفلين أو على سطح خشبي أو قطعة من الورق.
7- أثنـاء تحضير المحاليل الحمضية يمنع صب الماء على الحمض وإنمـا الحمض على الماء، لأنـه سيحدث تطايرا للمحلـول بسـرعـة فـائقة مسببـا الحروق و غيرهـا.
8- يجب فتح صنبـور المـاء للتخفيف أثنـاء رمي الأحماض المركزة أو الأسس في المغسلة لمنع تآكـل أنـابيب صـرف المياه.
9- يجب أخذ الحيطة أثناء إذابة الأسـس مثل"KOH و NaOHلأنهـا تنشـر حـرارة قوية
تسخن الدورق.
10-أثنـاء الاستعمال و العمل بالمواقد الغازيـة يجب أخـذ الحيطة لإبعاد كل ما يمكن أن يكون قابلا للاشتعال عن المكان فورا و يجب التأكد من سلامة الأنابيب المطاطية و الوصلات.
11- أثناء العمل بالأنابيب الماصة، لا تستعمل الفم لسحب السائل أبدا بل استعمل الإجاصة الماصة.
12- يجب عدم أخذ المحاليل من الزجاجات مباشـرة و إنما تسكب كمية مناسبة في الدورق و منه
نأخذ الكمية اللازمة بواسطة الأنبوبة الماصـة.
13- لا تبدل سدادات قنـان الكواشـف لكـي لا تلـوث المحاليـل الموجـودة فيها و لا ترجع
الزائـد من الكاشـف إلى القنينة.
14- بعـد الانتهـاء من العمـل:
· تغلق مصادر الغاز.
· ترجع الأجهزة والمواد الكيميائية إلى أماكنها.
· تغسـل الأدوات المخبريـة و تعاد إلى مكانهـا.
· تنظف الطـاولـة جيـدا و ترتـب.
· تغسل اليدين بالصابون.
· تقفل مصادر الكهربا ء و الماء.


الاحتياطات الأمنية
صفحة 1 من اصل 1







رد مع اقتباس
قديم 2011-09-09, 12:43   رقم المشاركة : 42
معلومات العضو
hano.jimi
عضو محترف
 
الصورة الرمزية hano.jimi
 

 

 
إحصائية العضو









hano.jimi غير متواجد حالياً


افتراضي

هندســـة الطرائـــق الأستـــــاذ روبـــــة :: السنة الثانية هندسة الطرائق :: تمارين , فروض , امتحانات شاطر | المزيد!
امتحان 2تر
كاتب الموضوع رسالة
Rouba
Admin


عدد المساهمات: 485
نقاط: 1140
تاريخ التسجيل: 03/06/2010


موضوع: امتحان 2تر الخميس ديسمبر 16, 2010 2:06 pm



التمرين الأول:

I/لدينا كحول (A) كثافته البخارية بالنسبة للهواء تساوي 2.1 . نؤكسد كتلة معينة مع هذا الكحول بواسطة 7O2rC2K وفي وجود حمض الكبريت المركز 4OS2H فينتج المركب (B) . من مميزاته انه يتفاعل مع H.P.N.D ويلون كاشف شيف


1/ اوجد الصيغة الجزيئية المجملة للكحول(A).


2/أعط الصيغ الممكنة للكحول(A).


3/ ما هي طبيعة المركب (B) ؟


- ا ستنتج صيغة الكحول (A).


II/ يتفاعل الكحول (A) مع حمض الخل HCOO3CH في وجود شوارد +O3H فينتج المركب (C)


1- اكتب معادلة التفاعل الحادث


2- ما هي مميزات هذا التفاعل؟




التمرين الثاني:


- مقياس غاز يحتوي على فحم هيدروجيني غازي ﴿ الميتان 4CH، اكسيد الكربون OC والأكسجين2 O﴾

. - حجم هدا المزيج هو 64 سم3


- بعد إحداث الشرارة ،الغازات المتبقية التي أرجعت إلى الشروط العادية تشغل حجما قدره 36 سم3 ، حيث 26سم3 امتصت من طرف البوتاس والباقي 10 سم3 من طرف الفوسفور.

