الجدول الدوري للعناصر الكيميائية مع بعض التمارين

[walid neymar]

الجدول الدوري


-1 الجدول الدوري للعناصر
* العناصر مرتبة وفق عددها الذري المتصاعد .
* العناصر التي تملك نفس الخواص الكيميائية تقع في نفس العمود
إذن يحدد العمود العائلة الكيميائية .
* كل سطر في الجدول الدوري يمثل طبقة الكترونية أو مدار .
مشبعة ب 2 إلكترون . K السطر الأول : الطبقة ý
مشبعة ب 8 إلكترونات . L السطر الثاني : الطبقة ý
M السطر الثالث : الطبقة ý
N السطر الرابع : الطبقة ý
O السطر الخامس : الطبقة ý
رقم العمود يدل على عدد الالكترونات الموجودة في المدار الأخير . ·
He 2 H 1
Ne 10 F 9 O 8 N 7 C 6 B 5 Be 4 Li 3
Ar 18 Cl 17 S 16 P 15 Si 14 Al 13 Mg 12 Na 11
(K)2 (L)8 (M)5 : Z = 2 +8 +5 = التوزيع الالكتروني لذرة الفوسفور : 15
-2 العائلات
Li , Na , K , ….. أ) عائلة القلويات : هي عائلة عناصر العمود الأول باستثناء الهيدروجين و هي
F , Cl , Br , I ب) عائلة الهالوجينات : هي عناصر العمود السابع في الجدول الدوري و هي
ج) عائلة الغازات الخاملة : عناصر العمود الثامن ، و تضم 8 الكترونات في المدار الأخير باستثناء
. He , Ne , Ar , Kr , Xe الهليوم الذي يضم 2 إلكترون فقط و هي
K السطر الأول
L السطر الثاني
M السطر الثالث
السطر الثالث
K,L,M 15 إلكترون 3 طبقات
العمود الخامس ، 5
M إلكترون على الطبقة
ملخص الدرس
-3 القاعدة الثنائية و الثمانية
أثناء التحولات تفقد أو تكتسب الذرات إلكترونات للحصول على صيغة إلكترونية
مستقرة أي صيغة غاز خامل الأقرب إليها في الجدول الدوري لترتيب العناصر
و هذه الصيغة تكون إن ثنائية ( صيغة الهليوم ) أو صيغة ثمانية مثل النيون .
Li+ , Na+ , K+ …….. : * ذرات العمود الأول تفقد 1 إلكترون لإعطاء شوارد موجبة مثل
Be+2 , Mg+2 , Ca+ * ذرات العمود الثاني تفقد 2 إلكترون لإعطاء شوارد موجبة مثل : … 2
O-2 , S- * ذرات العمود السادس تكتسب 2 إلكترون لإعطاء شوارد سالبة مثل : .… 2
F- , Cl- … : * ذرات العمود السابع تكتسب 1 إلكترون لإعطاء شوارد سالبة مثل
* الطبقة الخارجية لهذه الشوارد تحتوي إما على 2 إلكترون أو 8 إلكترون إذن
إما ثنائية أو ثمانية .
ملخص الدرس
الجدول الدوري للعناصر
التمرين الأول :
-1 لماذا يقول أن عناصر العمود الواحد في الجدول الدوري للعناصر تنتمي إلى نفس العائلة ؟
-2 ما ميزة مدارها الأخير ؟
-3 ما الذي يميز السحابة الالكترونية لعناصر السطر الواحد في الجدول الدوري لترتيب العناصر ؟
التمرين الثاني :
-1 أذكر عنصرين آخرين ينتميان إلى نفس عائلة الكلور .
-2 كيف تسمى هذه العائلة ؟
-3 ما هي ميزة سحابتهم الالكترونية ؟
-4 أكتب الصيغة الالكترونية لأحد عناصر هذه العائلة .
التمرين الثالث :
14 C نظير الكربون
6 يستعمل لمعرفة عمر أشياء ما قبل التاريخ .
؟ 6 ، -1 ماذا تمثل العناصر : 14
-2 أكتب الصيغة الالكترونية لهذه الذرة .
12 C -3 في الطبيعة يوجد الكربون على شكل
6 14 C هل لنظائره
C 6 و 12
6 نفس الصيغة الالكترونية ؟
التمرين الرابع :
؟ (K)2(L) -1 ما معنى الكتابة التالية : 6
-2 ابحث في الجدول الدوري على العنصر الكيميائي الذي لديه هذه الصيغة الالكترونية .
-3 أذكر عنصر أخر ينتمي إلى نفس عائلة هذا العنصر .
التمرين الخامس :
F: Z = -1 أكتب الصيغة الالكترونية لذرة الفلور : 9
-2 أكتب الصيغة الالكترونية لشاردة الفلور ، علل هذه الكتابة بذكر القاعدة الموافقة .
التمرين السادس :
من أكون ؟
