pH - منتديات الجلفة لكل الجزائريين و العرب

العودة   منتديات الجلفة لكل الجزائريين و العرب > منتديات التعليم الثانوي > منتدى تحضير بكالوريا 2015

http://www.up.djelfa.info/uploads/141389081779231.gif

 

في حال وجود أي مواضيع أو ردود مُخالفة من قبل الأعضاء، يُرجى الإبلاغ عنها فورًا باستخدام أيقونة تقرير عن مشاركة سيئة ( تقرير عن مشاركة سيئة )، و الموجودة أسفل كل مشاركة .

 
 
أدوات الموضوع انواع عرض الموضوع
قديم 2009-10-29, 20:44   رقم المشاركة : 1
معلومات العضو
sara3432
عضو جديد
 
إحصائية العضو









sara3432 غير متواجد حالياً


افتراضي pH

الوحدة 4 تطور حالة جملة كيميائية خلال تحول كيميائي نحو حالة التوازن
المحاليل المائية الممددة pH
1. التركيز المولي
B المذاب ) في جسم مذيب ) A نحصل على محلول بإذابة جسم ·
في حالة المحلول المائي المذيب هو الماء ·
الفرد الكيميائي جزيئ او شاردة : A
mol.L- التركيز المولي ألحجمي يقاس ب 1 : [A]
mol كمية المادة للمذاب بال : nA
L حجم المحلول يقاس باللتر : V
2. الحمض و اساس حسب برونستد
H+ الحمض هو كل فرد كيميائي قادر على التخلي عن بروتون ·
H+ الأساس هو كل فرد كيميائي قادر على تثبيت بروتون ·
Acide = Base + H+ : المعادلة النصفية الموافقة هي من الشكل
المعادلة حمض أساس تكون من الشكل :
Acide1 + Base2 ® Base1 + Acide2
Acide/Base إن الحمض و الأساس يتوافقان ويشكلان الثنائية
Acide1/Base1 Acide2/Base2
المحلول المائي الممدد pH.3
و التركيز المولي مرتبطان بالعلاقة : PH ال ·
pH = - Log [H3O+ [H3O+]=10-pH [ و منه
المحاليل المعتدلة
pH 14 المحاليل الأساسية المحاليل الحمصية 0
<10-7 mol.L-1 > 10 -7 mol.L-1 [H3O + ]
يكون مرتفعاً [H3O+] ضعيفاً فإن pH إدا كان ال
pH قياس ال ·
متر وذلك بالقراءة pH، بدقة نستعمل ال pH لقياس ال
عليه pH المباشرة لقيمة ال
pH بالستعمال ورق ال
1
nA
V
[A] =
الصفحة 2 
ا  و 
ات ا 
 
ة ا "#$ ا "%& :

ا  ي  ذ :  ا
الوحدة 4 تطور حالة جملة كيميائية خلال تحول كيميائي نحو حالة التوازن
@ @&#240;&#213;ïjm@&#223;brà
1 من الماء L الغازي في (HCl) نذيب كلور الهيدروجين
1. ما هو التفاعل الحادث ؟ أكتب معادلته.
حدد التركيز المولي ، H3O+ من شوارد ns=4,3 x 10-4 mol من المحلول المتحصل عليه تحتوي Vs= 100 mL 2. إن حجماً
هذا المحلول. pH و أحسب H3O+ للمحلول بشوا رد
1 من الماء L 3. أحسب كمية المادة لجزيئات كلور الهيدروجين في المحلول و استنتج حجم الغاز المذاب في
25 °C في Vm= 24 mol.L- يعطى : الحجم المولي 1
تصحيح بالتعاليق :
( H2O + H+ = H3O+ ) و أخرى كأساس ( H2O = HO- + H+) 1. توجيهات : الماء متذبذب ، يتصرفا مرةً كحمض
قابل للتخلي عن بروتون عند الانحلال حسب المعادلة النصفية حمض-أساس التالية : HCl الجزيء
HCl = Cl- + H+
الماء في هذه الحالة سيتصرف كأساس . وبالتالي الانحلال هو تفاعل حمض-أساس بين الحمض من الثنائية
HCl(aq)/Cl-و معادلة التفاعل تكتب كالتالي : H3O+/H2O و الأساس من الثنائية (aq)
HCl(aq) + H2O ® Cl-(aq) + H3O+
pH باللتر قبل تطبيق علاقة التركيز المولي للفرد الكيميائي بدلالة ال Vs 2. نصائح : يعبر عن الحجم
بالآلة الحاسبة و النتيجة تكون أقل من 7 لأن المحلول الناتج هو حمض كلور الماء Log باستعمال الدالة pH نحسب ال
Vs = 10-1 L , ns = 4,3 x 10-3 mol.L- بالعلاقة 1 H3O+ نحسب تركيز شوارد
[H3O +] = 4,3 x 10-4 mol.L-1 إذن
pH = -log([H3O +]) = -log (4,3 x 10-4) = -(-2,4) ⇒ pH= 2,4
1 من هذا الغاز mol هو الحجم الذي يشغله Vm 3. توجيهات : الحجم المولي لغاز
الحجم المولي لا يتعلق بطبيعة الغاز بل بالشروط درجة الحرارة والضغط الجوي
المختفية. HCl المتشكلة تساوي كمية المادة لجزيئات H3O+ حسب التفاعل ، كمية المادة لجزيئات
n و ليكن HCl أي لجزيئات H3O+ نحسب كمية المادة لجزيئات
n = [H3O +] x V = 4,3 x 10-3 x 1 = 4,3 x 10-3 mol
هو الحجم المولي فإن : Vm وبما أن n = من غاز يحتوي كمية مادة V حجم
V = n x Vm = 4,3 x 10 -3 x 24 V = 0,10 L 100 cm3
Ns
vS
[H3O+] =
4,3 . 10-4
10-1
[H3O+] =
Vm
V
الصفحة 3 
ا  و 
ات ا 
 
