اريد بحث حول صناعة الاسبرين - الصفحة 2 - منتديات الجلفة لكل الجزائريين و العرب

العودة   منتديات الجلفة لكل الجزائريين و العرب > منتديات التعليم الثانوي > منتدى السنة الثانية ثانوي 2AS > قسم الاستفسارات و طلبات الأعضاء

في حال وجود أي مواضيع أو ردود مُخالفة من قبل الأعضاء، يُرجى الإبلاغ عنها فورًا باستخدام أيقونة تقرير عن مشاركة سيئة ( تقرير عن مشاركة سيئة )، و الموجودة أسفل كل مشاركة .

آخر المواضيع

اريد بحث حول صناعة الاسبرين

إضافة رد
 
أدوات الموضوع انواع عرض الموضوع
قديم 2010-02-16, 16:10   رقم المشاركة : 17
معلومات العضو
البحث هن العلم
عضو مميّز
 
إحصائية العضو










افتراضي


شكرااااااااااااااااااااااااااااااااااا










رد مع اقتباس
قديم 2010-05-05, 19:02   رقم المشاركة : 18
معلومات العضو
QUEEN OF PEACE
عضو مشارك
 
إحصائية العضو










افتراضي

شكككككككككككككككككككككككككرا










رد مع اقتباس
قديم 2010-10-09, 09:11   رقم المشاركة : 19
معلومات العضو
omarfarouk994
عضو مشارك
 
إحصائية العضو










افتراضي

مقدمة

الاسم العلمي للأسبرين هو استيل حمض
السليسيليك. أول من أنتجه شركة باير (Bayer) للمستحضرات الطبية في المانيا سنة 1893
ميلادية.

يستخدم الأسبرين كمسكن للآلام ,خافض للحرارة, ضد الروماتزم, مميع للدم لمن
يعاني من أمراض القلب. كما يمكن استخدام مشتقات الأسبرين في كثير من
مستحضرات التجميل. على سبيل المثال كمادة ضد القشرة في الشامبو. للأسبرين
بعض الآثار الجانبية غير المرغوب بها , حيث أن الأسبرين يضر بالجهاز الهضمي
وقد يسبب قرحة المعدة . وبالتالي يمكن أن يسبب النزيف.
يمكن تحضير حمض السليسليك (2- هيدروكسي
حمض البنزويك) بشكل كامل من المواد الكيميائية مخبريا , كما يمكن الحصول
عليه من شجرة الصفصاف. من المعروف أن سقراط (400 قبل الميلاد) اقترح علك
أوراق شجر الصفصاف من أجل تخفيف الألم.
حمض السليسيليك نفسه يعمل على تخفيف
الألم, ولكن طعمه شديد المرارة وتهييجه لأغشية الفم والمعدة و تسبيبه
التقيؤ, حالت دون استخدامه كدواء و أستعيض عنه بأحد مشتقاته وبخاصة
الأسبرين. تحويل الحمض إلى الايستر أو إلى ملح الحمض يقلل من الأعراض
الجانبية غير الرغوب بها.
عند استخدام ايستر الحمض كدواء, يمر
الدواء خلال المعدة(وسط حامض) دون أي تغيير, بعد ذلك يكمل طريقه إلىالأمعاء (وسط قاعدي). في الأمعاء يتفكك الايستر
وينتج ملح الحمض حيث يمتص هناك ويدخل إلى مجرى الدم.
يحضر الأسبرين من حمض السليسليك كما في
المعادلة التالية:
تستهلك الولايات المتحدة الأمريكية من
الأسبرين سنويا حوالي 30 مليون طن كافيه لتحضير 30 بليون قرص أسبرين , هذا
يعني أنه, بمعدل, كل شخص في الولايات المتحدة يستهلك حوالي 150 قرص أسبرين
سنويا .



المواد اللازمة:
11 غرام حمض الساليسيليك
14 غرام حمض الاسيتيك أنهيدرايد
2 مل حمض H2SO4 المركز (يضاف
من خلال قطارة)
30 مل ايثانول
ماء مقطر


الأدوات اللازمة:
نظارات واقية
دورق بوخنر + قمع بوخنر مع مطاطة مناسبة
دورق مخروطي حجم 200 مل
دورق حجم 200 مل
مخبار مدرج حجم 100 مل
صفيحة تسخين
ميزان حرارة



الجزء العملي للتجربة.
أ. حضر حمام مائي وذلك بتسخين دورق
حجمه 400 مل مليء لنصفه بالماء باستخدام صفيحة تسخين. درجة حرارة الماء يجب
أن تكون من 50-60 سْ.