عنصري يقع في السطر الثاني في الجدول الدوري لترتيب العناصر ، من أكون؟ X+ -1 أن شاردة صيغة
عنصري يقع في السطر الثالث في الجدول الدوري لترتيب العناصر ، من أكون؟ X+ -2 أن شاردة بصيغة 2
-3 أنتمي إلى السطر الثاني و العمود الخامس في الجدول الدوري لترتيب العناصر ، من أكون ؟
أ) ما هو اسمي ؟ ما رمزي ؟
ب) ما صيغة الالكترونية ؟
ج) ما هو عدد الكترونات في الطبقة السطحية ؟
التمار***1740;ن
التمرين السابع :
-1 ما هي الشاردة التي تعطيها ذرة الصوديوم ؟ علل إجابتك .
-2 ما هي الشاردة التي تعطيها ذرة الكلور ؟ لماذا ؟
-3 يتفاعل الصوديوم الساخن مع غاز الكلور . هل يمكن معرفة الجسم الناتج ؟
التمرين الثامن :
<< سنة 1975 استطاع قمر صناعي أمريكي من الكشف عن حريق نشب في المفاعل النووي
و كان ذلك نتيجة لتسرب 800 كلغ من بخار الماء و التقائها مع 300 كلغ من الصوديوم Schevchenko
فحدث الحريق ...>>
-1 أ) ما هي الذرات المكونة لجزيء الماء ؟
ب) أكتب الصيغ الالكترونية لكل ذرة ، باستعمال الجدول الدوري للعناصر .
-2 أ) ما هو موقع عنصر الصوديوم في الجدول الدوري لترتيب العناصر ( السطر ، العمود ) .
ب) أكتب الصيغة الالكترونية لذرة الصوديوم .
ج) ما هو عدد الكترونات ذرة الصوديوم الموجودة في المدار الأخير ؟
-3 بتفاعل الصوديوم مع الماء نحصل على شاردة الصوديوم .
أ) ما هي صيغة هذه الشاردة ؟
ب) أكتب صيغتها الالكترونية .
التمرين التاسع :
مكونة من بروتون ونيوترونين ، غير ثابتة . ينتج في المفاعلات النووية . Tritium نواة ذرة التريتيوم
و الذي يجعل إطارات Tritium بعض الساعات و التي تباع على شبكة الانترنيت تحتوي على
الساعات لامعة .
-1 حدد موقع هذا العنصر في الجدول الدوري .
-2 إلى أي عنصر ينتمي ؟
-3 أكتب الصيغة الالكترونية لذرة التريتيوم .
التمرين العاشر :
لتعطيل تشغيل مفاعل نووي نستعمل ألواح من كربون البور و التي تنزل في المفاعل . يتكون هذا الجزيء
من ذرة كربون مرتبطة بذرة بور .
-1 حدد موقع كل عنصر في الجدول الدوري ( السطر و العمود ) .
-2 أكتب الصيغة الالكترونية لكل عنصر .
-3 لماذا لا يعطي الكربون بسهولة شاردة أثناء تفاعله ؟
التمار***1740;ن
التمرين الحادي عشر :
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
باستخدام الجدول الدوري البسيط للعناصر بين ما يلي :
-1 ما هي العناصر الخاملة ؟
-2 ما هي العناصر التي تنتمي إلى عائلة الهالوجينات ؟
؟ X- -3 ما هي العناصر التي تعطي شاردة من الشكل
؟ X- -4 ما هي العناصر التي تعطي شاردة من الشكل 2
-5 ما هو العنصر الذي لديه الخواص الكيميائية لعنصر الأوكسجين ؟ لماذا ؟
التمرين الثاني عشر :
أستعمل الجدول الدوري للإجابة على الأسئلة التالية :
؟ (K)2(L)8(M)1 , (K)2 , (K)2(L) -1 ما هي العناصر التي لديها الصيغ الالكترونية التالية : 4
. (K)2(L) -2 أذكر ثلاث شوارد موجبة لديه الصيغة الالكترونية التالية : 8
. (K)2(L)8(M) -3 أذكر شاردتين سالبتين لديها الصيغة الالكترونية التالية : 8
التمرين الثالث عشر :
. A= والبلوتونيوم 239 A= أهم الأنوية المشعة و الموجودة في الجو هي: الترتيوم والسيزيوم 137
-1 ابحث في الجدول الدوري الكامل للعناصر عن رمز كل من السيزيوم و البلوتونيوم .
-2 ما هو العدد الذري لكل عنصر؟
-3 أكتب الصيغة الالكترونية لعنصر التريتيوم علما أنه نظير الهيدروجين .
التمرين الرابع عشر :
تعطي الهالوجينات شوارد تسمي بالهالوجينور .
-1 أ) أذكر ثلاثة هالوجينات .