· عين حجم كل من 4CH ، OC ،2O في المزيج الابتدائي.



التمرين الثالث:

1- ضع البيانات للرسم التالي واذكر أسماء المركبات A ،B ،C ،D ،.

2-أعط بعض المعلومات الخاصة عن (A)


3- اذكر ثلاث مواد صناعية ناتجة عن الاسيتيلين كمادة أولية .


4-اذكر ثلاث خواص فيزيائية للاسيتيلين.


امتحان 2تر







رد مع اقتباس
قديم 2011-09-09, 12:45   رقم المشاركة : 43
معلومات العضو
أحاسيس مرهفة
عضو مميّز
 
إحصائية العضو









أحاسيس مرهفة غير متواجد حالياً


افتراضي

أختي أصابني الذهول







رد مع اقتباس
قديم 2011-09-09, 12:45   رقم المشاركة : 44
معلومات العضو
hano.jimi
عضو محترف
 
الصورة الرمزية hano.jimi
 

 

 
إحصائية العضو









hano.jimi غير متواجد حالياً


افتراضي

مصطلحات و رموز كيميائية
Chemical equilibrium اتزان كيميائي
Combustion احتراق
Single displacement احلال احادي
Double displacement احلال مزدوج
Reduction اختزال
Aromatic Substitution استبدال أروماتي
Extraction استخلاص
Ester استر
Acetone أسيتون
Natural cement اسمنت طبيعي
Acetylene أسيتيلين
Canal Rays أشعة القناة
Infrared rays اشعة تحت الحمراء
X-Rays أشعة سينية
Gamma Rays أشعة غاما
Ultraviolet rays أشعة فوق بنفسجية
Cathode Rays أشعة مهبطية
Quantum numbers أعداد الكم
Stalagmite أعمدة صاعدة
Stalactite أعمدة هابطة
Acidic Oxides أكاسيد حمضية
Basic Oxides أكاسيد قاعدية
Actinides أكتينيدات
Oxidation اكسدة
Carbon dating التأريخ الكربوني
Aldehydes ألدهيدات
Aldose الدوز
Al_Razi الرازي
OptimalpH value الرقم الهيدروجيني الأمثل
Electron affinity الفة الكترونية
Alkane الكان
Cycloalkane الكان حلقي
Alkyne الكاين
Electron الكترون
Valence electrons الكترونات التكافؤ
Non bonding electrons الكترونات غير رابطة
Alnico ألنيكو
Alkene الكين
Reaction mechanism آلية التفاعل
Ammonia أمونيا( نشادر)
Amide أميد
Amylase أميلوز
Amylopectin Amine أميلوبكتين أمين
Ammonium Test tube أنبوب اختبار أمونيوم
Discharge tube أنبوب تفريغ
Angstrom انجستروم
Nuclear Fission اندماج نووي
Enzyme أنزيم
Nuclear Fusion انشطار نووي
Aniline أنيلين
Oppenheimer أوبنهيمر
Ozone أوزون
Carbon monoxide أول أكسيد الكربون
Ether ايثر
Einstein اينشتاين
IUPAC أيوباك
Ion أيون
Hydronium ion أيون الهيدرونيوم
Zwitterions أيون مزدوج
Common Ion أيون مشترك
Spectator ions أيونات متفرجة
Complex Ions أيونات معقدة
Pepsin ببسين
Proton بروتون
Acidic proton بروتون حمضي
Bronze برونز
Mercury battery بطارية زئبق
Planck بلانك
Polymerization بلمرة
Zinc blende بلند الخارصين
Liquid crystal بلورة سائلة
Pentose بنتوز
Bunsen بنسن
Bohr بور
Borax بوراكس
Polystyrene بولي ستايرين
Boyle بويل
Common Ion effect تأثير الأيون المشترك
Allotropy تآصل
Oxidization تأكسد
Auto ionization تأين ذاتي
Atomization of water تأين ذاتي للماء
Vaporization تبخر
Tetrose تتروز
Heterogeneous Catalysis تحفيز غير متجانس
Homogeneous Catalysis تحفيز متجانس
Decomposition تحلل
Radioactive Decay تحلل نووي تلقائي
Quantitative analysis تحليل كمي
Electrolysis تحليل كهربائي
Qualitative analysis تحليل كيفي ( وصفي)
Effusion تدفق
Hydrogen Bonding ترابط هيدروجيني
Trypsin تربسين
Photosynthesis تركيب ضوئي
Concentration تركيز
Molarconcentration تركيز مولاري
Molal concentration تركيز مولالي
Tritium تريتيوم
Triose تريوز
Sublimation تسامي
