[وردة الاحلام شوشو]

انا عندي هذا اللي يستفيد منه يدعيلي لاني مكسورة منقدرش نكتب في الاختبار و يدعو أيضا بالنجاح لكل من ساهم في نشره

تتكون الذرة عموما من : الالكترونات(é) ;بروتونات(p) ;نيترونات(n)

*خواص و مكونات :

الدقيقة

الكتلة(kg)

الشحنة الكهربائية(c)

P

1 ,6726*

+1,6*

N

1,6749*

0

é

9,1*

-1,6*

*تمثيل النواة :

تمثل النواة كالاتي :

:Aعدد البروتونات و النيترونات

:Zعدد الالكترونات=عدد البروتونات

:Nعدد النيترونات

A=Z+N

*كتلة النواة :

كتلة النواة و كتلة الالكترونات

=+==A*=Z*+N*

*شحنة الذرة :

معدومة لان عدد البروتونات يساوي عدد الالكترونات

*شحنة النواة :

=Z.

*نموذج التوزيع الالكتروني:

-اقصى عدد من الالكترونات في كل طبقة يعطى بالعلاقة 2n²

-حين تشبع طبقة توضع الالكترونات في الكبقة الموالية و هكذا……

رقم الطبقة

1

2

3

الطبقة

K

L

M

عدد الالكترونات

2

8

18

*الجدول الدوري :

8

7

6

5

4

3

2

1

سطر

He

H

1

Ne

Fe

O

N

C

Be

Be

Li

2

Ar

Cl

S

P

Si

AL

Mg

Na

3

8

7

6

5

4

3

2

1

*العائلات الكيميائية :

-القلائيات :و هي عناصر العمود الأول

-القلائيات الترابية :و هي عناصر العمود الثاني

-الهالوجينات :و هي عناصرالعمود السابع

-الغازات الخاملة :و هي عناصر العمود الثامن

*النظائر :ذران لها نفس العدد من البروتونات وتختلف في الالكترونات

*نشاط الذرات و استقرارها :

- اذا كان عدد الالكترونات

تفقد الكترون او 2 او 3 وتتحول الى شاردة موجبة

-تسعى الذرة الى جعل 8 الكترونات في مدارها الاخير

اذاكان كان في مدارها الاخير 1,2,3 يفقدهم ليبقى في مداره الاخير 8é

اذا كان في مداره الاخير5 ,6,7تكسب,13,2 و يتحول الى شاردة سالبة و تجعل في مدارها الاخير 8é

*مفهوم الشاردة :

ذرة فقدت او اكتسبت الكترون او اكثر اثناء التفاعل

-اذا فقدت تكون شاردة موجبة

-اذا اكتسبت تكون شاردة سالبة

*التكافؤ :

عدد الالكترونات التي تفقدها او تكسبها الذرة

*العنصر الكيميائي :

يكون اما ذرة او شاردة

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــ

*الجزيء :ينتج من اتحاد ذرتين او اكثر

*الرابطة التكافؤية :تنتج من تقديم كل ذرة الكترون او اكثر

*انواع الروابط :

:-1رابطة احادية

2-⁞ رابطة ثنائية

3-رابطة ثلاثية

*تمثيل لويس للروابط التكافؤية :

1-رابطة احادية

-2رابطة ثنائية

3-رابطة ثلاثية

عدد الروابط = التكافؤ

*التماكب :

جزيئين متماكبين لهما نفس الصيغة الجزيئية المجملة يختلفان في الصيغة المفصلة

انواع النماذج :

-1 لويس :يقترح بنية مستوية

-2جليسبي :نموذجه في الفضاء

3-كرام :نفس نموذج جليسبي و لكن في مستوي

رابطة علوية

رابطة جانبية

رابطة خلفية

رابطة امامية

ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــــــــــــــــــــــــــــــ

*انواع المعالم :

-هيليومركزي : مبدأه مركز الشمس محاوره موجهة في الفضاء ندرس به حركة الكواكب التي تدور حول الشمس

-جيومركزي :مبداه مركز الارض و محاوره موجهة في الفضاء ندرس فيه حركة الاجسام التي تدور حول الارض

