متى يكون التفاعل ستيكتيومتري

damed · 2014-12-01, 14:46

السؤال واضح متى يكون التفاعل ستيكتيومتري من فضلكم مع الشرح الممل بمثال وشكرا

~’سَمـرٌ*, · 2014-12-01, 14:59

السّلآم عليكم
؛؛
يكون التفاعل في شروط سيتوكيُومترية إذا كانت كمية المتفاعلات متناسبة مع الأعدآد السيتوكيومترية
مثال:
$2I^{-}_{(aq)}+S_{2}O_{8}^{2-}_{(aq)}=I_{2}_{(aq)}+2SO_{4}^{2-}_{(aq)}$
حتى يكون التفاعل في شروط سيتوكيومترية لابد أن يكون:
$\frac{n_{I^{-}}}{2}=\frac{n_{S_{2}O_{8}^{2-}}}{1}$

hokagehm · 2014-12-01, 15:04

تفاعل ستوكيومتري هو تفاعل الذي ينتهي فيه المتفاعلين في نفس اللحظة ويمكن معرفته بحساب النسب التالية

لدينا معادلة التفاعل : cC+dDــــــــــــــaA+bB حيث a b c d اعداد ستكيومترية

اذا كانت التفاعل ستوكيومتريا فان :
A/a=B/b=C/c=D/d
يكفي حساب النسبتين الاولتين للتاكد من ذلك

sbmwhadz · 2014-12-01, 19:10

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة hokagehm

تفاعل ستوكيومتري هو تفاعل الذي ينتهي فيه المتفاعلين في نفس اللحظة ويمكن معرفته بحساب النسب التالية

لدينا معادلة التفاعل : cC+dDــــــــــــــaA+bB حيث a b c d اعداد ستكيومترية

اذا كانت التفاعل ستوكيومتريا فان :
A/a=B/b=C/c=D/d
يكفي حساب النسبتين الاولتين للتاكد من ذلك

اخي تقول a-b-c-d اعداد ستوكيومترية
و A-B-C-D هي الافراد الكيمياءية
طيب كيف نقسم مثلا h2o/2 ؟

hokagehm · 2014-12-01, 19:38

يااخي المزيج تجده في جدول التقدم+الماء دائما مايكون بوفرة او بزيادة في جدول التقدم لذا لاتستطيع ان تحسبه لذا اذا ااردت فهمه فضع مثلا جيدا وليس مثل ذلك المثال

ishac07 · 2014-12-01, 22:42

لكن اذا كان السؤال قبل جدول التقدم كيفاش الجواب

hokagehm · 2014-12-02, 07:28

لالا يااخي هذا سوال ياتي دائما بعد جدول التقدم لذا لاداعي للقلق