Structural isomerism تشكل بنائي ( تماكب بنيوي)
Functional group isomerism تشكل وظيفي ( تماكب وظيفي )
Effective collision تصادم فعال
Isomerism تصاوغ (تشكل)
Saponification تصبن
Substition Reaction تفاعل استبدال
Esterification reaction تفاعل أسترة
Addition Reaction تفاعل إضافة
Thermite reaction تفاعل الثيرمايت
Oxidation reduction reaction تفاعل تأكسد واختزال
Precipitation Reaction تفاعل ترسيب
Neutralization Reaction تفاعل تعادل
Elimination Reaction تفاعل حذف
Exothermic reaction تفاعل طارد للطاقة
Chemical Reaction تفاعل كيميائي
Endothermic reaction تفاعل ماص للطاقة
Chain Reaction تفاعل متسلسل
Hydrogenation Reaction تفاعل هدرجة
Redox reactions تفاعلات التأكسد والاختزال
Teflon تفلون
Vulcanization تقسية(فلكنة)
Distillation تقطير
Fractional distillation تقطير تجزيئي
Condensation تكاثف
Valency تكافؤ
Talc تلك
Dry clean تنظيف جاف
Hybridization تهجين
Electron configuration توزيع (تركيب) الكتروني
Maxwell- Boltzmamnn distribution توزيع ماكسويل - بولتزمان
Toluene تولوين
Universal gas Constant ثابت الغاز العالمي
Equilibrium Constant (Kc) ثابت الاتزان
Boiling Point Elevation Constant ثابت الارتفاع في درجة الغليان
Freezing point Depression Constant ثابت الانخفاض في درجة التجمد
Rate constant ثابت السرعة
Planck's constant ثابت بلانك
Acid ionization constant ثابت تأين الحمض
Base ionization constant ثابت تأين القاعدة
Water ionization constant ثابت تأين الماء
Carbon dioxide ثاني أكسيد الكربون
Trinitrotoluene ( T N T ثلاثي نيتروتولوين (
Tripeptide ثلاثي البيتيد
Dry ice ثلج جاف
Octahedral ثماني الأوجه منتظم
Diethyl ether ثنائي إيثيل ايثر
Dipeptide ثنائي الببتيد
Jaber Ibn _ Hayyan جابر بن حيان
Gasoline جازولين
Gay - Lussac جايلوساك
Periodic table جدول دوري
Graphite جرافيت
ppb جزء من البليون
ppm جزء من المليون
Molecule جزيء
Polar molecule جزيء قطبي
Diatomic molecules جزيئات ثنائية الذرة
Salt bridge جسر ملحي(قنطرة ملحية)
Alpha particles جسيمات الفا
Beta Particles جسيمات بيتا
Glycogen جلايكوجين
Glycol ethelene جلايكول ايثيلين
Galvanization جلفنة
Glucose جلوكوز
Glycerol جليسيرول
pH meter جهاز قياس الحموضة
Standard cell potential جهد الخلية المعياري
Standard electrode Potential جهد القطب المعياري
Geochemistry جيوكيمياء
Transition state حالة انتقالية
Molar volume حجم مولي
Brimstone حجر محترق
Limestone حجر جيري
Brownian motion حركة براونيه
Benzene ring حلقةالبنزين
Milk of magnesia حليب المغنيسيا
Cathodic protection حمايةمهبطية
Acid حمض
Monoprotic acid حمض أحادي البروتون
Arrhenius acid حمض أرهينيوس
Oxo acid حمض أكسجيني
Acidic acid حمض الأديبيك
Ascorbic acid حمض الأسكوربيك
Tartaric acid حمض الترتريك
Acetic acid حمض الخليك ( الأسيتيك)
Citric acid حمض الستريك
Formic acid حمض الفورميك
Sulphuric acid حمض الكبريتيك
Nitric acid حمض النيتريك
Hydrochloric acid حمض الهيدروكلوريك
Bronsted – Lowry acid حمض برونستد ـ لوري
Diprotic acid حمض ثنائي البروتون
Weak Acid حمض ضعيف
Strong acid حمض قوي
Carboxylic acid حمض كربوكسيلي (حموض عضوية )
Lewis acid حمض لويس
Conjugate acid حمض مرافق ( مقترن )
Amino acids حموض أمينية
Fatty acids حموض دهنية
Organic acids حموض عضوية ( حمض كربوكسيلي)
Paramagnetism خاصية بارامغناطيسية
Diamagnetism خاصية ديامغناطيسية