ب. أثناء انتظار الماء ليسخن. أحد
الطلاب يمكنه أن يذهب ويستلم من الأستاذ دورق مخروطي يحتوي على حمض
الاسيتيك أنهيدرايد. بينما زميله في العمل يجب أن يبقى يراقب بالقرب من
حمام الماء.

ت. عد إلى موقع عملك بحذر شديد ثم أضف السليسليك
للدورق المخروطي .
ث. أضف وبحذر شديد 5 نقاط من حمض
الكبريتيك المركز. حرك بلطف باستخدام ميزان حرارة.


ج. استخدم الحمام المائي الساخن لتسخين الدورق المخروطي لمدة
15 دقيقه على درجة حرارة ما بين 50-60 سْ .

ح. أضف حوالي 150 مل ماء مقطر وحرك
بشكل قوي .

خ. رشح المحلول باستخدام قمع بخنر.

د. حضر محلول بإضافة 30 مل ايثانول إلى
75 مل ماء مقطر , ثم أذب المادة الصلبة التي حصلت عليها في الخطوة السابقة
في هذا المحلول . إن لم يذب المحلول بشكل كامل سخن الدورق في حمام مائي
حتى تذوب جميع المادة الصلبة.

ذ. برد المحلول ببطء من أجل ترسيب (
إعادة بلورة ) المادة الصلبة في أسفل الورق. بلورات ابرية بيضاء سوف تحصل
عليها.


ر. رشح المحلول مرة أخرى مستخدما قمع
بوخنر . اجمع الأسبرين في علبة صغيرة .



II. تحضيرالصابون
مقدمة
التصبن هو تفاعل تفكك الايستر في وسط
قاعدي (غليان الايستر مع المحلول المائي لهيدروكسيد الصوديوم لفترة من
الزمن مع مراعاة عدم تبخر أي مادة من وعاء التفاعل).
المكون الأكبر للزيوت والدهون هي مادة
الترايجليسرايد , والتي لها الصيغة الهامة التالية :


الترايجليسرايدات لا تذوب في الماء ولكنها
تذوب في المذيبات غير القطبية مثل CCI4.
الترايجليسرايدات السائلة على درجة حرارة
الغرفة تحتوي على سلسلة من الكربون غير مشبعة بالهيدروجين( روابط ثنائية بين ذرات الكربون ). وفي هذه
الحالة تسمى زيوتا.
الترايجليسرايدات الصلبة تتكون من سلاسل
من الكربون مشبعة بالهيدروجين ( لا تحتوي على روابط ثنائية بين ذرات
الكربون ). و في الحالة تسمى دهونا. عندما تكون مجموعات R متساوية
في جزيء الترايجليسرايد, يسمى جزيء بسيط وعندما تكون مختلفة, يسمى الجزيء
خليط.
تفاعل التصبن ينتج الجليسرين وأملاح
الأحماض الدهنية(الصابون) كما في المعادلة التالية.


بعد تفاعل التصبن ( تفكك الايستر في وسط
قاعدي ), ترَسب الصابون بإضافة محلول كلوريد الصوديوم المشبع . يمكن بعد
ذلك فصل الجليسرين بالتقطير . يمكن معالجة الصابون بعد ذلك بإضافة بعض
المواد الكيميائية والعطر إليها.
الصابون تقريبا تذوب بالكامل بالماء ,
ولكن ليس بنفس الطريقة التي تذوب بها المركبات الأيونية البسيطة مثل .NaCl
جزيئات الصابون تذوب على شكل مايسلات
(تجمعات للجزيئات بأشكال هندسية ). تتشتت داخل الوسط المائي .
جزيء الصابون يتكون من قسمين ( كما في
الشكل التالي ) .


1- جزء قطبي (يحب الماء) وهو مجموعة
الكربوكسيلات

2- جزء غير قطبي( يكره الماء) وهو
سلسلة الكربون .



