في جدول التقدم لدينا
الخانة الاولى لمعادلة التفاعل نكتب المعادلة مع موازنتها
الخانة الثانية نقسمها الى اربعة كما هو موضح في الصورة في كل خانة من الاربعة تكون لعنصر من معادلة التفاعل نكتب تحت كل عنصر كمية المادة الخاصة به في المتفاعلات فقط وفي الخانتين الباقيتين للنواتج نكتب 0 لاننا لا نعرف كمية المادة الخاصة بهم وكل هذا في خانة الحالة الابتدائية
الخانة الثالثة خانة الحالة الوسيطية (الحالة الانتقالية ) نكتب كمية المادة - عدد ستوكيومتري(العدد الذي وازنا به المعادلة اي الذي يسبق العنصر) *x وكذلك في الخانة 2 وفي النواتج نكتب فقط العدد ستوكيومتري *x
الخانة الرابعة خانة الحالة النهائية نكتب كذلك كمية المادة - عدد ستوكيومتري * ضرب Xmax وكذلك في الخانة الثانية للمتفاعلات و في جهة النواتج نكتب عدد ستوكيو متري *Xmax وكذلك في الخانة الثانية للنواتج
بعد ذلك نحسب Xmax وذلك بحل المعادلة التالية
n-aXmax=0 حيث aهو عدد ستوكيو متري
اذن aXmax=n
Xmax=n/a
ونحسب الXmaxفي الخانة الثانية للمنفاعلات و النواتج تبقي Xmax كما هي لانه ليس لدينا كمية مادة
اذا وجدنا Xmax1=Xmax2 فنقول ان المعادلة على نسب ستوكيومترية
اذا وجدنا احدهما اكبر و الاخر اصغر نختار الاصغر دائما و نعوض بقيمة Xmax في المعادلة n-aXmax
نعوض في المعادلتين التي نجد انها تساوي الصفر فنقول ان ذلك المتفاعل هو المتفاعل المحد (المتفاعل الذي تخصه معادلة Xmax)
عند ايجاد قيمة Xmax أي بعد اختيار Xmax الاصغر يمكن ان نعوض في معادلة النواتج لايجاد كمية المادة الناجة او حجم مثال حجم O2 الناثج و ذلك باتباع حل المعادلة التالي n=m/M
حيث n هي عدد ستوكيومتري في قيمة xmax في النواتج
اتمنى ان تكونوا قد فهمتم مع تبسيط الدرس قدر االامكان
ملاحظة
العلامة * تىعني عملية الضرب (في)
( تقرير عن مشاركة سيئة )، و الموجودة أسفل كل مشاركة .
2015-04-27, 19:06
sttttttttp
العرض العادي