Fume hood خزانة الأبخرة
Rate determining step خطوة محدود لسرعة التفاعل
Linear خطي
Vinegar خل
Dry cell خلية جافة
Downs cell خلية داونز
Galvanic cell خلية غلفانية
Electrochemical cell خلية كهركيميائية
Fuel cell خلية وقود
Colligate properties خواص ترابطية
Dalton دالتون
Normal boiling point درجة الغليان العيارية
Freezing point درجة التجمد
Absolute temperature درجة الحرارة المطلقة
Boiling point درجة الغليان
Particles دقائق
Denaturation دنترة (مسخ البروتين)
Fats دهون
Period دورة
Volumetric flask دورق حجمي
Deuterium ديوتيريوم
Solubility ذائبية
Atom ذرة
Central Atom ذرة مركزية
Exited atom ذرة مهيجة
Valency ذرية (تكافؤ)
Single bond رابطة أحادية
Ionic bond رابطة أيونية
Bond-pi رابطة باي
Peptide linkage رابطة ببتيدية
Covalent bond رابطة تساهمية (مشتركة)
Coordinating bond رابطة تناسقية
Triple bond رابطة ثلاثية
Double bond رابطة ثنائية
****llic bond رابطة فلزية
Polar bond رابطة قطبية
Chemical bond رابطة كيميائية
Polar Covalent Bond رابطة مشتركة قطبية
Hydrogen bond رابطة هيدروجينية
Carbon tetrachloride رابع كلوريد الكربون
Ramsay رامزي
Tetrahedral رباعي الأوجه منتظم
Reaction order رتبة التفاعل
pH رقم هيدروجيني
Lewis symbol رمز لويس
Roentgen رونتجن
Aquamarine زبرجد
Pyrex glass زجاج بايركس
Conjugate acid base pair زوج مرافق من حمض وقاعدة
Oils زيوت
Alloy سبيكة
Nichrome سبيكة النكروم
Steroids ستيرويدات
Stellite ستيلايت
Burette سحاحة
Rate of chemical reaction سرعة التفاعل الكيميائي
Monosaccharide سكر أحادي
Disaccharide سكر ثنائي
Polysaccharide سكر متعدد
Reducing sugar سكر مختزل
Sucrose سكروز
Oligosaccharides سكريات قليلة الوحدات
Electrochemical series سلسلة كهركيميائية
Chain Branched Hydrocarbon سلسلة هيدروكربونية متفرعة
Amphoteric behavior سلوك أمفوتيري
Cellulose سيليولوز
Jacques Alexander Charles Chadwick شارل شادويك
Crystal lattice شبكة بلورية
Effective nuclear charge شحنة النواة الفعالة
Partial charge شحنة جزئية
Rust صدأ
Ionic solid صلب أيوني
Crystalline solid صلب بلوري
Covalent network solid صلب تساهمي شبكي
Molecular solid صلب جزيئي
Amorphous solid صلب غير بلوري
****llic solid صلب فلزي
Baking soda صودا الخبيز
Washing soda صودا الغسيل
Caustic soda صودا كاوية
Structural formula صيغة بنائية
Molecular formula صيغة جزيئية
Osmotic pressure ضغط بخاري
Ionization energy طاقة التأين
Second ionization energy طاقة التأين الثانية
Heat of vaporization طاقة التبخر
Activation energy طاقة التنشيط
Bond energy طاقة الرابطة
Atomization energy طاقة تحرير الذرات
Centrifuge طرد مركزي
Frasch process طريقة فراش
Haber process طريقة هابر
Electroplating طلاء كهربائي
Wavelength طول موجي
Atomic spectrum طيف ذري
Electromagnetic spectrum طيف كهرمغناطيسي
Continuous spectrum طيف متصل
Visible spectrum طيف مرئي
Tyndall effect ظاهرة تندال
Standard Conditions ظروف معيارية( قياسية)
Oxidizing agent عامل مؤكسد
Reducing agent عامل مختزل
Catalyst عامل مساعد
Litmus عباد الشمس
Geiger counter عداد غايغر
Avogadro’s number عدد أفوجادرو
Oxidation number عدد التأكسد
Coordination number عدد التناسق
Atomic number عدد ذري
Atomic mass عدد كتلي
Principal quantum number عدد كمي رئيس
Azimuthal quantum number عدد كمي فرعي