ة ا "#$ ا "%& :

ا  ي  ذ :  ا
الوحدة 4 تطور حالة جملة كيميائية خلال تحول كيميائي نحو حالة التوازن
هل التفاعل دائماً تام ؟
1. التحول الكيميائي المتوقع :
و في الحالة النهائية pHi يقاس في الحالة الإبتدائية pH أثناء التحول . ال pH إن متابعة التفاعل تتم بقياس ال ·
pHf
هي : Acide/Base التفاعل الكيميائي الموافق هو تفاعل حمص-أساس ، لتمديد حمض بالماء الثنائيات
H3O+ AH/A- , /H2O
AH + H2O ® A- + H3O+ : معادلة التفاعل هي ·
: c 2. متابعة التفاعل بدلالة التقدم
في الحالة الإبتدائية : ·
c تتشكل نختار Base مول من 1 c خلال التحول ، Acide هو عدد مولات 1 n ، نحسب كمية المادة لكل متفاعل
ci = كتقدم للتفاعل ، في الحالة الإبتدائية 0
هو متفاعل محد. AH في محلول مائي الماء موجود بوفرة (بزيادة) إذن المتفاعل الثاني
في الحالة النهائية : ·
هو كمية المادة للأساس المشكل خلال التحول الكيميائي. cf التقدم النهائي
AH + H2O ® A- + H3O+ المعادلة
كمية المادة بالمول التقدم حالة الجملة
الإبتدائية ci = 0 n 0 بوفرة 0
أثناء التحول c n - c بوفرة c c
cc f النهائية cf n - cf بوفرة f
3. الخلاصة : هل التحول تام ؟
عند النفاذ التام للمتفاعل المحد إذن : c هو قيمة cmax التقدم ألأعظمي هو
cf = cmax ⇒ n - cmax = 0 ⇒ cmax = n
pHmax الأعظمي وليكن pH نحسب ال
[H3O+]max = = ⇒ pHmax = - Log ([H3O+ ]max)
و التحول تام ويسمى الحمض حمضاً قوياً pHf = pHmax فإن cf = cmax - إذا كان
جزيئات الحمض لم تتفاعل كلياً ، المتفاعلات و النواتج متواجدة معاً في الحالة pHf < pHmax فإن cf < cmax - إذا كان
النهائية و التحول ليس تاماً ويسمى الحمض حمضاً ضعيفاً.
2
cmax
V
n
V
الصفحة 4 
ا  و 
ات ا 
 
ة ا "#$ ا "%& :