شكل جزيء الصابون يمكنه من القيام بوظيفته
وهي التنظيف (إزالة الأوساخ ).
حيث أن الأوساخ وبشكل عام تكون محاطة
بطبقة من الدهن أو الزيت , فان جزيئات الماء وحدها غير قادرة على تشتيت هذه
التجمعات الدهنية و ذلك لأن جزيئات الماء غير قادرة على اختراق طبقة الزيت
وتفريقها إلى جزيئات منفصلة , أو أن جزيئات الماء غير قادرة على فصل طبقة
الدهن عن السطح الملتصق به . على عكس ذلك فان محلول الصابون قادر على فصل
طبقة الدهن إلى جزيئات منفصلة وذلك لأن سلسلة الكربون في جزيء الصابون
يمكنها إذابة طبقة الدهن بينما مجموعة الكربوكسلات الأيونية تتجه نحو الماء
وتتنافر فيما بينها وبالتالي فإنها تتشتت داخل الماء ثم تسلك طريقها في
مجرى الماء .
جزيئات الصابون تعمل على السطح الفاصل بين
الزيت والماء وتؤثر على خصائص هذا السطح وذلك بتقليل التوتر السطحي
للمادتين .
التوتر السطحي هو قوة تنتج عن التجاذب بين
الجزيئات في الحالة السائلة .
داخل جسم السائل قوى التجاذب متساوية في
جميع الاتجاهات ,ولكن جزيئات السائل على السطح تشعر بقوة أكبر تجذبها نحو
الداخل وكنتيجة لذلك فان سطح السائل يتصرف وكأنه مغطى بغشاء رقيق وقطرة من
السائل تأخذ شكلا كرويا .
الصابون تفقد فعاليتها بالماء العسر
(الماء العسر هو الذي يحتوي على أيونات الكالسيوم, المغنيسيوم و الحديد
الذائبة في الماء) . هذه الأيونات تتفاعل مع جزيئات الصابون مكونة راسبا
ليس له القدرة على التنظيف . الصابون الصناعية لديها خصائص افضل من الصابون
العادية , حيث أن الصابون الصناعية تعمل جيدا في الماء العسر . الصابون
الصناعية هي عبارة عن سلسلة طويلة من الهيدروكربون في نهايتها مجموعة قطبية
مثل
OSO3- Na+ أو SO3- Na+.


المواد اللازمة:
15 غرام زيت الطبخ
20 مل ايثانول
20 مل محلول NaOH بتركيز 2.5 مولر
100 مل محلول ملح الطعام NaCl
مشبع
5 مل محلول HCl بتركيز 0.1 مولر
ماء مقطر
زيت البرافين
5 مل من محلول CaCl2 أو MgCl2
بتركيز 0.1 مولر
فينول فثالين
ورق pH


الأدوات اللازمة:
نظارات واقية
دورق حجم 250 مل
دورق حجم 200 مل عدد 2
ابرتين
5 أنابيب اختبار
مخبار مدرج حجم 50 مل
قضيب زجاجي للتحريك
قمع و ورق ترشيح
صفيحة تسخين


الجزء العملي للتجربة :

قسم أ- تحضير الصابون


أ ضع زيت الطبخ في دورق سعة 250 مل ثم أضف وبحذر شديد 15 مل ايثانول و15 مل من محلول
هيدروكسيد الصوديوم.

ب. حرك المحلول جيدا باستخدام قضيب
زجاجي وسخنه على سخانة كهربائية بحذر شديد
.

ت. واصل التحريك أثناء التسخين لحوالي
نصف ساعة حتى تختفي رائحة الكحول ويصبح الخليط لزج بدرجة عالية جدا .
1- اكتب المعادلة الكيميائية الموزونة
وسمي كل من المواد المتفاعلة والمواد الناتجة .




ث. أوقف التسخين وبرد الدورق قليلا. ثم
صب الخليط اللزج في محلول كلوريد الصوديوم المشبع وحرك جيدا .

ج. رشح الصابون باستخدام قمع بوخنر
واشطف الصابون بكمية قليلة من الماء المقطر .

قسم ب. فحص خصائص الصابون


أ. خذ كمية قليلة من الصابون وحاول أن
تغسل يديك بها . إذا استخدمت زيت فوق الكمية اللازمة , سوف تشعر بملمس زيتي
فوق يديك , إذا شعرت بملمس لزج فوق يديك هذا يعني انك استخدمت قاعدة أكثر
من اللازم.


ب. أذب كمية قليلة من الصابون في 50 مل
ماء مقطر . عندما يصبح المحلول شفاف , صب جزء منه إلى 3 أنابيب اختبار
منفصلة ثم قم بإجراء الاختبارات التالية :

ت . لأنبوب الاختبار الأول أضف قطعة
صغيرة من ورقة قياس درجة الحموضة ولاحظ لونها .


ث. لنفس أنبوب الاختبار أضف نقطة نقطة
من محلول HCl حتى يصبح المحلول حامض.


ج.لأنبوب الاختبار الثاني أضف بعض من
نقاط محلول

CaCl2

ح. لأنبوب الاختبار الثالث أضف بعض
نقاط زيت البرافين وحركه قليلا .