Spin quantum number عدد كمي مغزلي
Magnetic quantum number عدد كمي مغناطيسي
Dipole moment عزم قطبي
water hardness عسر الماء
Transition elemints عناصر انتقالية
Inner transition elements عناصر انتقالية داخلية
Main transition elements عناصر انتقالية رئيسة
Synthetic elements عناصر مخلقة " عناصر اصطناعية "
Radioactive elements عناصر مشعة
Representative elements عناصر ممثلة
Gas غاز
Water gas غاز الماء
Ideal Gas غاز مثالي
Realgas غاز حقيقي
Biogas غاز حيوي
Phosgene غاز الخردل
Noble gases غازات نبيلة
Gasoline غازولين
Gay_Lussac غايلوساك
Graphite غرافيت
Glycogen غلايكوجين
Glycolethylene غلايكول ايثيلين
Galvanization غلفنة
Glucose غلوكوز
Glycerol غليسيرول
Half Life فترة نصف العمر
Cracking فرقعة
Fructose فركتوز
Blast Furnace فرن لافح
Freon فريون
****l فلز
Noble ****ls فلزات نبيلة
Orbital فلك
Vulcanization فلكنة (تقسية)
Photon فوتون
Phosgene فوسجين
Hydrogen peroxide فوق أكسيد الهيدروجين
Steel فولاذ
Mild steel فولاذ قابل للطرق
Stainless steel فولاذ مقاوم للصدأ
Voltmeter فولتميتر
Vitamin فيتامين
Phenol فينول
Phenolphthalein فينولفثالين
Base قاعدة
Arrhenius base قاعدة أرهينيوس
Octet rule قاعدة الثمانية
Bronsted Lowry base قاعدة برونستد ـ لوري
Weak Base قاعدة ضعيفة
Strong base قاعدة قوية
Lewis base قاعدة لويس
Markovinikoffs rule قاعدة ماركوفينيكوف
Conjugate base قاعدة مرافقة ( مقترنة )
Hunds rule قاعدة هوند
Dilution law قانون التخفيف
Combined Law القانون الجامع
Rate Law قانون السرعة
Ideal Gas Low قانون الغاز المثالي
Definite Proportion Law قانون النسب الثابتة
Boyle’s Law قانون بويل
Daltons law of partial pressure قانون دالتون للضغوط الجزئية
Charles’sLaw قانون شارل
Gay Lussac’sLaw قانون غايلوساك
Grahams law of diffusion and effusion قانون غراهام للانتشار والتدفق
Henrys Law قانون هنري
Bleaching قصر الألوان
Standard hydrogen electrode قطب الهيدروجين المعياري
Inertelectrode قطب خامل
Cotton قطن
Alkaline ****ls قلويات
Alkaline earth ****ls قلويات ترابية
Funnel قمع
Buchner Funnel قمع بخنر
Separation Funnel قمع فصل
Hydrogen bomb قنبلة هيدروجينية
Saltbridge قنطرة ملحية
Vital force قوة حيوية
Intermolecular attractive forces قوى التجاذب بين الجزيئات
Dipole-dipole forces قوى ثنائي القطب
London forces قوى لندن
Iodometry قياسات يودية
Hydrophobic كاره للماء
Cavendish كافندش
Caffeine كافيين
Alcohol كحول
Primary alcohol كحول أولي
Tertiary alcohol كحول ثالثي
Secondary alcohol كحول ثانوي
Absolute alcohol كحول مطلق
Carbohydrate كربوهيدرات
Calcium carbide كربيد الكالسيوم
Chromatography كروماتوغرافيا
Column Chromatography كروماتوغرافيا العمود
Bucky Ball كرة باكي
Mole fraction كسر مولي
CFC كلوروفلوروكربونات
Chlorophyll كلوروفيل
Electro negativity كهرسلبية
Quartz كوارتز
Indicators كواشف
Quanta كوانتا
Marie Curie كوري (ماري) (
Cholesterol كوليسترول
Ketose كيتوز
Ketone كيتون
Kerosene كيروسين
Biochemistry كيمياء حياتية
Industrial Chemistry كيمياء صناعية
Organic Chemistry كيمياء عضوية
Non ****ls لا فلزات
Lavoisier لافوازييه
Lactose لاكتوز
Plastics لدائن
Lanthanides لانثانيدات
Lipase لايبيز
Viscosity لزوجة
Bunsen burner لهب بنسن
Lechaltelier لوشاتيليه
Lipids ليبيدات
Limewater ماء الجير
Hard water ماء عسر
Aquaregia ماء ملكي