ب) أذكر ثلاثة شوارد للهالوجينات .
معطيتا راسب . Ag+ -2 هذه الشوارد تتفاعل مع شوارد
. Ag+ أكتب تفاعلات الشوارد المذكورة سابقا مع شوارد
التمرين الخامس عشر :
استعمل الجدول الدوري للعناصر التالي لإجابة على الأسئلة التالية :
التمار***1740;ن
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
؟ -1 أ) ما هو العنصر الذي رقمه الذري يساوي 11
ب) ما هي العناصر التي لها 6 إلكترونات في مدارها الأخير ؟
-2 ما هي ميزة المدار الأخير لعناصر العمود الأخير في الجدول الدوري لترتيب العناصر ؟
-3 أ) ما هو رمز عنصر الأزوت ؟
ب) ما هو رقمه الذري ؟
ج) أكتب التوزيع الالكتروني لهذا العنصر .
-4 أ) ما هو التوزيع الالكتروني لذرة الفلور ؟
ب) كيف نسمي عناصر عائلة الفلور ؟
ج) أذكر عنصر أخر من هذه العائلة ، وأكتب توزيعه الالكتروني .
-5 أ) أكتب رمز كل من شاردة الصوديوم و الفلور .
ب) أكتب التوزيع الالكتروني لكل شاردة .
ج) برر هذا التوزيع الالكتروني بقاعدة يطلب ذكر نصها .
التمرين السادس عشر :
Li,Na,K,Rb : عائلة القلائيات ما هي إلا عناصر العمود الأول من الجدول الدوري و تضم كل من
. Z = ما عدا الهيدروجين ، العدد الذري لعنصر الصوديوم 11
-1 أكتب التوزيع الالكتروني لذرة الصوديوم .
-2 ما هو عدد الكترونات المدار الأخير للقلائيات؟ .
-3 ما هي الشوارد الناتجة عن القلائيات ؟ .
He , Ne , Ar , Kr , Xe : -4 ترتيب عائلة الغازات الخاملة هو
ما هي الشوارد التي تملك نفس الصيغة الالكترونية للغاز الخامل الذي يسبقها في الجدول الدوري للعناصر.
التمرين السابع عشر :
استعمل الجدول الدوري للعناصر التالي لإجابة على الأسئلة التالية :
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
. Z= العنصر الكيميائي الذي رقمه الذري 14 X -1 ليكن
أ) أكتب الصيغة الالكترونية لهذه العنصر .
ن التمار***1740; .
ما هو السطر و
العمود الذي ينتمي إليه هذا العنصر )
ب
N-3 ; Na+ ; O-2 ; Mg+2 ; Al+3 ; F- : -2 لدينا الشوارد التالية
أ) أعطي الصيغة اللكترونية لكل شاردة مع تبيان أنها مشبعة .
ب) باعتبار أن المادة متعادلة كهربائيا ، أعطي الصيغة المجملة للمركبات الشاردية التالية : فلور الألمنيوم
أوكسيد الصوديوم ، نترير المغنيزيوم .
التمرين الثامن عشر :
استعمل الجدول الدوري للعناصر التالي لإجابة على الأسئلة التالية :
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
-1 ما هي العناصر الموافقة للصيغ الالكترونية التالية :
(K)2 (L)4 ; (K)2 ; (K)2 (L)8 (M)1
. (K)2 (L) -2 أذكر ثلاثة شوارد موجبة لها الصيغة الالكترونية التالية : 8
. (K)2 (L)8 (M) -3 أذكر شاردتين سالبتين لها الصيغة الالكترونية التالية : 8
-4 عنصر كيميائي يوجد في السطر الثالث و العمود السادس في الجدول الدوري لترتيب العناصر البسيطة
أ) أستنتج التوزيع الالكتروني لذرة هذا العنصر .
ب) ما هو رقمه الذري ؟
ج) ما اسمه ؟
و الصوديوم ( Ne:Z= و النيون ( 10 ( H:Z= -5 نعطي الرقم الذري لكل من الهيدروجين ( 1
. ( S:Z= و الكبريت ( 16 Na:Z=11
أ) اكتب الصيغة الالكترونية لكل ذرة .
ب) من بين هذه العناصر ما هي تلك التي تعطي شوارد مشبعة .
ج) أكتب صيغة كل شاردة و كذا توزيعها الالكتروني .
د) هل ذرة الهيدروجين و ذرة الكبريت يمكن أن تكون روابط بسيطة ؟ علل .
ه) أعطي تمثيل لويس و الصيغة المجملة للجزيء المكون من ذرتي الهيدروجين و الكبريت .

[magic10]

ya3tik saha

[mouhamed166]

مشكوووووووووووووووووووووووووووور