خ. خذ دورقين حجم 200 مل املأ نصف
الأول بماء مقطر ونصف الثاني بمحلول الصابون . بحذر شديد ضع إبرة فوق سطح
السائل في كل دورق .










رد مع اقتباس
قديم 2010-11-13, 09:41   رقم المشاركة : 20
معلومات العضو
sami08
عضو مشارك
 
إحصائية العضو










افتراضي

بارك الله فيك امثالك من ةجعل المنتدى اكثر من رائع










رد مع اقتباس
قديم 2010-11-17, 09:47   رقم المشاركة : 21
معلومات العضو
السعيد نسيمة
عضو جديد
 
إحصائية العضو










Icon24

شكرا شكرا شكرا










رد مع اقتباس
قديم 2010-11-18, 17:54   رقم المشاركة : 22
معلومات العضو
samzoon
عضو محترف
 
الصورة الرمزية samzoon
 

 

 
إحصائية العضو










افتراضي

شكرا لك وبارك الله فيك










رد مع اقتباس
قديم 2011-11-15, 17:57   رقم المشاركة : 23
معلومات العضو
brik sara
عضو مشارك
 
الصورة الرمزية brik sara
 

 

 
إحصائية العضو










افتراضي

بارك الله فيكم










رد مع اقتباس
قديم 2011-11-17, 10:22   رقم المشاركة : 24
معلومات العضو
HOCIN8
عضو فعّال
 
الصورة الرمزية HOCIN8
 

 

 
إحصائية العضو










افتراضي

السلام عليكم

بارك الله فيك











رد مع اقتباس
قديم 2011-11-18, 10:30   رقم المشاركة : 25
معلومات العضو
المصلح
عضو مشارك
 
إحصائية العضو










افتراضي

نبذة تارخية حول الأسبرين:

• منذ العصور القديمة عرف السوماريون الفوائد الطبية لأوراق شجرة الصول والمعروفة بـ:" سالف الرومية " والمفيدة في معالجة الحمى وتخفيف بعض الآلام , ومنذ حوالي 400 سنة قبل الميلاد أستخدمت أوراق الصول كنقيع للتخفيف من آلام الوضع عند النساء وتخفيض الحمى .
* في سنة 1825 م قام الباحث الإيطالي فنتانا باستخلاص المادة الفعالة من أوراق الصول الأبيض وسماه الساليسين.
* في سنة 1838 م قام الكيميائي بيرا بتحضير حمض الساليسيليك انطلاقا من الساليسين .
* في سنة 1853 م الكيميائي الفرنسي شارل جيرارد إنطلاقا من حمض الساليسيليك حضر مادة حمض الأسـيتـيل ساليسيليك .
* في سنة 1897 م الكيميائي الألماني فليكس هوفمان اخترع طريقة تحضير وحضر حمض الأستيل ساليسيليك وعرف فوائده حيث كان يعالج والده المصاب بداء المفاصل, فكان ميلاد هذا الدواء الذي بدأ تسويقه في الصيدليات تحت اسم الأسبرين Aspirineإبتداءا من تاريخ
01 / 02 / 1899 م إلى يومنا هذا.

• أولا: تحضير الأسبرين في الصناعـة:
• تتم عملية تحضير الأسبرين صناعيا على عدة مراحل, المركب الابتدائي هو الفينول C6H5OH وحمض الساليسيليك HO-C6H4-CO2H هو أحد المركبات الوسطية .
• المرحلة – 1:
تحضير حمض الساليسيليك:

يتفاعل الفينول C6H5OH مع اصود NaOH لتشكيل فينولات الصوديوم C6H5ONa الذي يتم تحويله إلى مسحوق ناعم, هذا الأخير يعالج بواسطة ثاني أكسيد الكربون CO2 تحت حرارة وضغط مرتفعين لإعطاء ساليسيلات الصوديوم , أما الفينول المتبقي فيتم مفاعلته مرة أخرى. ساليسيلات الصوديوم المتشكلة والمنحلة في الماء تمرر على الفحم النشط ،لإزالة لونها قبل أن تتحول إلى حمض الساليسيليك وذلك بمفاعلتها مع حمض الكبريت.

المرحلة – 2:
المرور إلى الأسـبرين:

• يتم تسخين حمض الساليسيليك مع بلا ماء حمض الخل بوجود الطوليين عند حوالي 90°c ولمدة 20 ساعة فيتشكل حمض الأسيتيل ساليسيليك.
الخليط المتفاعل يبرد فيترسب حمض الأسيتيل ساليسيليك بشكل بلورات كبيرة التي تفصل بعملية الترشيح , تغسل ثم تجفف والمادة الناتجة هي الأسبرين , يعطى لها أشكال مختلفة: أقراص مغلفة أو غير مغلفة أو مضافة إلى مواد أخرى مثل النشاء أو بيكربونات الصوديوم وهذا حسب استعمالاتها المختلفة.



