اسئلتي في الفيزياء ارجو الرد

ملامح خجولة. · 2016-02-13, 17:20

سلااام
اود اجابة على اسئلتي
ماهي الكتلة الحجميةةللماء والهواء
هل قانون n=m/M يستعمل في حالة الصلب فقط اي لما تكون المادة صلية فقكط
ماهو الهدف من عملية التخفيف او التمديد؟؟
ماذا يمثل التركيز المولي لنواع كيميائي في محلول؟؟؟
ارجو الاجابة
موفقين

ملامح خجولة. · 2016-02-13, 19:10

......................................

ملامح خجولة. · 2016-02-13, 22:44

........................

zakaria_physique · 2016-02-14, 09:19

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة # مَلآمِحْ خَجُؤؤلَهْـً ,*

سلااام
اود اجابة على اسئلتي
ماهي الكتلة الحجميةةللماء والهواء
هل قانون n=m/M يستعمل في حالة الصلب فقط اي لما تكون المادة صلية فقكط
ماهو الهدف من عملية التخفيف او التمديد؟؟
ماذا يمثل التركيز المولي لنواع كيميائي في محلول؟؟؟
ارجو الاجابة
موفقين

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

1. الكتلة الحجمية: هي الكتلة الموافقة لحجم معين من المادة.(ملاحظة: لها نفس وحدة التركيز الكتلي لكن هناك اختلاف في المفهوم... أغلب التلاميذ تختلط عليهم الأمور في هذه النقطة). تابعي المثال

لديك محلول تركيزه 10غ/ل يعني أننا أخذنا 10غ من المادة الصلب وقمنا بإذابتها في 1لتر من الماء المقطر.
لكن الكتلة الحجمية مثلا أخذنا 1لتر من الماء وقمنا بوزنه سيعطينا كتلة موافقة ... النسبة هي تسمى الكتلة الحجمية.... مثال آخر غير الماء... مثلا الزيت لحساب الكتلة الحجمية الخاصة به نأخذ 1 لتر من الزيت ونقوم بوزنه فقط.

2. قانون كمية المادة n=m/M هذا خاص بكمية المادة في الحالة الصلبة فقط لا غير.
3. التخفيف أو التمديد: هي عملية ستحتاجونها في السنوات اللاحقة التمديد نحصل بواسطته على محلول أقل تركيزا من المحلول الأم ... (السنة الثانية والثالثة عند دراسة المعايرة).
4. التركيز المولي: كتعريف هو عدد المولات الموجودة في 1لتر من المحلول.

مثال بسيط لكي نقرق بين قسمين:

القسم 1ع1: 40تلميذ/القسم
1ع2: 35تلميذ/القسم.

هذا بالمختصر المفيد

إذا كان لديك إستفسار آخر تابعي المجموعة الموجودة في توقعي لأني قليل الدخول للمنتدى

بالتوفيييق إن شاء الله