ا  ي  ذ :  ا
الوحدة 4 تطور حالة جملة كيميائية خلال تحول كيميائي نحو حالة التوازن
@ @&#240;&#213;ïjm@&#223;brà
7,0 و كان = pH 100 من الماء المعدني ذي ال mL في CH3COOH 0,60 من حمض الإيتانويك الخالص g نسكب
pHf = للمحلول الناتج 3,1
وأكتب معادلته . pH 1. بين ان التفاعل الحادث هو تفاعل حمض-أساس بمقارنة قيم ال
كتقدم و حدد المتفاعل المحد . c 2. أحسب كمية المادة للمتفاعلات و النواتج الابتدائية مع اختيار
3. أعد نفس الحساب السابق في الحالة النهائية ، وأحسب التقدم الأعظمي ، هل التفاعل تام ؟
MC = 12 gmol-1 , MH = 1 gmol-1 , MO = 16 gmol- يعطى : 1
تصحيح بالتعاليق :
[H3O+] يدل عل ارتفاع pH 1. توجيهات : إن نقص ال
زاد و بالتالي هناك H3O+ للماء المعدني إذن تركيز بشوارد pHi المقاس يساوي 3,1 وهو أقل من pHf ، في الحالة النهائية
و التي قدمت من حمض الإيتانويك إدن هو تفاعل حمض - H+ و منه فإن الماء قد ثبت بروتونات H3O+ تشكل لشوارد
أساس و معادلته :
CH3COOH(aq) + H2O ® CH3COO-(aq) + H3O+
هي كمية المادة الابتدائية nA ) A لكل متفاعل KA = 2. توجيهات : لتحديد المتفاعل المحد نحسب النسبة
( A هو المعامل السطوكيو متري للمتفاعل a ، A للمتفاعل
في الحالة الإبتدائية : نحسب الكتلة المولية ثم كمية المادة لكل متفاعل .
M CH3COOH = 60 gmol-1 , n CH3COOH = = 0,01 mol
M H2O = 18 gmol-1 , nH2O= = 5,56 mol
كتقدم للتفاعل. c من الحمض تختفي ، نختار c mol : أثناء التحول
كمية المادة للماء موجودة بوفرة بالنسبة لكمية المادة للحمض إذن الحمض هو المتفاعل المحد.
3. توجيهات : بناء جدول التقدم
[H3O+]f = 10-3,1 = 7,9 x 10-4 mol.L- إذن 1 pHi = 3,1
n H3O+ = [H3O+] x V = 7,9 x 10-4 x 0,100 = 7,9 x 10-5 mol
المشكلة إذن التقدم النهائي H3O+ كمية المادة لجزيئات حمض الإيتانويك المختفي تساوي كمية المادة لشوارد
cf = 7,9 x 10-5 ، mol
ندون القيم في الجدول
nA
a
0,6
60
100
18
الصفحة 5 
ا  و 
ات ا 
 
ة ا "#$ ا "%& :

ا  ي  ذ :  ا
الوحدة 4 تطور حالة جملة كيميائية خلال تحول كيميائي نحو حالة التوازن
CH3COOH(aq) + H2O ® CH3COO -(aq) + H3O+ المعادلة
كمية المادة بالمول التقدم حالة الجملة
الإبتدائية ci = 0 0 بوفرة 0,010 0
أثناء التحول c - 0,010 c بوفرة c c
cc f cf = 7,9 x 10 0,010 - cf بوفرة f -5 النهائية
إذا انحلت كل جزيئات حمض الإيتانويك فإن التقدم النهائي يصبح أعظمي ومنه :
0 ,01 - c max = 0 ⇒ cmax = 0,01
cf < cmax إذن
في الحالة النهائية :
لم تتفاعل كل جزيئات الحمض ومنه المتفاعلات و النواتج متواجدان معاً و التفاعل ليس تاماً.
الصفحة 6 
ا  و 
ات ا 
 
ة ا "#$ ا "%& :

ا  ي  ذ :  ا
الوحدة 4 تطور حالة جملة كيميائية خلال تحول كيميائي نحو حالة التوازن
مبادئ في التوازن الكيميائي
1. تعريف :
التحول حمص-أساس : ·
AH + H2O ® A- + H3O+
ليس تاماً عندما يمكن للمتفاعلات و النواتج أن تتفاعل في الإتجاه المعاكس كالتالي :
A - + H3O+ ® AH + H2O
ونسمي حالة التوازن الكيميائي ، الحالة النهائية المميزة بثوابت فيزيائية وكيميائية، التي يتواجد فيها
المتفاعلات مع النواتج.
2. نسبة التقدم النهائي للتفاعل :
لتمييز تفاعل غير تام نحسب نسبة التقدم النهائي ·
فإن التفاعل غير تام. t إذا كان 1 > t =
3. الكتابة الرمزية لمعادلة توازن كيميائي :
A = AH + H2O · - + H3O+
إن الترميز الجديد يستعمل رمز المساواة (=) الذي يبين حصيلة المادة و الشحن ولا يبين الجهة الذي يحدث وفقها
التحول .
4. التفسير ألمجهري :
حالة التوازن ديناميكية : التفاعلان المتعاكسان متواصلان في نفس الوقت و بنفس السرعة . عدد التصادمات ·
الفعالة بين الأفراد الكيميائية للمتفاعلات يعوض عدد التصادمات الفعالة بين الأفراد الكيميائية للنواتج. في
المحلول المائي عدد التصادمات الفعالة متعلق بدرجة الحرارة.
3
cmax
cf
الصفحة 7 
ا  و 
ات ا 
 