• يمكن نمذجة صناعة الأسـبـرين بالشكل المبسط التالي:

• مـفاعـل
• حدوث التفاعل
• مصفاة
(مرشح)
• طرد مركزي
) تركيد)
• التجفيف


الشكل النهائي للمنتوج يمكن أن يكون:

◘ أقراص مغلفة أو غير مغلفة ( الغير مغلفة تمتص في المعد ة والمغلفة تمتص في الأمعاء) .
◘ أقراص فوارة تنحل في الماء قبل شربها.
◘ بشكل مسحوق يخلط بالماء ثم يشرب.
◘ بشكل كبسولات.
◘ بشكل تحميلات .
◘ بشكل محاليل حقنية تحقن في العروق أو في العضلات.

ثانيا: تحضيـر الأسبـريـن في المخبر:

☼ الأسبـرين يحتوي على الزمرة الوظيـفيـة للأستـر والمشـتقـة من الوظيـفة الحمضيـة الكربوكسيلية, تحضير الأسبرين يتم إنطلاقا من بلا ماء حمض الخل وحمض الساليسيليك حسب التفاعل التالي :
CH3-CO-O-CO-CH3 + HO-C6H4-CO2H CH3CO2-C6H4-CO2H + CH3-CO2H


طريقـة العـمل:

☼ - نضع في دورق كرويكتلة (m = 5 gr ) من حمض الساليسيليك.
- نضيف بحذر حجم (V = 7 ml ) من بلا ماء حمض الخل
- نضيف قليلا من الماء المقطر الدافيء ( 15 – 20 مل).
- نضيف بعض القطرات من حمض الكبريت المركز.
(العمل السابق تحت ساحبة الغازات(
نثبت مكثف مائي على الحوجلة (تكثيف الأبخرة المتصاعدة (
- نضع الخليط في حمام مائي حرارته °c60 .
- نحرك باستمرار مع الحفاظ على الحرارة مابين (°c50 – °c60) لمدة ربع ساعة.
☼نخرج الإرلن من الحمام المائي ثم نضيف بسرعة وعلى دفعات كمية من الماء المقطر البارد.
☼ ننزع المكثف, نحرك حتى ظهور البلورات الأولى, نضيف قليلا من الماء البارد.
☼ نضع الإرلينة في حمام مائي بارد ( ماء + ثلج ( لمدة 10 دقائق.
☼ نرشح "من الأفضل أن تتم عملية الترشيح تحت الضغط المنخفض", حمض الأسيتيل ساليسيليك المتحصل عليه غير صافي فلا بد من تنقيته وهو الهدف من عملية إعادة التبلور.
☼ إعادة التبلور
** نبلل الراسب بالإيثانول ( 90° ) ثم نسخن حتى الغليان , نلاحظ أن الراسب ينحل من جديد.
** الانحلال يكون غير تام, لذلك نضيف كمية أخرى من الكحول ثم الماء المقطر البارد, نترك المحلول يبرد تدريجيا وبدون تحريك, نلاحظ أن حمض الساليسيليك يتبلور من جديد.
** نجفف الراسب في فرن حرارته .°c 80

الشكل التجريبي النموذجي:

مراحل التجربة نرتبها في الجدول التالي:
المرحلة – 1
تحضير الخليط المتفاعل مع الوسيط.
المرحلة – 2
تنشيط التفاعل حراري افي الحمام المائي.
المرحلة – 3
التبريد من أجل ترسيب الناتج.
المرحلة – 4
فصل الراسب بعملية الترشيح.
المرحلة – 5
التنقية بإعادة البلورة.
المرحلة – 6
التجفيف ثم القولبة وإعطاء الشكل النهائي للمنتوج.

الأخطار و الفوائد العلمية للأسبرين:

الكثير من الناس يعرفون أن دواء الأسبرين دواء سحري , والسبب في ذلك الأبحاث والتقارير التي تظهر يوما بعد يوم عن فائدته , مثل الوقاية من الجلطة وأمراض القلب وتخفيف الحرارة والألم وحتى الوقاية من السرطان كما ثبت مؤخرا ، فضلا عن أنه من المسكنات رخيصة التكلفة , لكن الأسبرين ليس دائما في موقف الصديق الحميم لكل مريض فمهما كانت مكانته كما يعتقد البعض فإن له أضرارا أيضا يجب الحذر منها.

