منتديات الجلفة لكل الجزائريين و العرب - عرض مشاركة واحدة - أريد مذكرات هندسة الطرائق
عرض مشاركة واحدة
قديم 2011-09-09, 11:18   رقم المشاركة : 26
معلومات العضو
hano.jimi
عضو محترف
 
الصورة الرمزية hano.jimi
 

 

 
إحصائية العضو










افتراضي

#3 15-11-2007 19:53:03
الزهرة البيضاء
عضو(ة)


من: شاشة الكمبيوتر
مسجل: 11-10-2007
المشاركات: 168
الموقع
أنا عندي بعض المعلومات أرجو أن تفيدك

صنع الأسبرين:

1- المواد الأولية و التفاعل:

الحمض الساليسيلي متوفر و سهل التصنيع و لكن السؤال الذي يطرح نفسه هو كيف يمكن تحويل H (الهيدروجين) في مجموعة (الهيدروكسيل) OH المتصلة بحلقة البنزن الى مجموعة (أسيتيل) CH3CO في الأسبرين.




في هذه الحالة فان التفاعل يحصل بين الحمض الساليسيلي و مركب وثيق الصلة بالحمض الأسيدي يدعى (أسيتك أنهيدرايد) Acetic Anhydride . ينتج (أسيتك أنهيدرايد) Acetic Anhydride من ازالة جزى ماء من جزيئين من الحمض الأسيدي كما هو موضح بالشكل.




تفاعل( 1)



الأن لدينا المواد الأولية و التفاعل المناسبين لصناعة الأسبرين. المواد الأولية هي الحمض الساليسيلي و (أسيتك أنهيدرايد) Acetic Anhydride و كلاهما متوفر و بثمن رخيص, و بالتالي يصبح التفاعل على الشكل التالي:

ملاحظة: ينتج عن التفاعل الحمض الأسيدي.
تفاعل(2)



2- ظروف التفاعل:

تعتمد ظروف التفاعل على بعض خواص المواد المتفاعلة و المواد الناتجة عن التفاعل. يكون (أسيتك أنهيدرايد) Acetic Anhydride على شكل سائل في درجة حرارة الغرفة و درجة غليانه أعلى من 100 درجة مئوية. يتفاعل مع الماء ليكون الحمض الأسيدي (عكس التفاعل رقم 1).
الحمض الساليسيلي و الأسبرين كلاهما صلب و درجة ذوبانهما أعلى من 100 درجة مئوية. و كلاهما قليلا الذوبان في الماء البارد (2.2mgmL and 3.3mgMl) على التوالي.

من هذه الخواص يتبين أن الماء هو مذيب غير مناسب ليقوم بهذا التفاعل حيث أن الماء سيؤدي الى تدمير أحد نواتج التفاعل. بما أن (أسيتك أنهيدرايد) Acetic Anhydride هو سائل فبالتالي يمكن استخدامه كمذيب بالاضافة لوجوده كأحد المواد المتفاعلة.

بما أن التفاعل يكون بطيئا باستخدام (أسيتك أنهيدرايد) Acetic Anhydride النقي, يمكن استخدام مسرع للتفاعل يدعى حمض السيلفورك المركز. طبقا لمبدأ Le Chatelier فان وجود كمية اضافية من (أسيتك أنهيدرايد) Acetic Anhydride تقود توازن التفاعل الى الأسبرين.



3- عزل المواد الناتجة:

عند وصول التفاعل الى حالته النهائية فان اناء التفاعل يحتوي بالاضافة للاسبرين على كمية من الحمض الساليسيلي غير المتفاعل, (أسيتك أنهيدرايد) Acetic Anhydride غير المتفاعل , الحمض الأسيدي و حمض السيلفورك المركز (المسرع).

عند اضافة الماء الى اناء التفاعل فان الماء سيتفاعل مع (أسيتك أنهيدرايد) Acetic Anhydride لينتج المزيد من الحمض الأسيدي. باستخدام كمية قليلة من الماء فان كمية قليلة من الأسبرين و الحمض الساليسيلي ستذوب و الكمية الكبرى ستترسب في المحلول المائي و حيث أن قابلية الذوبان امعظم المواد تنقص بنقصان الحرارة فمن الأفضل استخدام الماء البارد أو المثلج.
كمية الحمض الأسيدي الناتج من التفاعل الأساسي و من تفاعل الماء مع (أسيتك أنهيدرايد) Acetic Anhydride تذوب في الماء و تبقى.

عندئذ يمكن استخلاص الأسبرين بفلترة المحلول البارد.

هناك عدة طرق و اختبارات للتأكد من فعالية صناعة الأسبرين و نقاوته نذكر منها اضافة كلوريد الحديد الى الأسبرين للتأكد من نقاوته بواسطة اللون حيث أن لون كلوريد الحديد هو أصفر و عند اضافته الى الحمض الساليسيلي يتحول اللون الى بنفسجي أما باضافته للأسبرين فان اللون الناتج هو الأصفر نفسه.
من الاختبارات الأخرى استخدام طيف امتصاص الأشعة تحت الحمراء للمنتج و مقارنته مع الطيف الحقيقي للأسبرين.










رد مع اقتباس