Limitingreactant determination مادة محددة للسرعة
Diamond ماس
Maltose مالتوز
Maltase مالتيز
Antifreeze مانع تجمد
Avogadro’s Principle مبدأ أفوجادرو
Pauli exclusion principle مبدأ باولي للإستبعاد
Lechateliers principle مبدأ لوشاتيليه
Polymer مبلمر
Addition polymer مبلمر إضافة
Condensation polymer مبلمر تكثيف
Polyester مبلمر متعدد استر
Polyamide مبلمر متعدد اميد
Isomers Structural متشكلات بنائية
Isomers Functional متشكلات وظيفية
EnzymeInhibitor مثبط الأنزيم
Planar triangular مثلث مسطح
Desicator مجفف
Group مجموعة
Alkyl group مجموعة الكيل
Carbonyl group مجموعة كربونيل
Functional group مجموعة وظيفية
Hydrophilic محب للماء
Solution محلول
Tollens reagent محلول تولين
Acidic solution محلول حمضي
Fehling solution محلول فهلنغ
Basic solution محلول قاعدي
Neutralized solution محلول متعادل
Dilute solution محلول مخفف
Concentrated solution محلول مركز
Saturated solution محلول مشبع
Buffer solution محلول منظم
Graduate cylinder مخبار مدرج
Solute مذاب
Solvent مذيب
Micelles مذيلات
Square planar مربع مسطح
Percentage yield مردود مئوي
Coenzymes مرافقات الأنزيم
Aromatic compound مركب أروماتي
Ionic compound مركب أيوني
Molecular compound مركب جزيئي
Organic Compound مركب عضوي
Griniard reagent مركب غرينيارد
Saturated Compound مركب مشبع
Energy level مستوى الطاقة
Denaturation مسخ البروتين ( دنترة )
Hydrocarbon derivatives مشتقات الهيدروكربونات
Anode مصعد
Anti acids مضادات الحموضة
Acid rain مطر حمضي
Net ionic equation معادلة أيونية صافية
Chemical Equation معادلة كيميائية
Balanced Equation معادلة موزونة
Titration معايرة
Reaction rate معدل سرعة التفاعل
Activated complex معقد نشط
Nuclear reactor مفاعل نووي
Condenser مكثف
Simple cubic cell مكعبية بسيطة
Body entered cubic مكعبية ممركزة الجسم
Face centred cubic مكعبية ممركزة الوجوه
Salt ملح
Epsom salt ملح إبسوم
Acidic salt ملح حمضي
Basic salt ملح قاعدي
Nutralized salt ملح متعادل
Robert Andrews Millikan مليكان . روبرت
Bent منحني
Mendeleyev مندلييف
Cathode مهبط
Molarity مولارية
Molality مولالية
Monomer مونومر
Reaction mechanism ميكانيكية التفاعل
Nylon نايلون
Starch نشا
Ammonia نشادر (أمونبا)
Radioactivity نشاط اشعاعي
Half Life نصف العمر
Half reaction نصف تفاعل
Covalent Radius نصف قطر التساهم
Atomic radius نصف قطر الذرة
Isotopes نظائر
Collision theory نظرية التصادم
Atomic theory نظرية ذرية
Phlogiston theory نظرية الفلوجستون
Dalton theory نظرية دالتون
Valence Bond Theory نظرية رابطة التكافؤ
Naphthalene نفثالين
Petrol نفط
*****alence point نقطة التكافؤ
Flash point نقطة الوميض
Nichrome نكروم
Thomson model نموذج ثومسون
Rutherford model نموذج رذرفورد
Atomic nucleus نواة الذرة
Noble نوبل
NiCad نيكاد
Neutron نيوترون
Halogens هالوجينات
Alkyl halide هاليد الكيل
Aromatic halides هاليدات أروماتية
Oilofhydrogenation هدرجة الزيوت
Triangular pyramidal هرمي ثلاثي
Hexose هكسوز
Hormone هورمون
Insulin Hormone هورمون الأنسولين
Thyroxin Hormone هورمون الثايروكسين
Growth Hormone هورمون النمو
Unsaturated hydrocarbon هيدروكربون غير مشبع
Saturated hydrocarbon هيدروكربون مشبع
Hydrocarbon هيدروكربون
Hertz هيرتز
Heme هيم
Unit cell وحدة خلية
Filter paper ورقة ترشيح
Urea يوريا
Combination اتحاد