الأخطـار:

تعتبر متلازمة راي مرض يهدد حياة الشخص نتيجة تناوله الأسبرين ويظهر عليه عقب الإصابة بفيروسات أو الأمراض المعدية كالجديري المائي (الكاذب)والإنفلونزا والإلتهابات التنفسية الحادة . مما قد يؤثر علي الكبد والمخ. وهذا المرض أعراضه متغيرة . فقد تكون متوسطة وخفيفة أو محدودة أو تتطور بسرعة مسببا الموت خلال ساعات من وقوعه وعادة يسبب تورما في المخ . وقد يتوقف المرض في أي مرحلة منه مع الشفاء التام في خلال 5-6 أيام ويصبح المريض عاديا ويستعيد الكبد وظائفه. فالأسبرين حتي ولو كان أسبرين الأطفال لايعطي لهم وحتي سن 12سنة أثناء إصابتهم بالبرد والإنفلونزا أو إصابتهم بالجديري المائي . لأنه يسبب متلازمة (راي) التي تسبب الموت المفاجيء لهم .لأنها تصيب الجهاز العصبي والكبد وتسبب تورم المخ. فالذين يصابون بهذه الحالة قد يموتون ومن ينجو يعش ولديه تلف بالمخ . وعندما يعطي للأطفال لعلاج آلام المفاصل أو الروماتيزم لمدة طويلة لابد أن يستشر الطبيب المتخصص . وبصفة عامة لايؤخذ الأسبرين في هذه الحالة أكثر من 10 أيام متصلة . وهذا ماجعل الشركات المنتجة للأسبرين يضعون تحذيرات علي المستحضر بأن ثمة علاقة بين الأسبرين ومتلازمة (راي) بعدها هبطت نسبة إصابة الأطفال بها .لأن الآباء أصبحوا حذرين عند إستعمالهم الأسبرين حتي ولو كان أسبرين الأطفال . وهذا التحذير مع كل أسف لايوجد لدينا رغم أنه صادر عن هيئة الغذاء والدواء الأمريكية المرجع الصحي لكل السلطات الصحية بالعالم .
الأسبرين ليس بالدواء الآمن 100%.وهذا يتطلب التوعية به. فلا يعطى دون قيود. ولابد أن يكون الأطباء علي بينة تامة بأبعاده العلاجية وإلا تسببوا في كارثة لمرضاهم بحسن نية . فيجب الحذر عند استخدام الأسبرين ولاسيما وأنه لايوجد أي قيود أو محاذير علي إستعماله أو صرفه.

الفوائـد:

بالرغم من ذلك فإن للأسبرين فوائد عديدة على أن يتناوله من يناسبه فقط بحيث لايكون ضمن الحالات السابق ذكرها . وفيما يلي أهم فوائده:
- فعال في الحد من إنتاج البرستاجلادين شبه الهرمونية المسؤولة عن الصداع والألام وارتفاع الحرارة وتجلط الدم.
- إن تناول قرص واحد من الأسبرين كل يومين يقلل من إحتمالات الإصابة بالنوبات القلبية ، وتزداد الفائدة بإتباع نظام غذائي ينحي الدهنيات والدسم جانبا.
- ثبتت فائدته في علاج بعض الأمراض المتعلقة بجهاز المناعة في الجسم . لأنه يزيد من إنتاج مادتي أنترفليكون وأنترفرون في الجسم وهما من البروتينات المهمة في جهاز المناعة تناول قرص يوميا أو يوما بعد يوم يقلل من احتمال الإصابة بسرطان الثدي . يمكن معالجة الحامل التي تعاني من النقص المشيمي بجرعات محدودة من الأسبرين.
- مادة الساليسليك الي تـدخل في تركيب أقـراص الأسبرين تساعد على نمو النبات ، وتعمل على مقاومة الفطريات والبكتريا والفريروسات وذلك عن طريق تنشيط المقاومة الذاتية للنبات فهذه المادة تعمل كالهرمون بالنسبة للنبات.