ة ا "#$ ا "%& :

ا  ي  ذ :  ا
الوحدة 4 تطور حالة جملة كيميائية خلال تحول كيميائي نحو حالة التوازن
@ @&#240;&#213;ïjm@&#223;brà
من محلول حمض كلور V=100 mL إلى حجم (CH3COONa) 0,2 من إيتانوات الصوديوم الصلب g نصيف
. pHf = النهائي ) 4,8 ) pH وبعد الرج نقيس ال pHi = الإبتدائي ) 2,0 ) pH الهيدروجين ذي ال
1. أكتب معادلة التفاعل حمض-أساس الحادث
حدد المتفاعل المحد و أحسب التقدم النهائي و الأعظمي. ، H3O+ هو كمية المادة لشوارد c 2. ليكن التقدم
3. أحسب نسبة التقدم للتفاعل ، وبين أن التحول ليس تاماً و اكتب المعادلة النهائية للتفاعل
نفرض أن حجم المحلول لا يتغير أثناء الانحلال .
تصحيح بالتعاليق :
1. توجيهات : شوارد المركب الشاردي الصلب تختفي كلياً عند الإنحلال في الماء بسبب الخاصية القطبية للماء.
قد اختفت ، إن شوارد H3O+ محلول كلور الهيدروجين يرتفع إلى 4,8 عند إضافة إيتانوات الصوديوم إذن شوارد pH
حسب المعادلة : CH3COOH لإعطاء جزيئات حمض الإيتانويك H3O+ قد تبتت شوارد CH3COO-(aq) الإيتانوات
CH3COO-(aq) + H3O+ ® CH3COOH(aq) + H2O
2. توجيهات : لتحديد المتفاعل المحد يجب تحديد كمية المادة للمتفاعلات في الحالة الإبتدائية.
mol.L- هو كمية المادة لشوارد 1 c ليكن التقدم
H3O+ في الحالة الإبتدائية : نحسب تركيز محلول حمض كلور الهيدروجين بشوارد
[H3O +]i = 10-pHi
= 10-2 mol.L-1
كمية المادة للمتفاعلات :
n H3O+ = [H3O+]i x V = 10-2 x 0,100 = 10-3 mol
n CH3COONa= = = 2 x 10-3 mol
H3O+ لأن كمية المادة لإيتانوات الصوديوم متواجدة بوفرة مقارنة مع كمية المادة لشوارد H3O+ المتفاعل المحد هو
و الذي يمكن من تحديد التقدم H3O+ النهائي يسمح بحساب التركيز النهائي بشوارد pH في الحالة النهائية : ال
cf النهائي
[H3O+]f = 10-pHf
= 10-4,8 = 1,6 x 10-3 mol ⇒ cf = n H3O+ = 1,6 x 10-5 x 0,1 = 1,6 x 10-6 mol
التقدم يكون أعظمياً إذا اختفت جزيئات الإيتانوات كلياً.
10 -3 - cmax = 0 ⇒ cmax = 10-3 mol
فإن المتفاعلات و النواتج متواجدة معاً في حالة توازن كيميائي. cf < 3. توجيهات : إذا كان التقدم النهائي 1
نسبة التقدم النهائي هي :
t = = = 1,6 x 10 ⇒ t < 1 -3
التحول ليس تاماً إذن هتاك تفاعلان متعاكسان في الجهة و الحالة النهائية هي حالة توازن كيميائي و معادلته
تكتب :
CH3COOH(aq) + H2O = CH3COO-(aq) + H3O+







 

مساحة إعلانية
قديم 2009-10-30, 10:33   رقم المشاركة : 2
معلومات العضو
KAKAMILAN
عضو جديد
 
إحصائية العضو









KAKAMILAN غير متواجد حالياً


افتراضي

ممكن توضيح ما عنوان الدرس ولاي سنة واي شعبة







 

مواقع النشر (المفضلة)

أدوات الموضوع
انواع عرض الموضوع

تعليمات المشاركة
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
لا تستطيع الرد على المواضيع
لا تستطيع إرفاق ملفات
لا تستطيع تعديل مشاركاتك

BB code is متاحة
كود [IMG] متاحة
كود HTML معطلة

الانتقال السريع



الساعة الآن 07:48

المشاركات المنشورة تعبر عن وجهة نظر صاحبها فقط، ولا تُعبّر بأي شكل من الأشكال عن وجهة نظر إدارة المنتدى
المنتدى غير مسؤول عن أي إتفاق تجاري بين الأعضاء... فعلى الجميع تحمّل المسؤولية


2006-2013 © www.djelfa.info جميع الحقوق محفوظة - الجلفة إنفو (خ. ب. س)