رد مع اقتباس
قديم 2011-09-09, 12:46   رقم المشاركة : 45
معلومات العضو
أحاسيس مرهفة
عضو مميّز
 
إحصائية العضو









أحاسيس مرهفة غير متواجد حالياً


افتراضي

بزاف عليك يعطيك الصحة و سامحيني شقيتك ألف ألف شكر ربي يعطيك ما تتمناي







رد مع اقتباس
إضافة رد

الكلمات الدلالية (Tags)
مذكرات, أريد, الطرائق, هندسة

أدوات الموضوع
انواع عرض الموضوع

تعليمات المشاركة
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
لا تستطيع الرد على المواضيع
لا تستطيع إرفاق ملفات
لا تستطيع تعديل مشاركاتك

BB code is متاحة
كود [IMG] متاحة
كود HTML معطلة

الانتقال السريع



الساعة الآن 08:30

المشاركات المنشورة تعبر عن وجهة نظر صاحبها فقط، ولا تُعبّر بأي شكل من الأشكال عن وجهة نظر إدارة المنتدى
المنتدى غير مسؤول عن أي إتفاق تجاري بين الأعضاء... فعلى الجميع تحمّل المسؤولية


Powered by vBulletin® Copyright ©2000 - 2014, Jelsoft Enterprises Ltd. TranZ By Almuhajir
2006-2013 © www.djelfa.info جميع الحقوق محفوظة - الجلفة إنفو (خ. ب. س)
Protected by CBACK.de CrackerTracker