رد مع اقتباس
قديم 2011-11-18, 10:34   رقم المشاركة : 26
معلومات العضو
المصلح
عضو مشارك
 
إحصائية العضو










افتراضي

تحضيرالصابون
مقدمة
التصبن هو تفاعل تفكك الايستر في وسط قاعدي (غليان الايستر مع المحلول المائي لهيدروكسيد الصوديوم لفترة من الزمن مع مراعاة عدم تبخر أي مادة من وعاء التفاعل).
المكون الأكبر للزيوت والدهون هي مادة الترايجليسرايد , والتي لها الصيغة الهامة التالية :




الترايجليسرايدات لا تذوب في الماء ولكنها تذوب في المذيبات غير القطبية مثل CCI4.
الترايجليسرايدات السائلة على درجة حرارة الغرفة تحتوي على سلسلة من الكربون غير مشبعة بالهيدروجين( روابط ثنائية بين ذرات الكربون ). وفي هذه الحالة تسمى زيوتا.
الترايجليسرايدات الصلبة تتكون من سلاسل من الكربون مشبعة بالهيدروجين ( لا تحتوي على روابط ثنائية بين ذرات الكربون ). و في الحالة تسمى دهونا. عندما تكون مجموعات R متساوية في جزيء الترايجليسرايد, يسمى جزيء بسيط وعندما تكون مختلفة, يسمى الجزيء خليط.
تفاعل التصبن ينتج الجليسرين وأملاح الأحماض الدهنية(الصابون) كما في المعادلة التالية.


بعد تفاعل التصبن ( تفكك الايستر في وسط قاعدي ), ترَسب الصابون بإضافة محلول كلوريد الصوديوم المشبع . يمكن بعد ذلك فصل الجليسرين بالتقطير . يمكن معالجة الصابون بعد ذلك بإضافة بعض المواد الكيميائية والعطر إليها.
الصابون تقريبا تذوب بالكامل بالماء , ولكن ليس بنفس الطريقة التي تذوب بها المركبات الأيونية البسيطة مثل .NaCl
جزيئات الصابون تذوب على شكل مايسلات (تجمعات للجزيئات بأشكال هندسية ). تتشتت داخل الوسط المائي .
جزيء الصابون يتكون من قسمين ( كما في الشكل التالي ) .
1- جزء قطبي (يحب الماء) وهو مجموعة الكربوكسيلات
2- جزء غير قطبي( يكره الماء) وهو سلسلة الكربون .



شكل جزيء الصابون يمكنه من القيام بوظيفته وهي التنظيف (إزالة الأوساخ ).
حيث أن الأوساخ وبشكل عام تكون محاطة بطبقة من الدهن أو الزيت , فان جزيئات الماء وحدها غير قادرة على تشتيت هذه التجمعات الدهنية و ذلك لأن جزيئات الماء غير قادرة على اختراق طبقة الزيت وتفريقها إلى جزيئات منفصلة , أو أن جزيئات الماء غير قادرة على فصل طبقة الدهن عن السطح الملتصق به . على عكس ذلك فان محلول الصابون قادر على فصل طبقة الدهن إلى جزيئات منفصلة وذلك لأن سلسلة الكربون في جزيء الصابون يمكنها إذابة طبقة الدهن بينما مجموعة الكربوكسلات الأيونية تتجه نحو الماء وتتنافر فيما بينها وبالتالي فإنها تتشتت داخل الماء ثم تسلك طريقها في مجرى الماء .
جزيئات الصابون تعمل على السطح الفاصل بين الزيت والماء وتؤثر على خصائص هذا السطح وذلك بتقليل التوتر السطحي للمادتين .
التوتر السطحي هو قوة تنتج عن التجاذب بين الجزيئات في الحالة السائلة .
داخل جسم السائل قوى التجاذب متساوية في جميع الاتجاهات ,ولكن جزيئات السائل على السطح تشعر بقوة أكبر تجذبها نحو الداخل وكنتيجة لذلك فان سطح السائل يتصرف وكأنه مغطى بغشاء رقيق وقطرة من السائل تأخذ شكلا كرويا .
الصابون تفقد فعاليتها بالماء العسر (الماء العسر هو الذي يحتوي على أيونات الكالسيوم, المغنيسيوم و الحديد الذائبة في الماء) . هذه الأيونات تتفاعل مع جزيئات الصابون مكونة راسبا ليس له القدرة على التنظيف . الصابون الصناعية لديها خصائص افضل من الصابون العادية , حيث أن الصابون الصناعية تعمل جيدا في الماء العسر . الصابون الصناعية هي عبارة عن سلسلة طويلة من الهيدروكربون في نهايتها مجموعة قطبية مثل
OSO3- Na+ أو SO3- Na+.