- المخبر :مبدأه سطح الارض و محاوره موجهة في الفضاء ندرس به حركة الاجسام التي تتم على سطح الارض او القريبة منه

- العطالي :يتحرك مستقيمة منتظمة (لا يدور)

1moLـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ6 ,023*

*الكتلة المولية الذرية :

نحسب كتلة الذرة ثم نضرب في نضربها في كتلة 1مول (افوغادرو)

ملاحظة :

الكتلة المولية الذرية =العدد الكتلي

A=M

*الكتلة المولية للعنصر له نظائر :

M=.A1+.A2+.A3

نسبة وجود كل نظير في الطبيعةX,y,z=

العدد الكتليA1,A2,A3=

*الكتلة المولية الجزيئية :

مجموع الكتل المولية الذرية للذرات المكونة للجزئء

M=x.MA+Y.MB+Z.MC

عدد الذراتX,y,z=

الذراتA,B,C=

*علاقة كمية المادة بالكتلة :

1(MOL)ــــــــــــــــــــــــــــــــM

n(MOL)ــــــــــــــــــــــــــــــm

n=

الكتلة المقاسةm=

الكتلة المولية الجزيئيةM=

عدد المولاتn=

*الحجم الموليحجم 1مول م ن من الغاز حسب الشروط النظاميةVm=22,4

اذن :

n=

*الكتلة الحجمية :

كتلة حجم معين من المادة

=

*الكثافة :

للمادةd= s

لان (eau)=1KG/L

اذن الكثافة هي الكتلة الحجمية بدون وحدة

d= =

اذا كان :

V g=v air=22.4L

d= = = =

*التركيز الكتلي :

عدد الغرامات المذابة في 1لترمن المحلول

t=(g/l)

كيفية التحضير :

-1 نحدد الكتلة mبالميزان

2-نذيب الكتلة mفي انبوب مدرج

3-نكمل 1Lبالماء المقطر

*التركيز المولي :

عدد المولات المذابة في1Lمن المحلول

C=(mol/ l)

كيفية التحضير :

1-نحدد الكتلة mالمراد اذابتها باستعمال العلاقةn=

حيث m=M. nو نزنها

2-نذيب هذه الكتلة في قليل من الماء

3- نكمل الحجم بالماء المقطر حجم 1L

العلاقة بين التركيز المولي و الكتلي :

T=c*m

*قراءة المحاليل في الزجاجيات :

لقراءة محلول لا بد أن تكون وضعية الأنبوب شاقولية و اتجاه النظر عمودية و أسفل القرص المشكل من التصاق السائل بالسطح الداخلي للزجاج

أما أذا كانت وضعية الأنبوب مائلة فقراءته خاطئة من أي جهة فهذه الوضعية خاطئة

*المحلول :

يتكون من مذيب (سائل) و مذاب (صلب,سائل ,غاز) اذا كان المذيب هو الماء المقطر يسمى المحلول '' محلولا مائيا"

*حجم المحلول :

(المذاب+v( (المذيب)V=v

اذا كان المذاب غازافان V=Vg:

كتلة المحلول :

(المذاب+m( (المذيبm=m(

اذا كان المذاب غازافان m=m g:

*

*انواع المحاليل :

-محلول متجانس :

لايمكن تمييز مكوناته بالعين المجردة

-محلول غير متجانس :

يمكن تمييز مكوناته بالعين المجردة

*فصل المحاليل :

- اذا كان غير متجانس يفصل بالتركيد و الترشيح

-اذاكان المحلول متجانس بالتبخير(ملحي) و التقطير(غير ملحي)

*تمديد المحاليل :

اضافة الماء لها او اضافة المحاليل لبعضها

*حجم الماء المضاف :

V=

=

وهي علاقة التمديد لان كمية المادة المذابة لا تتغير بالتمديد

F = =و هو عدد التمديدات

علاقة التركيز بالكثافة و النقاوة

C =

حيث :

:cتركيز المحلول

درجة النقاوة

:dكثافة المحلول

:Mالكتلة المولية الجزيئية للمذاب

JJJJJJJJJJJJJJJJJ