المعايرة الكميائية 1st

[23ribouh]

هدا الحل
معايرة حمض بأساس
le principe
c'est la neutralisation d'un acide fort par une base forte (HCLparNaOH) la reaction est la suivante
HCL+NaOH=NaCL+H2O c'est le sele st l'eua
à la neutralisation il y a autre d'ions H+ et d'ions OH- c'est lepoint *****alent
la reponce des qustion:
on a v1=10mlet v2=9.6ml et v3=9.7ml المقاس من خلال التجربة
9.76ml=.tu cacule Vmoy avec ce loi Vmoy=(v1+v2+v3)/3
tu cacule la concentration avec la loi de c1*v1=c2*v2
c2=(c1*v1)/v1
et apre tu calcule les ereures reletive et absoluavec ca
c1*v1=c2*v2
ln(c1*v1)=ln(c2*v2
lnc1+lnv1=lnc2+lnv2
la dereve
dc1/c1+dv1/v1=dc2/c2+dv2/v2
puis hti delta fi blaste d
dlta c1/c1+delta v1/v1=delatc2/c2+delat v2/v2
deltac2/c2=deltac1/c1+deltav1/v1-deltav2/v2
on a
deltac1/c1=2%
deltav1=2%
v1=10ml
voy=9.76ml
c1=0.1mol
c2=0.1mol
n3wdo
deltac2/c2=0.02/0.1+0.02/10-0.02/9.76=0.2
c'est l"ereure reletif
deltac2=0.2*c2=0.2*0.1=0.02=2%
l'ereur absolu
c'est les cacule puis tu peut organeser votre travaille comme ca
inroductio tu parle sure l'eset
les materiale utulise:bicher pipette entenoire aperiall de meloge magnatique naoh hcl finolfitaline
les cacule avec des definition concerno l'aside et la bese
le dessen tu dessene l'esse avec les couler
conclusion
bonne chance ton amees rabeh