المواد اللازمة:
15 غرام زيت الطبخ
20 مل ايثانول
20 مل محلول NaOH بتركيز 2.5 مولر
100 مل محلول ملح الطعام NaCl مشبع
5 مل محلول HCl بتركيز 0.1 مولر
ماء مقطر
زيت البرافين
5 مل من محلول CaCl2 أو MgCl2 بتركيز 0.1 مولر
فينول فثالين
ورق pH

الأدوات اللازمة:
نظارات واقية
دورق حجم 250 مل
دورق حجم 200 مل عدد 2
ابرتين
5 أنابيب اختبار
مخبار مدرج حجم 50 مل
قضيب زجاجي للتحريك
قمع و ورق ترشيح
صفيحة تسخين



الجزء العملي للتجربة :
قسم أ- تحضير الصابون

أ ضع زيت الطبخ في دورق سعة 250 مل ثم أضف وبحذر شديد 15 مل ايثانول و15 مل من محلول هيدروكسيد الصوديوم.
ب. حرك المحلول جيدا باستخدام قضيب زجاجي وسخنه على سخانة كهربائية بحذر شديد .
ت. واصل التحريك أثناء التسخين لحوالي نصف ساعة حتى تختفي رائحة الكحول ويصبح الخليط لزج بدرجة عالية جدا .
1- اكتب المعادلة الكيميائية الموزونة وسمي كل من المواد المتفاعلة والمواد الناتجة .


ث. أوقف التسخين وبرد الدورق قليلا. ثم صب الخليط اللزج في محلول كلوريد الصوديوم المشبع وحرك جيدا .
ج. رشح الصابون باستخدام قمع بوخنر واشطف الصابون بكمية قليلة من الماء المقطر .

قسم ب. فحص خصائص الصابون

أ. خذ كمية قليلة من الصابون وحاول أن تغسل يديك بها . إذا استخدمت زيت فوق الكمية اللازمة , سوف تشعر بملمس زيتي فوق يديك , إذا شعرت بملمس لزج فوق يديك هذا يعني انك استخدمت قاعدة أكثر من اللازم.


ب. أذب كمية قليلة من الصابون في 50 مل ماء مقطر . عندما يصبح المحلول شفاف , صب جزء منه إلى 3 أنابيب اختبار منفصلة ثم قم بإجراء الاختبارات التالية :

ت . لأنبوب الاختبار الأول أضف قطعة صغيرة من ورقة قياس درجة الحموضة ولاحظ لونها .

ث. لنفس أنبوب الاختبار أضف نقطة نقطة من محلول HCl حتى يصبح المحلول حامض.



ج.لأنبوب الاختبار الثاني أضف بعض من نقاط محلول CaCl2

ح. لأنبوب الاختبار الثالث أضف بعض نقاط زيت البرافين وحركه قليلا .

خ. خذ دورقين حجم 200 مل املأ نصف الأول بماء مقطر ونصف الثاني بمحلول الصابون . بحذر شديد ضع إبرة فوق سطح السائل في كل دورق .










رد مع اقتباس
قديم 2011-12-19, 17:01   رقم المشاركة : 27
معلومات العضو
فطيمة الزهراء
عضو جديد
 
الصورة الرمزية فطيمة الزهراء
 

 

 
إحصائية العضو










افتراضي

اريد بحث حول dosage d'une poudre










رد مع اقتباس
قديم 2011-12-19, 21:03   رقم المشاركة : 28
معلومات العضو
فطيمة الزهراء
عضو جديد
 
الصورة الرمزية فطيمة الزهراء
 

 

 
إحصائية العضو










افتراضي

اريد بحث او اي معلومات حول dosage d'une poudre










رد مع اقتباس
قديم 2013-04-14, 17:27   رقم المشاركة : 29
معلومات العضو
نجاح 09
عضو جديد
 
الصورة الرمزية نجاح 09
 

 

 
إحصائية العضو










افتراضي

السلام عليكم
شكرا جزيلا










رد مع اقتباس
إضافة رد

أدوات الموضوع
انواع عرض الموضوع

تعليمات المشاركة
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
لا تستطيع الرد على المواضيع
لا تستطيع إرفاق ملفات
لا تستطيع تعديل مشاركاتك

BB code is متاحة
كود [IMG] متاحة
كود HTML معطلة

الانتقال السريع

الساعة الآن 15:14

المشاركات المنشورة تعبر عن وجهة نظر صاحبها فقط، ولا تُعبّر بأي شكل من الأشكال عن وجهة نظر إدارة المنتدى
المنتدى غير مسؤول عن أي إتفاق تجاري بين الأعضاء... فعلى الجميع تحمّل المسؤولية


2006-2023 © www.djelfa.info جميع الحقوق محفوظة - الجلفة إنفو (خ. ب. س)

Powered by vBulletin .Copyright آ© 2018 vBulletin Solutions, Inc